高中高二化学下册知识点总结,期末习题大全

高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结期末测试试题习题大全1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推二、钠及其化合物的性质：现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO五、胶体：2．胶体性质：1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水3．离子方程式的书写：②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO4③生成难电离的物质（弱电解质）．（．（：（：（2．主要反应的化学方程式：）：③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe）：⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2F⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=21．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：3．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O④检验方法：5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==C6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S5．海水中提取镁涉及反应：③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2A2．铝与强碱的反应：2Al+2Na↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（O1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物2、性质：物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一以下反应：4、实验:将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色,管内液面，试管内壁有出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，1、烷烃：烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，（2）烷烃的命名：系统命名法：CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）－；3、同分异构体：象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷2、性质：②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有31、乙烯结构特点：实验室制法：混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.1、乙炔结构特点：②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键2、乙炔的性质：（2）乙炔的化学性质和用途：①氧化反应：），②加成反应：可使溴水褪色；3、乙炔的制法：实验室制法：药品：电石、水(通常用饱和食盐水)注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用密度与空气接近。）1、苯的分子结构：无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，1)取代反应：（2）苯的硝化反应：3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。）：苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化化学成份:是由各种烷烃、环烷烃和芳香4、裂解:在高温下裂化C2H5OH--→CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+H2--→CH3CH3CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O--→CH3CH2OHnCH2=CH2--→-[－CH2-CH2－]n-CH3-CH=CH2+H2--→CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2→CH3-CCH3-CH=CH2+HX→CHCH≡CH+H2--→CH2=CH2CH2=CH2+H2--→CH3CH3CH≡CH+HCl(g)--→CH2=CHClnCH2=CHCl--→-[－CH2-CHCl－]n-聚氯乙烯（塑料）+3H2--→+Br2(液)--→-Br+HBr+Cl2(液)--→-Cl+HCl2+15O2--→12CO2+6H2O+HO-NO2--→-NO2+H2O结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点空间构型：正四面体结构结构中含C≡C键空间构型：平面型色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大3.化学性质1.定义:2.物理性质：结构式：电子式：2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比3.化学性质[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子3)在催化氧化反应时键断裂2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或R—OH3.化学性质:与乙醇相似2)催化氧化反应→生成醛或酮4)分子间脱水→醚①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原4.几种重要醇有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH一、苯酚分子结构与物理性质：分子式：,结构简式：物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连（强调不能生成Na2CO3）2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿3.化学性质银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入，至最初产生的沉淀恰好为止②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基此实验成功的关键是什么？1.定义:R-CHO）：4.醛类的化学性质:与乙醛相似1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇－＋注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的还原性如HCOOC2H51.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构酸，按含C多少分类:低级脂肪酸（如丙酸）、类结构通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’断代表物物性俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低级酯是有（文字表述）①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水②取代（浓溴水→三溴苯酚,白↓)②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2）①酯化有芳香味加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓Cu(OH)2得蓝溶液有机知识归纳：12．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物2.通式:Cn(H2O)m符3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：2.组成和结构分子式C6H12O6,3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖应:产物为2分子葡萄糖：（道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨二、蛋白质的性质：1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯而体型：（2.