第3讲常见的酸(原卷版+解析)

第3讲常见的酸【题典演练】命题点一、盐酸和硫酸的特性1．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A． B． C． D．2．下列实验现象的描述正确的是（）A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色3．小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（）A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大4．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多5．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是；（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填编号）。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌命题点二、常见酸根离子的检验1．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣2．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．此反应的实质是和结合生成水分子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．表示氯离子3．合肥某中学兴趣小组同学看电视报道说洁厕灵不能与“84”消毒液混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组同学一起对洁厕灵的成分进行探究。【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？【查阅资料】1．洁厕灵是酸性洗涤剂。2．洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。3．“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为。【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一根生锈的铁钉猜想2成立写出该试管中发生的属于置换反应的化学方程式。【讨论交流2】（1）请你设计不同的实验方案检验洁厕灵的成分，写出实验步骤、现象和结论。（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应，请完成反应方程式。2HCl+NaClO＝NaCl+↑+H2O4．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：序号溶液中检验出的物质①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的溶液，其目的是；然后继续加入过量的溶液，其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液。【强化训练】一．选择题（共7小题）1．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜2．某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强3．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点4．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液 B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾” C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸5．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）26．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是（）①可能含有炭粉②可能仅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一种⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐为FeCl2C盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀D金属若X为Zn，则反应能够发生A．A B．B C．C D．D二．填空题（共5小题）8．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是（选填序号）。①金属表面除锈②除去氯化钠中少量的氢氧化钠③实验室制二氧化碳（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的（选填序号）。①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是；（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：。10．程明和王刚不小心将纯碱（化学名为碳酸钠）洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，他们通过查阅相关资料，检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Ⅰ．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题：（1）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；（2）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，理由是。11．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是小金探究酸性质的实验。（1）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用（填字母）。（2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是（填离子符号）；（3）现小金想探究酸碱反应。他向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由红色变成无色，溶液中可能有的溶质是（填化学式），设计实验并结合现象来证明猜想。12．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有性。（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是。（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是。A．溶液可能呈酸性B．盐酸一定没有残留C．白色粉末一定没有残留D．若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留三．实验探究题（共1小题）13．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。（1）A实验最终能观察到的现象是；（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是；（3）C实验中发生反应的化学方程式为；（4）若要证明C实验所加的BaCl2过量，小明的实验的操作及现象是：取C中上层清夜少量于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加溶液过量。你认为该同学的做法对吗？如果不对，你的操作及现象是。（5）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是。四．推断题（共1小题）14．根据酸的五条化学性质回答下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（填离子符号）（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别）。（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式。第3讲常见的酸【题典演练】命题点一、盐酸和硫酸的特性1．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。故选：C。2．下列实验现象的描述正确的是（）A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，B正确；C、镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状物质，C错误；D、铁粉为黑色，铁片是银白色，加入稀盐酸中，黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色，D错误；故选：B。3．小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（）A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故A错；B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故B错；C、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增多，溶质质量分数减小，故D错。故选：C。4．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多【解答】解：A、若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，则硫酸与氯化钡溶液反应时有白色沉淀生成，该选项说法正确；B、随着稀硫酸的加入，最终溶液由红色变成无色，说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，该选项说法正确；C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，这是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该选项说法正确；D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，该选项说法不正确。故选：D。5．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是浓盐酸；（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是①（填编号）。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌【解答】解：（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；故选：①。故答案为：（1）浓盐酸；（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；（3）①。命题点二、常见酸根离子的检验1．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误；B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确；C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误；D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误；故选：B。2．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）．则下列说法正确的是（）A．此反应的实质是和结合生成水分子 B．表示钠离子 C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．表示氯离子【解答】解：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。A、由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，故选项说法正确。B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，试管中的溶液是氢氧化钠溶液，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，胶头滴管中的溶液是稀盐酸，是钠离子，不能适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验，故选项说法错误。D、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，胶头滴管中的溶液是稀盐酸，表示的是氢离子，故选项说法错误。故选：A。3．合肥某中学兴趣小组同学看电视报道说洁厕灵不能与“84”消毒液混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组同学一起对洁厕灵的成分进行探究。【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？【查阅资料】1．洁厕灵是酸性洗涤剂。2．洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。3．“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为NaCl溶液显中性。【设计并完成实验】实验操作实验现象实验结论取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一根生锈的铁钉铁锈溶解，溶液由无色变黄色猜想2成立写出该试管中发生的属于置换反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【讨论交流2】（1）请你设计不同的实验方案检验洁厕灵的成分，写出实验步骤、现象和结论取少量洁厕灵于试管中，加适量石蕊试液，溶液变红色，说明洁厕灵主要成分是盐酸。（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应，请完成反应方程式。2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O【解答】解：【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为NaCl溶液显中性。故填：NaCl溶液显中性。