高考化学一轮复习讲练测第五章物质结构元素周期律（测）（原卷版+答案解析）

第五章物质结构元素周期律

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1N14016Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023•湖南省新化县第一中学模拟预测）我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238

得到一个中子后经过2次。衰变成为杯239：空U,喘U-_；e+岩Np,岂Np-%Pu+te。下列

有关说法错误的是

A.空1；和aU互为同位素B.嗡Np和%Pu化学性质不相同

C.*U的中子数为145D.曜1；经过三步化学反应得到用Pu

2.（2023•北京市回民学校模拟预测）下列有关化学用语表述正确的是

A.还原性：Na<MgB.啜Cs原子的中子数为82

C.CO2的电子式：：6：C：6：D.AF+的结构示意图：\

3.（2023•山西运城•模拟预测）化合物Z2[X2Y4（YW）]（YW）是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、

X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原

子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y«Z

B.四种元素中只有Z可作为合金元素

C.W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱

D.一定浓度的W3XY3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液

4.（2023•上海松江•二模）已知金属性：铁〈铭（Cr）〈锌。下列说法错误的是

A.铭能与冷水发生剧烈反应B.Cr（OH）3的碱性比NaOH弱

C.铭能与稀盐酸发生反应D.A1能与CrzCh反应置换出Cr

5.（2023・上海青浦•二模）以下事实能用元素周期律解释的是

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2B.氧化性：FeCl3>CuCb

C.酸性：HI>HFD.热稳定性：Na2cCh>NaHCCh

6.（2023•上海徐汇•三模）金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中

最容易发生光电效应的是

A.NaB.KC.RbD.Cs

7.（2023・贵州遵义•三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这

四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙-戊+己；②甲+丙一丁+己。已知己是由c

元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非极性共价键，且Imol甲中含有4mol离子

C.己在自然界中有同素异形体

D.c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

8.（2023・河南•模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者

的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下

列有关说法错误的是

A.熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质

B.原子半径；Y>Z>W>X

C.简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X>Z

D.W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

9.（2023•安徽师范大学附属中学模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位

于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如图所示。W原子的最

外层电子数比Z多。下列说法正确的是

A.原子半径W>Z>Y>X

B.Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

c.Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物.

D.氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强

10.（2023・上海虹口•模拟预测）已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应X2+2YO3—>2XO3+Y2,下

列说法正确的是

A.氧化产物：Y2B.氧化性：YO；>XO-

C.非金属性：X>YD.每生成ImolY?,转移2moi电子

11.（2023・湖南・模拟预测）已知X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下

表。

元素相关信息

X某种同位素的原子中没有中子

Y地壳中含量最高的元素

W在同周期中原子半径最大

Z单质是一种常见的半导体材料

Q该元素的氧化物能形成酸雨

下列说法不正确的是A.原子半径：W>Z>Q>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>Q>Z

C.Y元素与其他四种元素均可以形成两种常见的化合物

D.X、Y、W形成的化合物中既含共价键又含离子键

12.（2023・贵州贵阳•模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列

说法正确的是

A.曷子半径：R>W>Z>Y

B.气态氢化物稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

13.（2023•吉林省实验中学二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液

（浓度均为0.01molL-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A.X、Y形成的化合物不一定只含离子键

B.简单离子的半径：Y>Z>W>X

C.W的氢化物可能是含18e-的微粒

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

14.（2023•福建省漳平第一中学模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q

依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比

为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：Z>Y

B.常温常压下，戊的沸点低于乙

C.化合物丙中只含有极性键

D.工业上在一定条件下可由丁制备Q

15.（2023・重庆•三模）类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A.由单质铜和C"反应生成CuCU,推出单质铜和硫磺反应生成CuS

B.由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C.由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D.由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

16.（2023•河南洛阳•二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分

子簇，其分子结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子

数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是

A.X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2

B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C.简单离子半径：Z>Y>X>W

D.相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（2023•浙江嘉兴•模拟预测）（12分）化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气体干燥剂。某

兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：混合气体B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色。

（1）组成X的三种元素为一o

（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式—o

（3）将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为—，直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水盐，请说明理由

