高中化学全套思维导图(高清版)-高中化学全套思维导图

高中化学第一章从实验学化学抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题物质的性质和仪器特点紧密联系实验基本操作物质鉴别题简答一般步骤物质鉴别题简答一般步骤提升学习误区取用固体取用药品的仪器取用固体取用药品的仪器(瓶塞倒放，标签向手心，口挨口)取用液体防火与灭火化学灼伤急救措施实验中的安全及意外事故的处理危险化学品标志识别常用仪器常用仪器热源，温度可达400-500℃酒精灯酒精不超过2/3,不少于1/4,用外焰，不对火，不吹灯，先灭后添酒精长颈漏斗EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(分液),伺出)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(上),下)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(层),层)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(液),液)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(体),体)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(从),从)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(上),下)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(口),层)固态液态试剂状态是否易被氧化是否易与空气中某些成分作用便于取用防止变质滴瓶试剂仪器实验安全依据化学试剂的保存方式开放式存放实验基本操作利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围适用范围滴定管EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up3(溶液),刻度)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up3(0刻度在上方),在管最下端)容量瓶容量瓶温度计使用注意事项温度计量程托盘天平使用注意事项高中化学第一章从实验学化学学习误区知能提升气体摩尔体积四要素体积四要素113指导适用范围气体摩气体摩尔体积德罗定律pl-nRT摩尔质量物质的量知识梳理阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数npYRTY-nRTpA物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制cc易写错的化学用语元素分子、原子、离子微观角度学习误区的概念的概念知识知识梳理学法指导基本概念的考查基本概念的考查物质的物质的分类按化学键离子方程式电极反应式按化学键分子分子组成构成元素物质化合物构成离子化学用语的书写强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强电解质电解质按是否组成溶液溶解度S一定温度下100g溶剂形成饱和溶液中所含溶质的质量(单位：g)悬浊液乳浊液气溶胶(如烟、雾)液溶胶(如氢氧化铁胶体)固溶胶(如烟、水晶)性质分类性质分类提纯水解法渗析法提纯水解法渗析法纯净物纯净物不同种元素有机化合物知能提升知能提升概念概念学习学习电解质和非电解质概念辨析强电解质和弱电解质电离和溶液的导电性的正误判断与不拆两边平不平电解质升华离子反应知识离子共存判断沉淀沉淀难电离络合物Fe(SCN)(血红色)学法指导三特的书写氧化还原氧化还原电荷守恒符合实际四反应双水解反应络合反应高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应知能提升特征实质基本概念(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(鹑氧化性)基本概念电子转移表示方法电子转移表示方法技巧技巧将复杂原子团视为一个整体氧化性与还原性强弱的判断方法氧化性与还原性强弱的判断方法化合反应一分解反应-四大反应类型与氧化还原反应的关系强化合价学法学法指导氧化还原反应梳理四对基本概氧化氧化还原反应平常见氧化剂常见还原剂既可作氧化剂又可作还原剂氧化物MnO、NO等高中化学第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物食盐利用率高，生产流程短，成本低，污染小优点侯氏制碱法浮钠的密度小于水钠与水反应的钠与水及溶液反应的实质学法指导氧化物碱金属结构属类钠与水及溶液反应的实质学法指导氧化物碱金属结构属类Na*[:0:]²Na-2价Na[:o:8:]²Na-1价Na,O₂,或NaHCONaHCONaCO与NaHCO₃质量减小EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up11(加热),Na)(EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(O),O)H产物NaHCO≥2HCI与Na₂CO₃互滴先生成HCO;,无现象，随直接生成CO₂,产生气泡NaHCO₃与HCI需两步CO.