专题2物质的鉴别与推断(原卷版+解析)2

专题2物质的鉴别与推断【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。【例题精析】类型1文字式鉴别与推断1．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同）；可能含有。（2）请写出实验②发生反应的化学方程式。③中化学反应的基本类型为。2．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．Ⅳ．取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀E的化学式是．（2）无色溶液F中的溶质共有种，肯定存在的酸根离子为（写离子符号）．（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式．（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为（写化学式）；得出结论的理由是．3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液。（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有产生。（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液，（填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀。（4）该白色粉末一定不含（填化学式）；（1）过程中发生反应的化学方程式是。类型2框图式鉴别与推断4．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：G；F；H．（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为和．（3）写出下列反应原理：反应①：；反应②：．根据你所学知识，写出有H生成的反应是．（4）你能说出B的至少两点用途吗？．5．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：（1）A的化学式为；F的固体俗称；（2）写出下列反应的化学方程式：G+M：；B+D：。6．图中A～I是初中化学常见的物质．常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）F的名称，使用气体D和I之前都要进行的操作是，任举C的一种用途（2）写出化学方程式：①A转化为C的反应；②C与E发生的反应；③E转化为D的反应；④I与红棕色固体转化为E的反应．类型3表格式鉴别与推断7．有A、B、C、D四瓶不同物质的无色溶液，它们分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显变化则A、B、C、D分别是（）ABCDA↑﹣﹣B↑↓﹣C﹣↓﹣D﹣﹣﹣A．HCl、Na2CO3、BaCl2、NaOH B．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaOH C．HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH D．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl类型4定量式鉴别与推断8．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）滤渣a的成分是。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。9．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙；实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是。（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式。（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有（写化学式）。（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀。则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为g。10．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有；（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；（4）为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得体B中含15.0g氯元素。①上述实验中一定发生的化学反应是：和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；②最终确定该固体由组成。【针对训练】1．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。据上述实验得，该粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是，在（3）中发生反应的化学方程式为。2．有八种常见的物质：A、B、C、D、E、F、G、H，常温下A是暗紫色固体，D、E、H均为黑色固体，F为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G在B中剧烈燃烧，火星四射；八物质间的转化关系如下（反应中部分条件已省略）：①A→B+C+D②E+B→F③G+B→H；根据以上信息回答问题：（1）写出B物质的一种用途。（2）写出③的化学反应文字表达式（或化学方程式）并指出基本反应类型；。3．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有，一定不含。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。4．A～H是初中化学常见的物质，其中A、C、E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F为红色金属，G、H为黑色固体。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。（1）B的化学式是。（2）D→E的转化是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）C→B的转化，一定是化合反应，该说法（填“正确”或“错误”）。（4）E→F的化学方程式为，该反应在工业上的应用为。5．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：（1）丙物质的化学式为。（2）丁的化学性质之一是（用化学方程式表示）。（3）“丙→丁”的化学方程式为。（4）若甲为单质，下列说法正确的是（填字母序号）。a.戊→丁的反应可能是吸热反应b.戊→丁的反应可能是放热反应c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一e.丁→丙的反应一定是化合反应6．已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：（1）写出物质的化学式A；B；C；E；（2）反应①的文字表达式为；其中A的作用是，该反应基本类型是反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为。