2024年高考化学试题和模拟题分类汇编：化学实验基础

专题11化学试验基础

千向五具您

1.（2024•浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是

【答案】D

【解析】A.图示试验仪器为蒸储烧瓶，A不合题意；

B.图示试验仪器为分液漏斗，B不合题意；

C.图示试验仪器为容量瓶，C不合题意；

D.图示试验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；

故答案为：Do

2.（2024•浙江卷）下列说法不亚丽的是

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应特别猛烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步推断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁

钱晶体

【答案】A

【解析】A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分

从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；

B.铝热反应特别猛烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴

上石棉手套和护目镜以爱护手和眼睛，B说法正确；

C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步推断有

机物中具有哪些基团，C说法正确；

D.硫酸亚铁钱的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合

溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁镂的

溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁镂晶体，D说法正确。

综上所述，本题选A。

3.（2024•湖南卷）化学试验操作是进行科学试验的基础。下列操作符合规范的是

森，二］J

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热c.试剂存放D.溶液滴加

【答案】A

【解析】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠旁边的橡皮

管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；

B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的g处，B不符合规范；

C.试验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；

D.用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；

故选Ao

4.（2024•广东卷）试验室用MnO?和浓盐酸反应生成Cl?后，依据净化、收集、性质检验及尾气

处理的依次进行试验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到试验目的的是

干燥花10%润的

红布条《出红布条

无水CaCk

ABC

【答案】D

【解析】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLCL可用浓硫酸干

燥，A装置能达到试验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.潮湿的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合

题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液汲取尾气，D装置不能达到试验目的，故D符合题

思；

答案选D。

5.（2024•全国乙卷）由试验操作和现象，可得出相应正确结论的是

试验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI氧化性：

A先变橙色，后变蓝色

溶液C12>B「2>12

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

制的Cu（OH%悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入的CC1，气体中含有不饱和

C溶液红棕色变无色

溶液煌

试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊试纸变红反应

【答案】C

【解析】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，浪离子被氧化为漠单质，但氯水过量，再加入淀粉KI

溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化

钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水

解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使浪的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发

生加成反应使澳的四氯化碳溶液褪色，c正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使潮湿蓝色潮湿试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙

烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的

方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

答案选C。

6.（2024•全国甲卷）依据试验目的，下列试验及现象、结论都正确的是

选

试验目的试验及现象结论

项

分别测浓度均为的

比较CH3coeT和

（）＜（）

ACH3coONH4和NaHCO3溶液的KhCH3COOKhHCO3

HC°；的水解常数

PH,后者大于前者

检验铁锈中是否含将铁锈溶于浓盐酸，滴入En。，

B铁锈中含有二价铁

有二价铁溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对

向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，增大氢离子浓度，转化平衡向生

CCrO；-、夕相互

成口。彳的方向移动

黄色变为橙红色2

转化的影响

检验乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金属钠，产生

D乙醇中含有水

有水无色气体

【答案】C

【解析】A.CH3COONH4中NH：水解，NH：+HQ，NH3-H2O+H+,会消耗CHCOCT水解生成的

0田，测定相同浓度的CHsCOONH,和NaHCOs溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO)<

Kh(HCO3),A错误；

B.浓盐酸也能与KMnOa发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；

C.叱血中存在平衡2CrO孑(黄色)+2H=，*0；一(橙红色)+田0,缓慢滴加硫酸，『浓度增大，

平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；

D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

答案选C。

7.(2024•广东卷)为检验牺牲阳极的阴极爱护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片

放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A.加入AgNC)3溶液产生沉淀

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现

D.加入K3[Fe(CN%]溶液无蓝色沉淀生成

【答案】D

【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，

由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会接着和酸

化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。

【详解】

A.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白

色沉淀，故A不符合题意；

B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生

反应，故B不符合题意；

C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加

入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；

D.K3[Fe（CN”]是用于检测Fe?+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入

K3[Fe（CN）6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

8.（2024•浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相像，人若误服会中毒。现

将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行试

验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

先加入少量KC103溶液，再加AgNOs溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品为亚硝

A

振荡酸钠

B加到少溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

若溶液变黄色，则样品为亚硝酸

C先加到少量FeC4溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡

钠

先加入少量Na2s溶液，再加入Ba。2溶液和稀硝酸，振若产生白色沉淀，则样品为亚硝

D

荡酸钠

【答案】C

【解析】A.KCIO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝

酸根离子，由于AgNO,沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误;

