工艺流程题（原卷版）-2024年中考化学冲刺复习

题型03工艺流程题

目录

01挑战中考题•查能力漏洞

类型1海水资源的开发利用

类型2生产制备流程

类型3分离提纯流程

类型4工业三废的处理

02突破题型•补能力漏洞

题型特点

技巧点拨

03能力提升演练

挑战中考题•查能力漏洞

类型1海水资源的开发利用

1.(2023•东区)海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。

(1)某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表(其他微量盐类忽略不计)。该工厂

一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaClkg；国家规定居民生活用水中盐类物质的

总含量W500mg/L,则所得淡盐水中盐类物质的总含量(选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。

水样盐类物质的含量/(g-L-1)

氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙

淡盐水0.170.0124.8x1048.5x104

浓盐水45.03.63.30.14

(2)用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图:

①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是

②图中未涉及的反应类型为（填选项）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

2.（2023•凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、

CO2为原料，既能制备纯碱（Na2co3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：

流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4Cl„请结合图中信息回答问题。

（1）操作I为。

（2）下列说法错误的是o

A.工艺流程中CO2可循环使用

B.Na2c。3是由离子构成的化合物

C.NaHCC>3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

D.NH4cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力

3.（2023•怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下

实验流程：

根据流程回答下列问题：

（1）操作I的名称是,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；该仪器在操作I中

的作用是0操作I中加入的NaOH溶液应过量，其目的是o

（2）试剂X是（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程

式O

类型2生产制备流程

4.（2023•重庆）锂辉矿（Li2c。3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺,

根据要求回答问题。

【查阅资料】

I.锂辉矿主要成分为Li2c03,含泥沙等杂质。

II.Li2c03（化学性质与Na2cO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

（1）X是一种酸，其溶质化学式为,常用（填试剂名称）检验气体Y。

（2）②中发生中和反应的化学方程式为o

（3）有以下三种温度的饱和Na2c。3溶液，③中你选择的是（填序号）。

A.0℃B.25℃C.80℃

（4）将滤液2蒸发，当有时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。

5.（2023•兰州）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了

回答下列问题：

（1）操作I的名称是。

（2）氯化钱属于化学肥料中的肥。

（3）写出反应②的化学方程式：»

（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是o

（5）氯化镂和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化俊固体中混有少量的氯化钠，可用方法

提纯氯化镂。

6.（2023•东区）碱式碳酸镁【Mg2（OH）2co3】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含MgO、Fe2O3,

AI2O3、SiO2）制取碱式碳酸镁的一种流程如图：

主要含与。2的滤渣沉淀物ACaCO3

已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。

回答下列问题：

(1)“除杂”时，沉淀物A中含有、o

(2)“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是(填化学式，下同)溶解和

产生沉淀。

(3)“热解”时，反应的化学方程式是o

(4)用lOOOt含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得t碱式碳酸镁。

类型3分离提纯流程

7.(2023•乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合

处理尾气的工艺流程如图所示。

除尘净化.NH3fl----------

氮肥厂尾气->NH,C1溶液一►NH4c1（氮肥）

除尘净化>co,饱和食盐水加热广Na2c04纯碱）

炼铁厂尾气fNaHCOj固体

-VH2O+CO2

已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3；+NH4Clo

回答下列问题:

(1)饱和食盐水是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中“操作I”的名称为0

(3)根据信息写出加热NaHCCh固体发生反应的化学方程式

(4)流程中，可循环使用的物质是0

8.(2023•内江)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCCh及少量FeCCh、A12O3

和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：

（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中

碳酸镁与盐酸反应的化学方程式。

（2）向饱和食盐水中通入NH3、C02气体时，需加压通入的气体是;在反应②③中均发

生反应（填化学反应基本类型）。

（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示:

金属离子Mg2+Al3+Fe3+

开始沉淀的pH8.93.41.5

沉淀完全的pH10.94.72.8

向a溶液中通入足量空气后,溶液中元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH,

调pH范围为_______________________________

9.（2022•攀枝花）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其

中的铜、金，进行了如下实验。

已知：CU+H2O2+H2sC>4=CUSO4+2H2O;本实验条件下，金不发生反应。

滤液A

足量稀硫酸

和比02溶液

滤渣B

过滤

」滤渣D

回答下列问题：

（1）滤液A中的溶质除H2s04外，还含有的溶质化学式分别是、。

（2）小组同学在步骤H中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分

H2O2分解的原因可能是。

（3）固体D的成分是o

（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是。

类型4工业三废的处理

10.（2023•日照）废旧手机中含有贵金属金（Au）,图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是（）