7．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，D、E、F均为氧化物，B为硝酸盐、C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出D物质的化学式。（2）写出E的一种用途。（3）写出A→B的化学方程式。8．一包固体粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称为。（2）产生无色气体的化学方程式为。（3）原固体粉末中一定含有的物质是。9．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含．（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是、．（3）取适量无色滤液B，先加入过量溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含（填“K2CO3”或“CaCO3”）．10．如图所示，A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。用两圆。间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）A．请写出C和D两种物质的化学式为：C，D；B．写出D和E发生反应的化学方程式；C．写出A转化为B反应的实验现象11．有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请根据实验过程和发生的现象填空：（1）气体A为（填化学式，下同），蓝色沉淀D为，气体F的气味是。（2）请写出步骤③中发生的任意一个化学方程式。（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是（填化学式）；你的理由是。（4）原固体混合物中一定存在的物质有种。（5）溶液E中一定存在的金属离子是（填离子符号）。12．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。（1）分别写出B、D物质的化学式：B，D。（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有性。（3）写出B与C发生反应的化学方程式。（4）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。13．将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C放入双氧水中也产生无色气体B．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：（1）写出名称：AC写出化学符号：BF（2）用符号或文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型：①由A加热生成B的表达式②黑色固体C放入双氧水中也产生无色气体B的表达式．14．A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．（1）写出化学式：F，H。（2）写出C转化为D的化学方程式。（3）F转化为E反应的基本类型是。（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是。15．某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。实验过程中，测得溶液E中只含有一种溶质，请回答下列问题：（1）步骤Ⅱ和Ⅲ都要进行过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是；（2）写出步骤Ⅰ中一定发生的化学反应的方程式为；（3）下列现象为步骤Ⅱ中加入X的时候发生的是（填序号）；①有红色固体析出②有气泡冒出③液体由无色变为蓝色④液体由蓝色变为无色（4）若溶液E的质量大于溶液C，则溶液F中含有的溶质是（填化学式），w的值为（用m和n的代数式表示）。专题2物质的鉴别与推断【命题重点】物质的鉴别和推断是中考科学的热门题型。这类题具有条件隐蔽,包含知识点较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点,是一类在考查知识的同时侧重考查学生思维能力的题型。【方法要点】在解决这类问题时,首先要仔细审题,抓住关键证据,找准解题的突破口,并从突破口出发,顺藤摸瓜,推出结果,最后将所得答案放回原题中进行检验,看是否符合题意。作为解题的关键所在,突破口归纳起来大致有以下情况:①以物质的特征颜色为突破口;②以物质的特征状态为突破口;③以物质反应时的特征现象为突破口;④以物质的其他一些特征性质为突破口。【例题精析】类型1文字式鉴别与推断1．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：（1）该固体物质中一定含有（写化学式，下同）NaOH、Na2SO4；可能含有KCl。（2）请写出实验②发生反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓。③中化学反应的基本类型为复分解反应。【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，所以样品中一定不含硫酸铜；②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，所以（1）该固体物质中一定含有：NaOH、Na2SO4，可能含有KCl；（2）实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型为复分解反应。故答案为：（1）NaOH、Na2SO4，KCl；（2）Fe2（SO4）3+6NaOH＝3Na2SO4+2Fe（OH）3↓；复分解反应。2．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．Ⅳ．取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀E的化学式是AgCl．（2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯定存在的酸根离子为NO3﹣（写离子符号）．（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4（写化学式）；得出结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．【解答】解：根据碳酸钙难溶于水，CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO3）2会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO3溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，则：（1）根据分析，白色沉淀E的化学式是AgCl．（2）无色溶液F中的溶质共有3种：硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，肯定存在的酸根离子为NO3﹣．（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4；得出结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．