安徽合肥包河区某中学2021年中考二模化学试题(解析版)

合肥包河区实验学校2020-2021学年九年级中考二模化学试

卷

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中

只有1个符合题意。）

1.口罩在新冠疫情防控中发挥了不可替代的作用，其生产、制作过程中主要发生化学变化

的是

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.合成布料过程中有新物质生成,属于化学变化；

B.裁剪缝制过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C.安装铝条过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D.密封装盒过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A.

2.化学与能源开发、环境保护、资源利用的密切相关。下列说法正确的是

A.将废弃塑料袋焚烧处理，有利于减轻“白色污染”

B.实现化石燃料的清洁利用。就无需开发新能源

c.地球71%被水覆盖，我们人类的水资源不缺

D.提倡步行、共享单车出行，减少污染气体排放

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.废弃塑料袋焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，选项说法不合题

意；

B.化石燃料的储量是有限的，所以需要开发新能源，选项说法不合题意；

C.地球71%被水覆盖，但可供我们人类利用的淡水资源比较匮乏，所以要节约用水，选项说

法不合题意；

D提倡步行、共享单车出行，减少污染气体排放有利于环境质量的保护，选项说法符合题意。

故选：D。

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】浓硫酸具有强腐蚀性；

A.图中所示标签有毒品标签，不符合题意；

B.图中所示标签是爆炸品标签，不符合题意；

C.图中所示标签是腐蚀品标签，符合题意；

D.图中所示标签是易燃液体标签，不符合题意；

答案：Q

4.2020年11月24日，中国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征火箭

的核心部件生产离不开铢，铢元素的相关信息如图所示，下列有关铢的说法正确的是

A.属于非金属兀素B.相对原子质重为186.2g

C.铢原子中质子数与中子数相等D.原子核外电子数为75

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铢，

带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为

186.2,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质

量为186.2^186;左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75;根据原子中原子

序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为75;相对原子质量=质

子数+中子数，则中子数=186-75=111;珠原子中质子数与中子数不相等，故选项说法错误。

D.根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75;

根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为75，故

选项说法正确。

故选：Do

5.下列实验操作正确的是

【详解】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线与量筒内

液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作正确；

B.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的

水或铺一层细沙，图中所示装置正确；

C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中

所示操作错误；

D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不

能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：AB。

6.新时代，新健康。我们要倡导文明健康的生活方式。下列说法正确的是

A.加工食品时禁止加任何添加剂

B.长期饮用蒸储水有利于人体健康

C.在酱油中加入铁强化剂补充铁元素

D.用甲醛浸泡海鲜产品防止变质

【答案】c

【解析】

【详解】A.可以在规定范围内添加食品添加剂，说法错误；

B.蒸储水不含人体必需的微量元素(或矿物质)，所以长期饮用对健康不利，说法错误；

C.在酱油中加入铁强化剂补充铁元素可预防缺铁性贫血，说法正确；

D.甲醛有毒，不能用于浸泡海鲜产品，说法错误。

故选C

7.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)可挽救新冠肺炎重症患者生命，下

列关于地塞米松说法正确的是

A.该物质中碳元素的质量分子最大B.该物质由碳、氢、氟、氧原子构成

C.该物质属于无机物D.该物质中氢元素与氧元素的质量

比为29:5

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比为(12X22):(1X29):19:(16X5)

=264：29：19:80,则地塞米松中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

B.地塞米松是由地塞米松分子构成的，地塞米松分子是由碳、氢、氟、氧原子构成的，故选

项说法错误。

C.地塞米松是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。

D.地塞米松中氢元素与氧元素的质量比为(1X29):(16X5)W29:5,故选项说法错误。

故选:A。

8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是

A.中和反应和复分解反应关系模型

氢氧化钠和盐酸反应微观过程示意模型

【解析】

【分析】

【详解】A.中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项

模型错误。

B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,

故选项模型正确。

C.灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，而不

是降低着火点，故选项模型错误。

D.物质分为纯净物和混合物，化合物是纯净物中的一种，故选项模型错误。

故选:Bo

9.如图是甲醛（CH2O）发生氧化反应微观过程，则下列说法正确的是

甲W、夕8•丙0氢原子

乙8GQ在丁・氧原子

O碳原子

催化剂

A.CH2O+O2=CO2+H2OB.该反应属于置换反应

C.该反应中原子种类、数目均不变D.该反应前后共有两种有机物

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳

催化剂

和水，反应的方程式是：C0+H0

CH2O+O222o

催化剂

A.由上述分析可知，该反应的方程式是：CH2O+O2^—CO2+H2O,故错误;