速度HCl滴入两者NaCONaHCO和取用和取用物理性质物理性质延展性好化学性质方程式：2Na+O₂==Na:O₂化合物与HO反应与溶液反应NaONaO较强的还原性相似性递变性焰色反应由锂到铯原子半径逐渐增大原子结构递变性焰色反应由锂到铯还原性逐渐增强化学性质性质与CO:反应与水反应Na₁O+CO=NaO+H₂O=Na₂O+2HCI-t水化物水化物化学性质NaOH+HCI=NaCI+HO化学性质表示俗称色态碳酸钠Na.CONaCO₂+2HCI-不反应Na₂CO,+H₂O+CO₂—2NaHCO,NaHCO小苏打NaHCO₃+HCI=NaCl+H₂O+CO₂1NaHCO₁+NaOHNaHCO₁+NaOHNaOH+CO(过量)-NaHCONH.Cl+NaOH-NH↑+HO+NaCI化学性质相互转化关系423256学习误区知能提升NaOH(mol升华钝化钝化铝的特性物理性质铝的特性物理性质化学性质镁、铝化学性质镁、铝化学性质应用镁、铝的氧化物与碱反应Al₂O₃+2NaOH=2NaAIO₂+H₂O化学性质化学性质复盐与酸反应应用=2NaAIO₂+3Ht钝化的概念钝化的应用→H*(mol)AlO₂(mol与强碱反应的计算高中化学第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物产物不同和外学习误区氧化性与碱反应净水原理升华知识梳理5物理性质氧化铁四佩些铁俗称水溶性A物理性质化学性质物理性质化学性质制备(1)与非氧化性强酸反应解的氧气2煮沸NaOH少量的还原铁粉4用2Fe+O2FeO+3H₂O(溶液为浅绿色)ENO,Cl₂、O₂KMnO₄、H₂O₂(溶液为棕黄色)MnOMnO.(紫色)Fe*(棕黄色)常见金属活泼性分组有色溶液有色溶液Fe³+遇苯酚(紫色)(血红色)金属有关的特征颜色热还原法热还原法电解法电解法金属的冶炼金属的腐蚀金属的腐蚀与防护金属的防护化学腐蚀学腐蚀合金及其利用合金及其利用概念总结升华用途广泛的用途广泛的金属的开发利用开发利用H₂O反应金属金属本质本质类型EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(温能被氧化),生成氧化膜)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(常),中)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(温干燥空气),不易被氧化)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(加热时),被氧化)类型金属的EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(加热或与),置换出氢)金属的高中化学第四章非金属及其化合物第一节碳、硅及其化合物酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),非金属氧化物一般是分子晶体(如CO、NO、SO₂等),碳的同素异形体学习误区 晶体类型原子品体硬度最大石墨过渡性品体质软导电范德华力低易溶于有机溶剂不导电NaSiO,+CO₂+H₂O=H,SiO1+NaNaSiO,+2CO₂+2HO-HSiONaySiO₁+2HCl-H₂SiO,J+2NaCI与碳酸反应与盐酸反应白色胶状不溶于水晶体结构物理性质二氧化硅(晶体结构物理性质二氧化硅(SiO₂)升华碳学法指导硅及其梳理二氧化碳与二氧化硅化学性质化学性质/分子晶体原子品体俗称干冰(固态时)酸性氧化物主要以化合态存在主要以化合态存在化学性质化学性质应用应用 含量及存在硅晶体结构碳碳化学性质化学性质还原性还原性产品主要特性高温高温高温抗氧化、抗酸碱腐黄绿色学习误区只能为硝酸检验氯离子时要先加酸酸化学习误区有刺激性气味密度比空气大用棕色瓶盛装，置于冷暗处卤化银易液化消毒剂能溶于水刺激性气味气体消毒剂能溶于水物理性质物理性质制漂白剂化工合成原料化学性质漂白、杀菌、消毒强氧化性单质氧化性很强单质腐蚀玻璃知能提升氯及其化合物与金属反应与氢气反应与水反应与铜反应Cu+Cl:CuCl.与碱反应与碱反应Cl有较强的氧化性，能与某些还原性物质实验室制法实验室制法浓盐酸和二氧化锰饱和氯化钠溶液_吸收氧化氢气体浓硫酸干燥气体向上排空气法排饱和食盐水对应的无氧酸酸性极弱纯净物黄绿色氧化性久置氯水成分颜色混合物成分颜色混合物酸性混合物黄绿色酸性、氧化性、漂白性参与反应的微粒参与反应的微粒原因Na:CONa:CO固体有色布条FeCl溶液石蕊溶液有气泡生成布条颜色祖去溶液变为棕黄色先变红后褪色氧水的酸性和漂白性硝酸银溶液和稀硝酸试剂氯离子的检验现在待测溶液中滴入少量稀硝酸酸化，排除干扰离子后，再加硝酸盐溶液步骤生成不溶于稀硝酸的白色沉淀现象待测液中含有氧离子结论氯水性质学法指导循环冷却水海水的淡化氯碱工业海水提取溴海水资源的开发和利用尾气处理碱液(氢氧化钠溶液)工业制法电解饱和食盐水：最外层电子数都是7电子层数随着核电荷数增加面依次增加卤素单质颜色、状态熔、沸点增与H反应Cl₂黄绿色气体海水开发和利增与H反应Cl₂黄绿色气体a.将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管，震荡后加CCL,震荡，静置b.