班文岭-2017年高考化学考试大纲修订解读与备考建议

2017年高考化学考试大纲修订解读与备考建议主讲人：班文岭大纲修订背景，课改方向和总体思路大纲修订内容解读备考教研和教学建议一二三2017年高考化学考试大纲修订解读与备考建议一、大纲修订背景，课改方向和总体思路

考试大纲是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据，是推进考试内容改革的切入点，是引导中学课堂教学的着力点

修订考试大纲的背景：

落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》

贯彻立德树人任务要求

体现课程改革新理念新修订的高中化学课程标准强调:立足于学生适应现代生活和未来发展的需要,着眼于提高21世纪公民的科学素养,以化学学科核心素养培养为核心，构建高中课程目标体系,为高中生终身学习打下基础。

宏观辨识与微观探析

变化观念与平衡思想

证据推理与模型认知

实验探究与创新意识

科学精神与社会责任科学认识与观念科学思维和方法科学探究与实践科学态度与价值观（体现学科的社会价值和科学价值）化学学科思想方法：反应与条件；结构与性质；变化与守恒；反应与平衡；归纳与比较；定性与定量；宏观与微观；实验与证据；量变与质变；一般与特殊。课程改革的核心目标是：

在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。高考的考查基本目标是：

考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度，从中测试学生的各项能力和核心素养。

命题发展趋势是：减少知识性考查，加强知识应用性考查。减轻负担，强化应用必考部分保留核心：内容和要求不变，能力表述方式个别调整选考部分删除重复：删除非核心、与必考有重复的选考内容——“化学与技术”和“化学与生活”目的是减轻学生的负担加强：将必考内容置于生产、生活、科研“真问题”的情景中，以应用的形式考查，实际上是加强了应用性的考查，在应用中考查三项能力和学科思想方法。二、大纲修订内容解读从近两年高考试题形式与内容，看高考的发展与变化2016年全国I26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的­­_______，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。以研究反应为背景考查装置的识别与选用制备原理反应制备方案设计操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________④____________________依据性质和反应规律对变化的书写表达(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集

到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃

管Y中加入少量催化剂，充入NO2

（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。利用性质和所给装置，进行相关操作，引发反应，产生现象表现了性质、反应、现象三者之间的关系依据可能的反应进行现象预测属于对反应认识较低层面的命题形式离

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液

浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或

“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__________。以污染和治理为情景以脱硫、脱硝为载体，考查重点主干元素化合物知识；以氧化还原反应为工具，分析脱硫、脱硝的变化过程、结果及表达。涉及酸碱反应，氧化还原反应和沉淀反应2016全国III27.离

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液

浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或

“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__________。表格表达两方面的信息：第一，SO2和NO变化的结果，针对①②的解决；第二，相同时间内变化的程度，针对③的解决SO2NOSO42-NO3-程度更大程度较小，原因是SO2和NO溶解度不同。2016全国III27.（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的

平衡常数均______________（填“增大”、

“不变”或“减小”）。②反应ClO2-+2SO32-＝2SO42-+Cl－的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=

。以反应体系中气相组分的分压随温度的变化为信息，表达反应的热效应。考查信息的提取、理解和加工能力利用平衡移动原理，对反应的利用和控制，体现原理知识可以“做什么”2016全国III27.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液

浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或

“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是__________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、

“不变”或“减小”）。②反应ClO2-+2SO32-＝2SO42-+Cl－的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=

。离

子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3该题的启示是:1利用SO2和NO的性质，消除污染2应用氧化还原反应规律分析反应过程3应用平衡移动原理分析反应特征及调控反应4信息呈现方式多样，考查信息提取能力2016全国III27.2016年全国I27.类比演绎，考查Al3+的性质利用化学平衡原理，认识不同形式+6价Cr，可在不同酸碱性的溶液中相互转化和可调控的思想。以应用的形式考查原理氧化还原反应工具性知识的应用性考查对化学反应原理的考查形式，已经改变了2015年前的过于单一的知识性的考查，变为实际问题认识、分析、解决应用性的考查。这就是将来的变化趋势NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为____、____。“电解”中阴极反应的主要产物是____。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该反应中氧化产物是______。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）如何判断H2O2的作用如何判断阴极产物？如果写电极反应呢？SO2的作用？如何理解氧化能力？本质是什么？2016年全国I28.该题给我们最大的启示是:物质的转化是有规律的，转化可以有多种途径和方法。这就是对学科素养考查的体现。发生什么变化？本质是什么发生什么？就是溶与不溶达到分离除杂从反应的角度看，就是酸碱的复分解反应的拓展应用2016年全国III28.氧化还原反应定性与定量分析28．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过下过程制备ClO2：