B.该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；

C.由微粒的变化可知，该反应中原子种类、数目均不变，故正确；

D.由物质的组成可知，该反应中只有CH2。一种有机物，氧气属于单质，二氧化碳、水属

于无机物，故错误。

故选：C。

10.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表，以下说法正确的是

温度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNCh的溶解度/g13.331.663.9110

A.两种物质的溶解度，受温度的影响都较大

B.40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6%

C.从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法

D.60。。时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大

【答案】D

【解析】

【详解】A.两种物质的溶解度，氯化钠的受温度的影响不大，故选项说法错误；

B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为

—|^—x100%<36.6%,故项说法错误；

36.6g+100g

C.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶

体，可采用降温结晶的方法，故选项说法错误；

D.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,氯化钠的溶解度为37.3g,60℃时，一定量的水中溶

解的硝酸钾的质量可能比等质量的水中溶解的氯化钠多，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数

可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大，故选项说法正确。

故选:D。

11.下列实验方案设计正确的是

A.鉴别硬水和软水：取样，加入明帆

B.除去NaNCh溶液中混有的Na2SO4：加适量Ba(NC)3)2溶液，过滤

C.鉴别CuO粉末和木炭粉：观察颜色

D.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体：采用降低温度的方法

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.鉴别硬水和软水，加入明研,不能检验硬水和软水，应使用肥皂水，观察产生泡

沫的多少，故选项实验方案设计错误。

B.Na2sCU能与适量Ba(NCh)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

C.Cu。粉末和木炭粉均为黑色粉末用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。

D.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能得到

氢氧化钙固体，故选项实验方案设计错误。

故选：Bo

12.某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO?的效果，实验装置及测定

结果如下图所示，下列说法不正确的是

氧

二

碳

化

浓

数据采集器度

收

嵋涌

饰

pm

电脑co?传感器

co：

0时间，s

图1图2

A.装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则气密性良好

B.表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是①

C.若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①上方

D.刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢引起

【答案】C

【解析】

分析】

【详解】A.装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则气密性良好,

否则说明装置漏气，故选项说法正确。

B.二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，曲线①是C02溶解和C02与水反应的综合结

果，故选项说法正确.

C.若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二

氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项

说法错误.