将少量新制的饱和氧水加入盛有KI溶液的试管，震荡后加CCL,震荡，静置c.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，震荡后加CCL,震荡，静置结论溶液分上下两层，下层星红棕色溶液分上下两层，下层呈紫红色溶液分上下两层，下层星紫红色化学方程式I加Br₂深红棕色气体I₂紫黑色固体加光照或点燃不断加热化学方程式产物稳定性很稳定较稳定稳定性差不稳定随着核电荷数的增加，与H₂反应剧烈程度逐渐减弱，生成HX稳定性逐渐减弱随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱高中化学第四章非金属及其化合物高温高压下发生反应2NO₂一N₂O₄纯净的二氧化氮不纯游离态氮→氮化合物概念NO₂、NO、O₂混合气体与水的反应知能提升总结升华知识梳理原子个数比均为2:5溶水法加压的鉴别学法指导可以和浓硝酸发生反应与金属反应无氢气放出与除铂和金外的其他金属都可以反应NO有毒不反应不反应红棕色不反应Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)物理性质物理性质化学性质颜色毒性与水反应生成物钝化实验室制法电子式分子结构式电子式分子结构式物理性质氮气氮气2N化学性质2N二氧化氮HH—N—H(三角锥形)H—N—H(三角锥形)氨气实验室制法发生装置固体+固体—→气体物理性质NH₁CI—NH,↑+HCIt铵盐硝酸NH₁CI—NH,↑+HCIt铵盐硝酸铵根离子检验物理性质酸的通性强氧化性酸的通性强氧化性不稳定性高中化学第四章非金属及其化合物第四节硫及其化合物环境保护吸附作用褪色褪色否吸附作用褪色褪色否稳定性是否是是热后不恢后祖色稳定是热后不恢是是最低价态-2,只有还原性最高价态+6,只有氧化性中间价态0、+4价，即有氧化性又有还原性降低到相邻价态(强氧化剂作用时，化合价发生跳位转化)3通入氯气生成沉淀(s)游离态硫元素的存在漂白剂的比较漂白剂的比较S+Fe—FeS(黑色固体，不溶于水)性质性质S+Hg—HgS(黑色固体)S+2Ag—Ag.S(黑色固体)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(在空气中),淡蓝色火)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(燃),焰)物理性质易溶于水(1:40)与碱性物质反应化学性质硫单质化学性质二氧化硫制取三氧化硫硫的几种价态变化规律总结升华硫的几种价态变化规律离子鉴定学法指导SO₂的检验环境保护SO、氮氧化物污染源物理性质无色晶体(标准状况下为固体)物理性质化学性质硫酸酸雨化学性质物理性质危害防治浓硫酸和稀硫酸的鉴别浓硫酸和稀硫酸的鉴别Cu+2HSO.(浓)—CuSO.+2HO+SO1吸水性EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(通),₂S)与碱性氧化物反应(如FeO、NaO、CaO等)高中化学第四章非金属及其化合物解题要领寻找“题眼”从数据去寻找寻找“题眼”总结升华知识梳理知能提升物质的特殊性质特殊颜色物质的特殊性质特殊颜色特殊性质特殊的化学反应特殊的化学反应思维方法思维方法合成氨有特殊产物的反应常见的工业生产反应炼铁特殊的氧化还原反应特殊的氧化还原反应NH,HCO,—NH,↑+CO:↑+H₂Of学法指导特殊颜色特殊化学反应连续氧化特殊转化关系循环性反应特殊转化关系特殊化学性质特殊化学性质特殊颜色的单质和化合物胶体和胶状沉淀H₂SiO,反应变色的物质特殊气味的物质高中化学第五章物质结构元素周期律第一节原子结构的区分学习误区电子云质量数质量数原子结构知能提升决定元素种类电子排布式最外层电子数各层电子数电子层知识梳理核外质子)核电荷数最外层决定原子结构指导电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道同位素的概念和判断同位素的概念和判断电子层(能层)质子数=原子序数1.主量子数——电子层原子核外电子原子轨道与(用小写英文字母s、p、d、f分别表示不同能级)(处于同一轨道的电子自旋状态只有两种)原子核外电子的排布遵循三原则能量最低原则原子结构与元素的性质子的排布与元素周期表2.电离能(失电子难易):同主族自上而下第一电离能3.元素的电负性(在化合物中吸引电子的能力):原子轨道高中化学第五章物质结构在周期表中，电负性最大，非金屈性最强的元素是F,第一电离能最小，金属性最强的元素是Cs价电子数<4,易失电子，金属[价电子数>4,易得电子，非金属同周期：递变最外层电子数从1~8主要化合价：正价从+1→+7,负价从-4→-1,同周期(从左同周期(从左→右)元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规律性强。