云南省个旧市第十中学九年级化学下册 第九单元 课题1 溶液的形成教案 （新版）新人教版

云南省个旧市第十中学九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是溶液的形成。教学内容与学生已有知识的联系：学生在八年级化学上册已经学习了水的性质、溶解现象等基础知识，对溶解有一定的认识。本节课将进一步深入研究溶液的形成原理、溶液的性质以及溶液的制备方法。

本节课的教学内容主要包括以下几个方面：

1.溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

2.溶液的形成原理：溶液的形成是通过对溶剂和溶质进行混合，使溶质分子或离子均匀分布在溶剂中。

3.溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性和扩散性。

4.溶液的制备方法：本节课将介绍一些常见的溶液制备方法，如溶解、稀释、混合等。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下方面：

1.科学探究能力：通过实验和观察，培养学生对溶液形成过程的探究能力，提高他们运用科学方法解决问题的能力。

2.证据意识：培养学生运用实验现象和证据来解释溶液的形成原理，增强他们的逻辑思维和判断能力。

3.科学思维：培养学生对溶液性质的深入理解，提高他们的分类和概括能力，培养科学思维习惯。

4.实践技能：通过实验操作，培养学生掌握溶液制备的基本技能，提高他们的动手能力和实践能力。

5.创新意识：鼓励学生在实验和思考中提出新的问题，培养他们的创新意识和解决问题的能力。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：进入九年级的学生已经在之前的学习中掌握了化学的基本概念和实验技能，对水的性质、溶解现象等基础知识有了一定的理解。他们也熟悉了实验操作流程，具备一定的观察和分析问题的能力。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验充满好奇，对于能够亲自动手操作的实验内容较为感兴趣。在学习能力方面，他们能够理解和掌握较为复杂的化学概念，具备一定的逻辑思维和推理能力。在学习风格上，他们倾向于通过实验和实际操作来学习，喜欢互动和合作学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在溶液的形成这一章节中，学生可能会对溶液的均一性和稳定性等概念理解起来较为困难，难以把握溶液的本质特征。此外，他们可能对溶液制备方法的原理和操作细节不够了解，需要在实验中多加练习和指导。此外，学生可能对溶液的性质及其应用范围有疑惑，需要通过实例和实际应用来进行解释和加深理解。教学资源1.软硬件资源：实验室、试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管等实验器材；投影仪、计算机、黑板、粉笔等教学设备。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学课程教学大纲、实验指导书等教学资料。

3.信息化资源：教学课件、实验视频、溶液相关的研究论文、网络教学资源等。

4.教学手段：实验演示、小组讨论、问题引导、解答与反馈、情景模拟等教学方法。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《溶液的形成》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的情况？”比如，当我们喝一杯盐水时，盐就是溶解在水中，形成了溶液。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索溶液的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解溶液的基本概念。溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质则是被溶解的物质。溶液的形成是通过对溶剂和溶质进行混合，使溶质分子或离子均匀分布在溶剂中。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了溶液在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。比如，药水中含有的药物就是溶解在水中，形成溶液，以便我们服用。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调溶液的均一性和稳定性这两个重点。对于溶液的制备方法，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与溶液相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示溶液制备的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“溶液在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了溶液的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶液的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理1.溶液的定义与特点

溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。溶液具有均一性、稳定性和扩散性。

2.溶液的形成原理

溶液的形成是通过对溶剂和溶质进行混合，使溶质分子或离子均匀分布在溶剂中。溶解是一个动态过程，溶质分子不断运动并分布到溶剂中。

3.溶剂和溶质

溶剂是能够溶解其他物质的物质，它可以是固体、液体或气体。溶质则是被溶解的物质，它可以是固体、液体或气体。

4.溶液的浓度

溶液的浓度表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。

5.溶液的制备方法

溶液的制备方法包括溶解、稀释和混合等。溶解是将溶质加入溶剂中，通过搅拌使其均匀分布。稀释是向溶液中加入更多的溶剂，以降低溶液的浓度。混合是将两种或多种溶液合并在一起，形成新的溶液。

6.溶液的性质

溶液具有均一性，即溶质均匀分布在溶剂中，外观上无明显相区分。溶液具有稳定性，即在一定条件下，溶质不会从溶剂中分离出来。溶液还具有扩散性，即溶质分子可以在溶剂中自由运动并逐渐均匀分布。