故答案为：（1）AgCl．（2）3，NO3﹣．（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓．（4）Na2SO4；步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．3．有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液。（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有气泡产生。（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液，不一定（填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀。（4）该白色粉末一定不含CuSO4（填化学式）；（1）过程中发生反应的化学方程式是K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。【解答】解：碳酸钙不溶于水，氢氧化钾能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，硫酸钾能和硝酸钡反应生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，碳酸钙能和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液，说明固体中不含有硫酸铜；（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，说明固体中含有硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀和不溶于水的碳酸钙，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，因此产生气泡。故填：气泡。（3）向（1）中上层清液加入Mg（NO3）2溶液，不一定产生白色沉淀，这是因为如果固体中含有氢氧化钾，则氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，如果固体中不含有氢氧化钾，则不能产生沉淀。故填：不一定。（4）该白色粉末一定不含CuSO4；（1）过程中，硫酸钾能和硝酸钡反应生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，发生反应的化学方程式是：K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。故填：CuSO4；K2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2KNO3。类型2框图式鉴别与推断4．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：G石蜡；F水；H二氧化碳．（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂．（3）写出下列反应原理：反应①：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应②：过氧化氢→二氧化锰水+根据你所学知识，写出有H生成的反应是碳+氧气→点燃二氧化碳（4）你能说出B的至少两点用途吗？火箭助燃剂；潜水．【解答】解：根据反应①可知，该反应为分解反应，且生成物为三种，就现有知识推知A为高锰酸钾；根据D为黑色粉末可知，故D为二氧化锰，则B、C各为锰酸钾和氧气中的一种；根据反应③，G为混合物，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即H为二氧化碳；根据通常状况下F为无色液体，不难分析出B为氧气，G可为石蜡或天然气，F为水；由反应②可知D二氧化锰是催化剂，E分解成了B和F，由上述分析可知B、F分别为氧气和水，则E为过氧化氢溶液，是混合物．代入检验，符合题意．（1）根据分析，G可能为石蜡；F为水；H为二氧化碳．（2）根据分析，D为二氧化锰，故D在上图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂．（3）反应①：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应②：过氧化氢→二氧化锰水根据所学知识，有H生成的反应是碳+氧气→点燃（4）根据分析，B为氧气，故B的两点用途为火箭助燃剂；潜水．故答案为：（1）石蜡（合理即可）；水；二氧化碳；（2）生成物；催化剂；（3）高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；碳+氧气（4）火箭助燃剂；潜水（合理即可）．5．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：（1）A的化学式为CaO；F的固体俗称干冰；（2）写出下列反应的化学方程式：G+M：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；B+D：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。【解答】解：（1）初中化学常见物质间的转化关系坐标图，A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品，A是氧化物，A、B、C含有两种相同的元素，氧化物A会转化成碱B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐C，所以C是碳酸钙，氢氧化钙也会转化成“可用于制取肥皂“的碱E，所以E是氢氧化钠，D就是碳酸钠，H是单质，所以H是铁，人体胃酸中有大量M存在，所以M是盐酸，氧化物G会转化成铁，结合化合价可知，G是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物F，所以F是二氧化碳，A氧化钙和水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成C碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成E氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成D碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解会生成F二氧化碳，G氧化铁和一氧化碳在高温的条件下会生成H铁和F二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A的化学式为CaO，F是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰；（2）通过推导可知G是氧化铁，M是盐酸，故反应G+M，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；通过推导可知B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）CaO；干冰；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。6．图中A～I是初中化学常见的物质．