①

电解时发生反应的化学方程式为

。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③

除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

(填标号)。a．水

b．碱石灰

C．浓硫酸

d．饱和食盐水X的判断依据？2015年全国II28（部分）NH3是碱性物质，产生的环境必然呈碱性依据价态的变化，思考NCl3变化的结果从2015-2016年全国卷的命题内容与形式得出的启示：都以实际问题为情景，利用反应原理和科学方法认识、分析、解决生产研究中的化学变化和化学问题。全国II卷在研究化学反应角度方面有突破性的变化，做了有益的尝试。这也是考试命题发展方向。启示1：突出研究性，注重基本技能、基本方法的考查

体现学科思想方法启示2：注重知识性考查的同时，更加注重知识的应用性

在真实问题情景中，考查三项能力启示3：以元素为核心，以生产及实验为载体融合反应原理，注重学科素养的考查关注知识能解决什么？而不是单纯的知识是什么？近两年全国卷，降低了对化学反应原理知识性考查，逐渐加强化学反应原理应用性考查。三、备考教研和教学建议掌握方法提高素养明确化学知识体系合理建构复习过程元素化合物再认识132研究物质的变化原理实验、资料研究获取物质改造物质获取能量研究物质组成研究物质的结构定性定量原子半径、最外层电子分子化学键基本反应规律周期律氧还反应微观宏观

化学用语：就是对物质的结构、组成、变化用化学术语表达。

1.明确化学知识体系学习速率、平衡原理的目的：如何更快、更高效获取物质；

如何克服或抑制负面结果。2.合理建构复习过程基础落实重在应用理解高考重在启示从课本走向高考从高考回归课本题在课本外，理在课本中元素化合物是核心组成与变化物质的检验为基础1.反应快慢、程度与调控（条件选择）2.反应的利用：获取物质（转化、除杂、分离、提纯）能量转化（电化学）（1）以问题解决带动基础落实例1：SO42-和Cl-检验方法应用实际问题：①检验SO2气体中可能混有HCl时，将气体通入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，不能证明气体中有HCl，原因是

。正确的检验方法是

。

SO2有还原性，在酸性条件下，能被NO3-氧化为SO42-，因此，白色沉淀中不是唯一的AgCl沉淀。

正确的操作是，将混合气体通入过量的Ba(NO3)2溶液中，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有HCl。AgClAg2SO4Na2S溶液Ag2SCl-、SO42-、S2-Cu(NO3)2溶液Cl-、SO42-利用沉淀转化原理实现离子从难溶到自由的转化①

过量Ba(NO3)2溶液②AgNO3溶液②若就以上述实验产生的白色沉淀为样品，通过证明白色沉淀中有AgCl的方法，从而证明原混合气体中有HCl，应如何实验

。（2）以融合的方式带动应用训练例2：以铜为原料制备CuSO4，设计方案：方案一：浓硫酸直接氧化法基础知识：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低核心原理启示：强氧化剂Cu-2e-

Cu2+

改进原则：用其他强氧化剂代替浓硫酸，保留硫酸的酸性作用方案二：高温灼烧氧化法

Cu+O2

CuOCuO+2H2SO4

CuSO4+2H2O缺点：能耗高；固气反应不充分。操作分步进行方案三:液相空气氧化法优点：无污染，原料廉价易得，操作简单。

紫铜热稀硫酸空气

硫酸铜稀溶液操作硫酸铜晶体2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O方案四:绿色氧化剂H2O2氧化法工业上为什么不大量使用H2O2

制硫酸铜呢？

Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2OCu2+催化作用，H2O2大量分解，利用率低

方案五：硝酸催化氧化法优点：速度快。缺点：有污染。

CuH2SO4HNO3混合酸CuSO4溶液NOO2

Cu+H2SO4+O2