云南省曲靖市高中化学 物质的量浓度教案 新人教版必修1

云南省曲靖市高中化学物质的量浓度教案新人教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）云南省曲靖市高中化学物质的量浓度教案新人教版必修1教学内容分析本节课的主要教学内容是物质的量浓度。本节课的教学内容与学生已有知识的联系：首先，学生需要掌握物质的量的概念，这是理解物质的量浓度的基础；其次，学生需要了解溶液的组成，以便能够理解物质的量浓度与溶液组成的关系；最后，学生需要掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，以便能够将理论知识应用到实际操作中。

具体来说，本节课将讲解物质的量浓度的定义、计算方法以及如何进行实验操作。我们将通过实例分析，让学生理解物质的量浓度在实际生活中的应用，提高他们的实践能力。同时，我们还会结合实验，让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养他们的实验技能。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提升学生的科学探究能力，培养学生的实验操作技能，增强学生的科学思维能力，以及提高学生的科学沟通与交流技巧。通过讲解物质的量浓度的概念、计算方法以及实验操作，学生将能够掌握一定的实验技能，提高他们的实践能力。同时，通过实例分析，学生将培养运用科学知识解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点：

-物质的量浓度的定义与计算：本节课的核心内容是让学生理解并掌握物质的量浓度的概念，以及如何进行计算。学生需要理解物质的量浓度是表示溶液中溶质的含量的一个指标，能够根据给定的信息进行计算。

-实验操作技能：学生需要掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，包括准确测量和混合溶液的技巧。

2.教学难点：

-物质的量浓度的计算：学生可能对于如何正确使用公式和单位转换存在困惑，特别是对于不同单位之间的转换和不清楚公式的适用条件。

-实验操作技巧：学生可能对于如何准确测量和混合溶液存在困难，包括如何选择合适的实验仪器和操作方法。

举例说明：

-教学重点举例：通过讲解物质的量浓度的定义和给出具体的计算例子，让学生通过练习不同类型的题目来巩固理解和计算能力。

-教学难点举例：通过实验演示和学生的实际操作，指导学生如何准确测量和混合溶液，提供实验操作的技巧和方法。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《新人教版必修1》的化学教材，以便跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以帮助学生更好地理解和掌握物质的量浓度的概念和计算方法。

3.实验器材：准备一定量的标准溶液、溶质、容量瓶、滴定管等实验器材，以确保学生能够进行实验操作，亲身体验物质的量浓度的配制过程。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区和实验操作台，以便学生能够进行小组讨论和实验操作。教学过程1.导入新课

-开场白：“大家好，今天我们将学习物质的量浓度这一重要概念。物质的量浓度在化学领域有着广泛的应用，它可以帮助我们了解溶液的性质和组成。希望大家能够通过今天的学习，掌握物质的量浓度的定义、计算方法以及实验操作技巧。”

-提问学生：“请问大家还记得物质的量的概念吗？它与物质的量浓度有什么关系呢？”

2.讲解物质的量浓度概念

-解释物质的量浓度的定义：“物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶液中溶质的物质的量，通常用mol/L表示。”

-通过示例来阐述物质的量浓度的计算方法：“假设我们有一个1L的溶液，其中含有0.1mol的溶质，那么这个溶液的物质的量浓度就是0.1mol/L。”

3.讲解物质的量浓度的计算方法

-强调物质的量浓度计算的基本步骤：“首先确定溶质的物质的量，然后除以溶液的体积，得到物质的量浓度。”

-举例进行计算练习：“请同学们计算一下，如果一个溶液中含有0.2mol的溶质，体积为2L，那么物质的量浓度是多少？”

4.实验操作演示

-演示如何配制一定物质的量浓度溶液：“首先，准确称取一定质量的溶质，然后将其溶解在适量的溶剂中，最后加入溶剂至所需体积。”

-强调实验操作的注意事项：“在实验操作过程中，要注意准确测量和混合溶液，确保实验结果的准确性。”

5.学生实验操作练习

-分组让学生进行实验操作练习：“请大家按照刚才演示的步骤，自己动手配制一定物质的量浓度的溶液。”

-巡回指导并进行现场纠正：“在同学们操作过程中，我会巡回指导，为大家提供帮助和纠正操作中的错误。”

6.总结与复习

-回顾本节课的学习内容：“今天我们学习了物质的量浓度的定义、计算方法以及实验操作技巧。”

-提问学生：“请大家总结一下，如何计算物质的量浓度？实验操作中需要注意哪些问题？”

7.布置作业

-布置相关练习题目：“请大家完成教材上的练习题目，巩固物质的量浓度的计算和实验操作技能。”