常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）F的名称氧化汞，使用气体D和I之前都要进行的操作是检验纯度，任举C的一种用途医疗急救或炼钢或作助燃剂（2）写出化学方程式：①A转化为C的反应2H2O通电¯2H2↑+O2↑；②C与E发生的反应3Fe+2O2点燃¯Fe3O4③E转化为D的反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；④I与红棕色固体转化为E的反应Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2【解答】解：（1）常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是水，B是过氧化氢，C是氧气；H和I组成元素相同，I有毒性，说明H是二氧化碳，I是一氧化碳；D是相对分子质量最小的单质，因此D是氢气；G是银白色的液体，氧化汞受热分解生成银白色液体和氧气，因此G是汞，F是氧化汞；氢气和一氧化碳都具有可燃性，使用之前要验纯；氧气的用途是：供给呼吸和支持燃烧；故答案为：氧化汞，检验纯度，医疗急救或炼钢或作助燃剂；（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O通电¯2H2↑+O2②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可，或铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；④一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2类型3表格式鉴别与推断7．有A、B、C、D四瓶不同物质的无色溶液，它们分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显变化则A、B、C、D分别是（）ABCDA↑﹣﹣B↑↓﹣C﹣↓﹣D﹣﹣﹣A．HCl、Na2CO3、BaCl2、NaOH B．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaOH C．HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH D．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl【解答】解：由图示和由四种物质间的关系可知，A只与B一种物质反应产生气体，故A、B为Na2CO3、HCl中的一种，而B还能与C反应生成沉淀，可知A为稀盐酸，B为碳酸钠；能跟碳酸钠反应生成沉淀的只有BaCl2，所以C为BaCl2．D与其它物质均无明显现象，故D为NaOH。故选：A。类型4定量式鉴别与推断8．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。【解答】解：（1）过滤还需要漏斗；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g100xx＝1g＜1.4g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁沉淀，因一定含有氯化钡，故无法确定氯化镁存在。故答案为：（1）漏斗；（2）碳酸钙和氢氧化镁；（3）氯化镁。9．某白色固体可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、氯化钡中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验。实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙；实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质。（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。（2）写出生成白色沉淀甲的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有BaCl2、Na2SO4（写化学式）。（4）若实验二中的现象为沉淀部分溶解，将7.5g沉淀甲加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤得到7.86g沉淀。则混合物中不溶于酸的沉淀的质量为5.53g。【解答】解：实验一：将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙，说明白色固体中不含有硫酸铜；实验二：向白色沉淀甲中加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明白色固体中含有硫酸钠和氯化钡，不含有碳酸钠；实验三：将溶液乙蒸干，只得到一种溶质，即氯化钠，说明白色固体中不含有硝酸钾；（1）通过实验一的现象，确定原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。故填：硫酸铜。（2）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（3）通过以上三个实验得出原白色固体一定含有BaCl2、Na2SO4。故填：BaCl2、Na2SO4。（4）设碳酸钡质量为x，BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑，固体质量增大197233233﹣197＝36x7.86g﹣7.5g＝0.36g197xx＝1.97g，则混合物中不溶于酸的沉淀（硫酸钡）的质量为：7.5g﹣1.97g＝5.53g。故填：5.53。10．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有碳酸钙；（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；（4）为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究，实验测得体B中含15.0g氯元素。①上述实验中一定发生的化学反应是：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；②最终确定该固体由Na2CO3、NaCl、CaO组成。【解答】解：碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，所以溶液还会由红色变成无色；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；（2）向（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；（4）①设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.2g106xx＝19.7g，而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，因此一定会发生氢氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。故答案为：（1）碳酸钙；（2）碱性；（3）Na2CO3；（4）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②Na2CO3、NaCl、CaO。【针对训练】1．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液。（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色。