B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高镒酸钾氧化，而使其褪色，B错误；

C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；

D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫酸钢白色沉淀，D错

误；

故选Co

9.(2024•湖南卷)为探究FeCk的性质，进行了如下试验(FeC^和Na^SOs溶液浓度均为

O.lmolL1)»

试验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCk溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

Na

在5mLFeCh溶液中滴加?滴2SO3溶液，变红褐色；

②

再滴加(［Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCIs溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述试验现象，结论不合理的是A.试验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.试验②说明FT+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.试验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个试验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同

时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系

中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合试验分析如下：试验①为比照试验，说

+

明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe"+3HzO.='Fe(0H)3+3H,煮沸，促进水解平衡

正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；试验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生

水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；依据铁氧化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使

铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；试验③通过反滴操作，依据现象描述可知，溶

液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解

反应速率快，铁离子的还原反应将来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成

较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCk溶液中滴加2滴同浓度的Na2s溶液，依据现象和分析可知，Fe*既发生了水解反

应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氟化钾溶液后，出

现特征蓝色沉淀，故B正确；

C.试验③中在5mLNa2s溶液中滴加2滴同浓度少量FeCL溶液，依据现象和分析可知，仍发生

铁离子的水解反应，但将来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故

C正确；

D.结合三组试验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化

还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚

硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

2022年高考模拟试题

1.（2024•山东聊城•三模）关于下列仪器运用的说法正确的是

L

-

-

-.

.

①②

④⑤⑥

A.①、②均可以干脆加热

B.③、④均可以量取10.OOmLKMnOd溶液

C.⑤可用于蒸储或分储中冷凝液体

D.⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

【答案】D

【解析】A.②圆底烧瓶加热时须要垫上石棉网，A错误；

B.④碱式滴定管能用于量取碱液，高镒酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯,

烯类因含碳碳双键具有还原性，高锌酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高铳酸钾溶液不

行以用碱性滴定管量取，B错误；

C.球形冷凝管适用于回流蒸储操作，多用于垂直蒸储装置，直形冷凝管蒸储、分馆操作，主要

用于倾斜式蒸镭装置，C错误；

D.长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，D正确；

故选Do

2.(2024•河南洛阳•三模)下列图示不能用于物质分别提纯操作的是

【解析】由题干试验装置图可知：

A.图示装置为配制肯定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分别，A符合题意；

B.图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B不合题意；

C.图示装置为蒸储装置，用于分别互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意；

D.图示装置为过滤装置，用于分别不溶性固体和液体，D不合题意；

故答案为：A。

3.(2024•河南新乡三模)碘仿(CHL)是一种外用消毒剂。某试验小组通过电解KI和丙酮(CH3coem)

来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分别提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是

已知几种物质的部分性质如表所示：

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

丙酮-9556与水、乙醇互溶

碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇

【答案】B

【解析】碘仿熔点是123C,在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分别分别提纯碘仿，过滤用

到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不须要生烟，故选B。

4.(2024•云南曲靖•二模)下列试验操作可以达到试验目的的是

选项试验目的试验操作

A制备无水A1C13蒸发A1和稀盐酸反应后的溶液

验证结合ft的实力：

BNaHCOs溶液与NaA102溶液混合产生白色沉淀

CO；<A102

验证可溶性MR为强酸

C25℃,测得MR溶液的pH=7

强碱盐

探究浓度对反应速率向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSOs溶液的试管中同时加入

D

的影响2mL5%氏02溶液，视察试验现象

【答案】B

【解析】A.加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中加热制备，A不合题意;

B.NaHCOs溶液与NaAlOz溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式

为：HCO3+A102+H20=A1(OH)3；+CO^,故能验证结合H*的实力：CO^-<A1O2,B符合题意;

C.25℃,测得MR溶液的pH=7,不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相

同的弱酸弱碱盐，C不合题意；

D.由于员。2和NaHSOs反应生成Na2sOi和H2的反应无明显现象，故向2支各盛有5mL不同浓度的

NaHSOs溶液的试管中同时加入2mL5%山。2溶液，视察不到明显的试验现象，即无法探究浓度对反应

速率的影响，D不合题意；

故答案为：Bo

5.（2024•山西晋中•一模）下列图示试验装置（部分夹持装置省略）正确的是

A.图1用于制备并收集少量氨气

B.图2可汲取多余的HC1气体

C.图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D.图4可用于制备少量NaHC%

【答案】D

【解析】A.氯化镂分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生NH3+HC1=NH£1,收集不

到氨气，试验室用氢氧化钙和氯化镂固体混合加热制备氨气，故A错误；

B.HC1气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的汲取，

应当把植物油换成四氯化碳，故B错误；

C.NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,无法精确判

定滴定终点，应当用酚酷试剂，故C错误；

D.二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应如3+比0+跖d+（：02=附设03，+砥4口，过滤可以得

