专题2混合物质的推断(学生版+解析)

专题2混合物质的推断目标导航目标导航课程标准课标解读推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。推断题考察的知识较多，结合物质基本属性，利用各个现象推断，以选择填空和简答题为主，有些计算题也涉及，难度较大。知识精讲知识精讲知识点01物质的推断专题解读：推断题是根据物质的颜色、反应条件或现象进行推理，判断出所给物质的一类题。此类题的解题思路：深挖细找题条件，分析突破抓关键，论证筛选推结论，代入原题真伪验。从题中找到明显的条件或隐含条件，即找到“题眼”，作为突破口。常见突破口有：（一）以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿)红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁)蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液)蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O)黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁)浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁)紫红色溶液：高锰酸钾溶液蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银红色的单质：铜、红磷黄色的单质：硫黄(S)（二）以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂二氧化碳可用作灭火剂二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液大理石、石灰石常作建筑材料稀盐酸助消化除铁锈氯化钠可用作调味品、融雪剂（三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征)有机物中一定含有碳元素酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3相同元素组成的液体是H2O2和H2O相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4（四）以典型反应条件为突破口有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解“高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等“液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应（五）以物质的典型性质为突破口浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解生石灰与水反应放热氢气是最轻的气体氧气能使带火星的木条复燃无水硫酸铜遇水变蓝二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2（六）以化学反应的特殊现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰白磷、红磷燃烧产生大量的白烟铁在氧气中燃烧火星四射能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4【能力拓展】(1)推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。(2)剥离法根据已知条件把明显的物质先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的物质当作已知，逐个求解。(3)分层推断法对于给出物质范围的推断题，确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。【即学即练1】（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（

）A.BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成

B.原白色固体一定没有氯化钾

C.当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4

D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4【即学即练2】（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。分层提分分层提分题组A基础过关练1.自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是()。A.酚酞试液

B.稀硫酸

C.硝酸银溶液

D.氢氧化钠溶液2.[2018·台州]某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na＋、CO32－、SO42－ B.Cu2＋、CO32－、SO42－C.Cl－、CO32－、SO42－ D.Na＋、Ba2＋、Cl－3．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响4.（2020九上·杭州月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象对原固体组成的推断正确的是（

）A.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

C.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

D.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)25.（2020九上·台州月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（

）A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡6．[无锡中考]一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取少量上述无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是____。A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO37.（2020·金东模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）白色沉淀C是________。（2）原固体粉末一定含________。8.（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；（2）再取上层清液加________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。9.（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。（2）白色粉末的成分是________。题组B能力提升练1.（2020九上·滨江月考）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（

）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaCl

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）22.（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.可能有二氧化碳

B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷

D.可能含有氢气和一氧化碳3.（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；4.（2021·金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。请根据以上信息回答：（1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。（2）无色滤液中一定含有的物质是________。5.（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。（2）沉淀B的化学式是________。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。________。6.（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。（1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。7.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：________。（3）原白色固体中含有的物质：________。8.（2020九上·诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为________。（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有________，一定有________

。9.（2020九上·杭州月考）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：________。（2）试剂乙中一定含有的离子：________。（3）写出化学变化①和②的化学方程式：①________。②________。题组C培优拔尖练1.（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.②过程有置换反应发生2.（2020九上·绍兴期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（

）A.原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成

B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3

C.D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克

D.原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克3.（2021·金华模拟）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，同学们按小组合作形式进行了如下实验。（1）小科同学马上看出该溶液中不可能同时含有上述3种溶质，作出这个判断的依据是________。（2）各小组同学做了以下实验：小组1：往溶液中滴加稀硝酸，直到气泡不再产生为止；再滴入几滴氯化钡溶液，出现白色浑浊物。小组2：往溶液中滴入氯化钡溶液，直到白色浑浊物不再产生为止；后滴入几滴稀硝酸，发现有气泡产生。两小组同学都得出该溶液中肯定有碳酸钠和硫酸钠。小军同学认为小组2的实验得不出这个结论，其理由是________。（3）小红同学认为只要小组2在实验操作中增加稀硝酸的量，也能得出上述的结论，实验中当看到________现象时，便可确认该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠。4.（2020九上·金华月考）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________

。（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。5.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有

