江苏省常州市教育学会2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 （原卷版）

常州市教育学会学业水平监测高一化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效：考试结束后仅交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-12C-35.5K-39一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是A.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应B.钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体C.过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂D.由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的2.反应应用于石油开采。下列说法正确的是A.的结构示意图为B.融化时破坏共价键C.的电子式为D.的空间填充模型为3.为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅和的单质为气体。的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.原子半径：B.的氧化物不与强碱反应C.的气态氢化物的稳定性比弱D.的最高价氧化物的水化物酸性比强4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存是A.澄清透明的溶液中：B.含有的溶液中：C.能溶解的溶液中：D.使石蕊溶液变红的溶液中：5.下列有关配制一定物质的景浓度溶液时的操作正确的是A.转移B.振荡C定容D.摇匀A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒()；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。6.下列说法错误是A.斜方硫和单斜硫互为同素异形体B.在加热条件下不易分解由于存在分子间作用力C.生产硫酸时，用的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率D.乙醇()和二甲醚()互为同分异构体7.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C.二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池8.下列化学反应表示错误是A.煅烧黄铁矿获得B.溶液与溶液混合的离子方程式：C.与的水溶液反应制备硒：D.用足量氨水吸收的离子方程式：9.下列有关钠及其化合物描述正确的是A.钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化B.钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来C.实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液D.碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一10.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D11.下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是A.制漂白粉： B.海水提镁：C.侯氏制碱： D.生产盐酸：12.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目A向中滴加浓盐酸，观察是否有黄绿色气体放出氧化性强于B将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中，各加入两滴酚酞，加热并观察现象的金属性强于C将白色固体放入试管中，加入浓溶液，微热试管，将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象样品中含有铵盐D向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡后静置，观察下层溶液颜色是否变浅在浓溶液中溶解能力比在中大A.A B.B C.C D.D13.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：①②下列说法错误的是A.碘元素在反应①中被氧化B.反应②中是还原剂C.在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：D.当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为14.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：下列说法错误的是A.“吹出”步骤主要是利用了空气中O2的氧化性B.“吸收”时发生主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOC.从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是富集Br元素D.“氧化Ⅱ”后分离出的溶液X可循环使用，其中主要含有H2SO4和HCl二、非选择题：共4题，共58分。15.周期表中前20号元素原子半径与主要化合价关系如图所示。（1）的电子式为_______。（2）的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。（3）已知位于第三周期，则在元素周期表中的位置是_______。（4）简单离子和半径大小顺序为_______。（5）的单质通入淀粉-KⅠ溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______；比较和的阴离子，还原性更强的是_______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______。16.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易变质。（1）取少量过氧化钠样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。（2）用下图装置来测定某过氧化钠样品的纯度。①试剂依次为_______和_______。②装置的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。③当观察到_______(填实验现象)时，表明样品已经反应完全。④读取实验中与样品反应生成的体积时，合理的是_______(填字母)。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得中液面高度相同c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积⑤装置E到F间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.一种以高镁卤水(主要含和硼酸根等)为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：已知：相关化合物的溶解度与温度的关系如下图所示。（1）煅烧、水浸是第一次除镁，煅烧时发生反应的化学方程式为_______。（2）精制Ⅰ是第二次除镁，滤渣Ⅰ的主要成分除外，还有_______(填化学式)；若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加_______(填化学式)的用量。（3）精制Ⅱ的目的是_______；请补充完整操作的实验步骤：向滤液中_______，得滤液。（4）沉锂时判断沉淀完全的操作为_______。为获得较纯净的，过滤后应选用_______(填字母)对进行洗涤。a.冰水b.常温水c.的热水18.一种制备氧化亚铜的工艺路线如图所示。已知：水溶液中和的物质的量分数随的分布如图。（1）该工艺流程对反应条件的控制要求较为苛刻，如反应Ⅰ需在加热条件下才能发生。①反应Ⅱ所得溶液控制在3～4，此时元素的主要存在形式为_______。②用溶液调节，此时发生反应的离子方程式为_______。③采用低温真空蒸发的主要目的是_______。（2）反应Ⅲ中化合物与溶液反应制得产