福建省厦门市化学高考2025年仿真试题及答案指导

2025年福建省厦门市化学高考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A.化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子B.化学变化中原子种类不变，原子数目改变C.化学反应都伴随着能量变化，但能量变化有正有负D.化学变化中原子重新组合，元素的化合价可能发生变化答案：A解析：化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。选项A正确。选项B错误，因为化学反应中原子种类不变，原子数目也不变。选项C错误，化学反应的能量变化确实有正有负，但题目要求选择正确的叙述。选项D错误，虽然化学反应中原子重新组合，但元素的化合价不一定发生变化。2、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuOA.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含CO2首先，我们分析题目中给出的实验步骤和现象：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳和炽热的炭反应会生成一氧化碳，反应方程式为CO②通过灼热的Cu③通过白色CuSO接下来，我们逐一分析选项：A.由于实验①中气体体积增大，说明原混合气体中一定含有二氧化碳，而不是一定没有氢气，故A错误。B.同样，由于实验①中气体体积增大，说明原混合气体中一定含有二氧化碳，而不是一定没有二氧化碳，故B错误。C.虽然实验②说明原混合气体中一定含有还原性气体，但并不能确定一定含有氢气和一氧化碳，因为其中一种气体存在就可以使氧化铜还原为红色的铜。同时，由于实验①已经确定了一定含有二氧化碳，所以C选项中的“可能含有COD.由于实验①中气体体积增大，可以确定原混合气体中一定含有二氧化碳。但实验②和③并不能确定是否含有氢气和一氧化碳，因为只要含有其中一种还原性气体，实验现象就会满足。所以D选项正确，即原混合气体中无法确定是否含有一氧化碳。综上所述，正确答案是D。3、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水B.氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水答案：C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。A、B、D三项都是酸和碱反应生成盐和水的反应，符合酸碱中和反应的定义。C项中，碳酸钠是盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于酸碱中和反应。因此，正确答案是C。4、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化。同一主族元素从上到下，元素原子半径逐渐减小。非金属性最强的元素位于周期表的右上角。最外层电子数相同的元素一定在同一族。答案：(A)解析：选项(A)正确，元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化决定的，随着原子序数的增加，电子层数和最外层电子数呈现周期性的变化，导致元素性质出现周期性规律；选项(B)错误，同一主族元素从上到下，由于电子层数增多，屏蔽效应增强，原子半径实际上是逐渐增大的；选项(C)错误，非金属性最强的元素通常位于周期表的右上角，但氢元素是非金属，位于左上角；选项(D)错误，最外层电子数相同只是同族元素的一个特征，但一些过渡元素也可能有相同的最外层电子数，如铜（Cu）和锌（Zn）的最外层电子数都是2，但它们不属于同一族。因此，正确答案为(A)。5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、H2O和H2O2D、C60和C70答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同结构的单质。A选项中O2是氧气分子，O3是臭氧分子，它们都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，因此属于同素异形体。B选项中金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于它们的原子排列方式不同，因此属于同素异形体。D选项中C60和C70都是由碳元素组成的球状分子，但它们的碳原子数目不同，因此也属于同素异形体。C选项中H2O是水分子，H2O2是过氧化氢分子，它们都是由氢和氧元素组成的化合物，而非单质，因此不属于同素异形体。故选C。6、已知在标准状况下，22.4L的气体分子数约为6.02×10^23个（阿伏伽德罗常数）。如果在相同条件下，某气体的体积为11.2L，则该气体所含的分子数大约是多少？A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.50×10^23D.1.20×10^24答案：A.3.01×10^23解析：此题考察的是理想气体状态方程以及阿伏伽德罗定律的应用。根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压力下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子。题目给定在标准状况下（0°C和1atm），22.4L的任何理想气体都含有6.02×10^23个分子（即一个摩尔）。因此，当气体体积减半时，即为11.2L，其分子数也相应地减半，变为3.01×10^23个分子。