高中化学常考的35个理论知识31个必背规律

高中化学常考的35个理论知识+31个必背规律!

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、

简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方

程式、热化学方程式）的正确书写。

2、简式相同的有机物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯煌和环烷煌③CH20:甲

醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2n0:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原

子数和饱和一元痰酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素

开始。

5、IIIB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且IVA族中元素组成

的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、40K与

40Ca

7.WA~VIIA族中只有VHA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化

合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13却是共价化合物（熔

沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结

构）o

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形

成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4C1、NH4N03等钱盐却是离子

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存

在。如NaCl.

12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na202、FeS2、CaC2等

是离子化合物。

13、单质分子不一定是非较性分子，如03是较性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于

不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02.

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化

物，如：Mn207、Cr03等反而属于酸性氧物，2K0H+Mn207==2KMnO4+H20.

19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8,但氟无正价，氧在0F2

中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无

阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na202、NH4C1、CH3C00Na等中

还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一

定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子

的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁

离子〈亚铁离子。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质选为分子晶体。

28.单质分子中一定不含有极性键（臭氧除外）。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.

含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定

不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一

定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35.对于双原

子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非

极性分子）。

1.离子是否共存⑴是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）

是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag否H3）+、

[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂pH的变色范围甲基橙V3.1红

色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酰V8.0无色8.0——10.0浅红

色>10.0红色石蕊V5.1红色5.1---8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2

+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->1->Br->C1-〉0H-〉含氧酸根注意：若

用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写⑴左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、0不平则在那边加水。例：当Na2c03与A1C13溶液混和时：3C032-+

2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5.写电解总反应方程式的方法⑴分析：反应物、生成物是什么；

⑵配平。例：电解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H配平：

2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法⑴按电子得失写出二个

半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电

荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S042--2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：

PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电

量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字

交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体〉分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、

SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>

SiC>Si（因为原子半径：Si>O0）

10.分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非

金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4价的S）例：12+S02+H20=

H2S04+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质H20、NH3、HF、CH3CH20H

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体

积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是

—0HC104（高氯酸）一是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg（-38.9摄氏度）；熔点最高的是W（鸨3410摄氏度）；

密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸〉苯

酚>HC03-

21.有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶

于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完

全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生

的C02、H20和耗02量。

24.可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化

褪色）、有机溶剂［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同

系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰钱（HCNH20）>葡萄酒、

果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）计算时的关系式

一般为：一CH0——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCH0——

4AgI+H2C03

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4AgI+6NH3f+2H20

26.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；

⑶加热。常见的胶体：液溶胶