命题多以推断题形式出现，解题时要以元素及其化合物知识为载体，灵活运用物质结构理论，将解释现象、定性判断、归纳总结、定量计算相结合，多方位、多角度、多层次分析问题，做好知识的总结、归纳，元素周期律使之系统化、规律化元素周期律总结升华元素周期表元素周期表指导元素金属性与非金属性比较3个短周期第二周期：8种元素周期(7个)第四周期：18种元素全周期族(16个)族(16个)1个训族8、9、10三个级行同主族(从上→下)原子半径比较的一般方法金属性强解推断题的解推断题的常见突破口知能提升知能提升P-pa键键的区别高中化学第五章物质结构元素周期律第三节化学键表示方法表示方法概念概念类型分子或晶体内相邻原子(或离子)的判断梳理梳理类型参数键长类型参数键长概念：多原子(>2)分子中两共价键间夹角化合物化合物化合物中构成构成学法指导分子中由非极性键形成(如H、O、Cl、P等)由非极性键形成(如H、O、Cl、P等)原子总数相同，且价电子总数相同金属物理性质的关系高中化学第五章物质结构时每个Cl-也被个6Na+所包围面心：1/2体心：1分子间作用力范德华力氢键分子间作用力总结升华异类品体异类品体同类品体同类品体提升提升知识梳理分子极性体结构种类种类判断极性分子非极性分子分子分类分子分类00分子晶体原子品体分子晶体原子品体离子晶体金属品体晶体类型晶体结构具有规则几何外形各向异性熔点固定产生衍射的本质差异的本质差异1.面心立方结构干冰干冰平面三角形分子晶体的一种混合晶体判断方法离子晶体的判断方法的判断方法晶体结构式的确定方法晶体结构阿伏加德罗常数的求算金刚石原子晶体金刚石原子晶体简单立方(Po):配位数6非密置层密置层非密置层密置层高中化学第六章化学反应与能量第一节化学能与热能学习误区知能提升相同点不同点标准含义AH吸热反应微观角度宏观角度表示方法2H:(g)+O(g)—2HO(g)AH=-48C(s)+H₂O(g)—CO(g)+H(g)△H=+131.3kJ-molAH计算知识梳理计算知识梳理总结升华化学能与脚能学法吸、放热反应指导的判断EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up6(表示参加反应的物质的量),反应热关系的化学方程式)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，反应判断常见的中和反应、燃烧反应、金属与酸(或水)中的能量吸热本质断键吸收的能量>成键放出的能量判断吸热反应Ba(OH):8H₂O的反应产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了中和反应反应热测定的注意事项3.多次测量取平均值盖斯定律的应用不用标“”“↑”书写热化学方程式的注意事项热化学方程式书写正误判断方法检查△M的“+”“_”第二节原电池金属的电化学腐蚀第二节原电池金属的电化学腐蚀学习误区原电池原电池化学电源Al为负极，因为Al与NaOH溶液反应失去化学电源电极判断方法参照学法指导金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护金属的腐蚀金属的腐蚀本质类型类型原电池原理EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(判断金属),活动性强)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up7(锌与稀硫酸反应制取氢气用),粗锌会加快产生氢气的速率)学法EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(负极材),性溶液)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(电子),正极)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up16(被氧化),应考虑)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up10(负极参加),的原电池)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(原电池),反应式的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(电),书)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2(极),写)指导中性溶液原电池EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(不活泼金),属盐溶液)如铅蓄电池EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(两极都参),的原电池)加反应极的判断原电池方法方法原理两极都不参加反应的原电池原理判断是否为原电池原电池中的考查电解质溶液本质金属的防护电化学依据电极材料判断依据工作原理判断依据电极反应的现象判断依据反应类型判断正极电子流出(电流流入),电子流入(电流流出),高中化学第六章化学反应与能量第三节电解原理及其应用“缺什么加什么,缺多少加多少”放电顺序放电顺序阴极 阴极主要类型主要类型知能提升依据知识梳理电化学电化学计算方程式电子守恒电荷守恒氧化还原中的电子守恒氧化还原中的电子守恒其应用电解质阴离子放电阳极放氢生碱型电极反应特点学法指导电解池电镀铜的电装置特点装置特点形成条件形成条件阴极(接电解质溶液中的阳离子反应原理反应原理电源正极)电子发生氧化反应形成条件形成条件OH失电子，生成氧气_阳极物质类别电极反应特点物质类别电极反应特点物质类别电极反应特点放氧生酸型电解电解质型电解原理的应用阴极产物的判断阴极产物的判断的判断电解饱和食盐水精炼金属、如精炼铜阳极阴极阳极味气体放出(可能质量减少)阴极电子流入；得到电子，发生还原反应高中化学第七章化学反应速率和化学平衡学习误区学习误区总结总结升华对化学反应速率化学反应速率因素的分析反应物本身的性质(性质不同，反应速率不同)内因有气体参加的反应研究对象降低反应的活化能，增加活化分子百分数化学反应速率知识速率的因素学法指导概念的理解A:时间变化值化学反应速率化学反应速率比较依据比较依据注意各速率的单位是否一致大小比较2.