安徽省合肥市六校2024-2025学年高一化学下学期期末联考试题

PAGE7-安徽省合肥市六校2024-2025学年高一化学下学期期末联考试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时90分钟。2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分)1.化学与人类生产、生活亲密相关，下列叙述中正确的是：A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应B.2024年北京冬奥会祥瑞物“冰墩墩”运用的聚乙烯属于高分子材料C.硅是制作光导纤维的主要材料D.“超轻海绵”运用的石墨烯是新型有机高分子材料2.某校学生用化学学问解决生活中的问题，下列家庭小试验中不合理的是：A.用75%的酒精进行皮肤消毒B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯羊毛织物3.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最相宜的选择是：A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.氯化铵与水D.氯化钠与水4.下列化学用语表示正确的是：A.甲烷分子的空间充填模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氮气分子的电子式：Ds2－的结构示意图：5.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是：A.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应B.1mol该有机物能与3molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H＋6.对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：A.该反应属于取代反应B.该反应的条件是光照C.该反应的生成物中含量最高的是CH3ClD.该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面.上升并产生白雾7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入肯定量的SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小的排列依次正确的是：甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.乙甲丁丙B.乙甲丙丁C.甲乙丙丁D.丁丙乙甲8.速率与限度是探讨化学反应的重要视角，下列叙述错误的是：A.对于反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B.对于可逆反应N2＋3H22NH3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3C.氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率D.在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大9.下列叙述不正确的是：A.NH3的喷泉试验说明NH3极易溶于水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.NH3中的N元素只具有还原性D.NH3遇到挥发性强酸能产生白烟10.下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性。C.常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解11.某爱好小组利用如图所示试验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：A.该装置中铝箔为负极B.电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔C.该装置可以将化学能干脆转化为电能D.该电化学装置的总反应是：2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑12.下列关于金属冶炼的说法正确的是：A.全部的金属在自然界都是以化合态形式存在B.可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属C.可用电解熔融AlCl3制备金属AlD.可用热还原法制备金属Na13.下列说法正确的是：A.石油的分馏、裂化、裂解均属于化学改变B.煤的干馏、气化、液化均属于物理改变C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物D.自然气、沼气的主要成分均是甲烷14.下列说法正确的是：。①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠④SO2是有毒气体，绝不行用于食品添加剂⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害A.①③⑤B.③C.②④⑥D.②③15.试验室供应的玻璃仪器有：试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的试验是：A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.铜与稀硝酸反应D.配制0.1mol/L的氯化钠溶液16.下列除杂试验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是：第II卷(填空题共52分)二、填空题(本题5个小题，共52分)17.(5分)促进生态文明，爱护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。①生活中一次性物品的运用会大大增加生态压力，一次性纸巾运用后应投入贴有(填字母)标记的垃圾桶内。②用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于(填字母)。a.混凝法b.中和法c.氧化还原法③选择环保的装修材料可以有效削减居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是(填字母)a.NOb.COc.甲醛④NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式。18.(9分)(I)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率改变，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下：①反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为，缘由是。②反应速率最小的时间段为，缘由是。(II)该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探讨影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol/LHNO3、2.00mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？。(2)请依据能进行的探究内容，补充完成下列试验设计表的空白部分，完成探究试验：(3)整个试验中应限制的不变量是硝酸溶液体积和。19.(12分)能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着亲密联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)。依据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量kJ。(2)以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O，则其负极反应式为：。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间改变如图所示：①从起先到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝；H2的转化率a(H2)＝。②若反应CO2(g)＋3H2(g)CH；OH(g)＋H2O(g)，在四种不同状况下的反应速率分别为：A.v(CO2)＝0.15mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(CH3OH)＝0.2mol·L－1·min－1D.v(H2O)＝0.45mol·L－1·min－1该反应进行由快到慢的依次为(填字母)。③以下结论可以作为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)已达平衡的标记的是A.v(H2)正＝v(CH3OH)逆B.c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)＝1：3：1：1C.容器内压强不再改变D.单位时间内，每生成1molCH3OH，同时消耗3molH220.(16分)己知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特别的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路途如下图所示。(1)A、D分子中官能团的名称分别是、。反应④、⑤的反应类型分别是、。(2)反应②的化学方程式是，反应④的化学方程式是。(3)某同学用如下图所示的试验装置制取少量乙酸乙酯。试验结束后，烧杯D中上层出现透亮的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是。②仪器C的名称是。在该试验中，它的作用除了冷凝，还可以。③烧杯D中盛放的溶液是，它的作用是(填字母)A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸，汲取乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出D.加速酯的生成，提高其产率④在试验室制备乙酸乙酯的试验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，缘由是。21.(10分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法(1)早在1000多年前，我国就已采纳加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的试验现象是。②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成右边的a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(2)目前工业上主要采纳接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2＋O22SO3。试验室模拟该过