_______O

（4）将黄绿色气体B缓慢通入含有酚酷的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象

可能的原因有两种①—，②—:请设计相关实验证明红色褪去的原因—。

18.（2023•辽宁•东北育才学校三模）（12分）有某固体化合物X（含有三种短周期元素）是一种络合氢化物储氢

材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：

气体A

①400℃A气体A，

2.58gX1.08g单质B与化合物H

隔绝空气②过量NaOH溶液

*0.72g单质D」

过滤

金属化合物C」③过量CO2广4.68g白色胶状沉淀F

S溶液E

过滤1■►溶液G

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物一全部由金属元素组成的化

合物。请回答：

(1)化合物X的组成元素,写出H的电子式。

(2)X在400℃分解的化学方程式______。

(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为o

(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为o

(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方案，检验产品中是否

含有单质D：。

19.(2023・湖南•模拟预测)(8分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素

周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts,中文名为“石田元素Ts

可由反应普Bk+；；Ca—>2*Ts+《n得到，该反应_______(填“是”或“不是”)化学反应。Ts的质子数为

⑵Ts的同族元素F的一种化合物为O3F2,若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则。3月的

电子式为，该分子内存在的共价键类型有。

20.(2023・上海金山•一模)(10分)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸

氢钠制取，相关反应如下：

NaIO3+NaHSO3->3NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O

(未配平)

完成下列填空：

⑴该反应实质是两步反应：①IO；+3HSO3T3SO：+r+3H+,则第二步反应的离子方程式为②；

若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是o

(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力

为。

(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HC1O3>HIO3

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是o

21.(2023•浙江省杭州学军中学模拟预测)(10分)某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如

图实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有一,气体B的电子式—。

(2)X的化学式_。

(3)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称

(4)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式―。

第五章物质结构元素周期律

能力提升检测卷

时间：90分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1N14016Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba

137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2023・湖南省新化县第一中学模拟预测）我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要

核燃料铀238得到一个中子后经过2次［3衰变成为钵239：噂U+；n一*U,端U-_；e+2；；Np,

%Np-2；；Pu+：e。下列有关说法错误的是

A.空1；和%U互为同位素B.aNp和喘Pu化学性质不相同

C.喟U的中子数为145D.空U经过三步化学反应得到喘Pu

【答案】D

【解析】A.空U和嗡U是U元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；B.2j；Np和%Pu

最外层电子数不同，化学性质不同，B选项正确；C.2；：Pu的中子数=239-94=145,C选

项正确；D.原子是化学变化的最小微粒，核内发生变化的不属于化学反应，D选项错误;

答案选D。

2.（2023•北京市回民学校模拟预测）下列有关化学用语表述正确的是

A.还原性：Na<MgB.啜Cs原子的中子数为82

C.CO2的电子式：：6：C：6：D.AP+的结构示意图：^17^3

一-J）））

【答案】B

【解析】A.核电荷数：Na<Mg,原子半径Na>Mg,原子核对最外层电子的引力：Na<

Mg,失电子能力：Na>Mg,则还原性Na>Mg,A项错误；B.嘿Cs的质子数为55、质量

3+

数为137,中子数为137-55=82,B项正确；C.CO2的电子式为6：：C：：O,C项错误；D.Al

的核电荷数为13,核外电子数为10,AF+的结构示意图为,口项错误；答案选B。

3.（2023・山西运城•模拟预测）化合物Z2［X2Y4（YW）］（YW）是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料

