第2讲酸及其性质(原卷版+解析)

第2讲酸及其性质【衔接导入】柠檬酸柠檬酸是世界上用生物化学方法生产的产量最大的有机酸，柠檬酸及盐类是发酵行业的支柱产品之一，主要用于食品工业，如酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等。

在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。【知识新授】一．酸的分类和命名分类法类别命名实例是否氧素含氧酸某酸H2O4无氧酸氢某酸H2S每个分电出的+一元酸NOHCl二元酸H2O4H2S三元酸HPO4二．酸的性质（1酸通性酸指示剂作：酸使色蕊液红色无酚试不色。酸金属氧化物作用酸金氧物应生盐水。HC+C=uClH2；e2O3+H2O4=e2(SO4)+H2O酸活泼金属：酸活金作生盐和气。e+HC=eCl2+H2；nH2O4=nO4H2↑酸盐用酸盐作生另种和一种。HC+CO3CC2+H+O2；BaCl2H24=BaO4+2HCl酸碱作：与碱用成和。CNHNCH2CuH)+HSO=uS042HO（2酸个性①盐酸：盐酸是氯氢气体的水溶液。纯净盐酸是无色有刺激性酸的液体，有挥发性打开盖，有白雾产生和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质eC3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变，质质分会变。硫：硫是色粘油液，挥，密较，为184g3，可与水溶常浓硫质分数是9％。硫酸有强腐蚀性。果浓不慎溅皮肤，要干布擦，然用大冲洗，最后小打液洗严重立送院。a．硫酸具吸水性：浓硫酸还直接吸气或其他气中的水而具有吸水。因此硫酸常用某些气的燥如O、OH、O、O2b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。酸也醋酸醋酸化式HO，是种机一酸食醋酸及刺性的来，度为35。纯的水乙（冰醋）是色的吸性液体凝固为无色体。尽根据酸在水液中解离能它一弱，是乙是有蚀的其蒸对和有激作用。三、鉴别S42、C的方法（1硫根硝钡产生溶水酸稀酸）白沉（反可用检硫根子。应程H2O4+BaNO3)2==BSO4+2O3 作骤向知液中入的aO32溶液若产白沉，再其加适稀NO3溶，如果淀溶，证溶液有O42-（2盐根硝银产生溶水酸稀酸）白沉（反可用检氯子。应程HCl+gO3=AC+HO3作骤向知液中入量的AO3液，能生色淀再向中入量稀O3液如果沉不解则明液中有C-四、酸的应用（1酸工业产应用见）（2酸对筑、物的响由于油大使使氧硫量大加二化和水合在起形酸降于地表对筑、像成腐；河水成染；会坏林被。【例题分析】例1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（）A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤例2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe例3．如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（）A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小 B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变小 C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮 D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故例4．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④例5．根据酸的化学性质回答下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有（填离子符号）（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别）。（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式。例6．初三（1）班同学近日对生活中的科学有很大兴趣，多次进行科学实验，在实验操作和分析中遇到了以下问题，请你一起帮忙解决：（1）午后一阵大雨让空气清新不少，小吕想确定今日下的是否是酸雨，特意用烧杯接了一杯雨水，请问他接下去的操作可以是。（2）小张同学量取了质量相等的浓硫酸和浓盐酸分别倒入两个试剂瓶，粗心的他忘记盖上瓶盖。两者在空气中一段时间后，质量发生如何改变？盐酸质量硫酸质量（选填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（3）小刘同学探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为。例7．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）．（3）醋酸中碳元素的质量分数为．（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg．例8．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有。（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡例9．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含（填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片2．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c一定是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁3．市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（）A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B．用pH试纸测试，在9～10之间 C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸4．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点5．下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是（）A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3] C．勿用于大理石、金属等表面 D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物 B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液 C．若X是稀盐酸，c可以是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液7．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反应得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HCl C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl8．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ B．产生的气体是二氧化碳 C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋9．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐为FeCl2C盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀D金属若X为Zn，则反应能够发生A．A B．B C．C D．D二．填空题（共3小题）10．要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（两空均选填“NaOH”、“Ca（OH）2”、“Na2CO3”、“CaCO3”、“CaCl2”或“NaCl”）．11．小明同学进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）写出E中发生反应的化学方程式；（2）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。12．在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（选填序号）。①铜片：②铝片；③氢氧化钠溶液：④碳酸钙粉末三．实验探究题（共1小题）13．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A﹣E为装置代号）。（1）实验过程中有气泡产生的试管是（填装置代号）。（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为（用化学方程式表示）。（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）（选填字母代号）。A.NaClB.NaCl、HClC.NaCl、CaCl2D.NaCl、CaCl2、HCl四．解答题（共3小题）14．硫化氢（H2S）在科学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）（1）资料一中氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质，请你从微观角度解释的原因。（2）写出资料二中反应的化学方程式：。15．在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。（1）由图判断，“●”表示的是（填离子符号），该反应的化学方程式为：。（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（选填序号）。①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末16．小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验。A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．pH试纸（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。第2讲酸及其性质【衔接导入】柠檬酸柠檬酸是世界上用生物化学方法生产的产量最大的有机酸，柠檬酸及盐类是发酵行业的支柱产品之一，主要用于食品工业，如酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等。