到少量NaHCOs,故D正确；

故答案为：Do

6.（2024•云南昆明•一模）下列试验操作对应的现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

溶液不变

A向淀粉水解液中加入碘水淀粉完全水解

蓝

产生气泡，

向饱和NazCOs溶液中加入少量BaSO,粉末，过滤，在

B固体部分Ksp(BaC03)<Ksp(BaS04)

滤渣中加入盐酸

溶解

C向久置发黄的浓硝酸中通入02黄色褪去0,具有漂白性

向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用潮湿的红色石无明显现

D溶液中无NH；

蕊试纸检验象

【答案】A

【解析】A.淀粉遇碘变蓝色，加入碘水不变蓝色，说明不含淀粉，则淀粉完全水解，故A正确;

B.常温下，向饱和Na2c溶液中加少量BaSO,粉末，因>降(BaOX),而产生BaCOs

沉淀，加入盐酸产生气泡，不能说明KsP(BaC03)、K^BaSOj的关系，故B错误；

C.浓硝酸不稳定，分解生成二氧化氮溶解在浓硝酸中使溶液变黄，则通入02时二氧化氮、氧气

与水发生氧化还原反应生成硝酸，溶液变为无色，故C错误；

D.加入稀NaOH溶液，不加热，生成一水合氨，不会生成氨气，应利用浓NaOH并加热，然后检

验氨气，故D错误；

故选：Ao

7.(2024•陕西汉中•二模)用如图所示的装置进行试验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到试

验目的的是

选

装置甲中试剂装置乙中试剂试验目的装置

项

A生石灰+浓氨水无制取并收集NH；i

酸性淀粉KI溶

BMnOz固体+双氧水证明氧化性：02>12

液$

Na2s固体+浓硫

CKMnO,溶液证明SO?有漂白性

酸

o甲乙

比较元素非金属性：C1>C

DNa2c固体+盐酸NazSiOs溶液

>Si

【答案】B

【解析】A.NH3的密度小于空气，应采纳向下排空气法进行收集，故乙瓶导气管应当短进长出，A

不能达到试验目的；

B.MnO?固体可催化双氧水分解产生0“能够氧化KI得到L使得淀粉溶液变蓝，B能达到

试验目的；

C.Na2s固体与浓硫酸反应生成SO?,SO,具有还原性，能够还原酸性高镒酸钾溶液使其褪色，与

漂白性无关，C不能达到试验目的；

D.盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HC1溢出，两种气体溶于硅酸

钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能推断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能达到试验目的；

答案选B。

8.（2024•安徽芜湖•三模）下列各组试验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成试验目的的是（非

玻璃仪器任选）

试验目的玻璃仪器试齐U

配制500mLImo1,L^NaOH烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量

ANaOH固体、蒸储水

溶液瓶、胶头滴管

冰醋酸、无水乙醇、饱和

B制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

Na2c。3溶液

除去NaBr溶液中的少量烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏

C澳水、CCL

Nai斗

圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴干燥的二氧化碳气体、浓

D模拟喷泉试验

管NaOH溶液

【答案】B

【解析】A.配制500mLimol・LTNaOH溶液试验中须要用到的试验仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、

500mL容量瓶、胶头滴管，所用药品为NaOH固体、蒸储水，能够完成试验目的，A不合题意；

B.制备乙酸乙酯试验中须要浓硫酸作催化剂，题干药品中没有浓硫酸，故无法制得乙酸乙酯，B

符合题意；

C.除去NaBr溶液中的少量Nai,可以向混合溶液中加入适当过量的Bn水，发生反应：

2NaI+Br2=2NaBr+I2,然后再用CCL萃取出L和过量的Be,故试验仪器要烧杯、玻璃棒、胶头滴

管、分液漏斗，可以达到试验目的，c不合题意；

D.由于COz+ZNaOHnNazCOs+HzO,可以使盛满CO2的圆底烧瓶中气体压强快速减小，形成喷泉，故

用圆底烧瓶收集满一瓶CO?,用圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管连接试验装置，可以形成喷

泉，D不合题意；

故答案为：B。

9.(2024•四川自贡•三模)用下列装置进行试验，仪器选择正确且能达到试验目的的是

三

NaOH溶液

③

A.图①除去Fe(0H)s胶体中的Na，、CF

B.图②可证明SO?有漂白性

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D.图④测量生成氢气的体积

【答案】D

【解析】A.图①中，Fe(0H)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去Fe(0H)3胶体中的Na'、CF,

