新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题含解析

PAGE17-新疆乌鲁木齐市第四中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，共40分)1.下列过程中的焓变小于零的是A.铝与盐酸反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应 D.石灰石高温分解【答案】A【解析】【详解】A.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的反应是放热反应，焓变小于零，故A符合题意；B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡和一水合氨的反应为吸热反应，焓变大于零，故B不符合题意；C.二氧化碳与碳共热发生氧化还原反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，焓变大于零，故C不符合题意；D.石灰石高温分解的反应属于吸热反应，焓变大于零，故D不符合题意；故选A。2.在中和热测定的试验中不须要用到的仪器是（）A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.天平【答案】D【解析】【详解】在中和热测定的试验中须要用量筒分别量取肯定体积的稀酸和肯定体积的稀碱溶液，须要用温度计分别测量反应前酸溶液、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，反应过程中为了加快反应速率，削减热量散失，需用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故不须要用到的仪器是天平，故答案为：D。3.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为A.△H1=△H2=△H3 B.2△H3=△H2>△H1C.△H3>△H2>△H1 D.2|△H3|=|△H2|>|△H1|【答案】D【解析】【详解】氢气的燃烧反应是放热反应，所以△H<0；发生相同的反应时，燃料的物质的量多的放出的热量多，所以△H2=2△H3；燃料的物质的量相同时生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以|△H2|>|△H1|，则△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案选D。4.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/molA.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8kJC.O2前面的1/2表示参与反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时汲取44kJ的热量【答案】B【解析】【详解】燃烧热为1mol物质充分燃烧，生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热应为生成液态水时放出的热量。答案选B。5.在肯定条件下，充分燃烧肯定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全汲取生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A.＋8QkJ·mol－1 B.－16QkJ·mol－1C.－8QkJ·mol－1 D.＋16QkJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，依据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，依据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O依据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1。答案选B。6.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2依据已述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】【详解】依据金刚石和石墨的转化，此反应是放热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，因此金刚石燃烧放出的热量高于石墨，因此△H1<△H2。答案选C。7.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=10mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】留意比较反应速率快慢常用方法有：归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相对简洁。【详解】由比值法可得：v（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，留意D的单位须要换算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反应速率最快的是v（B），故选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，留意用比值法相对简洁，计算过程中留意单位换算是解答关键。8.可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标记是()①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、的物质的量浓度变更表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①单位时间内生成的同时生成，说明反应v（正）=v（逆），达到平衡状态，①正确；②单位时间内生成的同时生成，这是必定的，无论反应是否达到平衡状态都满意，，不能说明达到平衡状态，②错误；③反应中必定满意和，但是只有才平衡，当用、、的物质的量浓度变更表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③错误；④混合气体的颜色不再变更，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量始终变更，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，当其不再变更时，说明达到平衡状态，⑥正确；答案选A。【点睛】化学平衡状态标记有：正逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变更能折合成以上特征的，可以选择一个物理量，会随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，例如本题中混合气体的平均相对分子质量，会随着反应而变更，后来不变了，就达平衡了。9.肯定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A.体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能变更SO2的平衡转化率，故D错误；故选D。10.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变更的曲线图正确的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】压强增大，正、逆反应速率均增大，该反应为气体化学计量数之和减小的反应，所以当正、逆反应速率相等之后即达到平衡之后，接着增大压强平衡会正向移动，使正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，故C符合题意；答案选C。11.如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变更的关系。若要变更起始条件，使反应过程按b曲线进行，不行能实行的措施是()A.上升温度 B.X的投入量增加C.加催化剂 D.减小容器体积【答案】A【解析】【详解】A、该反应正反应是放热反应,上升温度,反应速率加快,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故A错误；

B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，反应前后气体体积不变，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时x的转化率不变,所以B选项是正确的；