（选填序号）．A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？专题2混合物质的推断目标导航目标导航课程标准课标解读推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。推断题考察的知识较多，结合物质基本属性，利用各个现象推断，以选择填空和简答题为主，有些计算题也涉及，难度较大。知识精讲知识精讲知识点01物质的推断专题解读：推断题是根据物质的颜色、反应条件或现象进行推理，判断出所给物质的一类题。此类题的解题思路：深挖细找题条件，分析突破抓关键，论证筛选推结论，代入原题真伪验。从题中找到明显的条件或隐含条件，即找到“题眼”，作为突破口。常见突破口有：（一）以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿)红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁)蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液)蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O)黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁)浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁)紫红色溶液：高锰酸钾溶液蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银红色的单质：铜、红磷黄色的单质：硫黄(S)（二）以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂二氧化碳可用作灭火剂二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液大理石、石灰石常作建筑材料稀盐酸助消化除铁锈氯化钠可用作调味品、融雪剂（三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征)有机物中一定含有碳元素酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3相同元素组成的液体是H2O2和H2O相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4（四）以典型反应条件为突破口有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解“高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等“液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应（五）以物质的典型性质为突破口浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解生石灰与水反应放热氢气是最轻的气体氧气能使带火星的木条复燃无水硫酸铜遇水变蓝二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2（六）以化学反应的特殊现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰白磷、红磷燃烧产生大量的白烟铁在氧气中燃烧火星四射能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4【能力拓展】(1)推理法对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。(2)剥离法根据已知条件把明显的物质先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的物质当作已知，逐个求解。(3)分层推断法对于给出物质范围的推断题，确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。【即学即练1】（2020九上·椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（

）A.BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成

B.原白色固体一定没有氯化钾

C.当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4

D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4【答案】D【解析】碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是碳酸钡能够和酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应，据此分析判断即可。

【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；

II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；

III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。

A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；

B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；

C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；

D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。

【即学即练2】（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。【答案】（1）BaSO4（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3【解析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；

④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。分层提分分层提分题组A基础过关练1.自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是()。A.酚酞试液

B.稀硫酸

C.硝酸银溶液

D.氢氧化钠溶液【答案】C【解析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；

B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；

C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；

D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；

2.[2018·台州]某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na＋、CO32－、SO42－ B.Cu2＋、CO32－、SO42－C.Cl－、CO32－、SO42－ D.Na＋、Ba2＋、Cl－【答案】A【解析】含Cu2＋的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2＋；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀，说明固体中含有CO32－、SO42－，无Ba2＋；固体中无Ba2＋、Cu2＋，则一定含有阳离子Na＋；因为加入BaCl2溶液时引入了Cl－，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl－，因此一定含有离子Na＋、CO32－、SO42－3．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（）A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响【答案】B【解析】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。4.（2020九上·杭州月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象对原固体组成的推断正确的是（

）A.肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

B.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

C.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

D.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2【答案】C【解析】①氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙和硫酸钙都是白色沉淀；

②碳酸钙和稀硫酸反应，能够生成二氧化碳气态，而硫酸钙与稀硫酸无反应；

③碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，据此分析判断。【解答】①因为溶液无色透明，所以肯定没有氯化铁；由于没有沉淀生成，所以硝酸钙、硫酸钠和碳酸钠要么都不存在，要么不能同时存在；

②加入稀硫酸后有气泡冒出，那么肯定是碳酸钠和稀硫酸的反应，即肯定有碳酸钠，那么肯定没有硝酸钙；

③加入氯化钡后，生成白色沉淀，肯定有碳酸钡生成，但是是否存在硫酸钡，无法确定，即是否存在硫酸钠和氯化钾无法确定。

因此肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4无法确定。5.（2020九上·台州月考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（

）A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】C【解析】根据碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液pH减小分析。①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠；

A、A→B段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，不符合题意；

B、B→C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小，不符合题意；

C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，符合题意；

D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，一定不含碳酸钠，不符合题意；

6．[无锡中考]一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取少量上述无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是____。A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【答案】D【解析】加蒸馏水得无色澄清溶液，说明粉末中不含有Ca(NO3)2和CuCl2。取少量上述无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有KCl。1.38gK2CO3和足量BaCl2应生成1.97gBaCO3沉淀，因为不纯，所以1.38g粉末中K2CO3不足1.38g，必须含有Na2CO3才有可能生成1.97gBaCO3沉淀。所以杂质中一定有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。7.（2020·金东模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）白色沉淀C是________。（2）原固体粉末一定含________。【答案】（1）BaSO4（2）CaCO3、Na2SO4【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀Ａ和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，Ａ中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯化钡；

（1）白色沉淀Ｃ为硫酸钡；

（2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠；

8.（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；（2）再取上层清液加________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸

（2）硝酸银溶液【解析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。

（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；

（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；

9.（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是________。（2）白色粉末的成分是________。【答案】（1）氯化钠(NaCl)（2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；

②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。

②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。

（1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。

（2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。题组B能力提升练1.（2020九上·滨江月考）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（

）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaCl

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】①铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙。而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2；

②无色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，这个沉淀肯定是碳酸钙，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应生成碳酸钙，即粉末中肯定存在硝酸钙；

③无色溶液A加入硝酸银溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，应该为氯化银。其中的氯离子可能来自于氯化铜，也可能来自于氯化钠，因此是否存在氯化钠无法确定，据此分析判断。

【解答】A.蓝色溶液中阳离子应该是铜离子和钙离子，故A错误；

B.无色溶液A中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故B正确；

C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故C错误；

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸钠无法判断，故D错误。

2.（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.可能有二氧化碳

B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷

D.可能含有氢气和一氧化碳【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。

【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：；

装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量为；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，故B、C错误，D正确。