-提醒学生按时提交作业：“请大家按时完成作业，并在下节课前提交。”教学资源拓展一、拓展资源

1.科普文章：介绍物质的量浓度在实际生活中的应用，如制药、食品加工、环境保护等领域。

2.实验视频：展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，以及相关的实验操作技巧。

3.在线讨论区：提供学生交流学习的平台，可以就本节课的学习内容进行讨论和提问。

二、拓展建议

1.让学生阅读科普文章，了解物质的量浓度在实际生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。

2.观看实验视频，巩固实验操作技能，同时加深对物质的量浓度的理解。

3.参与在线讨论区，积极发表自己的观点和问题，与他人进行交流学习，提高自己的学习能力。板书设计-物质的量浓度的定义：用简洁明了的语言板书物质的量浓度的定义，如“物质的量浓度：单位体积或单位质量溶液中溶质的物质的量”。

-物质的量浓度的计算公式：用清晰的板书形式展示物质的量浓度的计算公式，如“物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积”。

-实验操作步骤：用简洁明了的语言板书实验操作步骤，如“称取溶质→溶解溶质→加入溶剂至所需体积”。

2.艺术性和趣味性

-使用图示、图表等形式展示物质的量浓度计算方法和实验操作步骤，使板书更具直观性和趣味性。

-在板书中加入一些趣味性的插图或符号，如使用分子模型图示溶质和溶剂的混合过程，或者用简单的图示表示实验操作步骤。

3.激发学生的学习兴趣和主动性

-通过提问、互动等方式引导学生参与板书设计，例如让学生自己尝试用简洁的语言描述物质的量浓度的定义，或者让学生设计实验操作步骤的图示。

-鼓励学生提出问题和建议，让学生参与到板书设计中，增加他们的学习兴趣和主动性。教学反思与改进“今天这节课，我主要是通过讲解和实验操作来教授物质的量浓度这一概念。在讲解过程中，我注意到大部分学生对于物质的量浓度的计算公式掌握得比较好，但在实验操作中，有些学生对于如何准确测量和混合溶液还存在一些困难。

在实验操作环节，我发现有些学生对于实验步骤的顺序不够清晰，导致实验结果出现误差。此外，部分学生在实验中的操作不够规范，也影响了实验结果的准确性。

针对以上问题，我计划在未来的教学中进行以下改进：

1.在讲解物质的量浓度计算公式时，我会更加注重让学生理解和掌握公式的推导过程，而不仅仅是记忆公式。

2.在实验操作环节，我会更加详细地讲解实验步骤，并强调每个步骤的重要性。同时，我会安排更多的实验操作练习，让学生在实际操作中掌握实验技巧。

3.对于实验操作规范性的问题，我会加强对学生的指导，并强调实验操作的规范性。同时，我会制定一些实验操作的规范指南，让学生在实验前进行复习，以确保实验的准确性。教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上积极参与，大部分能够跟随教学进度，对于物质的量浓度的定义和计算方法有一定的理解。但仍有部分学生在实验操作中表现出不够细致和规范，需要进一步指导和练习。

2.小组讨论成果展示：学生在小组讨论中能够积极发言，分享自己的观点和理解。通过讨论，学生对于物质的量浓度的应用和实验操作技巧有了更深入的认识。

3.随堂测试：学生在随堂测试中表现出了对物质的量浓度概念和计算方法的理解，但仍有少数学生在应用题上存在困难，需要进一步巩固知识和提高解题能力。

4.实验报告：学生在实验报告中能够清晰地描述实验步骤和实验结果，但部分学生在数据分析和对实验结果进行解释方面还需要加强。

5.教师评价与反馈：针对学生在课堂上的表现和作业、测试的情况，我将在课后及时给予学生反馈，鼓励他们继续努力。对于表现出色的学生，我会给予肯定和鼓励，以增强他们的学习动力；对于存在困难的学生，我会提供额外的辅导和指导，帮助他们克服学习上的障碍。同时，我也会根据学生的整体表现调整教学方法和节奏，以确保教学效果的最大化。重点题型整理1.物质的量浓度的计算

-题目：已知1L溶液中含有0.1mol的溶质，求该溶液的物质的量浓度。

-答案：0.1mol/L

-解析：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

2.实验操作步骤的判断

-题目：以下哪个步骤是不正确的？A.准确称取溶质B.溶解溶质C.加入溶剂至所需体积D.摇匀溶液

-答案：D

-解析：在配制溶液时，摇匀溶液是不必要的，因为溶质已经完全溶解在溶剂中。

3.物质的量浓度与质量分数的转换

-题目：已知某溶液的质量分数为10%，求其物质的量浓度。

-答案：10mol/L

-解析：质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)*100%

物质的量浓度=(溶质的物质的量/溶液的体积)*1000

10%=(溶质的质量/溶液的总质量)*100%

10mol/L=(溶质的质量/溶液的总质量)*1000

4.物质的量浓度与摩尔浓度的关系

-题目：已知某溶液的摩尔浓度为1mol/L，求其物质的量浓度。

-答案：1mol/L

-解析：摩尔浓度与物质的量浓度是相同的，都表示单位体积溶液中溶质的物质的量。

5.实验操作中的误差分析

-题目：在配制