常见塑料的性能和用途二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康一、元素化合物：氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N216王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合氧化性（溶解金、铂）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解近似）蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况1）应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗二、有机化学：2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃)麦芽糖、蔗糖不是）18能发生水解的是酯、油脂、20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构；（；（；（：（烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化；（三、化学实验：1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固：（5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)4大气中含量最多的元素N7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外五、俗名总结：21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓↑：（2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2，（（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al1物质的量：阿伏加德罗常数：摩尔质量：气体摩尔体积：物质的量浓度：4、有关计算5、一个实验：实验用品：实验步骤：误差分析：4．下列叙述中，错误的是()A.标准状况下任何气体的体积都是22.4LC.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比A．在同温同压下体积相同B．在同温同压下密度相同C．在标准状况下质量相等D．分子数相等A．0.45moL氮气B．4℃时10mL水C．标准状况下A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅10．在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成A．前者大B.后者大C.相等13．同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122g,充满14．在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的数相同的是()17．在标准状况下，6.72L21．实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，特征：本质：氧化剂：还原剂：氧化反应：还原反应：氧化产物：还原产物：4．物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方法1）方法：1．氧化还原反应的实质是()2．下列反应，属于非氧化还原反应的是()3．在下列反应中，盐酸作还原剂的是：()4．下列说法正确的是：()A．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定5．配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况，Na2S+I2=2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()(1)只能被氧化，不能被还原的是；(2)只能被还原，不能被氧化的是；(3)既能被氧化，又能被还原的是；8．下列反应既是氧化还原反应，又是分解反应的是：()A．用氯酸钾制氧气B．灼烧石灰石C．在红热焦碳上浇9．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是()下列有关物质的氧化性强弱排列顺序中正确的是()C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2转化成()12．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，中生成的氧化产物和还原产物的个数比为()原的氯原子个数比为()Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()：（（3）生成的物质（4）发生反应4）应用：小结：（1）取少量该溶液,滴入过量盐酸,有大量气体放出,（2）当气体放完后,再滴入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原—4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是—学程：（一）原子结构质子：带电荷，决电子：带电荷，电子数特别是2.表示的含义是。3.构成原子的粒子间的关系（二）核外电子运动的特征2.电子云电子云小黑点疏密的含义：3.运动特征（三）核外电子的排布在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量通常在离核近的区域运动，能量通常在离核远的区域运动。根据电子(2)第一至七层电子层符号分别是2.排布规律(可概括为“一低四不超”)①核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后依次排布在②各电子层最多容纳的电子数不超过。,倒数第三层电子数不超过（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原4.元素性质与原子核外电子排布的关系最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属1.由元素的核电荷数可以推测出原子的()个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为(表示R原子的符号正确的是()4.元素的化学性质主要决定于原子的()A.核电荷数B.质子数6、碳的三种同位素C、C、C的原子，下列各项子均不相同的是()A、核电荷数B、中子数计Cu的原子百分含量是()D.75%8.核外电子运动具有的特点是()A.沿着一定轨道运行9.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为()为()11.下列粒子的结构示意图正确的是()12.下列说法正确的是()A.原子核都是由质子和中子构成C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同是，质量数是。(2)含两个原子核的粒子：。(3)含三个原子核的分子：。(4)含四个原子核的粒子：。(5)含五个原子核的粒子：。1.主族元素次外层电子数为()D2的质量为()是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列叙述的是：A、其原子核内中子数和质子数都是1124、已知某元素阴离子Rn-的原子］／］／/A时，最多可容纳个电子子数的有()倍：。木条复燃：。8.α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α-粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()学程：（一）元素周期律（二）元素周期表据：。排成一横行；(3)把不同横行中相同的元素(个别例外)，按电子层期）、周期（包括周期）、周期）。周期序数＝。族（共个纵行），主族（共），），质子数=最外层电子数＝原子半径（非）周期表位置★★元素性质与其在周期表中位置的关系同一主族（从上到下）（得）失电子能力思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是全为非金属元素的主族是族；非金属元素种类最多的周期是周期；在常温时，全为气态的族是族。如发现第七周期ⅦA（2）金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝素是(放射性元素除外)(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是()2.下列关于元素周期律叙述正确的是C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下Y、Z顺序增强Y、Z顺序增大5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是()A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物C.ⅥA族的O和S都能形成+6价A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解产生氢气C.氢氧化物呈两性素位于()A.ⅢAB.ⅣAC.ⅢBD.ⅠA8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族两种元素的原子序数之差不可能是()离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是()11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式为()从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；,最活泼的非金。是，碱性最强的是式。是在⑧与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明?A、B、C分别是(),m=。1.紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是()R元素的化合价为()4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质跟它6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层8.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中：小的元素是。(7)气态氢化物中含氢量最高的是。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性合物的电子式分别为。