之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原

子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y

为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y«Z

B.四种元素中只有Z可作为合金元素

C.W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱

D.一定浓度的W3XY3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液

【答案】D

【解析】Y为O元素，W为H元素，Z为Mg元素，X为B元素。A.原子半径从左往右

依次减小，从上往下依次增大，则Mg>B〉O>H,A项错误；B.合金中也有可能有非金

属元素，B项错误；C.H、O、Mg三种元素形成的化合物为Mg(OH)2不属于强碱，C项错

误；D.一定浓度的H3BO3溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液，D项错误；答案选D。

4.(2023•上海松江・二模)已知金属性：铁〈铭(Cr)〈锌。下列说法错误的是

A.格能与冷水发生剧烈反应B.Cr(OH)3的碱性比NaOH弱

C.铭能与稀盐酸发生反应D.A1能与Cr2O3反应置换出Cr

【答案】A

【解析】已知金属性：铁〈铭《。〈锌，结合金属活动性顺序表可知铭的金属性小于A1、小

于Na。A.金属性：Cr小于A1,铝不能与冷水反应，故铭也不能与冷水发生剧烈反应，

故A错误；B.金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr

小于Na,故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B正确；C.金属性：铁〈铭，则铭能与稀盐

酸发生反应，故C正确；D.金属性：Cr小于A1,故A1能与CnCh反应置换出Cr,故D

正确；故选A。

5.(2023・上海青浦•二模)以下事实能用元素周期律解释的是

A.碱性：NaOH>Mg(OH)2B.氧化性：FeCl3>CuCb

C.酸性：HI>HFD.热稳定性：Na2c。3>NaHCCh

【答案】A

【解析】A.金属性Na>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2,故A正

确；B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，

2FeCl3+Cu=2FeC12+CuCl2,氧化性：FeCl3>CuCl2,不能用元素周期律解释，故B错误；C.HI

和HF是氢化物，酸性：HI>HF,不能用元素周期律解释，故C错误；D.热稳定性：Na2cCh

>NaHCO3,是物质性质决定，和元素周期律无关，故D错误；故选：Ao

6.(2023・上海徐汇・三模)金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。

以下碱金属中最容易发生光电效应的是

A.NaB.KC.RbD.Cs

【答案】D

【解析】同主族元素，从上到下金属性依次增强，失去电子的能力依次增强，发生光电效应

的能力依次增强，则最容易发生光电效应的碱金属是金属性最强的葩，故选D。

7.（2023・贵州遵义•三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、

戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙一戊+己；②

甲+丙一丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，O.Olmol/L戊溶液的pH=12。

下列说法中不正确的是

A.b是第二周期元素

B.甲中有非极性共价键，且Imol甲中含有4mol离子

C.己在自然界中有同素异形体

D.c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

【答案】B

【解析】常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na可形成

一元强碱，故戊为NaOH,甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为NazCh,乙为

H2O,丙为CO2,丁为Na2co3,则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素。A.碳元

素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；B.NazCh中含有0-0非极性键，Imol

Na?。?中含有2moiNa+和ImolO）共3moi离子，B选项错误；C.。2在自然界中有同素异形

体。3,C选项正确；D.O、Na形成的简单离子核外电子数均为10,电子层结构相同，D

选项正确；答案选B。

8.（2023•河南•模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、

Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的

族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是

A.熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质

B.原子半径；Y>Z>W>X

C.简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X>Z

D.W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者

的单质在常温下均为气体，则X为F元素，Z为C1元素；Y的最外层电子数等于其电子层

数，则Y为A1元素，W与Y的族序数之和等于X的族序数，则W为C元素。A.AlCh

为共价化合物，其熔融态下不能电离，故不导电，但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子，

水溶液能导电，故其属于非电解质，故A错误；B.同周期从左至右原子半径逐渐减小，

同主族从上至下逐渐增大，故原子半径；Y>Z>W>X,故B正确；C.非金属性越强，

简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl,故稳定性：HF>HCL由于HF分子间形成氢键，

故HF沸点更大，故C正确；D.W与X组成的二元化合物，如四氟乙烯CF2=CF?,同时

含有极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选A。

9.（2023・安徽师范大学附属中学模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周

期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，

其结构如图所示。W原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是

A.原子半径W>Z>Y>X

B.Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒

C.Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物.

D.氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，可

知X是H元素；根据由X、Y、Z组成的某有机物的球棍模型，可知Y是C元素；已知C

能形成4个键，所以Y和Z之间为叁键，Z的半径小于C,则Z是N元素；W原子的最外

层电子数比Z多，W是S或Cl。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，原子半径S（或C1）>C>N>H,故A错误;B.C、N、S组成的分子C三N-S-S-C^N,