A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率

B.滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+

C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀

D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Au

11.(2022•荆门)废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用,

从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。

(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是。

(2)步骤I中稀硫酸的作用是,步骤I的分离操作名称是。

(3)步骤II中发生反应的化学方程式是o

(4)固体乙的成分是o

(5)设计步骤IV的目的是o

12.(2021•泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红

(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

(2)用化学式表示固体甲的成分o

(3)溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。

(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2=4Fe(OH)3。

a突破题型•补能力漏洞

题型特点

工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解

题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。流程图的形式各异，从近几年的试题看常见的一种形式

是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制

备或对样品的定性定量分析实验。

技巧点拨

1、认真读题，了解实验目的

题头（弓।入信息）一题干（提取信息，应用解题）一题尾（得出结论或产品）。流程题一般只有两个目的：

一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

2、仔细分析，读懂流程图

（1）关注方框内所指：有的以操作名称作为框，有的以物质作框，也有以设备做框形成流程的主线，但每

一题都固定以上一种形式为框。

（2）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程；一般情况主线主产品，分支副产品，回头（可逆线）为循

环。

3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示

大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时还要结合化工

生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。

♦能力提升演练

1.(2024•凤凰县模拟)“上善若水，水利万物而不争”是古代伟大哲学家老子对水的形容。请回答下面有关

水的化学知识。

(1)由如图我们可以得知，自来水用到的净水方法主要有沉淀、、吸附、消毒等。

加黎投药消毒

麋剂

反应沉过滤池活性炭、'主永就

淀池吸附池‘月’配水泵

自来水厂净水过程示意图

(2)在生活中：我们用_________鉴别硬水和软水，用的方法降低水的硬度。

2.(2024•洪泽区模拟)2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

空气潮泥灰

铁矿石、煤幽J国前

♦方塘

(1)《千里江山图》(如图1)流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜

料化学性质(填“稳定”或“不稳定”)；

(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁

的主要反应原理是(用化学方程式表示)；

(3)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。

查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

将铁矿石、煤捣碎的目的是，撒入潮泥灰主要作用是。

3.(2023•周至县二模)久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈［主要成分为Cu2(OH)2co3］，如图是以锈蚀

严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。

已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2t；Cu2(OH)2cO3匕CuO+H2O+CO2T

0适量稀硫酸

空气中WMr>溶液A

充分加熟稀硫酸

场1・足量co加热固体c

I铜Iii废铜屑

方案一方案二

(1)步骤II中的现象是o

(2)步骤III、IV、V都需要进行的实验操作是=

(3)步骤V中发生反应的化学方程式为o

(4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一(填“>”"=”或“<”)方案二。

4.(2024•济宁一模)小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按

下列流程进行实验，制取蒸储水。的回答下列问题：

加活性炭消毒剂

加明研

蒸储卜在嬴|

*过滤

-*,|沉淀|

(1)进行过滤操作时，下列做法错误的是

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘

(2)向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。

(3)家庭生活中常用的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是

(填字母序号)。

A.分子质量B.分子种类C.分子间隔

5.(2024•杭锦后旗模拟)水、溶液、金属材料在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

(1)金属材料：①人们将铅、镉、胡、锡等纯金属加热融合制成性能优越的合金一保险丝，主要是因为

保险丝的熔点(高于、低于)铅、镉、祕、锡等纯金属的熔点，从而有效的防止了电路中发生火

灾，保护了人民的生命财产安全。

②铁制品是人类使用最广泛的金属，但是全世界每年因锈蚀而报废的金属制品数量惊人，请你写出一条生

活和生产中防止铁制品生锈的具体事例=

(2)饮用水：①公园、车站、小区等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图

1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤(填数字序号)。

②硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的来鉴

别软水和硬水。

③紫外线

灯管照射

图1

(3)溶液：图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题:

