高考化学一轮复习讲练测第28讲物质的分离、提纯和检验（讲）（原卷版+答案解析）

第28讲物质的分离、提纯和检验

目录

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质分离、提纯的装置的识别

高频考点2考查物质分离、提纯方法的选择

高频考点3考查物质的检验

高频考点4考查物质的鉴别

高频考点5考查物质或离子的推断

正文

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

知识点一分离提纯的物理方法

1.分离、提纯的含义

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物理方法中物质分离与提纯的常见实验装置

⑴过滤

适用范围把不溶性固体与液体进行分离

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸上缘低于漏斗口

二低

注意液面低于滤纸上缘

事项烧杯紧靠玻璃棒

——-Afct.

二罪玻璃棒下端紧靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠烧杯内壁

(2)蒸发

适用

分离易溶性固体的溶质和溶剂

范围

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

注意

Cr-停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用

事项

余热蒸干

⑶萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一

适用

种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；

范围

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

LA①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

1②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

注意③萃取剂与溶质不反应；

事项④常用的萃取剂是苯或CC14,不用酒精作萃取剂

⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出

(4)蒸储

适用

分离述点相差较大且互溶的液体混合物

范围

温度计的水银球在蒸储烧瓶的支菅旦处

注意蒸储烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防

事项止暴沸

冷凝管水流方向为工口进，上口出

(5)升华

适用

分离某种组分易升华的固体混合物

1s冷水范围

注意如NaCl固体中的L可用该方法分离，但NH4C1

升华事项固体中的I2不能用升华的方法分离

(6)洗气

适用范围除去气体中的杂质

注意事项长管进气，短管出气

(7)过滤装置的创新一抽滤

由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小,

故使过滤速率加快

(8)蒸储装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此

容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的

转化率

3.依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固十固”混合物

划也升华法：如NaCl和I?

均易落结晶法:如KNO3和NaCl

固+固一如J

|难落+易生过滤法：如NaCl和Mg(OH)z

型■特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物

⑶“液+液”混合物

亘窿■蒸储法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液

分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na2cOs溶液

知识点二分离提纯的化学方法

1.化学方法分离、提纯物质遵循的“四原则”、“四必须”

(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提

纯物质易复原。

(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种

杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

2.分离提纯常用的化学方法

方法原理举例说明

电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴

电解法利用电解原理分离和提纯物质

极，电解液为含铜离子的溶液

cr、soF，co1及能形成弱碱的金属阳离子可加

沉淀法将杂质离子转化为沉淀

入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去

将气体混合物通过洗气装置而让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2

洗气法

除去杂质气体中的少量HC1

酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiCh中的CaCO3

氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2

水解法利用水解反应原理除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3

COF>HCO?、sol、HSO5、NH：等与H+或OH

气化法将杂质离子转化为气体

一反应生成气体除去

用加热法除去固体混合物中易

热分解法除去NaCl中的NH4cl

分解的物质

3.常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S)CuSCU溶液H2S+CUSO4===CUSJ+H2s。4

HNH浓硫酸

2(3)NH3+H2SC)4===NH4Hse)4

C12(HC1)饱和NaCl溶液HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度小

饱和溶液

CO2(HCI)NaHCChHC1+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2

SOHCI饱和溶液

2()NaHSO3HC1+NaHSO3===NaCl+H20+S02

CO2(SO2)饱和NaHCCh溶液SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2co2

CO2(CO)灼热CuO

CO+CuO---Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHC02+2NaOH===Na2cO3+H20