3.（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3【解析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。

白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾；

4.（2021·金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。请根据以上信息回答：（1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。（2）无色滤液中一定含有的物质是________。【答案】（1）BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3

（2）NaOH、BaCl2【解析】根据氯化钡与碳酸根结合可生成碳酸钡沉淀，与硫酸根结合可生成硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。【解答】（1）白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸根结合生成的硫酸钡沉淀或两种沉淀都存在；

（2）无色滤液中加入酚酞，变红，说明呈碱性，通二氧化碳，出现白色沉淀，因没有直接与二氧化碳反应产生沉淀的物质，说明一定含氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则滤液中一定含氢氧化钠和氯化钡；

5.（2021·衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是________。（2）沉淀B的化学式是________。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。________。【答案】（1）过滤（2）CaCO3

（3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；

（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；

（3）红褐色的沉淀为氢氧化铁，其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙，也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。【解答】（1）操作②后得到沉淀B和溶液C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。

（2）沉淀B为碳酸钙，化学式为CaCO3；（3）我认为小科的判断不正确，理由：加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验。6.（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。（1）滤渣a的成分是________（填化学式），滤液中溶质的成分是________（填化学式）。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________（填化学式）。【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2（2）MgCl2【解析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

0.44g

x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；

（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定样品中是否含氯化镁；

7.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：________。（3）原白色固体中含有的物质：________。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）BaCO3

（3）CaCO3、BaCl2和KOH【解析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3；

（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。

8.（2020九上·诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为________。（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有________，一定有________

。【答案】（1）BaCO3（2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠【解析】根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。

【解答】实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；

实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。

（1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。

（2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。9.（2020九上·杭州月考）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：________。（2）试剂乙中一定含有的离子：________。（3）写出化学变化①和②的化学方程式：①________。②________。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）OH-

（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系。

（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，即HCl或H2SO4；

（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，即：OH-；

（3）①氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O；

②铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2。题组C培优拔尖练1.（2019·台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.②过程有置换反应发生【答案】B【解析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；

（3）四氧化三铁是黑色固体，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色。

【解答】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。

2.（2020九上·绍兴期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（

）A.原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成

B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3

C.D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克

D.原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克【答案】C【解析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸生成二氧化碳，而硫酸钡则不溶于酸；氢氧化钠先和稀硝酸反应，再和碳酸钡反应；

（2）E点时稀硝酸过量，再根据前面的反应产物确定溶质的种类；

（3）根据乙图可知，沉淀的减小量就是生成碳酸钡的质量，根据碳酸钠和硝酸钡反应的化学方程式计算出生成硝酸钠和碳酸钠的质量；利用硫酸钡的质量，根据硫酸钠和硝酸钡的方程式计算出生成硝酸钠和硫酸钠的质量；利用粉末质量-碳酸钠-硫酸钠质量计算出氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和稀硝酸反应的方程式计算出生成硝酸钠的质量，最后将三个硝酸钠的质量相加即可；

（4）根据（3）中的计算结果分析判断。

【解答】A.图乙中，在BC段稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的质量不变；CD段稀硝酸是和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此沉淀的质量减少；DE段，碳酸钡完全反应只剩下硫酸钡，由于它不和稀硝酸反应，因此加入稀硝酸后，沉淀的质量不变，那么白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故A正确不合题意；

B.在E点稀硝酸过量，所以溶液中的溶质肯定有HNO3，还有前面反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；

C.白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，

设此时参加反应的碳酸钠的质量为m1，生成硝酸钠的质量为m2，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106

170197

m1

m2

19.7g

；

解得：m1=10.6g，m2=17g；

设生成4.66g硫酸钡时，参加反应的硝酸钠的质量为m3，生成硝酸钠的质量为m4；

Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

142170233

m3

m4

4.66g

；

解得：m3=2.84g，m4=3.4g。

原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g。

设与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m3，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

4085

2.56gm4

；

解得：m4=5.44g。

则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，

故C错误符合题意；

D.根据乙图可知，白色沉淀中BaCO3的质量为：24.36g-4.66g=19.7g；

设此时参加反应的碳酸钠的质量为m，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106197

m2

19.7g

解得：m2=10.6g。

故D正确不合题意。

3.（2021·金华模拟）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，同学们按小组合作形式进行了如下实验。（1）小科同学马上看出该溶液中不可能同时含有上述3种溶质，作出这个判断的依据是________。（2）各小组同学做了以下实验：小组1：往溶液中滴加稀硝酸，直到气泡不再产生为止；再滴入几滴氯化钡溶液，出现白色浑浊物。小组2：往溶液中滴入氯化钡溶液，直到白色浑浊物不再产生为止；后滴入几滴稀硝酸，发现有气泡产生。两小组同学都得出该溶液中肯定有碳酸钠和硫酸钠。小军同学认为小组2的实验得不出这个结论，其理由是___