C、N、Cl组成的分子CmN-Cl各原子均满足8电子稳定结构，故B错误；C.NH3分子间

能形成氢键，NH3的熔点高于CH4的熔点，故C正确；D.HC1O、H2s。3的酸性比HNCh

弱，故D错误；选C。

10.（2023•上海虹口•模拟预测）已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应

X.+2YO'—>2XO-+Y2,下列说法正确的是

A.氧化产物：Y2B.氧化性：YG>3>XC）3

C.非金属性：X>YD.每生成hnolY2,转移2moi电子

【答案】B

【解析】X2+2YO'—>2XO-+Y2中Y由+5价降为。价，X由。价升高为+5价，X2是还原

剂，YO：为氧化剂，XO1为氧化产物，工为还原产物。A.Y由+5价降为0价，还原产物：

工，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：YOg>XO：,故B正确；C.氧

化性：YO1>XO],或还原性：X2>Y2,非金属性：X<Y,故C错误；D.每生成ImolY2,

转移lOmol电子，故D错误；故选B。

11.（2023・湖南•模拟预测）已知X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，

相关信息如下表。

元素相关信息

X某种同位素的原子中没有中子

Y地壳中含量最高的元素

W在同周期中原子半径最大

Z单质是一种常见的半导体材料

Q该元素的氧化物能形成酸雨

下列说法不正确的是A.原子半径：W>Z>Q>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>Q>Z

C.Y元素与其他四种元素均可以形成两种常见的化合物

D.X、Y、W形成的化合物中既含共价键又含离子键

【答案】C

【解析】X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的某种同位素的原子

中没有中子，可知X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，可知Y为O元素；W在同

周期中原子半径最大，则W为Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，可知Z为Si

元素；Q元素的氧化物能形成酸雨，则Q元素为S元素。A.根据同周期元素从左向右原子

半径逐渐减小，同主族元素从上向下原子半径逐渐增大，故五种元素的原子半径：

Na>Si>S>O>H,A项正确；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性O>S>Si,

故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4,B项正确；C.。与Si只能形成一种常见的化合

物SiO2,C项错误；D.由H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含共价键又含离子键，D

项正确；答案选C。

12.（2023・贵州贵阳•模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如

图所示，下列说法正确的是

化6

A.离子半径：R>W>Z>Y

B.气态氢化物稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

【答案】C

【解析】由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化

合价为+4、-4价，处于IVA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，

处于IA族，原子序数大于0元素，故Z为Na元素，W为+3价，为A1元素，R的化合价

为+6、-2价，故R为S元素。A.根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越

大半径越小，故离子半径为S2->O2->Na+>AF+即R>Y>Z>W,A错误；B.元素非金属性

越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性H2O>H2s即Y>R,B错误；C.由分析

可知，Z和Y形成的化合物即Na2O或者Na2O2,均为离子化合物，C正确；D.由分析可知，

W为ALR为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故常温下单质W即A1不能

溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即H2so4,D错误；故答案为：C„

13.（2023•吉林省实验中学二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对

应的水化物溶液（浓度均为0.01moLL-1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列

说法错误的是

A.X、Y形成的化合物不一定只含离子键

B.简单离子的半径：Y>Z>W>X

C.W的氢化物可能是含18e的微粒

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

【答案】D

【解析】由图象和题给信息可知：浓度均为0.01mol/L的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物

对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，则W、

Y、Z都是非金属元素。W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，由于原子

序数：Z>W,则Z是Cl、W是N元素。Y的最高价氧化物对应的水化物的pH<2,应该

为二元强酸硫酸，则Y是S元素；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,应该为一元

强碱氢氧化钠，则X是Na元素。由以上分析可知，W是N,X是Na,Y是S,Z是C1元

素。A.X是Na,Y是S,二者可以形成离子化合物Na?Sx,其中含有离子键和非极性键，

A正确；B.离子核外电子层数越多离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核

电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。四种元素形成的简单离子中，

N\Na+核外有2个电子层，S2\Cl-的核外有3个电子层，则离子半径大小为：S2>C1>

N3->Na+,用字母序号表示为：Y>Z>W>X,B正确；C.W是N,其形成的氢化物可以

是N2H4,该物质分子是含有18b的微粒，C正确；D.Z是C1元素，该元素的单质CL具有

强氧化性，但不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HC10,D错误；故合理选项是

Do

14.(2023.福建省漳平第一中学模拟预测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元

化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其

组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的

转化如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：Z>Y

B.常温常压下，戊的沸点低于乙

C.化合物丙中只含有极性键

D.工业上在一定条件下可由丁制备Q

【答案】D

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形

成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，

分子中两种原子个数比为1：2,则丙为N2H4；M、N元素的单质反应生成NH3,则M为H、

N为N元素；丁是常见的两性氧化物，则丁为AhCh；己加热生成AI2O3,则己为A1(OH)3；

Q与P反应生成丁AI2O3,贝IQ、P为A1和02,若Q为02,则甲为NO,NO与戊不会生

成氢氧化铝和氨气，则Q为A1,甲为A1N,戊为H2O。根据分析可知：W为H,X为N,

Y为0,Z为A1；甲为A1N,乙为NH3,丙为N2H4,丁为AI2O3,戊为H2O,己为A1(OH)3。

A.X为N,Y为0,Z为Al,电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径

A13+<O2<N3-,故A错误；B.戊为H?O,乙为NH3,水在常温下为液态，氨气为气体，

则水的沸点较高，故B错误；C.丙为N2H4,含有N-H极性键和N-N非极性键，故C错误；

D.丁为AI2O3,Q为A1,工业上电解熔融状态的ALCh制备A1,故D正确；答案选D。

15.(2023・重庆•三模)类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A.由单质铜和C"反应生成CuCL，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