灼热铜网

N2(O2)2Cu+O2-------2CuO

CH4(CH2===CH2>CH2===CH2+Br2—->CH2BrCH2Br

澳水

CHCH)HCCH+2Br2>CHBr2—CHBr2

4.常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

加热2NaHCO3==2==Na2cCh+HO+COT一

Na2CO3固体(NaHCCh)22

NaCl溶液(Na2SO4)加适量BaCb溶液Na2sO4+BaC12===BaSCM+2NaCl过滤

NaCl固体(NH4CI)加热NH4CI-NH3T+HCIT一

FeCb溶液(FeCb)加过量铁粉2FeC13+Fe===3FeC12过滤

一

FeCh溶液(FeCb)通C122FeCl2+Cl2===2FeCl3

溶液通一

NaHCO3(Na2cO3)C02Na2cO3+C02+H2O===2NaHCO3

)溶液)加过量铜粉过滤

Cu(NC)32(AgNC)32AgNO3+CU===CU(NO3)2+2Ag

I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得L一

加过量NaOH溶

过滤

FezOsCAhOs)AI2O3+2NaOH===2NaAlCh+H2O

液

加适量氨水过滤

NH4CI溶液(FeCb)FeCb+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NH4cl

KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶

加适量NaOH溶

NaCl溶液(MgCL)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2；+2NaCl过滤

液

C(CuO)加过量稀盐酸CuO+2HC1===CUC12+H2O过滤

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引一

加过量稀盐酸过滤

CuS(FeS)FeS+2HCl===FeCl2+H2St

加过量NaOH溶

镁粉（铝粉）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T过滤

液

知识点三常见物质的检验

1.物质检验的要求和一般步骤

1)物质检验对反应的一般要求

(1)反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。

(2)反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。

⑶要排除干扰物质的影响。

2)物质检验的基本步骤

(1)对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的

某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。

⑵试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量

的试样备用。

(3)检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可

能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案

3)物质检验的原理

(1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。

(2)依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能

够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③

生成沉淀等。

4)物质检验的方法

(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要

有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。

5)答题要领：

(1)不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作，会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。

(2)不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……(现象)，则

证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般回答顺序为:各取少许一溶解一加

入试剂-描述现象一得出结论。

6)常见气体的检验

气体检验特征性质注意事项

使带火星的木条复燃一

02

纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在

火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁产物只有水

H2

有水雾生成

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方

CH产物有二氧化碳和水

4罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生

成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄

CO产物只有二氧化碳

清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使澳水、

CH2=CH2——

酸性KMnO4溶液褪色

无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；so2

加热后恢复红色；能使酸性溶液褪的漂白原理与新制氯水的漂白原理

so2KMnO4

色；能使滨水褪色；能使澄清石灰水变浑浊不同

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄应注意区别，SO2也能使澄清石灰水

CO2

灭变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭

NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色一

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘

Cl2。2有毒，注意闻气味的方法

化钾试纸变蓝

NC>2的颜色与澳蒸气相近，NO2溶于

红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色

NO2AgNCh溶液无沉淀生成，而澳蒸气溶

溶液并产生无色气体，水溶液显酸性

于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成

无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成

HC1极易溶于水，做相关实验时应防

HC1白雾;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

倒吸

通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成

无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊

NH3极易溶于水，做相关实验时应防

NH试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒

3倒吸

白烟

7）常见离子的检验

离子检验方法

cr>、与稀HNCh酸化的AgNCh溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有

rC1T或者「

soF先加稀HC1酸化，再加BaCb溶液，若产生白色沉淀，则有SOI

做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na+；透过蓝色钻玻璃观察，火焰为浅

Na+、K+

紫色，则有K+

先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试

NHt纸变蓝色，则有NH：；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则

有NH：

①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入CL，若溶液变红色，则有Fe2+；②滴

Fe2+加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐

色,则有Fe2+；③滴加K3[Fe（CN）6]溶液,若产生蓝色沉淀,则有Fe?+

①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3+；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫

Fe3+

色，则有Fe3+；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3+

8）常见有机物的检验

（1）常用的检验有机物的试剂

有机物的性质主要是由其官能团决定的，有机物的检验,主要是官能团的检验，常用的试剂有：

①酸性KMnCU溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或

盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。

②滨水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与澳水反应使澳水褪

色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取澳水中的澳,使滨水褪色。

③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应（注意发生反应和形成银镜的条件）。

④新制的Cu（0H）2（碱性）:a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.较酸可使其溶解得蓝色溶液;c.

多羟基化合物（丙三醇、葡萄糖等）使之溶解得绛蓝色溶液。

⑤FeCb溶液遇苯酚显紫色;蛋白质（含苯环）与浓硝酸作用变黄色（颜色反应）;淀粉与12作用显蓝色。

（2）常见有机物的检验

①苯:能与液漠、铁屑反应，产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味

的油状（密度大于1g-cm-3）难溶于水的硝基苯。

②甲苯:取两份甲苯，一份滴入滨水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

③卤代烷:与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化,再滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀的为氯

代烷，产生淡黄色沉淀的为澳代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。

④乙醇:加入金属钠，有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。

⑤苯酚:滴加过量的浓澳水，有白色沉淀;或滴加少量FeCb溶液,溶液呈紫色。

⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜;或加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。

⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2c。3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu（OH）2溶解得蓝色溶液;

或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。

⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酰的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