化学平衡状态的标志2.化学平衡状态的标志3.升温，加压，正、逆反应速率均增大，平衡如何移动看谁增加得多4.平衡正向移动，转化率不一定增大5.平衡计算往往融合速率计算，其依据仍然是定义式和比例式1.对可逆反应的理解注意“同一条件，同时发生”学习误区总结化学平衡及化学反应可逆反应温度影响温度影响定义定义类型类型的判断影响平衡移动的条件化学平衡图像分析化学反应高中化学第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离项H的物质的量(mol)pH导电能力增大减小增大减弱增大增大减小增大NaOH增大增大增大减小说明(注意勒夏特列原理的应用)总结升华减小左移增大增大酸酸大小pH与活泼金属(足pH与活泼金属(足量)产生H₂的量相同梳理比强酸弱酸相同相同体积酸溶液的pH溶液的导电性的电离学法指导概念定义用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子电离方程式原则强电解质用“原则建立建立特征特征电离度电离度影响因素移动规律温度与活泼金属(足量)产生H₂的量与活泼金属(足量)产生H₂的量强酸强碱弱酸弱碱水高中化学第八章水溶液中的离子平衡1.判断溶液的酸碱性与pH的关系时，如用“pH=7”作标准注意温度一定是常温学习误区2.pH试纸的使用一定不能润湿，否则相当于稀释溶液，酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，中性溶液pH不变学习误区3.pH的计算一定先判断溶液酸碱性，酸直接按氢离子计算，碱先计算氢氧根离子，再结合水的离子积计算4.注意指示剂的变色终点和酸碱滴定终点及pH=7的终点的区别和联系升华先计算混合酸的氢离子浓度，再计算pH先计算混合碱的氢氧根离子浓度，再结合水的离子积计算氢离子浓度，最后计算pH先判断溶液的酸碱性，谁过量先计算谁注意强弱的区别单单一溶液强酸与强酸混合强酸与强碱混合酸碱用水稀释未用标准液润洗滴定管用待测液润洗了锥形瓶读标准液时开始俯视，终点仰视未用待测液润洗滴定管常见偏低读标准液时开始仰视，终点俯视常见偏低震荡锥形瓶时不慎将待测液摇出无影响盛装待测液的锥形瓶未干燥取待测液后，加水稀释无影响水的电离水的电离影响水电离的因素水的离子积常数知识梳理酸碱中和滴定溶液的pH溶液的pH溶液的酸碱性指示剂的选择误差分析指示剂的选择误差分析水是极弱的电解质，任何水溶液中均存在水的电离平衡水的电离平衡仍然是弱电解质电离的一种，同样适合勒夏特列原理水是极弱的电解质，任何水溶液中均存在水的电离平衡水的电离平衡仍然是弱电解质电离的一种，同样适合勒夏特列原理常温下常温下高中化学第八章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解电离大于水解显酸性，如：1.判断酸式盐的电离和水解的区别水解大于电离显碱性，如：2.弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断3.弱酸弱碱盐的酸碱性看相对强弱，也有中性的，如：醋酸铵溶液注意一个“影响”紧抓两个“微弱”大小关系明确三个“主次”总结升华知识梳理遵守三个“守恒”水解的应用注意溶液的酸碱性酸性条件下不存在水解的应用注意溶液的酸碱性判断离子共存水解呈酸性的离子在判断离子共存盐类水解离子的应用实质规律内因内因盐本身的性质温度浓度离子对应的碱越弱),则弱酸阴离子(或弱碱阳离子)越易水解(越稀越水解)质子守恒(详解见总结升华)强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐学习误区固体物质的溶解度知识梳理浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up3(个),积)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up3(这个常),表示)离子积(Qe)沉淀的溶解与生成沉淀的转化沉淀的转化难溶电解质学法指导沉淀反应的应用符合勒夏特列原理影响沉淀溶解浓度加水冲稀，向溶解方向移动，K。不变在常温下，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为幂的乘积是一个常数由溶解度计算出物质的量浓度，再求溶度积在常温下，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为幂的乘积是一个常数由溶解度计算出物质的量浓度，再求溶度积应用——比较Q与K.相对大小由溶度积求出物质的量浓度，再求溶解度Q>K,向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成Q=K,达溶解平衡，溶液为饱和溶液Q<K,向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解高中化学第九章常见的有机化合物学习误区学习误区知能提升知能提升CH₁COOH+NaOH→CH₁COONa+H₂O与NaOH溶液反应弱酸性沸点低，易挥发，与水互溶物理性质取代反应分子式性质分子式性质甲烷总结升华油状液体(CHC1为气体)总结升华用途表示方法物理性质官能团知识梳理用途表示方法物理性质官能团知识梳理乙醇乙醇表示方法0的有机物乙酸物理性质官能团主要由羧基官能团决定，0-H键和C-O键易断裂。