,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程。化键（使阴、阳离子间的作用）学键（元素原子）键分类共价键（原子间）键（元素原子）金属键（不作要求）越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物质：。（4）共价键形成的表示方法：Na，Br－＞Cl－＞F-)－＞2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()3.下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物下列叙述正确的是()1.下列物质中，含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐2.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是3.下列五种物质中①Ar②CCl4③SiO2④NH4Cl⑤K2O⑥F2，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既是；不存在化学键的是4.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，A．NH3B．H2OC．HClD．CH4与形成共价键的是。5.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同问题：物；化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程2.单位：或mol·L-1·min-14.关于化学反应速率应注意的几个问题a、标量；速率是不相同的；们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；d、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在（1）结论：其他条件不变时，反应物浓度，化学反应速率快2.压强对化学反应速率的影响（1）结论：对有气体参加的反应，当其他条件不变时，压强，3.温度对化学反应速度的影响（1）结论：其他条件不变时，温度，化学反应速率加快4.对化学反（2）原因：能降低反应所需能量，增大了活化 A．vA＝0.4摩/（升·秒）B．vB＝0.8C．vC=1.2摩/（升·秒）例3、决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质例4、对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g），采取下列措施时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩小体积。（2）保持体积不变，成因。（纵坐标为H2的生成速率）A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率2、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molA.前者大B.后者大C.相等D.无3、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22S改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.升高温度B．增大压强C.使用催化剂D．增大反应物浓度4、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌份反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()义：。2、特征：逆：等：动：定：变：动：。（1）在其他条件不变时，反应物的浓度或生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动，生成物的浓度或反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。子数）缩小的方向移动，压强会使化学平衡向着气体体积（分子温度，平衡向吸热反应方向移动；理。据表示该反应已达到化学平衡状态的是()A.正反应ν(A)=2mol/(L·s)；逆反应ν(B)=2mol/(L·s)例2、在一定条件下，可逆反应A（g)+3的标志是()例3、一定条件下，反应C(平衡后，向其中充入少量的C，平衡将()A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无度不变，充入氩气以增大容器体积，则下列叙述正确的是()A、因压强不变，所以平衡不移动B、平衡移动的方向是（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应1、一定温度和压强下，在密闭容器内发生如下反应：的平均式量不再变化()A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑥D.①③④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是否达到平衡的标志是()C.容器内压强不再变化3、反应3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在一定A.正向移动C.不移动气体颜色如何改变？如果向外拉动活塞，减压于气体，气5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大关于弱电解质的电离方程式的书写应注意：⑴电离平衡：⑵电离平衡的特征：==10—7mol/L710—7mol/L710—7mol/L7该溶液的PH可能是()C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，3、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的()固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是()A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率c(OH-)增大的是()条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()元素化合物的性质·氧族（第一课时）元素名称氧硫硒碲原子半径逐渐非金属性逐渐义；举例：。化学性质不稳定性很好的脱色剂和消毒剂，可用于漂白和消毒；空气中价+6价性：。（写出有关反应方程式）;3）漂白性(暂时性)常用品红溶液来鉴别SO21、下列关于氧族元素的叙述正确的是：()A、氧族元素的原子最外层上都有6个电子，所以它们都有最高化合2、下列物质中，即可用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是：()3、下列各组物质中，互为同素异形体的是()A、常压蒸馏B、减压蒸馏C、加生石灰常压蒸馏D、加压蒸馏5、下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是()A、溶液由红色变为无色B、产生白色沉淀C、产生浅黄色沉淀D、溶液颜色仍为红色1、下列结论正确的是：()①微粒半径：S2->Cl＞S＞F②稳定性：HF＞HCl③还原性：S2->Cl－＞Br->I-①某钠盐的分子式为Na2R,②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为RO351A、二氧化碳B、氯气C、二氧化硫D、氧气元素及其化合物的性质·氮族（第一课时）递变为。表现出比较显著的非金属性，砷虽为物理在一定条件下，氮气也能跟氢气、氧气反应。请写出其程式：。★NO为色，有、★NO2为色，有，有气味的气体，能与水反应，反应方程式为：。。4、氨的实验室制法：（药品、反应原理、装置、收集、验满、干燥）1、砷为第四周期ⅤA族元素，推测砷不可能具有：()2、以下说法中错误的是：()A、N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间其质量比为：()4、对于氨水的组成，以下说法正确的是：()A、只含有氨分子和水分子5、制备干燥氨气所需的药品是：()1、以下叙述中，不正确的是：()A、氮族元素是周期表中的第五族元素C、氮族元素的正化合价与负化合价的绝对值之差等于22、氮气的化学性质比较稳定的原因是：()A、分子中两个氮原子间以共价键结合3、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕4、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是：()5、下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是：①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO36、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下该氧化物跟氨气反应生成氮气和水，若生成的氮气和元素及其化合物的性质·氮族（第二课时）铵盐都是1、铵盐受热分解：（写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式）2、铵盐与碱反应：铵盐与碱共热都能产生，这是铵盐式：3、氨离子的检验：质。:2）强氧化性a、在常温下能使铁铝发生“”。。3）不稳定性。1、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：()2、打开盛下列试剂的试剂瓶，有白雾现象的是：()3、下列说法错误的是：()：（）（）（1、关于铵盐的叙述中，不正确的是：()A、水溶液呈碱性2、下列有关HNO3的叙述正确的是：()A、3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑），），则可断定该混合气体中有：()