在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。【知识新授】一．酸的分类和命名分类法类别命名实例是否氧素含氧酸某酸H2O4无氧酸氢某酸H2S每个分电出的+一元酸NOHCl二元酸H2O4H2S三元酸HPO4二．酸的性质（1酸通性酸指示剂作：酸使色蕊液红色无酚试不色。酸金属氧化物作用酸金氧物应生盐水。HC+C=uClH2；e2O3+H2O4=e2(SO4)+H2O酸活泼金属：酸活金作生盐和气。e+HC=eCl2+H2；nH2O4=nO4H2↑酸盐用酸盐作生另种和一种。HC+CO3CC2+H+O2；BaCl2H24=BaO4+2HCl酸碱作：与碱用成和。CNHNCH2CuH)+HSO=uS042HO（2酸个性①盐酸：盐酸是氯氢气体的水溶液。纯净盐酸是无色有刺激性酸的液体，有挥发性打开盖，有白雾产生和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质eC3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变，质质分会变。硫：硫是色粘油液，挥，密较，为184g3，可与水溶常浓硫质分数是9％。硫酸有强腐蚀性。果浓不慎溅皮肤，要干布擦，然用大冲洗，最后小打液洗严重立送院。a．硫酸具吸水性：浓硫酸还直接吸气或其他气中的水而具有吸水。因此硫酸常用某些气的燥如O、OH、O、O2b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。酸也醋酸醋酸化式HO，是种机一酸食醋酸及刺性的来，度为35。纯的水乙（冰醋）是色的吸性液体凝固为无色体。尽根据酸在水液中解离能它一弱，是乙是有蚀的其蒸对和有激作用。三、鉴别S42、C的方法（1硫根硝钡产生溶水酸稀酸）白沉（反可用检硫根子。应程H2O4+BaNO3)2==BSO4+2O3 作骤向知液中入的aO32溶液若产白沉，再其加适稀NO3溶，如果淀溶，证溶液有O42-（2盐根硝银产生溶水酸稀酸）白沉（反可用检氯子。应程HCl+gO3=AC+HO3作骤向知液中入量的AO3液，能生色淀再向中入量稀O3液如果沉不解则明液中有C-四、酸的应用（1酸工业产应用见）（2酸对筑、物的响由于油大使使氧硫量大加二化和水合在起形酸降于地表对筑、像成腐；河水成染；会坏林被。【例题分析】例1．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（）A．浓盐酸敞口放置后质量分数会变小 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数会变小，体现了盐酸物理性质，故选项不符合题意。B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，故选项不符合题意。C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，故选项不符合题意。D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，故选项符合题意。故选：D。例2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意；B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；B不符合题意；C、二氧化碳不与酸反应；C符合题意；D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意；故选：C。例3．如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（）A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小 B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变小 C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮 D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故【解答】解：A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小，故错误。B、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大，故错误；C、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；D、导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；故选：C。例4．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；③涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；④pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；故选：C。例5．根据酸的化学性质回答下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+（填离子符号）（2）图中的X代表一类物质，则X为活泼金属（填物质类别）。（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。（2）酸除了与金属氧化物、碱、盐反应外，还能与活泼金属反应，X为活泼金属。（3）性质②是酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜或氧化铁与酸反应，反应前后溶液颜色发生改变，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）H+；（2）活泼金属；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。例6．初三（1）班同学近日对生活中的科学有很大兴趣，多次进行科学实验，在实验操作和分析中遇到了以下问题，请你一起帮忙解决：（1）午后一阵大雨让空气清新不少，小吕想确定今日下的是否是酸雨，特意用烧杯接了一杯雨水，请问他接下去的操作可以是用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值。（2）小张同学量取了质量相等的浓硫酸和浓盐酸分别倒入两个试剂瓶，粗心的他忘记盖上瓶盖。两者在空气中一段时间后，质量发生如何改变？盐酸质量小于硫酸质量（选填“大于”、“等于”或“小于”），原因是浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。（3）小刘同学探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；（2）浓盐酸具有挥发性，溶质减少，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，所以盐酸质量小于硫酸质量；（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）用玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；（2）小于，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。例7．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．（3）醋酸中碳元素的质量分数为40%．（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；故填：H+；（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以化学式是HCl；故填：HCl；（3）醋酸中碳元素的质量分数为12×212+1×3+12+16+16+1×100%=40%；故填：（4）设所得食醋中醋酸的质量为xC2H5OH+O2═CH3COOH+H2O326016kgx3260解得：x＝30kg故填：30．例8．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾。（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是A（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是B（填序号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡【解答】解：（1）打开浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢在瓶口处和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到瓶口有白雾。（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是除去熟石灰中的石灰石，是因为盐酸能和氢氧化钙、碳酸钙反应。故选：A。（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠完全反应；以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，是因为氢氧化钠先后过量的盐酸反应。故填：白雾；A；溶液由红色变为无色；B。例9．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化学方程式表示）．（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（填名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．【解答】解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（2）纯碱或小苏打等能与乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的化学式为CO2．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸的酸性调味料，以反应掉过多的碱性物质．故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）CO2、醋酸．【巩固提高】一．选择题（共9小题）1．兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）A．铝片 B．表面被氧化的铝片 C．铜片 D．