化学性质具有弱酸性，可发生酯化反应-COOH(羧基)学法指导分子式、电子式、结构式的判断与书写钠沉在乙醇下方，不熔化，无声音，钠不四处游动，所得溶液滴入酚酞变红酯化反应与有机酸分子内脱水(消去反应)CHCH₂OHEQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up5(浓硫酸),170C)CH₂=CH₂I+H₂O分子内脱水(消去反应)分子间脱水(取代反应)乙醇分子结构甲烷氧化反应甲烷反应产物剂、麻醇剂；CCL(四氧甲烷)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(高),加入)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(中),药品)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(化),的顺序)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(学),：先)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(第),加浓)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(九),硝酸，)EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(章),再慢)常见的有机化EQ\*jc3\*hps51\o\al(\s\up3(二),水)节乙烯和苯不饱和原子所结合的氢原子数少于饱和烃的氢原子数的碳氢化合物烯烃链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃苯的硝化反应溴苯的实验室制备误认为苯分子内存在单双键交替知识梳理总结升华知识梳理总结升华不能被酸性高锰酸钾溶液(强氧化剂)氧化氧化反应化学性质镍作催化剂与氢气加成，生成环己烷加成反应分子结构根据物理性结构物理性质化学性质化学性质(团)直接结合生用途 -苯结构式聚乙烯塑料食物袋、餐具、地膜等键角乙烯120°乙烯与乙烷结构的对比氧化反应化学性质加聚反应乙烯中杂质的处理化学性质高中化学第九章常见的有机化合物主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对位到邻位到间位注意事项知能提升命名链状化合物：碳原子呈链状烃成键特点同系物烷烃的命名烯烃、炔烃的命名苯的同系物的命名选主链(最长碳链),称某烷编碳位(最小定位),定支链用烃的M/14,看商和余数(商为碳原子数)用燃烧方程式进行计算商余法根烃基与根的区别根烃基与根的区别把握命名原则(以烷烃为例):长、多、近、小、简给出命名，判断是否符合系统命名原则有机物的分类、结构特点和命名的分类式的求算同分异构体的有机物的命名分类方法分类的应用碳原子与其他原子全部以单键结合构造异构构型异构分子式相同，结构不同注意“四同辨析”(“四同”即同素异形体、同位素、同系物、同分异构体)“等效氢原子”种类的判断通常有三个原则学习误区能氧化、易取代、可裂化化学性质烷烃烷烃升华知识梳理升华知识梳理烷烃、烯怪和炔烃炔烃烷烃、烯怪和炔烃炔烃水反应的产物命名长、多、近、小、简的原则概念特点通式结构相似(同类物质)化学性质一EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(用),C)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(电),C)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(与),2H)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(水),₂O)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(应),C)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(得),OH)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up4(式),T)碳碳单键、饱和烷烃碳碳双键、不饱和烯烃氧化、加成、加聚烯烃分子式C₂H₂,结构简式CH=CH氧化、加成化学性质化学性质炔烃来源煤石油发生装置收集方法发生装置收集方法燃烧通式燃烧通式当生成物中的水为气态时高中化学第十章烃和卤代烃第二节芳香烃是一种淡黄色的晶体，不溶于水。