C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，所以C选项是正确的；

D、减小体积,压强增大，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，但反应速率加快，所以D选项是正确的；所以本题答案：A选项。【点睛】突破口：由图象可以知道，由曲线a到曲线b到达平衡的时间缩短，变更条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件变更不影响平衡状态的移动，据此结合选项推断。12.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小，则该反应中的n值为A.3 B.4 C.5【答案】A【解析】【详解】在一个容积不变的密闭容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在肯定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，说明该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以4+n<2+6，所以n<4。在选项中小于4的正整数只有3，故选项A正确。13.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.温度过高对合成氨不利C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】C【解析】【分析】氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨气合成反应放热，上升温度平衡逆向移动；溴水颜色主要由溶于水的溴单质产生，加入硝酸银溶液，银离子与溴离子反应产生溴化银沉淀，使溴水平衡正向移动，溴单质减小。【详解】A.氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，产物浓度降低，依据勒夏特列原理，反应向着减弱变更方向移动，故平衡正向移动，氯气浓度降低，黄绿色的氯水颜色变浅，A错误；B.合成氨反应3H2+N2=2NH3，反应放热，依据勒夏特列原理，温度上升，平衡向降温方向移动，故反应逆向移动，不利于合成氨，B错误C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，故增大压强，反应平衡不移动，加压后颜色变深是由于碘单质浓缩导致，C正确；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溴离子与银离子结合产生溴化银沉淀，使平衡正向移动，溴水中溴单质浓度削减，溶液颜色变浅，D错误；答案为C。14.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B.其他条件不变，上升温度，溶液中c()减小C.该反应的平衡常数表达式是K=D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680【答案】B【解析】【详解】A．从表中可以看出，温度上升，平衡常数减小，说明温度上升，平衡逆向移动，所以该反应的正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．其他条件不变，上升温度，平衡逆向移动，溶液中c()减小，故B正确；C．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，所以该反应的平衡常数表达式是K=，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，所以25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数不变，K仍等于680，故D错误；故选B。15.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻上升温度或增大压强，都符合下图所示变更的反应是A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0【答案】B【解析】【详解】依据图像可知上升温度或增大压强，平衡均向逆反应方向移动，这说明正反应是放热反应和体积增大的可逆反应，A选项是放热的体积减小的可逆反应，B选项是放热的体积增大的可逆反应，C选项是吸热的体积不变的可逆反应，D选项是吸热的体积增大的可逆反应，所以正确的答案是B。16.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)⇌nC(g)，符合图所示的结论是：()A.p1＞p2，n＞3 B.p1＞p2，n＜3C.p1＜p2，n＞3 D.p1＜p2，n＜3【答案】C【解析】【详解】依据图像，结合先拐先平数值大的原则可知，p2首先达到平衡状态，所以p2＞p1；压强大反应速率快，到达平衡的时间短，但平衡时C的含量低。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此n＞3，答案选C。17.有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成状况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t3起先压缩容器，则下列叙述正确的是A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热【答案】B【解析】【详解】据图象知，500℃比300℃时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项肯定不正确。同一温度下，从t3起先压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B项。18.肯定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，变更下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不变更的是A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)【答案】A【解析】【详解】A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3，又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；B．保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)，只充入N2，与原来不等效，故C不符；D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)，Ar是无关气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；故选A。19.在肯定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A.5% B.25% C.17% D.33%【答案】C【解析】【详解】在肯定温度下，反应的平衡常数为10，则的平衡常数为0.1，设HX的分解率为2a，则：，则有，解得，则HX的分解率为，答案为C。20.如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的缘由可能是A.上升温度，同时加压B.压强不变，降低温度C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D.温度、压强不变，充入一些A2(g)【答案】D【解析】【详解】A、上升温度，同时加压，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；B、压强不变，降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，错误；C、压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体，体积变大，浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，错误；D、温度、压强不变，充入一些A2(g)，正反应加快，逆反应速率减小，正确。答案选D。二、非选择题(本题包括6个小题，共60分)21.盖斯定律在生产和科学探讨中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现依据下列的3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／molFe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=­－218.00kJ/mol。【解析】【详解】①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），②Fe2O3（s）+1/3CO（g）=2/3Fe3O4（s）+1/3CO2（g），③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g），（①－②－③×2/3）/2得出：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=­（－248＋15.73－640.4×2/3）/2kJ·mol－1=－218.00kJ·mol－1；22.对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在肯定条件下达到平衡后，变更下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量削减，则____。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。【答案】(1).固或液(2).固或液(3).气(4).n≥3(5).放热【解析】【详解】（1）增加或削减A的量，平衡不移动，则A为固体或液体；（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为固态或液态，n＝3时A的状态为气态。（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量削减，说明平衡逆移，则n≥3。（4）升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。23.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0，达到平衡时，由于条件变更而引起反应速度和化学平衡的变更状况，a~b过程中变更的条件可能是_________；b~c过程中变更的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变更状况画在c~d处._______【答案】(1).升温(2).减小SO3浓度(3).【解析】【详解】ab过程中正逆反应速率都增大，说明上升温度或增大压强，正反应方向是放热反应，上升温度，平衡向逆反应方向移动，即v逆>v正，增大压强，平衡向正反应方向移动，即v正>v逆，不符合图像，因此ab是上升温度，bc段b瞬间v正不变，v逆减小，说明削减SO3的浓度，增大压强正逆反应速率都增大，反应向正反应方向移动，v正>v逆，因此图像是24.在一固定容积的密闭容器中，充入2mol