（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。据上述实验得，该粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。【解答】解：由题意可知，将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液，说明了粉末中不含有硫酸铜；将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色，说明了溶液碱性，则粉末中一定含有氢氧化钠；在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀，说明了粉末中一定含有氯化钠，通过上述不能确定是否含有硝酸钠。所以该粉末中一定含有的是NaCl、NaOH，一定不含的是CuSO4，可能含有的是NaNO3，在（3）中氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。故答案为：NaCl、NaOH；CuSO4；NaNO3；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。2．有八种常见的物质：A、B、C、D、E、F、G、H，常温下A是暗紫色固体，D、E、H均为黑色固体，F为能使澄清石灰水变浑浊的气体，G在B中剧烈燃烧，火星四射；八物质间的转化关系如下（反应中部分条件已省略）：①A→B+C+D②E+B→F③G+B→H；根据以上信息回答问题：（1）写出B物质的一种用途供给呼吸（答案合理即可）。（2）写出③的化学反应文字表达式（或化学方程式）并指出基本反应类型铁+氧气→点燃四氧化三铁（或3Fe+2O2点燃¯Fe3O4）；【解答】解：（1）根据题目信息中，F为能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知F为二氧化碳，G在B中剧烈燃烧，火星四射，符合铁在氧气中燃烧的现象，所以B和G从铁和氧气中选择，A能生成三种物质，且A为暗紫色固体，符合高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B为氧气，D为黑色固体，则D为二氧化锰，C为锰酸钾，由此也可以知道G为铁，E和B氧气生成F二氧化碳，则E为碳，G铁和B氧气反应生成H四氧化三铁，由此可知A为高锰酸钾，B为氧气，C为锰酸钾，D为二氧化锰，E为碳，F为二氧化碳，G为铁，H为四氧化三铁，氧气可以供给呼吸，也可以用于助燃，答案合理即可；故答案为：供给呼吸（答案合理即可）。（2）反应③是铁和氧气在点燃条件下反应生成从四氧化三铁，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为铁+氧气→点燃四氧化三铁，书写化学方程式则需要配平，所以3Fe+2O2点燃¯Fe3O故答案为：铁+氧气→点燃四氧化三铁（或3Fe+2O2点燃¯Fe3O3．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，则原固体中一定不含CuSO4。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，则原固体中不一定（选填“一定”或“不一定”）含有NaCl。【解答】解：（1）取少量固体溶于水，得到白色固体和无色溶液的混合悬浊液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，则原固体中一定不含硫酸铜，故填：CuSO4。（2）取少量该悬浊液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后白色固体全部溶解，则产生的沉淀是氢氧化钠和硝酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀，则原固体中一定含有氢氧化钠和硝酸镁，故填：NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量该悬浊液静置，向上层清液中通入CO2，产生白色固体，若是只含有氢氧化钠则不会产生白色沉淀，故一定含有硝酸钡，有硝酸钡存在则一定不含有硫酸钠，故填：Ba（NO3）2；Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色固体，再滴加稀HNO3，固体不溶解，说明产生的是氯化银沉淀，由于（2）中加入的是盐酸，则原固体中不一定含有NaCl．故填：不一定。4．A～H是初中化学常见的物质，其中A、C、E为无色气体，D的固体可用于人工降雨，F为红色金属，G、H为黑色固体。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。（1）B的化学式是H2O。（2）D→E的转化是吸热（填“吸热”或“放热”）反应。（3）C→B的转化，一定是化合反应，该说法错误（填“正确”或“错误”）。（4）E→F的化学方程式为CO+CuO△¯Cu+CO2，该反应在工业上的应用为冶炼金属【解答】解：（1）根据题目信息中，D的固体可用于人工降雨，可知D为二氧化碳，F为红色金属，常见为铜，E为无色气体，可以与G黑色固体反应生成F铜，符合氢气与氧化铜或者一氧化碳与氧化铜反应生成铜的反应，则G为氧化铜，A和E从氢气和一氧化碳中选择，而D二氧化碳与H黑色固体，反应生成E，而二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜，所以H为碳，E为一氧化碳，因此A为氢气，C与H碳反应生成D二氧化碳，则C为氧气，A氢气与B以及C氧气与B可以相互转化制备，符合水的特点，所以B为水，由此可知A为氢气，B为水，C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳，F为铜，G为氧化铜，H为碳；故答案为：H2O。（2）D二氧化碳与H碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；故答案为：吸热。（3）氧气生成水，可以通过甲烷与氧气的反应制得水，不属于化合反应，因此上述说法错误；故答案为：错误。（4）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuO△¯Cu+CO2故答案为：CO+CuO△¯Cu+CO25．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：（1）丙物质的化学式为CO2。（2）丁的化学性质之一是3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（3）“丙→丁”的化学方程式为CO2+C高温¯2CO（4）若甲为单质，下列说法正确的是abc（填字母序号）。a.戊→丁的反应可能是吸热反应b.戊→丁的反应可能是放热反应c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一e.丁→丙的反应一定是化合反应【解答】解：（1）根据题目信息中，丙是一种温室气体，常见为二氧化碳，则甲、乙、丙、丁含有的同一种元素从碳和氧元素中选择，丁可与丙二氧化碳相互转化，符合一氧化碳与二氧化碳反应的特点，丁为一氧化碳，戊能生成一氧化碳和二氧化碳，则戊可以是碳或者氧气，而乙也能生成一氧化碳，所以乙也从碳或者氧气选择，而若乙为碳，则甲、乙、丙、丁都含有碳元素，则甲与单质碳相互转化不成立，因此乙不能为碳，若乙为氧气，戊为碳，则甲、乙、丙、丁都含有氧元素，甲含有氧元素，且甲与碳可以反应，根据题目信息碳可与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，所以乙可以为水，甲为氧气，也可以乙为氧气，甲为水，由此可知甲为氧气或水，乙为水或者氧气，丙为二氧化碳，丁为一氧化碳，戊为碳；故答案为：CO2。