⑨淀粉:滴加碘水，呈蓝色。

⑩蛋白质:灼烧，有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热，出现黄色。

（3）检验与鉴别有机物的四种主要方法

①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与

氯乙烷、甘油与油脂等。

②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,

用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。

③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的

多少(可区分乙烷、乙烯和乙快，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。

④检查有机物的官能团:结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关

键。

知识点四常见物质的鉴定、鉴别和推断

1.概念：

(1)鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。

(2)鉴定是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和定

量两种。

(3)推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。

2.物质鉴别的思路

(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。

(2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

(3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

3.物质鉴别的原则

操作简便能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂

现象明显使待鉴别的物质之间的现象对比度较大

防止干扰区别C厂和SO7时，只能用BaCb溶液不能用AgNO3溶液

4.物质鉴别的一般类型和方法

分类鉴别方法

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他

几种物质

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种

不用试剂

物质

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，

分析确定

只用一种①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组

试剂②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被

鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的

溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂

③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别

此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目

任选或限

考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，

选试剂

试剂选用最少，现象最明显

5.推断

1）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。

2）推断与鉴别、鉴定的区别在于:鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉的知

识;推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设的用意回答问题，往往思

考难度大。

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质分离、提纯的装置的识别

例1.（2023•广东广州•三模）下列实验装置不能用于物质分离提纯的是

【变式训练】（2023•江苏•模拟预测）已知氨水可以与澳反应：3Bn+8NH3・H2O=N2T+6NH4Br+8H20。下面提

纯粗澳苯（含澳苯、澳和苯），同时得到NEBr晶体的原理与装置不熊达到实验目的的是

NIL—>

A.用装置甲除去澳苯中的澳B.用装置乙分离甲中反应后的混合液

C.用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体D.用装置丁分离澳苯与苯

高频考点2考查物质分离、提纯方法的选择

例2.（2023•湖南・永州市第一中学高三期中）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是

选项被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法

A蛋白质溶液（葡萄糖）硫酸铜溶液盐析、过滤、洗涤、溶解

B澳苯（澳）NaOH溶液分液

氨水

CNH4C1溶液(FeCb)过滤

D苯甲酸（NaCl）水重结晶

【变式训练】（2023•湖南师大附中高三阶段练习）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法

A乙醇（乙酸）CaO蒸储

BKBr溶液(KI)氯水、CC14萃取、分液

C氯化铝溶液（氯化铁）氨水过滤

饱和溶液洗气

DCO2(SO2)Na2c03

高频考点3考查物质的检验

例3.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

检验操作现象结论

2-

A加入盐酸酸化的氯化钢产生白色沉淀一定有SO4

B加入酚醐溶液溶液显红色一定有OH

C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO；

D加入硝酸银产生白色沉淀一定有cr

【变式训练】（2023・山东・泰安市基础教育教学研究室高三期末）下列关于离子检验的说法中正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含

有CO；或HCO1

B.向某溶液中加入Ba（NC）3）2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO：

C.向溶液中先加入H?。?溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe"而不含Fe3+

D.向某溶液中加入AgNOs溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有cr

高频考点4考查物质的鉴别

例4.（2023・四川绵阳•模拟预测）下列各组物质能用一种试剂鉴别的是

A.乙酸、乙醇、苯B.硝基苯、澳乙烷、四氯化碳

C.硝基苯、澳苯、苯D.乙烷、乙烯、乙快

【变式训练】（2023•上海普陀・二模）下列实验合理的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别甲酸与乙酸

B.用澄清石灰水鉴别SO2与CO2

C.用淀粉一KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液

D.用湿润的pH试纸测定CH3coONa的pH

高频考点5考查物质或离子的推断

例5.（2023・上海静安・二模）某强酸性溶液中可能存在AF+、Fe2\NH；、Ba2\Cl\CO；、SO广、NO］中

的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba（NC）3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ii.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。