可以用渗析除去Fe(0H)3胶体中的Na,、CT,A错误；

B.图②可证明SO?具有还原性，不能证明S0?有漂白性，B错误；

C.图③用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Ck,阴极上产生NaOH和压，其中CL和NaOH

反应产生NaClO,则图③的电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保CL尽可能与NaOH

反应，C错误；

D.锌粒和硫酸反应产生压，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，

D正确；

故选Do

10.(2024•四川德阳•三模)下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

气体(杂质)方法

AS02(HC1)通过饱和亚硫酸钠溶液

B02(NH3)通过浓硫酸

CCO(CO2)通过氯化领溶液

DC12(H2O)通过过氧化钠固体

【答案】B

【解析】A.SO?和HC1都可以和饱和亚硫酸钠溶液反应，故A不能达到试验目的；

B.氨气为碱性气体，能被浓硫酸汲取，氧气不能被浓硫酸汲取，故B能达到试验目的;

C.二氧化碳不能和氯化钢溶液反应，故C不能达到试验目的；

D.水能和过氧化钠固体反应生成氧气，引入新杂质，故D不能达到试验目的；

综上所述答案为Bo

B.图2：铜片与稀硝酸反应制备NO

C.图3：消石灰与氯化镂固体反应制备N&

D.图4：二氧化锦与浓盐酸反应制备CL

【答案】B

【解析】A.碳酸钠为粉末，且易溶于水，应当采纳难溶于水的CaCCh与稀HC1反应制取CO2气体,

A不合理；

B.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液

的烧杯盛装水，并可依据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正

确；

C.NHs是大气污染物，无尾气处理装置，C错误；

D.二氧化镐与浓盐酸在加热时发生反应制备CL,装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取

得到Ck,D错误；

故合理选项是B。

12.（2024•安徽蚌埠•模拟预料）试验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法

合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法

ACa(0H)>NH4CIae

NH32

BCl2MnO?、浓盐酸Cd

CNOCu、浓硝酸Cd

DS02Na2s。3、70%硫酸bf

【答案】A

【解析】A.试验室制取氨气时，可用Ca（0H）2、NH£1混合加热制取，氨气的密度小于空气，应

选用向下排空气法，故选择装置ae,A合理;

B.MnO2,浓盐酸制取CL需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b,B不合理;

C.Cu与浓硝酸反应生成的是NO,,C不合理；

D.亚硫酸钠和硫酸反应不须要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D不合理;

答案选A。

13.（2024•安徽合肥•三模）下列做法或试验（图中部分夹持装置已省略），能达到目的的是

ABcD

11

fit检遒

g-£

橡皮管能减小气体体积分别碘和四氯化碳浓硫酸与萤石（主要成分为防止铁管道被腐

测量的误差的混合液CaF1加热制备HF蚀

【答案】A

【解析】A.橡皮管可平衡气压，便于液体顺当流下，则对生成的气体体积进行测量可以削减误

差，选项A正确；

B.碘在CCL中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分别，选项B错误；

C.浓硫酸与CaF?反应可得HF,（高沸点酸制低沸点酸），但HF与玻璃中的SiOz反应：，因此该反

应不能在玻璃容器中进行，选项C错误；

D.废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极爱护法，应当将铁管道连接电源的负极，

作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到爱护铁管道被腐蚀的

目的，选项D错误；

答案选A。

14.（2024•安徽•二模）下列有关试验操作、现象和所得结论均正确的是

选

试验操作现象结论

项

铝箔表面形

A铝箔插入稀硝酸中无明显现象成了致密的

氧化膜

将足量的压。2溶液滴入少量的酸性高锦HzOz具有漂

B溶液的紫色褪去

酸钾溶液白性

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分一份滴加碘水，溶液不变蓝；另

淀粉完全水

C反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈一份加入新制Cu（OH）z悬浊液，加

解

碱性，再将溶液分成两份热至沸腾，生成砖红色沉淀

取5mL0.Imol•LKI溶液，滴力口5〜6KI与FeCL

D滴0.Imol•LFeCA溶液，充分反应后，溶液变红的反应是可

再滴加少量的KSCN溶液逆反应

【答案】D

【解析】A.铝箔插入稀硝酸中，发生反应Al+4HN03（稀）=Al（N03）3+N0t+2H2。，视察到铝箔溶解,

产生无色气泡，试管口气体呈红棕色；铝在浓硝酸中发生钝化；A项不符合题意;