D.液体推入较慢，反应物的接触面积小，会造成刚开始曲线变化不大，故选项说法正确。

故选：C。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.阅读下列科技短文，回答问题。

我国自主生产的骨传导耳机，获德国红点设计多项国际大奖，耳机采用钛合金骨架，与皮肤

接触的部位选用了橡胶及塑料材质，配以最新的蓝牙芯片和双麦克风降噪等技术。

用于制取金属钛的原料是化合物钛酸锂（化学式Li2TiO3）,可用适量TiCh和Li2c03一起加

热至约950。。来制取碳酸锂，同时生成温室气体。钛酸锂为白色粉末，不溶于水，应密闭放

置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触。

（1）耳机所用材质属于有机合成材料的是_______（填一种物质即可）

（2）使用的钛合金相对于纯金属的优点有一一（填一个即可）

（3）关于钛酸锂的说法不正确的是_______（填序号）

A.钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分

B.钛酸锂中的锂的化合价为+3

C.钛酸锂受热遇光易分解

（4）请写出TiCh和Li2cCh制取钛酸锂的反应方程式o

【答案】（1）橡胶（或塑料）

（2）硬度大（或抗腐蚀性强）（3）B

(4)TiO2+Li2CO3^=Li2TiO3+CO2T

【解析】

【分析】

【小问1详解】

耳机所用材质中的橡胶和塑料属于有机合成材料；

【小问2详解】

钛合金相对于纯金属的优点有硬度大、抗腐蚀性强；

【小问3详解】

A.钛酸锂为白色粉末，不溶于水，钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分,说法

正确；

B.钛酸锂Li2cCh中，碳酸根显-2价，则锂元素显+1价，说法错误；

C.钛酸锂应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触，说明钛酸锂受热遇光易分解，

说法正确；

故填：Bo

【小问4详解】

TiCh和Li2c03在高温的条件下反应生成钛酸锂和二氧化碳，反应的化学方程式为

TiO,+Li2CO,^^Li,TiO3+CO9T。

14.气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图、回答有关问题：

(1)写出仪器a的名称：

(2)实验室用B装置制取氧气并收集较为纯净的氧气时，反应的化学方程式为_____应选

择的收集装置为一(填字母X

(3)实验室制取二氧化碳，可选择发生装置C,该装置的优点是_________；

(4)实验室制取的二氧化碳中若会有少量的氯化氢气体，可将气体从(填“①”

或“②”)端通入装有饱和碳酸氢钠溶液的D装置中。

MnO2

【答案】(1)试管(2)①.2凡02^=2也。+。2个②.F

(3)可控制反应的发生和停止

(4)①

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由图可知仪器a为试管；

【小问2详解】

实验室用B装置制取氧气为过氧化氢在二氧化镒催化下制取氧气，方程式为：

MnO2

2H2。22H2。+。2个，收集较为纯净的氧气应选用排水法收集,所以收集装置为F;

【小问3详解】

实验室用装置C制取二氧化碳，C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，

压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减

小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；则通过导管上的活塞的开启和关闭控制反应

的发生和结束；

【小问4详解】

实验室制取的二氧化碳含有少量的氯化氢气体，需用饱和碳酸氢钠溶液洗气，为达到洗气的

目的，则需从①端通入气体。

15.下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题：

沸腾炉接触室吸收塔

(1)根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有

(2)沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是__________________一

(3)接触室中发生的化学反应为属于____反应(填基本反应类型X

(4)为防止尾气引起污染，可以采用的措施是_____________o

【答案】(1)硫元素(2)增大反应物的接触面积，使反应更彻底

催化剂

(3)©.2SO2+O2^—2SO3②.化合

(4)回收尾气(或收集再处理等)

【解析】

【分析】

【小问1详解】

黄铁矿与氧气反应能生成二氧化硫，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则黄铁矿中

一定含有的元素有硫元素。

【小问2详解】

沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更彻底。

【小问3详解】

接触室中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为

催化剂

该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合

2SO2+O2^-2SO3O

反应。

【小问4详解】

防止尾气引起污染，可回收尾气（或收集再处理等）。

16.小明为探究Mg、FE.Cu、Ag四种金属的活动性进行了如下实验，请你和他一起探究并

【探究1］比较镁铁的活动性，

小明设计了甲、乙的对比实验，为了得到正确的实验结论，对于镁铁的要求是_________其

中乙中稀硫酸的浓度为根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知Mg活动

性大于Fe。

【探究2］比较铜银的活动性

小明设计了实验丙，根据现象，可知Cu的活动性大于Ag,该反应的化学方程式为

［探究3］根据以上3个实验，小明发现并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮他补充一

个丁实验，从而得出四种金属的活动性：Mg>Fe>Cu>Ag,那么你选择的试剂A.B名称分

别为。

注意：若答对以下小题奖励三分，化学试卷总分不超过40分。

已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，在置换

出第二种金属。小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入

新的质量关系如图所示。那么在A点时，溶液里含的盐有种；D点得到的固体

【答案】①.表面积大小相同②.10%③.铜片表面有白色固体析出，溶液由无

色变成蓝色④.CM+2AgNQ=2Ag+CM（NQ）2⑤.铜、稀盐酸⑥.3⑦.

锌、铜、银

【解析】

【分析】

【详解】【探究1】甲、乙是属于对比实验，除铁和镁物质不同外，其他影响反应速率的条

件应完全一样，则需要镁片和铁片表面积大小一致，乙中稀盐酸质量分数与甲相同为10%,

根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知Mg活动性大于Feo

【探究2】铜可以置换出银即可证明铜的活动性大于银，则铜表面会析出银白色固体，溶液

由无色变成蓝色，其反应方程式为：Cu+2AgNO.

=2Ag+CUQNO.）2Q

【探