全国2025届高考化学考前冲刺达标练习卷六含解析

2025届高考化学考前冲刺达标练习卷（6）1、中国是文明古国，文化绚丽。古代丰富的化学史中，下分析不合理的是（）A.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“近朱者赤，近墨者黑”这里的“朱”指的是HgSB.《天工开物》中记载：人类曾用麻、丝制衣。“麻、丝”分别属于纤维素、蛋白质C.《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是铜D.《本草纲目》记载酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”这里用到的方法可用于分别丙烯酸中酯和甲醇2、某黄钾铁矾渣的浸出液含有多种有价金属,为了综合利用减小污染,可用于制备锰锌铁氧体,设计如图流程:已知:①黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等;②锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。下列说法不正确的是(

)A.酸浸时,可通过增大酸的浓度及加热的方法加快酸浸速率

B.步骤②中不能用氨水代替NH4F

C.步骤③涉及氧化还原反应

D.将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为0.9NA4、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A.分子式为B.1mol化合物X在肯定条件下最多可以与6mol发生加成反应C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D.化合物X的全部原子肯定共面5、下列进行性质比较的试验,不合理的是(

)A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0mol·L-1的盐酸中6、常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如图所示,下列有关说法错误的是(

)A.曲线M表示pH与的改变关系

B.(H2Y)=10-4.3

C.d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)7、目前探讨比较热门的电池，其电池总反应为。现以电池电解尿素的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻挡气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是()A.装置1中移向电极bB.电极c的电极反应式：C.电解时，电子流淌路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极D.通电2min后，Al电极的质量减轻2.7g，则产生H2的体积为3.36L(标准状况)8、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。试验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：1.VOC12中V的化合价为________。2.步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是_______3.步骤ii可在下图装置中进行。①反应前应通入CO2数分钟的目的是________。②装置B中的试剂是____。4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后接着加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最终用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为：.①KMnO4溶液的作用是_______。NaNO2溶液的作用是______。②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________。9、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i.滤液1,滤液2中部分别子的浓度(gL-1)：滤液122.7220.680.3660.18滤液221.940.08ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。iii.某些物质的溶解度(S)：T/℃204060801001.331.171.010.850.7234.733.632.731.730.9I.制备Li2CO3粗品II.纯化Li2CO3粗品III.制备LiFePO41.上述流程中为加快化学反应速率而实行的措施是 。2.滤渣2的主要成分有 。3.向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分别出固体Li2CO3粗品的操作是 。4.处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a,Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是 g。(摩尔质量：Li7g·mol-1Li2CO374g·mol-1)5.将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ，该池运用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。6.将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。10、“绿色”和“生态文明”是将来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；

1.在新型纳米催化剂

Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

2

CO2

（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4

H2O

（g）△H=-128kJ/mol

则CO转化为C2H4的热化学方程式为______。

2.用氨水捕获烟气中的CO2生成NH4CO3．通常状况下，限制反应温度在35℃-40℃范围内的缘由______。

3.有科学家提出可利用FeO汲取CO2，6FeO（s）+CO2（g）⇌2Fe3O4（s）+C（s）

K1（平衡常数），对该反应的描述正确的是______

a．生成

1mol

Fe3O4时电子转移总数为2NA

b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c（CO2）减小

C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标记

d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标记

4.CO2（g）+3H2（g⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H，肯定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2．在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度改变如图1所示：

①活化能最小的为______（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

②b点反应速率v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③T4温度下该反应的平衡常数______（保留两位有效数字）

④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示：则该反应为______（放热反应、吸热反应）；P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）

5.用NaOH溶液汲取CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池中的铅膏（主要成PbSO4）进行脱硫反应。