①t2℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为go

②下列分析正确的是o

a.甲的溶解度大于乙的溶解度

b.t/C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

c.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t/C,析出晶体的质量甲大于乙

6.(2023•谷城县校级模拟)水和溶液在生活中应用广泛。

(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机中

起到杀菌消毒作用的是步骤(填数字序号)。

(2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的来

鉴别软水和硬水。

(3)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(DP点的含义是o

②t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为g»

③在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t/C时，下列说法正确的是（填

字母）。

A.trC时a、c的溶质质量分数相等

B.降温至t/C,a、b都有固体析出，c不析出

C.t/C时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和

D.trC时三者溶液中溶剂的质量a<b<c

7.（2023•商水县二模）化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的活

动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。

加入过量

（1）写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式

_______________________________。（写一个）

（2）滤液中含有什么溶质？

（3）向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？

8.（2023•长岭县模拟）白铜是铜、银（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、银两种金属。

先向盛有等量银粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌

粉与稀硫酸反应更剧烈，银粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、保的金属活动性位于氢前。查阅资

料可知，保与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2to

（1）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和银。

流程图中，固体A是,②中反应的化学方程式为（写出一个）。

（2）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是（填字

母）。

A.Ni、Cu、Z11SO4溶液B.Zn、Cu、NiSCU溶液C.Ni、Z11SO4溶液、C11SO4溶液

9.（2024•潮阳区模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材

料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利

用等活动开展了项目化学习。

（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。

①该流程中，具有还原性的物质有（填化学式）；

②流程（III）中反应的化学反应方程式为

（2）金属的回收再利用

某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为,可以观察到的现

象是O

②步骤I和步骤II都要进行的操作是,实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗

和。

③固体A中的主要成分有o

10.（2024•延安模拟）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。

（1）古诗词中有关于“养剑”的描述，如苏轼《谢曹子方惠新茶》：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鹏鹏膏。”

鹏鹏膏指的是鹏鹏这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是。

（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代实验室模拟炼铁的装置如

下：

①写出A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式0

②C处酒精灯的作用是O

（3）我国载人飞船用钛银形状记忆合金制作卫星天线。已知银（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验

证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是（填序号）。

①FeCb溶液、Ni、CuCb溶液②FeCb溶液、Ni、Cu③Fe、NiCh溶液、Cu

11.（2024•高新区校级模拟）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列问题。

I.小军同学设计下列实验，验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱。

4-稀硫酸,硝酸银溶液料X溶液

x^-VP*

ABC

(1)为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的(填字母)。

A.FeSO4溶液B.CuSCU溶液C.H2s。4溶液

(2)写出B实验中发生反应的化学方程式为0

II.黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造，同学们现对一批使用过的锈迹斑斑的弹壳进行研究。

查阅资料：I.弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是CU2(OH)2c03。

II.铜绿能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液。

(3)从碱式碳酸铜的组成分析，铜锈的生成过程中是铜制品长期暴露在空气中与空气中的。2、H2O和

化合反应生成铜锈。

(4)现要处理这批弹壳来得到硫酸锌和铜，其主要流程如图所示。

①步骤二中加入的金属X是(填化学式)。

②步骤三中加入稀硫酸的目的是o

12.(2024•水富市校级模拟)金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源

的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示：

(1)过程I中有关的化学方程式为o

(2)过程II中加入过量的稀硫酸的目的是o

(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止

后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是o

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理

用化学方程式表示为;氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝

合金）和铝片相互刻画，的表面会留下划痕。

（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措

施:o

13.（2024•方城县一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。

（1）胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是o

（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出（填字母序号）。

A.氢分子B.氢离子C.酸根离子D.氢氧根离子

（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图

①写出实验中发生反应的化学方程式o

②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为o

（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品（粗盐中含有可溶性杂质CaCb、

MgSCU和泥沙等杂质），进行如图提纯操作。

过里W科过量碳酸

足量水化钢溶液钠溶液

粗盐-------------------►

溶解

①请写出加入氢氧化钢溶液时发生反应的化学方程式

②设计实验验证溶液B中杂质的成分___________________________________________________________

______________________________________________________________________»（写出实验步骤和现象）

③根据流程分析“操作II”中玻璃棒的作用。

（5）将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为195.6g,请计

算反应生成氯化钠的质量。

14.（2024•大东区模拟）NaCl广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中