初三化学专项练习12酸碱盐基础

PAGEPAGE2溶液的酸碱性及酸碱度1、溶液的酸碱性——可用来检验。遇酸性物质显遇酸性物质显色遇碱性物质显遇碱性物质显色遇酸性、中性物质显遇酸性、中性物质显色遇碱性物质显遇碱性物质显色（3）酸性溶液使色石蕊试纸变；碱性溶液使色石蕊试纸变。2、下列常见物质食醋、肥皂水、苹果汁、纯碱溶液、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水中显酸性的是；显碱性的是；呈中性的是。3、溶液的酸碱度——用来测试（1）PH=7，溶液呈；PH＜7，溶液呈；PH＞7，溶液呈。（2）溶液的PH越大，溶液的碱性越；PH越小，溶液的酸性越。（3）测土壤酸碱度的方法是：。（4）通常的雨水因为溶有空气中而略显性，PH约为；人们通常把的雨水，称为酸雨。常见的酸1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。如盐酸（）、硫酸（）、硝酸（）。2、盐酸是的水溶液。纯净的浓盐酸是色。盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成，这是因为。浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量，溶质的质量分数。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有性，所以它常用作某些气体的。在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用玻棒不断搅拌，使。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量，溶质的质量分数。4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变色，可使无色的酚酞试液；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)（4）酸与碱反应（写化学方程式)（5）酸与盐反应常见的碱1、碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物。2、氢氧化钠（俗名：、、）物理性质：色固体，溶于水且放出大量热，有性，用作剂，易______，NaOH会吸收空气中的，又会跟反应，所以必须保存。氢氧化钠露置于空气中而变质。3、氢氧化钙（俗名：、）（1）色粉末状固体，溶于水，溶解度随温度升高而，可用生石灰跟水反应制得。（2）用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制等，在农业上，配制农药（熟石灰和硫酸铜）。（3）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________。4、碱的性质由于碱在水溶液里都能电离而生成，所以它们有一些相似的化学性质。(1)

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变，无色酚酞试液遇碱变。(2)

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶。(3)

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。(4)

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：常见的盐盐是电离时有和生成的化合物。2、食盐的成分是，化学式为，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而。生理盐水是的氯化钠溶液。工业盐含亚硝酸钠，有毒。3、碳酸钠的俗称是、，化学式为。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：Na2CO3，是盐但是其水溶液显，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱也可使用石灰水，石灰水变。Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠NaHCO3，俗名当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%—5%的溶液。5、碳酸钙CaCO3，可用来。可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出，所以其水溶液可以导电。常见的化肥1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素、氨水、碳酸氢铵、硝酸铵等。氮肥的作用：。铵态氮肥如与碱反应放出有刺激性气味的氨气而失效，所以使用时应避免与物质混合使用。2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥、过磷酸钙等，作用：。3、钾肥：含有钾元素的肥料，如硝酸