Hi.取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是

A.试液中一定没有Ba2+、CO「、NO；,Cr

B.试液中一定有Fe2+、NH：、SOt

C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D.沉淀g一定含有A1（OH）3,可能含有BaCCh

【变式训练】（2023•浙江绍兴•模拟预测）下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

A摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，出现白色沉淀火柴头含有氯元素

加AgNQ溶液、稀硝酸和NaN02溶液。

向3mL5%的CuS°4溶液中加入几滴2%NaOH溶液，制得新制

B绛蓝色溶液牙膏中存在甘油

Cu（°H）2然后加入适量牙膏

将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铭酸钾酸性重铭酸钾石蜡油加强热产生

C

钾溶液中溶液褪色的气体是不饱和烧

取2mL0.1mol-L'AgNO溶液于试管中，滴加O.lmol-E'NaCl

3白色沉淀转化AgCl溶解度大于

D

溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加°」mol-L-KI溶液为黄色沉淀Agl

第28讲物质的分离、提纯和检验

目录

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查物质分离、提纯的装置的识别

高频考点2考查物质分离、提纯方法的选择

高频考点3考查物质的检验

高频考点4考查物质的鉴别

高频考点5考查物质或离子的推断

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

知识点一分离提纯的物理方法

1.分离、提纯的含义

⑴物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.物理方法中物质分离与提纯的常见实验装置

注意滤纸紧贴漏斗内壁

事项滤纸上缘低于漏斗口

二低

液面低于滤纸上缘

烧杯紧靠玻璃棒

二罪玻璃棒下端紧靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠烧杯内壁

(2)蒸发

适用

分离易溶性固体的溶质和溶剂

范围

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

注意

停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用

Lr-事项

余热蒸干

(3)萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一

适用

种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；

范围

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

V

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

注意③萃取剂与溶质不反应；

事项④常用的萃取剂是苯或CC14,不用酒精作萃取剂

⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出

(4)蒸储

适用

分离沸点相差较大且互溶的液体混合物

范围

温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处

注意蒸储烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防

事项止暴沸

冷凝管水流方向为工口进，上口出

(5)升华

注意如NaCl固体中的b可用该方法分离，但NH4C1

事项固体中的12不能用升华的方法分离

(6)洗气

适用范围除去气体中的杂质

注意事项长管进气，短管出气

(7)过滤装置的创新一抽滤

(8)蒸储装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此

容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的

3.依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固+固”混合物

力暨升华法：如NaCl和I?

均易俗，结晶法:如KNO3和NaCl

固+固一-胆!S_……

难溶+易溶过滤法:如NaCl和Mg(OH)?

型■特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固十液'混合物

(3)“液+液”混合物

产缸蒸储法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液-1…

।不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2cO'溶液

知识点二分离提纯的化学方法

1.化学方法分离、提纯物质遵循的“四原则”、“四必须”

(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易

分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳;

四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

2.分离提纯常用的化学方法

方法原理举例说明

电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴

电解法利用电解原理分离和提纯物质

极，电解液为含铜离子的溶液

c「soF>ccT及能形成弱碱的金属阳离子可加

沉淀法将杂质离子转化为沉淀

入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去

将气体混合物通过洗气装置而让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2

洗气法

除去杂质气体中的少量HC1

酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiCh中的CaCO3

氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2

水解法利用水解反应原理除去杂质可用CuO、Cu（OH）2等除去CuCl2溶液中的FeCb

cor、Hcor；SO歹、HSO'、NHt等与H+或OH

气化法将杂质离子转化为气体

一反应生成气体除去

用加热法除去固体混合物中易

热分解法除去NaCl中的NH4cl

分解的物质

3.常见气也K的除杂方法

气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理

溶液UU

C2H2(H2S)CuSCUH2S+CSO4===CS；+H2SO4

浓硫酸

H2(NH3)NH3+H2SO4===NH4HSO4

极易溶于水，在饱和溶液中的溶解度小

C12(HC1)饱和NaCl溶液HC1CbNaCl

COHCI饱和溶液

2()NaHCChHC1+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2

SO2(HCI)饱和NaHSO3溶液HC1+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2

饱和溶液

CO2(SO2)NaHCChSO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2

CO2(CO)灼热CuO

CO+CuO=====Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH===Na2cO3+H2O

N(O)灼热铜网

222CU+O2=====2CUO

CH4(CH2===CH2、CH2===CH2+Br2——>CH2BrCH2Br

滨水

CHCH)HCCH+2Br2——>CHBr2—CHBr2

4.常见固体或溶液的除杂方法

除杂试剂或方

物质（括号内为杂质）化学方程式或原理分离方法

法

Na2cCh固体(NaHCCh)加热一

2NaHCO3—--Na2CO3+H2O+CO2T

加适量BaCL溶

NaCl溶液(Na2so4)Na2SO4+BaC12===BaSO4i+2NaCl过滤

液

NaCl固体(NH4CI)加热一

NH4C1=====NH3T+HC1?

FeCC溶液(FeCC)加过量铁粉2FeCh+Fe==3FeCb过滤

溶液一

FeCb(FeCb)通C122FeCl2+Cl2===2FeCl3

溶液一

NaHCO3(Na2co3)通CO2Na2cO3+CO2+H2O===2NaHCO3

))溶液)加过量铜粉过滤

Cu(NC32(AgNO32AgNO3+CU===CU(NO3)2+2Ag

加热升华、冷却、凝华，得一

l2(SiO2)I212

加过量NaOH

Fe2O3(AbC)3)AI2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O过滤

溶液

加适量氨水过滤

NH4CI溶液(FeCb)FeCb+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NH4cl

KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶

加适量NaOH

NaCl溶液(MgCb)MgCh+2NaOH===Mg(OH)2J+2NaCl过滤