（2）丁为一氧化碳，可以用于金属冶炼，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2故答案为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（3）二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C高温¯2CO故答案为：CO2+C高温¯2CO（4）甲为单质，则甲为氧气，乙为水：a.戊碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，选项a正确；b.碳和少量氧气点燃条件下反应生成一氧化碳，属于放热反应，选项b正确；c.乙水与戊碳反应生成一氧化碳和氢气，水中氢元素为+1价，生成氢气中氢元素为0价，碳中碳元素为0价，生成二氧化碳中碳元素化合价为+4价，有元素化合价发生变化，选项c正确；d.丙为二氧化碳，不属于污染物，选项d错误；e.丁一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合多变一的特点，所以不是化合反应，选项e错误；故答案为：abc。6．已知A为黑色粉末，B是白色固体，D为含有A的混合物，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，C与某银白色金属点燃时发出耀眼白光。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：（1）写出物质的化学式AMnO2；BKClO3；CO2；EMgO；（2）反应①的文字表达式为氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；其中A的作用是催化作用，该反应基本类型是分解反应（填分解或化合）；反应②的文字表达式为氧气+镁→【解答】解：（1）根据题目信息中，C是一种能使带火星木条复燃的无色气体，可知C为氧气，D中含有A，说明A为催化剂，而A为黑色，则A为二氧化锰，B为白色固体，需要二氧化锰作为催化剂制备氧气，则B为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，则D为氯化钾和二氧化锰混合物，C氧气与银白色金属点燃发出耀眼白光，符合与镁的的反应，则是氧气与镁反应生成氧化镁，所以E为氧化镁，由此可知A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氧气，D为氯化钾和二氧化锰，E为氧化镁；故答案为：MnO2；KClO3；O2；MgO。（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写文字表达式不需要配平和气体符号，所以文字表达式为氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；A为二氧化锰，作为催化剂，起到催化作用；反应②是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写文字表达式不需要配平，所以文字表达式为氧气+镁故答案为：氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气；催化作用；氧气+镁7．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，D、E、F均为氧化物，B为硝酸盐、C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出D物质的化学式CuO。（2）写出E的一种用途灭火（答案合理即可）。（3）写出A→B的化学方程式CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。【解答】解：（1）根据题目信息中A溶液为蓝色且A的相对分子质量为160，可知A含有铜元素，而剩余部分质量为96，则推断A为硫酸铜，C为蓝色沉淀，常见为氢氧化钙，A硫酸铜生成B硝酸盐，则硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，则B为硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，可以相互制备，另外硫酸铜可以直接与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D为氧化物，可以制得硫酸铜，则D为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜可以生成氧化物E和F，氧化铜可以酸反应生成水，或者与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，若E为水，则无法再生成F为氧化物，若E为二氧化碳，二氧化碳可与碱反应生成盐和水，F为水，属于氧化物，氧化铜可与氢气反应生成铜和水，所以D为氧化铜，E为二氧化碳，F为水，C氢氧化铜可与酸反应生成盐和水，而G可与氢氧化铜反应，又可以生成水，满足酸的性质，所以G为酸即可，因此可知A为硫酸铜，B为硝酸铜，C为氢氧化铜，D为氧化铜，E为二氧化碳，F为水，G为酸；故答案为：CuO。（2）E为二氧化碳，不支持燃烧，可以用于灭火，固体为干冰，可以用于人工降雨，只要答案合理即可；故答案为：灭火（答案合理即可）。（3）A为硫酸铜，B为硝酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；故答案为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。8．一包固体粉末可能含有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Mg（OH）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称为过滤。（2）产生无色气体的化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、NaOH、CuCl2。【解答】解：（1）经过操作Ⅰ和Ⅱ之后实现了固液分离，常用的方法为过滤；故答案为：过滤。（2）上述可能存在的物质中，碳酸钙为沉淀，并且可与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）操作Ⅰ之后产生产生沉淀，并且与盐酸产生气体，溶液为蓝色，说明含碳酸钙，蓝色溶液则是氯化铜溶液，氯化铜是沉淀反应得来，因此可知含有氯化铜和氢氧化钠，两者生成氢氧化铜沉淀，再与盐酸反应生成氯化铜和水，而在无色溶液Ⅰ加入硝酸和硝酸银，生成了无色溶液Ⅱ和白色沉淀Ⅱ，白色沉淀为氯化银，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯化钠此时可以生成，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法判断原物质是否含有氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应没有明显现象，也无法判断是否存在，因此一定存在为碳酸钙、氢氧化钠和氯化铜；故答案为：CaCO3、NaOH、CuCl2。9．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种．（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含Cu（NO3）2．