所以正确答案是A。7、下列关于化学实验的描述，不正确的是（）A.在实验室制取氧气时，通常采用过氧化氢溶液与二氧化锰混合加热的方法。B.在实验室制取二氧化碳时，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。C.在实验室制取氢气时，通常使用锌与稀硫酸反应。D.在实验室制取氯气时，通常采用浓盐酸与二氧化锰反应。答案：D解析：选项A、B、C均为实验室中常见的制取气体的方法，而选项D描述的方法不正确。实验室制取氯气通常采用浓盐酸与高锰酸钾反应，而不是二氧化锰。因此，正确答案是D。8、下列关于元素周期表的陈述，哪一项是正确的？A、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。B、同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小。C、最外层电子数相同的元素一定位于同一主族。D、过渡金属元素通常具有较高的熔点和良好的导电性。答案：D解析：选项A不正确，因为同一主族元素从上到下，由于电子层数增加，屏蔽效应增强，因此原子半径实际上是逐渐增大的；选项B也不正确，因为同一周期元素从左向右，由于有效核电荷增加，对价电子的吸引力增强，电负性实际上是逐渐增加的；选项C虽然大多数情况下成立，但并非绝对，比如铜系元素（Cu,Ag,Au）最外层电子数为1，但它们属于过渡金属而非碱金属；选项D正确，过渡金属元素由于其金属键强，电子云重叠好，确实表现出较高的熔点以及良好的导电性。8、下列关于元素周期表的陈述，哪一项是正确的？A、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。B、同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小。C、最外层电子数相同的元素一定位于同一主族。D、过渡金属元素通常具有较高的熔点和良好的导电性。答案：D解析：选项A不正确，因为同一主族元素从上到下，由于电子层数增加，屏蔽效应增强，因此原子半径实际上是逐渐增大的；选项B也不正确，因为同一周期元素从左向右，由于有效核电荷增加，对价电子的吸引力增强，电负性实际上是逐渐增加的；选项C虽然大多数情况下成立，但并非绝对，比如铜系元素（Cu,Ag,Au）最外层电子数为1，但它们属于过渡金属而非碱金属；选项D正确，过渡金属元素由于其金属键强，电子云重叠好，确实表现出较高的熔点以及良好的导电性。9、下列关于化学实验操作的叙述正确的是：A、量筒在量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平。B、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端应伸入到试管内。C、在实验室加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流。D、过滤液体时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出。答案：C解析：选项A中，量筒在量取液体时，视线确实需要与凹液面的最低处保持水平，但这是正确操作，并非题干所要求的“叙述正确”。选项B中，使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空，避免污染滴管，故B错误。选项D中，过滤液体时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了防止液体溅出，这也是正确的操作，但题干要求选择叙述正确的选项，故D错误。选项C描述的是正确的实验操作，因此选C。10、在探究影响化学反应速率的因素时，发现某反应在增加反应物浓度后速率加快。这一现象最合理的解释是什么？A、增加反应物浓度降低了活化能，使反应速率加快。B、增加反应物浓度提高了单位体积内分子数，增加了有效碰撞次数，从而加快了反应速率。C、增加反应物浓度改变了反应路径，使反应更容易发生。D、增加反应物浓度增加了产物的稳定性，从而加快了反应速率。答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，其中包括反应物的浓度。根据碰撞理论，当反应物浓度增加时，单位体积内的分子数目增多，这不仅增加了分子间的碰撞频率，还增加了有效碰撞的概率，即那些能够导致化学变化发生的碰撞。因此，反应速率加快。选项A错误，因为活化能是指最小能量要求，不会因为反应物浓度的变化而改变；选项C没有科学依据；选项D描述的是产物的稳定性问题，与反应速率无直接关系。因此正确答案是B。基于上述内容，我们整理出的选择题第10题如下：10、在探究影响化学反应速率的因素时，发现某反应在增加反应物浓度后速率加快。这一现象最合理的解释是什么？A、增加反应物浓度降低了活化能，使反应速率加快。B、增加反应物浓度提高了单位体积内分子数，增加了有效碰撞次数，从而加快了反应速率。C、增加反应物浓度改变了反应路径，使反应更容易发生。D、增加反应物浓度增加了产物的稳定性，从而加快了反应速率。答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，其中包括反应物的浓度。根据碰撞理论，当反应物浓度增加时，单位体积内的分子数目增多，这不仅增加了分子间的碰撞频率，还增加了有效碰撞的概率，即那些能够导致化学变化发生的碰撞。因此，反应速率加快。选项A错误，因为活化能是指最小能量要求，不会因为反应物浓度的变化而改变；选项C没有科学依据；选项D描述的是产物的稳定性问题，与反应速率无直接关系。因此正确答案是B。11、下列关于化学键的叙述正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。