已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14，PbSO4（s）+（aq⇌PbCO3（s）+（aq），则该反应的平衡常数K=______（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶体，则c（）：c（）的比值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。11、[化学一物质结构与性质]从1783年西班牙首次用炭从黑钨矿中提取了金属钨()至今有200余年的钨矿开发、冶炼、加工历史。中国约有钨矿15种，其中主要是黑钨矿和白钨矿两种，黑钨矿(，)请回答以下问题：1.的核外电子排布式是__________。2.下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键C.金属原子在化学改变中失去的电子数越多，其还原性越强D.温度上升，金属的导电性将变大E.金属元素和非金属元素形成的化合物不肯定是离子化合物3.基态钙原子核外电子排布图为__________。4.由于离子半径小，电价高，极化实力强，易形成络阴离子，因此钨主要以络阴离子形式存在，它的结构式如图，一个该离子中含有键的个数为__________。5.与都有遇强碱生成含氧酸盐的性质，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。6.金属钨晶体呈体心立方，若已知钨的原子半径为rnm，代表阿伏加德罗常数，钨的相对原子质量为M，则一个晶胞中含有__________个钨原子；W晶体的密度为__________12、【化学——选修5：有机化学基础】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路途如下：已知：①C为最简洁的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：1.A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。2.由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。3.B＋C→D的化学方程式为____________________________________。4.L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________________。5.写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路途_____________________________(其他无机试剂任选)。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：朱砂的主要成分是硫化汞，呈红色，A正确；棉、麻等草木类的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质，B正确；考査硫的颜色和化学性质，颜色为黄色，能与汞发生反应，故“黄芽”应是硫，C错误；酿酒所得混合物的分别是利用物质间的沸点不同，方法为蒸馏，可用于丙烯酸甲酯和甲醇的分别，D正确。2答案及解析：答案：C解析：黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等,由流程图可知,步骤①加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解,过滤得到的滤液1中含有Zn2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+,步骤②加Fe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,再加NH4F生成MgF2沉淀,滤液2中含有Zn2+、Fe2+,加硫酸亚铁、硫酸锰调整成分,再加碳酸氢铵与溶液中的Fe2+、Mn2+、Zn2+反应生成碳酸盐共沉淀,过滤后所得滤渣经过一系列操作即得锰锌铁氧体,滤液3中含硫酸铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铵晶体。酸浸时,适当增大硫酸浓度并加热,可加快酸浸速率,A正确;步骤②中加入NH4F的作用是除去杂质Mg2+,若用氨水代替NH4F,则会形成Zn(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀,后续无法形成锰锌铁氧体,故不能用NH3·H2O代替NH4F,B正确;步骤③中Mn2+、Zn2+、Fe2+与碳酸氢铵溶液发生复分解反应生成碳酸盐共沉淀,C不正确;滤液3中含硫酸铵,将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体,D正确.3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：B解析：依据结构简式可知，其分子式为，故A项错误;分子中含有2个苯环,1mol化合物X在肯定条件下最多可与6mol发生加成反应，故B项正确；分子中有酯基、羧基两种官能团，酸性条件下水解后官能团还是两种，故C项错误;化合物X的全部原子不行能共面，故D项错误。5答案及解析：答案：A解析：A项中,比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中,尽管铜溶解了,但不能置换出铁单质,不能比较;若铁加入硫酸铜溶液中,铁溶解了,同时置换出铜单质,是可以比较的。6答案及解析：答案：D解析：pH增大，表示溶液中碱性增加，则溶液中H2Y削减，HY－增多，所以增大，则曲线M表示pH与的改变关系，故A正确；曲线N表示pH与的改变关系，当pH＝3时，＝1.3，则，故B正确；溶液中存在电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HY－)＋2c(Y2－)，所以c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正确；交点e表示，即c(Y2－)＝c(H2Y)，依据图象，此时，所以c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)，故D错误。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1.+42.2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;有氯气生成，污染空气3.解除装置中的空气，避开产物被氧化;饱和NaHCO3溶液4.将+4的钒化合物氧化为;除去过量的KMnO4;解析：1.依据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V的化合价为+4价；2.步骤i中V2O5中加入N2H4•2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V2O5被还原为VOCl2，则气体为N2，反应的化学方程式为2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，V2O5被还原为VOCl2，则浓盐酸被氧化有氯气生成，污染空气；3.①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止+4价钒化合物被氧化，反应前应通入CO2数分钟解除装置中的空气，避开产物被氧化；②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和NaHCO3溶液；4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后接着加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最终用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.①KMnO4溶液具有强氧化性，其作用是将+4的钒化合物氧化为；NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；②依据反应+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知，n()=n(Fe2+)=bc，依据钒守恒，粗产品中钒的质量分数的表达式为。9答案及解析：答案：1.研磨、70℃加热2.、和3.趁热过滤4.185ab5.;阳6.解析：10答案及解析：答案：1.2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol2.防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解3.bc4.反应I；＞；59.26；放热反应；＜5.2.16×105；不变解析：1.由①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；

②2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-128kJ/mol

结合盖斯定律可知，②-①×2得到2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol，

故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OH

（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol；

2.用氨水捕获烟气中的CO2生成NH4CO3．通常状况下，限制反应温度在35℃-40℃范围内的缘由为防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解（或温度太高，气体物质的溶解性降低），

故答案为：防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解；

3.a．由反应可知，生成1molFe3O4时，由C元素的化合价降低可知电子转移4mol，转移电子数为4NA，故错误；

b．压缩容器体积，平衡正向移动，可增大CO2的转化率，则c（CO2）减小，故正确；

C．恒温恒容下，气体的质量为变量，气体的密度为变量，可判定平衡状态，故正确；

d．恒温恒压下，只有二氧化碳一种气体，气体摩尔质量始终不变，不能判定平衡状态，故错误；

故答案为：ac；

4.①相同温度下，相同时间内CO2转化率越大，说明催化剂效果越好，活化能越小，则反应I

的活化能最小，

故答案为：反应I；

②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，故b点向正反应进行，则v（正）＞v（逆），

故答案为：＞；

③T4温度下CO2的转化率为80%，则

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

起先0.5

1.5

0

0

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