B.由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C.由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯

元素

D.由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

【答案】D

【解析】A.S的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，则单质铜和硫磺反应生成Cu2S,

故A错误；B.卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从

F2到12逐渐升高，金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所

以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；C.氟元素没有含氧酸，故C错误；

D.同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Cs>Na,金属Na在常温下与水剧烈

反应，则金属Cs在常温下也能与水剧烈反应，故D正确；答案选D。

16.（2023•河南洛阳•二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素

可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于

不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列

说法中一定正确的是

A.X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2

B.工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C.简单离子半径：Z>Y>X>W

D.相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

【答案】D

【解析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X为O元素，由图示可知，

W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X>W,由Z的族序数等于其周期数可知，Z为

A1元素，由W、X位于不同周期可知，W为H元素；由Y的原子序数比Z小、原子半径

比Z大可知，Y与Z同周期，可能为Na元素或Mg元素。A.氧元素与氢元素和钠元素可以

形成化合物H2O2和NazCh,与镁元素只能形成化合物MgO,故A错误；B.氯化铝为共价化

合物，熔融状态下不导电，不能用电解方法制备铝单质，故B错误；C.电子层结构相同的

离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子或镁离子、铝离子和氧离子的电子层结构相同，

则氧离子的离子半径大于金属阳离子的离子半径，故C错误；D.金属钠中钠离子的离子半

径大于金属铝中铝离子的离子半径，钠原子的价电子数小于铝原子，则金属钠中的金属键小

于金属铝，则钠单质的沸点比铝单质的低，故D正确；故选D。

二、主观题(共5小题，共52分)

17.(2023•浙江嘉兴•模拟预测)(12分)化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气

体干燥剂。某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：混合气体B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色。

(1)组成X的三种元素为一。

(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式―。

(3)将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为—，直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水

盐，请说明理由—。

(4)将黄绿色气体B缓慢通入含有酚醐的NaOH稀溶液中，当通到一定量时,红色突然褪去。

产生上述现象可能的原因有两种①—，②—；请设计相关实验证明红色褪去的原因—。

【答案】(除标注外，每空2分XDMg、Cl、O(1分)

(2)2Mg(ClO4)===2MgO+2ClT+7OT

2隔绝空气22

(3)MgC12・6H2。(1分)Mg2+水解产生Mg(OH)2［或Mg(OH)Cl］和H+,加热时，H+以HC1形

式逸出，从而使得水解完全，最终得不到无水氯化镁

(4)氯气通入水中与NaOH溶液反应，使溶液中碱性减弱，红色褪去氯气与水反应产生的次

氯酸具有漂白性，将红色漂白在褪色后的溶液中滴入一定量氢氧化钠溶液，若红色恢复说

明是原因①，反之则为原因②

【解析】化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气体干燥剂，隔绝空气受热分

解生成固体A和混合气体B,B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色，其中一种是氯

气，X中含有C1元素。B通入足量氢氧化钠溶液氯气被吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，

剩余气体E的物质的量是0.784L+22.4L/mol=0.035mol,固体A溶于盐酸中得到溶液C,溶

液C中加入足量氢氧化钠溶液得到沉淀D,由于X由三种短周期元素组成，所以沉淀D是

氢氧化镁，物质的量是0.58g+58g/mol=0.01mol,根据Mg原子守恒0.4000gA是氧化镁，物

质的量是O.Olmol,所以A的组成元素是0、Mg、Cl„

(1)根据以上分析可知组成X的三种元素为Mg、Cl、O„

(2)根据原子守恒可知B中的另一种气体是氧气，根据质量守恒定律可知氯气的物质的量是

2.230g-0.4000g-0.035molx32g/mol

=0.01mol,则X隔绝空气加热分解的化学方程式为

71g/mol

2Mg(ClO4)2一△一2MgO+2CLT+702T。

隔绝空气

⑶溶液C是氯化镁溶液，将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为MgCb・6H2O,由于Mg2+