（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba（NO3）2．（3）取适量无色滤液B，先加入过量Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl．（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g．则原粉末中一定含CaCO3（填“K2CO3”或“CaCO3”）．【解答】解：（1）粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：Cu（NO3）2；（2）白色固体可能是反应产生的碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钡；故填：Na2SO4、Ba（NO3）2；（3）为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钡，排除对氯离子检验产生干扰；故填：Ba（NO3）2；（4）假设21.2g为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O1064421.2gx10621.2gx＝8.8g，由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钡等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设21.2g为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为x、yK2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O1384421.2gx13821.2g=44xx＝CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O1004421.2gy10021.2g=44yy因此一定含有碳酸钙；故答案为：CaCO3．10．如图所示，A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。用两圆。间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）A．请写出C和D两种物质的化学式为：CCu（NO3）2，DCuO；B．写出D和E发生反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；C．写出A转化为B反应的实验现象黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液【解答】解：根据“A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种”，结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜溶液，D可能为氧化铜，E可能为稀硫酸，F可能为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。A．根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：Cu（NO3）2，CuO；B．D和E发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；C．A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液。故答案为：（1）Cu（NO3）2；CuO。（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液。11．有一包固体混合物粉末，可能含有CaCO3、NaCl、NH4Cl、BaSO4、CuO中的两种或几种。研究小组为探究其成分，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请根据实验过程和发生的现象填空：（1）气体A为CO2（填化学式，下同），蓝色沉淀D为Cu（OH）2，气体F的气味是刺激性的氨味。（2）请写出步骤③中发生的任意一个化学方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是BaSO4（填化学式）；你的理由是固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。（4）原固体混合物中一定存在的物质有3种。（5）溶液E中一定存在的金属离子是Ca2+，Na+（填离子符号）。【解答】解：根据碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸钡难溶于水、酸，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氨气，故气体A为二氧化碳；蓝色沉淀D为氢氧化铜；气体F是氨气，气味为有刺激性的氨味；则原固体混合物中一定存在的物质有CaCO3、NH4Cl、CuO，一定不存在的物质是BaSO4，固体混合物加入稀盐酸，无沉淀；（1）气体A为CO2，蓝色沉淀D为Cu（OH）2，气体F的气味是刺激性的氨味。（2）步骤③中发生反应为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故反应的任意一个化学方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）原固体混合物中肯定不存在的物质是BaSO4；你的理由是固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。（4）原固体混合物中一定存在的物质有3种：CaCO3、NH4Cl、CuO。（5）步骤①中发生反应为碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳、氯化钙、水；步骤③中发生反应为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故溶液E中一定存在的金属离子是Ca2+，Na+。故答案为：（1）CO2，Cu（OH）2，刺激性的氨味。（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（3）BaSO4；固体混合物加入稀盐酸，无沉淀。（4）3．（5）Ca2+，Na+12．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前产量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。（1）分别写出B、D物质的化学式：BHCl，DCa（OH）2。（2）在E与F和F→A的反应中，F均表现出具有还原性。（3）写出B与C发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（4）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。【解答】解：（1）如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，因此A是铁；B由两种元素组成，C是大理石的主要成分，因此C是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此B是盐酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，