它是一种烈性炸用于国防、开矿、筑路、兴修水利等三硝基甲苯学习误区三硝基甲苯分子中三个硝基在苯环上与甲基的位置关系为“两邻一对”总结升华甲苯比苯更容易发生硝化反应，这说明受烷基的影响，苯的同系物分子里的苯环比苯分子化学性质更活泼，总结升华并且使苯环上烷基的邻、对位氢原子较活泼都是利用混合物的沸点不同进行分离的操作；蒸馏一般只得到都属于物理变化知能提升蒸馏烧瓶和一般烧瓶的区别在于是否带有支管知能提升温度计的水银球要和蒸馏烧瓶的支管口对齐冷却水从冷凝管的下口进，上口出(逆向冷凝)乙醇和浓硫酸混合制乙烯石油的蒸馏乙酸乙酯的制取苯不能使之褪色，而苯的同系物可使之褪色用高锰酸钾溶液区分苯和苯的同系物能氧化+3HNO浓硫酸0N×+3HONO₂制备TNT等苯的同系物化学性质的应用知识苯的同系物通式C.H₂。(r>6)梳理结构特征EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up10(只含一个苯),侧链是烷基)环芳香烃特征含苯环来源溴水褪色是指发生化学反应褪色，非萃取褪色苯的同系物与苯、不饱和烃的鉴别苯的同系物的判断苯的同系物中，由于苯环对侧链的影响使苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被酸性高同分异构体的判断锰酸钾溶液氧化既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使苯溴水褪色苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成羧基(—COOH),有多少个侧链被氧化就生成多少个羧基高中化学第十章烃和卤代烃第三节卤代烃依据反应条件(NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液/加热):确定反应类型(水解反应、消去反应)的条件的条件实验原理知识梳理—Br取代(水解)反应条件是NaOH的水溶液，生成乙醇溶解性沸点密度卤代烃水解消去“消去成烃”3.加热实验步骤学法指导卤代烃中卤原子的检验实验说明沸点低、难溶于水卤代烃的密度比对应的烷烃要大同种卤代烃的密度随碳原子数的增加而减小特征条件前提：卤代烃分子中碳原子数≥2高中化学第十一章烃的含氧衍生物的酸性比HCO,的酸性强醇(-OH在碳链末端的醇),被氧化生成醛与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(OH在碳链中间的醇),被氧化生成酮与羟基(OH)相连碳原子上没有氧原子的醇不能被催化氧化醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子醇类的醇的消去反应发生的条件和规律醇化化性官能团二元醇乙醇CH₂CH官能团二元醇乙醇CH₂CH₂OH多元醇丙三醇多元醇丙三醇分类分类一级醇(伯醇)二级醇(仲醇)三级醇(叔醇)氢键的作用RRRR与活泼金属反应2ROH+2Na—2RONa+H₂f燃烧2R-CH₂-苯酚酚的性质苯酚酚的性质同分异构体学法指导学法指导醇的性质仲醇被氧化成酮规律氧化反应化学性质遇Fe溶液变紫色酚氧化成醛或酮被强氧化剂(酸性高锰酸钾或重铬酸钾)氧化成酸官能团官能团易溶于有机溶剂常温下水中溶解度不大，与Na反应2-O+2Na→20-ONa+H:t(苯酚钠)常温被O,氧化而变色(无色一粉红色)易被酸性KMnO,溶液氧化液反应高中化学第十一章烃的含氧衍生物第二节醛醛中一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛，醛中一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛，但它们都具有醛基的化学性质，如甲酸、甲酸盐等醛基的检验注意醛和酮结构上的区别学习误区注意醛和酮结构上的区别学习误区甲醛能使蛋白质变性，具有杀菌和防腐能力。福尔马林(35%~40%甲醛知能提升只有一个醛基总结知识梳理甲醛甲醛结构结构简式CH₁CHO结构物理性质化学性质氧化加成与新制Cu(OH)₂反应银镜反应AgNO₃+NH₁H₂O=AgOH]+NAgOH+2NHyHO=Ag(NH,)₂OAgOH+2NH₂H₂O=Ag(NH,)₂OH配制方法与新制Cu(OH)₂反应(相当于含两个醒基)学法指导物理性质甲醛燃烧还原反应醛类化学性质化学性质浸制标本30%40%的甲醒水溶液新制Cu(OH)配制要点NaOH要过量实验成功量的关系高中化学第十一章烃的含氧衍生物第三节羧酸、酯学习误区二元弱酸，其分子式为H₂C₂O.乙二酸(草酸)总结升华酯化反应的酯化反应的实质总结升华酯化反应的酯化反应的实质知能提升知识梳理知识梳理乙酸乙酯制备的注意事项乙酸乙酯制备的注意事项酯水解反应条件的判断酯水解反应条件的判断醇水解产物的判断根据性质判断酯的结构化学性质醇水解产物的判断根据性质判断酯的结构醇酯的类型具有醛的性质学法指导酯羧酸分类分类连接的烃基不同连接羧基的数目不同C原子数不同羧酸官能团饱和度不同不饱和羧酸(如CH₂=CH-COOH)、羧酸官能团饱和羧酸(如HCOOH、CH₃COOH)化学性质酸性RCOOHRCO0-+H*化学性质CHC00C₂H₃+NaOH—→CHCOONa+C₂H₂OHCH₁COOC₂H,+H₂OCH₂COOH+C₂H₂OH羧酸具备酸的通性(弱酸性)羧酸具备酸的通性(弱酸性)酯化反应的原理羧酸脱羟基，醇脱氢酯水解断键推断羧酸和醇酯化反应乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备高中化学第十一章烃的含氧衍生物EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(