水解产生Mg(OH)2[或Mg(0H)Cl]和H+,加热时，H+以HC1形式逸出，从而使得水解完全，

所以直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水盐。

(4)将黄绿色气体氯气缓慢通入含有酚配的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪

去，由于次氯酸具有强氧化性，另外氯气和氢氧化钠反应使碱性降低，则产生上述现象可能

的原因有两种，即氯气通入水中与NaOH溶液反应，使溶液中碱性减弱，红色褪去或氯气

与水反应产生的次氯酸具有漂白性，将红色漂白；由于次氯酸的漂白是不可逆的，则证明红

色褪去的原因的剩余方案是在褪色后的溶液中滴入一定量氢氧化钠溶液，若红色恢复说明是

原因①，反之则为原因②。

18.(2023•辽宁・东北育才学校三模)(12分)有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种

络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X

作如图实验：

气体A

①气体

258g*隔40(敲TC1*M108gH单质B[②过量NaOH溶液r*…A----------1A化合物H

--------------------------►0.72g单质D,

金属化合物C」③过量C02广4.68g白色胶状沉淀F

1■►溶液E

S溶液G

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金

属元素组成的化合物。请回答：

⑴化合物X的组成元素,写出H的电子式_______o

(2)X在400℃分解的化学方程式_______。

(3)溶液E和过量CCh发生反应的离子方程式为o

(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为

(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方案,

检验产品中是否含有单质D：。

【答案】(每空2分)(l)Mg、AhH[H:]-Mg2+[:Hp

400℃

(2)3Mg(AlH4)212H2T+4A1+Mg3Ab

(3)OH+CO2=HCOCO2+A1O-+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

(4)2:1

(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生,

说明固体粉末中含有Mg

【解析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，X中

某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出气体A,A为

H2,单质B和金属化合物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E,溶液E中通入过

量二氧化碳产生白色胶状沉淀F,则X中还含A1元素，F为A1(OH)3,溶液G为NaHCCh

溶液，溶液E为NaOH和NaAlCh混合溶液，D为Mg,H为MgEh,B为Al,依据题中数

皿一I0.72g1.08g4.68g

据可知，n(Mg)=--■­;=0.03mol,n(Al)=—―r=0.04mol,n(A1(OH))=^7—~7=0.06mol,

24g/mol27g/mol78g/mol3

可知X中含有Al的物质的量为0.06mol,化合物C为Mg3Ab,则X中n(H)=

2.58g-0.03molx24g/mol-0.06molx27g/mol,,,,,,

---------------氤石--------------=0.24moL则X的化学式为Mg(AlH4)2o

(1)由分析可知，化合物X的组成元素为：Mg、AhH；化合物H为MgH2,其电子式为：

(2)由分析可知,X为Mg(AlH4)2,在400℃分解生成H?、Al、Mg3A12,化学方程式为:3Mg(AlH4)2

400℃

12H2T+4A1+Mg3Ab;

(3)溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：

OH+CO2=HCO；,过量二氧化碳与NaAlCh反应的离子方程式为：

CO2+A1O~+2H2O=A1(OH)3J+HCO；；

(4)C为Mg3AL,Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出

氢气，ImolMg3Ab与足量盐酸反应可生成6m0IH2,ImolMg3AL与足量氢氧化钠溶液反应可

生成3molH2,则Mg3A12分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比

为：6:3=2:1；

(5)Mglh能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH2中含Mg的

方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡

产生，说明固体粉末中含有Mg；

19.(2023・湖南•模拟预测)(8分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度

逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素Ts,中文名

为“石田”。元素Ts可由反应噜Bk+窦Ca—产Ts+4n得至U，该反应________(填“是”或“不

是")化学反应。Ts的质子数为o

(2)Ts的同族元素F的一种化合物为OsB，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定

结构，则。3后的电子式为，该分子内存在的共价键类型有o

【答案】(每空2分)⑴不是117(2)极性键、非极性键

【解析】(1)该反应为核反应，不是化学反应。核反应前后质子守恒，Ts的质子数为

97+20=117；

(2)由“该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构”知，。36的结构式为

F-O-O-O-F,电子式为，月分子中既含有F-O极性键，又含有0-0非极性键；

20.(2023・上海金山•一模)(10分)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原

料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

NaIO3+NaHSO3^3NaHSO4+Na2SO4+I2+

泾0(未配平)

完成下列填空：

⑴该反应实质是两步反应：①IO:+3HSO：-3SO；+r+3H+,则第二步反应的离子方程式为

②;若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比

是o

(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服

的微粒间作用力为o

(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HC1