【设计并完成实验】取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一根生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液由无色变黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一根生锈的铁钉铁锈溶解，溶液由无色变黄色猜想2成立该试管中发生的属于置换：氧化铁完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【讨论交流2】（1）检验洁厕灵的成分：取少量洁厕灵于试管中，加适量石蕊试液，溶液变红色，说明洁厕灵主要成分是盐酸。故填：取少量洁厕灵于试管中，加适量石蕊试液，溶液变红色，说明洁厕灵主要成分是盐酸。（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是2个，钠原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，因此未知物质是氯气，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O。故填：Cl2。4．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：序号溶液中检验出的物质①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3（1）三次检测结果中第②次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并除出碳酸根离子；然后继续加入过量的Ba（NO3）2溶液，其目的是检验并除去硫酸根离子；过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液。【解答】解：（1）因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾在同一溶液中不共存，所以我们判断②是错误。故填：②；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子。所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子。在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验。所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子。最再用硝酸银来检验氯离子。故填：稀硝酸；检验并除出碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除去硫酸根离子；AgNO3。【强化训练】一．选择题（共7小题）1．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜【解答】解：A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确；B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确；D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。故选：A。2．某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性 B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小 C．B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色 D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强【解答】解：A、A曲线中，M点时电导率是0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，水几乎不导电，此时电导率是0，对应的是甲烧杯溶液导电性，该选项说法不正确；B、完全反应前A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小，完全反应后继续加入稀硫酸时，A曲线对应的溶液中离子浓度逐渐增大，该选项说法不正确；C、B曲线对应的烧杯中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此溶液始终为红色，该选项说法正确；D、由图中信息可知，B曲线对应溶液导电性不是始终比A曲线对应溶液导电性强，该选项说法不正确。故选：C。3．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确；C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。故选：D。4．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液 B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾” C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸【解答】解：A、溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液呈酸性，A错误；B、打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾，说明浓盐酸具有挥发性；B正确；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，溶液中滴加酚酞试液，变红色，碳酸钠属于盐，C正确。D、在氢氧化钙中滴入酚酞，变红色，然后滴入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钙发生了反应，D正确；故选：A。5．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3 B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2【解答】解：根据浮力公式可知，G物＝F浮＝ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后有沉淀生成，使溶液的密度变小。A、氧化铁与稀硫酸反应，溶液的密度变大，A错误；B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液的密度变大，B错误；C、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，溶液的密度变小，C正确；D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成硝酸的质量大于消耗硫酸的质量，导致溶液的密度变大，D错误。故选：C。6．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是（）①可能含有炭粉②可能仅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一种⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤【解答】解：①由于碳不与稀硫酸反应，所以沉淀物中一定含有炭粉，故错误；②当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有炭粉，故正确；③当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为炭粉和氧化铁，当稀硫酸不足时，氧化铁完全反应，铜部分反应，则属于的固体为炭粉和铜，也可能稀硫酸不足，铜和氧化铁都有剩余，故正确；④剩余的固体中一定含有碳粉，有可能氧化铁与稀硫酸完全反应，铜与硫酸铁完全反应。故错误；⑤当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故正确；故选：C。7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐为FeCl2C盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀D金属若X为Zn，则反应能够发生【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为NaOH，则盐为Na2SO4，故A正确；B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为Fe2O3，则盐为硫酸铁，故B错误；C、氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为BaCl2，则生成白色沉淀，故C正确；D、锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。故选：B。二．填空题（共5小题）8．稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是②③（选填序号）。①金属表面除锈②除去氯化钠中少量的氢氧化钠③实验室制二氧化碳（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的①④（选填序号）。①铁②碳酸钠③氧化铁④氢氧化镁【解答】解：（1）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的锈斑可用稀硫酸反应，该选项不符合题意。②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，该选项符合题意。③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，该选项符合题意。故填：②③。（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前溶液中氢离子和氯离子的个数比是1：1，反应后亚铁离子与氯离子的个数比1：2，该选项符合题意；②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前溶液中氢离子与氯离子的个数比是1：1，反应后溶液中的钠离子与氯离子个数比是1：1，该选项不符合题意；③氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，反应前溶液中氯离子和氢离子的个数比是1：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，该选项不符合题意；④氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应前溶液中氢离子和氯离子个数比是1：1，反应后溶液中镁离子与氯离子的个数比是1：2，该选项符合题意。故填：①④。9．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是铁；（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【解答】解：（1）②是铁，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液。故填：铁。（2）氯化钡是盐，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。10．程明和王刚不小心将纯碱（化学名为碳酸钠）洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，他们通过查阅相关资料，检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Ⅰ．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题：（1）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc；（2）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，理由是由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉。【解答】解：（1）根据盐酸与纯碱第一步反应的化学方程式可知，醋酸与纯碱第一步反应能生成碳酸氢钠和醋酸钠，故填：Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc（2）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉，所得晶体应该是纯净的NaAc。故答案为：（1）Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc；（2）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉。11．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是小金探究酸性质的实验。（1）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用C（填字母）。（2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是H+（填离子符号）；（3）现小金想探究酸碱反应。他向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由红色变成无色，溶液中可能有的溶质是H2SO4（填化学式），设计实验并结合现象来证明猜想向反应后的溶液中加入少量锌粒，锌粒逐渐减少，有气泡产生，说明硫酸有剩余，若无气泡，则无硫酸。【解答】解：（1）稀盐酸、稀硫酸中加入硝酸银都会产生沉淀现象，酸都能使紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是C。（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液，硫酸溶液中的硫酸根离子结合钡离子成为硫酸钡沉淀，氢离子前后不变，“●”代表的离子是H+；（3）向反应后的溶液中加入少量锌粒，锌粒逐渐减少，有气泡产生，说明硫酸有剩余，若无气泡，则无硫酸；故答案为：（1）C；（2）H+；（3）H2SO4；向反应后的溶液中加入少量锌粒，锌粒逐渐减少，有气泡产生，说明硫酸有剩余，若无气泡，则无硫酸12．某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行处理，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性。（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末最有可能是氢氧化钙。（3）环保检测人员对处理过的废液进行检测。取少量废液滴加无色酚酞试液，结果无色酚酞试液不变色，则下面推断合理的是ACD。A．溶液可能呈酸性B．盐酸一定没有残留C．白色粉末一定没有残留D．若在反应后的溶液中加入纯碱，就可以证明盐酸是否残留【解答】解：（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有挥发性。（2）白色粉末