表面被氧化的铜片【解答】解：A、铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，与稀盐酸接触后立即反应生成氯化铝的氢气，选项错误；B、表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误；D、表面被氧化的铜片与稀盐酸接触后，铜片表面的氧化物与稀盐酸反应生成氯化铜等物质，不生成氢气，且铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误；故选：B。2．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c一定是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【解答】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色氯化亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；故选：A。3．市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（）A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色 B．用pH试纸测试，在9～10之间 C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸 D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸【解答】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故错误；B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故错误；C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误；D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确；故选：D。4．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点【解答】解：A、ab段压强无明显变化，是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项说法不正确；B、bc段压强明显增大，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项说法不正确；C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法正确；D、c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，该选项说法不正确。故选：C。5．下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是（）A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3] C．勿用于大理石、金属等表面 D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用【解答】解：A、盐酸不具有吸附性，不能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气，与其含盐酸成分无关，故选项正确。B、氢氧化镁和碳酸钙均能与盐酸反应，能消除瓷面上的水垢，与其含盐酸成分有关，故选项错误。C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙、活泼金属均能与盐酸反应，故勿用于大理石、金属等表面，与其含盐酸成分有关，故选项错误。D、勿与其他碱性洗涤用品同时使用，是因为盐酸能与碱性洗涤剂反应，与其含盐酸成分有关，故选项错误。故选：A。6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物 B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液 C．若X是稀盐酸，c可以是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液【解答】解：A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故选项说法错误。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故选项说法正确。C、若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项说法正确。D、若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确。故选：A。7．镍（Ni）是一种金属元素，其金属活动性比铅强。已知镍的化合物NiCl2和Ni（NO3）2易溶于水，Ni（OH）2微溶于水。下列不能直接反应得到NiCl2的是（）A．Ni和HCl B．NiO和HCl C．Ni（OH）2和HCl D．Ni（NO3）2和HCl【解答】解：A、镍的金属活动性比铅强，排在氢的前面，能与盐酸反应生成NiCl2，A不符合题意；B、NiO是金属氧化物，能与盐酸反应生成NiCl2，B不符合题意；C、Ni（OH）2是碱，能与HCl反应生成NiCl2，C不符合题意；D、Ni（NO3）2是盐，和盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，不反应，D符合题意。故选：D。8．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ B．产生的气体是二氧化碳 C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋【解答】解：A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，可作为醋酸属于酸的证据，故选项正确。B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，产生的气体是二氧化碳，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，加水稀释食醋，溶液pH变大，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不宜用铝制容器盛装食醋，不能作为醋酸属于酸的证据，故选项错误。故选：A。9．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐为FeCl2C盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀D金属若X为Zn，则反应能够发生【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为NaOH，则盐为Na2SO4，故A正确；B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为Fe2O3，则盐为硫酸铁，故B错误；C、氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为BaCl2，则生成白色沉淀，故C正确；D、锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。故选：B。二．填空题（共3小题）10．要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是Ca（OH）2；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是CaCO3（两空均选填“NaOH”、“Ca（OH）2”、“Na2CO3”、“CaCO3”、“CaCl2”或“NaCl”）．【解答】解：盐酸和氢氧化钙会生成氯化钙和水，要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，加入的试剂可以是Ca（OH）2；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，所以在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是CaCO3．故答案为：Ca（OH）2；CaCO3．11．小明同学进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）写出E中发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是金属活动性顺序中，铜排在氢后面。【解答】解：（1）E中盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）A烧杯中的铜不与稀盐酸反应，原因是金属活动性顺序中，铜排在氢后面。故填：金属活动性顺序中，铜排在氢后面。12．在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是Cu2+（填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是④（选填序号）。①铜片：②铝片；③氢氧化钠溶液：④碳酸钙粉末【解答】解：稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中氯离子和铜离子个数比是2：1，因此“●”表示的是Cu2+；氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3：1，氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1：1，氯离子和钙离子个数比是2：1。故填：Cu2+；④。三．实验探究题（共1小题）13．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A﹣E为装置代号）。（1）实验过程中有气泡产生的试管是A、B、C（填装置代号）。（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）A、C（选填字母代号）。A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、CaCl2 D.NaCl、CaCl2、HCl【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故实验过程中有气泡产生的试管是A、B、C；故答案为：A、B、C；（2）向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；又因实验时，某试管中出现了明显的实验现象，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，而碳酸钠与盐酸反应有气体生成，该试管中最初发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应，方程式是：Na2CO3+2H