B.足量员。2溶液中滴入少量的酸性KMnCh溶液，溶液的紫色褪去，发生反应5HQ2+2MnO[+6H'=502

t+2Mn"+8H2。，中0元素的化合价由-1价升至。价，庆。?具有还原性，不是漂白性，B项不符

合题意；

C.淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶

液分成两份，一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀，说明淀粉已经发生

水解；一份滴加碘水，加入的碘水与NaOH溶液反应，溶液不变蓝，不能证明加热充分反应后的

溶液中不含淀粉，从而不能证明淀粉完全水解，C项不符合题意；

D.取5mL0.Imol-KI溶液，滴加5~6滴0.Imol•I?FeCk溶液充分反应，发生反应

2「+2Fe"=2Fe"+l2,由于FeCL少量，若该反应不是可逆反应，则反应后的溶液中不含Fe",向反

应后的溶液中再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中仍存在Fe*,从而说明

KI与FeCL的反应是可逆反应，D项符合题意；

答案选D。

15.(2024•陕西渭南•二模)下列试验操作、现象、说明或结论都正确的是

说明或结

选项试验操作现象

论

有气体生成了HI

A加热Nai固体和浓磷酸的混合物

产生气体

A1产生

金属性：

B取等物质的量的A1和Fe,分别与足量的稀盐酸反应的氢气

Al>Fe

多

浊液变酸性：苯

C向苯酚浊液中滴加饱和Na£03溶液

澄清酚〉碳酸

30℃下

探究反应

分别在20℃、30℃下，取0.Imol・LTKI溶液，向其中先加入出现蓝

D速率与温

1+

0.Imol-r的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+02+4I=2I2+2H20色的时

度的关系

间短

【答案】A

【解析】A.加热Nai固体和浓磷酸的混合物，由于HI氢易挥发，浓磷酸不易挥发，会有HI气

体生成，故A正确；

B.取等物质的量的A1和Fe,分别与足量的稀盐酸反应，A1产生的氢气多，说明A1失去的电

子数多，但金属性与失去电子数多少无关，不能比较Al、Fe的金属性，故B错误；

C.向苯酚浊液中滴加饱和NazCOs溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，说明酸性：

苯酚〉碳酸氢根，故C错误；

D.若先加硫酸，先发生反应4H++02+4「=2IZ+2H£,在20℃、30℃都会反应生成碘，加入淀粉都会

变蓝，应先加入淀粉，再加硫酸进行反应，故D错误；

答案选A。

16.（2024•陕西咸阳•一模）下列试验操作所得现象及结论均正确的是

选项试验操作试验现象结论

氧化性：

A向固体Mn。2上滴加浓盐酸产生黄绿色气体

Cl2<MnO2

镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质

B铝表面有气泡金属活动性：Mg>Al

的原电池装置

海带中提取碘单质时，用苯做萃取液体分层，下层溶液为紫红碘在有机溶剂中溶

C

剂色解度较大

将10mL2moi/L的KI溶液与充分反应后,滴加数滴KSCN

D该反应为可逆反应

Imol/LFeCk溶液混合溶液，溶液颜色变红

【答案】D

【解析】A.该反应须要加热，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO2>Cl2,

故A错误；

B.形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性Mg>AL故B错误；

C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可视察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；

D.KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCL的反应具有可逆性，故D正确；

故选：Do

17.（2024•山东日照•三模）试验室利用下图所示装置制备SbCh。已知:SbCL的沸点220.3℃,

易水解；SbCb在常压下沸点约140℃（同时分解），易水解，可与氢氟酸反应制备HSb耳。下列说

法错误的是

A.仪器I中的a为冷凝水的进水口

B.仪器II的主要作用是汲取C1?和空气中的水蒸气

C.SbCb制备完成后，可减压蒸储分别出SbCk

D.用SbC'制备HSbR时，可在玻璃仪器中进行

【答案】D

【解析】A.冷凝管中冷凝水应当“低进高出”，仪器I中的a为冷凝水的进水口，故A正确；

B.氯气有毒污染空气，sbci3,sbck易水解，仪器n中碱石灰的主要作用是汲取cu和空气中的

水蒸气，故B正确；

c.sbCL的沸点比Sbc§低，sbCL在常压下沸点约140℃（同时分解），为防止sbCL分解，制备完

成后减压蒸储分别出SbCl5,故C正确；

D.SbCL与氢氟酸反应制备HSbR,玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，所以不能在玻璃仪器中制

备HSbR,故D错误；

选Do

18.（2024•山东淄博•三模）氨基甲酸镂（NH2coONHJ易分解，易水解，难溶于CC1-某小

组设计如图所示装置制备氨基