7.溶液的应用

溶液在日常生活和工业中有着广泛的应用。例如，药水中的药物就是溶解在水中，形成溶液，以便我们服用。溶液也用于工业生产中的反应介质、催化剂载体等。

8.溶液的类型

溶液可以分为均质溶液和非均质溶液。均质溶液是指溶质均匀分布在溶剂中，无法通过过滤分离。非均质溶液是指溶质以微小颗粒或胶体形式分散在溶剂中，可以通过过滤分离。

9.溶液的制备实验操作

制备溶液时，要注意实验操作的安全性和准确性。使用量筒、烧杯、玻璃棒等实验器材，并按照实验步骤进行操作。

10.溶液的浓度计算

溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度等计算方法来确定。质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是溶质物质的量与溶液总体积的比值。典型例题讲解1.例题一：溶液的浓度计算

题目：某溶液中含有5g的溶质，溶液的总质量为100g。求该溶液的质量分数。

解答：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

质量分数=(5g/100g)×100%

质量分数=5%

2.例题二：溶液的稀释

题目：将100mL的5%氢氧化钠溶液稀释到500mL，求稀释后的氢氧化钠溶液的浓度。

解答：由于溶液的溶质质量不变，可以利用质量守恒定律来计算稀释后的浓度。

初始溶质质量=100mL×5%=5g

稀释后溶质质量=5g

稀释后溶液总体积=500mL

稀释后浓度=(初始溶质质量/稀释后溶液总体积)×100%

稀释后浓度=(5g/500mL)×100%

稀释后浓度=1%

3.例题三：溶液的混合

题目：将20mL的2%盐酸溶液与30mL的3%盐酸溶液混合，求混合后的盐酸溶液的浓度。

解答：首先计算两种溶液中的盐酸质量。

第一种溶液的盐酸质量=20mL×2%=0.4g

第二种溶液的盐酸质量=30mL×3%=0.9g

混合后溶液的盐酸质量=0.4g+0.9g=1.3g

混合后溶液总体积=20mL+30mL=50mL

混合后浓度=(混合后溶液的盐酸质量/混合后溶液总体积)×100%

混合后浓度=(1.3g/50mL)×100%

混合后浓度=2.6%

4.例题四：溶质的质量分数计算

题目：某溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量为100g。求该溶液的质量分数。

解答：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

质量分数=(10g/100g)×100%

质量分数=10%

5.例题五：溶液的浓度转换

题目：将250mL的5%硫酸溶液转换为10%硫酸溶液，求所需的硫酸体积。

解答：首先计算原始溶液中的硫酸质量。

原始溶液的硫酸质量=250mL×5%=12.5g

设所需10%硫酸溶液的体积为VmL，则其中的硫酸质量为10%×V。

由于硫酸质量不变，可以列出等式：

12.5g=10%×V

V=12.5g/10%

V=125mL教学反思与总结在教授溶液的形成这一章节时，我采用了实验演示、小组讨论和问题引导等多种教学方法。通过实验演示，学生能够直观地观察到溶液的形成过程，更好地理解溶液的性质。小组讨论则有助于激发学生的思维，促进他们之间的交流和合作。问题引导则能够引导学生主动思考，培养他们的探究能力。

在教学过程中，我也注意到了一些问题。例如，在讲解溶液的浓度时，我发现部分学生对质量分数和摩尔浓度的转换不够熟练。此外，在实验操作中，有些学生对实验器材的使用不够规范，需要注意加强实验技能的培训。

在教学效果方面，大多数学生能够掌握溶液的基本概念和性质，能够进行简单的溶液制备。但在溶液的浓度计算和实验操作方面，仍有一部分学生存在困难。针对这些问题，我计划在下一次教学中加强对学生的个别辅导，帮助他们克服这些困难。课堂小结，当堂检测1.课堂小结

今天，我们学习了溶液的形成、溶液的性质和溶液的应用等方面的知识。通过学习，我们了解到溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有均一性、稳定性和扩散性等特点。我们还学习了溶液的制备方法，包括溶解、稀释和混合等，并了解了溶液在日常生活和工业中的广泛应用。

2.当堂检测

（1）溶液的定义是什么？

（2）溶液的形成原理是什么？

（3）什么是溶剂和溶质？请举例说明。

（4）溶液的浓度是如何计算的？请给出一个具体的计算实例。

（5）溶液的性质有哪些？请简要说明。

（6）溶液的制备方法有哪些？请简要说明。

（7）溶液在日常生活和工业中有哪些应用？请举例说明。

（8）溶液的类型有哪些？请简要说明。

（9）溶液的制备实验操作需要注意哪些问题？请简要说明。

（10）溶液的浓度计算方法有哪些？请简要说明。

（11）请解释溶液的均一性、稳定性和扩散性。

（12）请解释溶液的制备方法。

（13）请解释溶液的应用。

（14）请解释溶液的类型。

（15）请解释溶液的制备实验操作。

（16）请解释溶液的浓度计算方法。板书设计②溶液的形成原理：溶液的形成是通过对溶剂和溶质进行混合，使溶质分子或离子均匀分布在溶剂中。