总物质的量),无论组分A)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(定),以)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up4(时),何)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up7(A),H)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up7(学),C)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up7(式),O₂)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up7(H),H)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up7(O),O)最简式相同的有机物，有机合成综合推断EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up3(含有n个碳原子的炔烃与含有),其同系物具有相同的最简式)的方法的方法和无机物团的方法和无机物团的方法EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(醇的消去),苯及同系物)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(醇羟基),的硝化)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(酯),化)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(反),纤)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(应),维)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(含有羟),的水解)基、羧基)、浓硫酸加热学法指导酯的水解(含有酯基),二糖、淀粉的水解稀硫酸消除官能引入—CN(腈基)后水解醛酮的还原);卤代烃的水解—COOR—(酯基)C=C(碳碳双键)氧化；加成C=C(碳碳三键)水解(氢氧化钠水溶液);消去(氢氧化钠醇溶液，加热)—X(卤原子)官能团的结构高中化学第十二章生命中的基础有机化学物质和有机高分子化合物注意油脂和酯的区别和联系学习误区的关系知能提升油脂和矿物知能提升升华组成来源结构第一节油脂C、H、0三种元素植物果实9硬脂酸(C₁₇H₂COOH)甘油形成的酯油脂的组成和结构油酸(CH_COOH)亚油酸(C,H₁油脂的组成和结构含有酯基官能团油脂和酯的油脂和酯的区别和联系混合物油脂的判断混合物油脂的判断梳理学法指导肥皂去污原理的应用性质的应用“化学性质”物理性质密度饱和固态脂肪饱和+3H₂OCH—OH+3C,H,COOH水解+3H₂OCH—OH+3C,H,COOH水解化学性质化学性质氢化CnH,CoOCH₂氢化制肥皂制肥皂用途盐析生产高级脂肪酸和甘油工业生产硬化油水分离高中化学第十二章生命中的基础有机化学物质和有机高分子化合物总结升华基本概念总结升华知能提升知能提升化学分类化学分类淀粉的特征反应水解反应第二节糖类组成元素C、H、0CH-OH(CHOH),CO0NH₄+依依原理糖类原理据淀粉水解程度的判断据淀粉水解程度的判断现象概念的判断糖类的糖类之间的关系糖类的糖类之间的关系具有醇、醛的性质葡萄糖是多羟基醛葡萄糖果糖来源C₂H₂O(无醛基)二糖C二糖物理性质遇1显蓝色多糖多糖高中化学第十二章生命中的基础有机化学物质和有机高分子化合物第三节蛋白质和核酸酶是一种蛋白质，易变性条件温和、不需加热酶的特性学习误区酶是一种生物催化剂，具有的特点知能知能梳理性质蛋白质既含有羧基(-COOH),又含有氩基(一NH₂)NH两性甘氨酸、谷氨酸等氨基酸条件概念概念的区别酶核酸及性质特征变化实质特征变化实质条件用途条件用途水水解缩聚学法指导缩聚水解缩聚水解氨基酸、蛋白质氨基酸、蛋白质结构和性质DNA和RNA的比较作用性质性质高中化学第十二章生命中的基础有机化学物质和有机高分子化合物不能正确判断热塑性与热固性塑料制品混淆天然高分子与合成高分子材料若链节上都是碳原子，一般是经加聚反应得到学习误区判断聚合物类型EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up3(高分子链节中),通常用n表示)按来源分有机合成高分子热塑性高分子热固性高分子体型高分子加聚型的高分子化合物加聚型的高分子化合物凡链节是十NH—R—CO十或十O—R—CO十结构的高聚物，ONH₂0加聚物按组成分类线型结构按结构分类体型结构按来源分类合成高分子材料按来源分类按用途和性质分类知能提升知能提升知识梳理知识梳理根据高聚物结构简式推断其单体的方法有机高分高分子化合物学法指导的基本性质溶解性燃烧法棉麻羊毛棉麻羊毛涤纶锦纶电绝缘性按用途分合成橡胶黏合剂概念分类概念分类只是有一定程度的胀大线型结构的有机高分子(如有机玻璃)过程比小分子缓慢线型高分子具有热塑性，加热时熔化，体型结构的高分子具有热固性，一经加工电绝缘性好，这是由于高分子化合物中只存在共价键，没有自由电子的缘故ss4相关分类