CO2和1mol

H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：T/℃7008008301

0001

200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“上升”、“降低”或“不能确定”)。(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1mol

CO2

和1molCO后，该反应的v正__v逆(填“大于”“小于”“等于”【答案】(1).(2).(3).降低(4).小于【解析】【详解】(1)依据化学平衡常数的概念可知该反应的化学平衡常数表达式K=；(2)830℃时该反应的平衡常数为1，设平衡时转化的CO2的物质的量为xmol该反应前后气体化学计量数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以有=1，解得x=，所以CO2的转化率为=33.3%或；(3)由表中数据可知，温度上升平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动，汲取热量，故容器内气体温度降低；(4)依据(2)的计算可知830℃时达到平衡时H2、CO2、CO、H2O的物质的量分别为mol、mol、mol、mol，加入1molCO2和1molCO后CO2和CO的物质的量变为mol、mol，该反应前后气体化学计量数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算浓度商，所以浓度商为=>1，所以平衡逆向移动，v正小于v逆。【点睛】对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，可以用物质的量、物质的量分数等物理量代替浓度计算平衡常数和浓度商。25.PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ•mol-1。在210℃时，将4molPCl5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______0(填＞、﹦、＜)。(2)计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为______。(3)反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将______(填“增大”、“削减”或“不变”)。(4)欲增大该反应的K值，可实行的措施有(填序号)______。A．降低温度B．向混合气体中通入Cl2C．运用高效催化剂D．上升温度(5)如图是210℃时容器中PCl5物质的量的变更曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变更曲线_______________。【答案】(1).＞(2).0.02mol/(L·s)(3).削减(4).D(5).【解析】【详解】(1)因为PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)是气体增多的反应，所以△S＞0，△G=△H-T△S＜0时反应可以自发进行，而该反应须要在较高温度时才能自发进行，说明△H＞0；(2)依据表格数据可知从20s至40s共20s的时间内，△n(PCl5)=2.8mol-2mol=0.8mol，容器体积为2L，所以v(PCl5)==0.02mol•L-1•s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(PCl3)=v(PCl5)=0.02mol•L-1•s-1；(3)依据(1)的分析，△H＞0，该反应为吸热反应，所以反应进行至60s后，将混合物的温度降低，平衡向逆反应方向移动，所以重新达到平衡后氯气浓度将减小；(4)平衡常数仅与温度有关，该反应为吸热反应，所以只有升温平衡向正反应方向移动，平衡常数才会变大，故选D；(5)因为PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)是气体增大的吸热反应，所以160℃与210℃相比，温度低反应速率慢，温度低平衡时五氯化磷的转化率也比210℃低，故图象为。26.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃时，反应I平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。（2）恒容密闭容器中发生反应I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变更状况的曲线是____（填“a”或“b”）。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。A.容器中气体的压强不再变更