B、离子键是由于电子转移而形成的。C、金属键是由于金属原子之间的自由电子云形成的。D、所有的氢化物都含有共价键。答案：C解析：A选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素和非金属元素之间。B选项错误，因为离子键是由于电子从一个原子转移到另一个原子而形成的，而不是简单的电子转移。D选项错误，因为并非所有的氢化物都含有共价键，例如氢化钠（NaH）就是一个离子化合物。因此，正确答案是C，金属键是由于金属原子之间的自由电子云形成的。12、下列实验过程能达到预期实验目的的是()A.用NaOH溶液和BaClB.将SO2通入KMC.将某气体通入溴水中，溴水褪色，则该气体一定是乙烯D.将C2H5OH答案：D解析：A选项：用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+是不可行的，因为Fe3+和Fe2+都能与NaOH溶液反应生成沉淀，分别是FeOH3B选项：将SO2通入KMnO4溶液中，若溶液褪色，这并不能证明SOC选项：将某气体通入溴水中，溴水褪色，这并不能确定该气体一定是乙烯。因为除了乙烯外，还有很多其他气体也能使溴水褪色，如SO2、D选项：将C2H5OH与浓硫酸共热至17013、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、离子键的形成只发生在金属和非金属元素之间C、共价键的形成必定涉及非金属元素D、所有的离子化合物都含有金属离子答案：C解析：选项A中，虽然大多数金属元素能形成金属键，但并非所有金属元素都能，如汞（Hg）主要以共价键形式存在。选项B中，虽然金属和非金属之间形成的化合物往往是离子化合物，但也存在一些非金属之间形成的离子化合物，如铵盐。选项D中，并非所有的离子化合物都含有金属离子，如铵盐（NH4Cl）就是不含金属离子的离子化合物。因此，只有选项C正确，共价键的形成必定涉及非金属元素。14、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应B.中和热测定实验中，使用的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计以及量筒C.氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D.反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热答案：D解析：A选项，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中会释放能量，因此发生的是放热反应，而非吸热反应，故A错误。B选项，中和热测定实验中，确实需要使用烧杯来盛放反应物和溶液，环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液使反应充分进行，温度计来测量反应前后的温度差。但是，量筒并不是直接用于该实验的玻璃仪器，它主要用于量取反应物的体积，在准备阶段使用，而非在实验过程中直接使用，故B错误。C选项，氢氧燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，而非将热能转化为电能。在电池中，氢气和氧气通过电化学反应直接产生电流，同时放出热量，但主要目的是产生电能，故C错误。D选项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。当反应物的总键能大于生成物的总键能时，断裂旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所放出的能量，因此整个反应过程需要吸收能量，即反应吸热，故D正确。15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.所有离子键都存在于离子化合物中B.所有共价键都存在于分子化合物中C.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的通常是离子键D.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的通常是共价键答案：C解析：A选项错误，因为某些离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠（Na2O2）；B选项错误，因为某些分子化合物中可能含有离子键，如氯化铵（NH4Cl）；D选项错误，因为活泼金属和活泼非金属元素之间形成的通常是离子键。C选项正确，因为活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易获得电子，它们之间形成的通常是离子键。16、下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹0的原子，其价电子排布式为3d¹04s²B.过渡元素包括全部副族元素和第Ⅷ族元素，全部是金属元素C.同一周期中，主族元素的最外层电子数从左到右依次增多，元素第一电离能依次增大D.所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数答案：B解析：A选项：对于原子核外电子排布式为1s22s2B选项：过渡元素确实包括全部副族元素和第VIII族元素。这些元素在元素周期表中的位置特殊，它们的电子排布使得它们具有独特的化学性质。同时，这些元素都是金属元素，没有非金属元素。故B正确。C选项：同一周期中，主族元素的最外层电子数从左到右依次增多，这是正确的。但是，元素的第一电离能并不总是依次增大。例如，在第二周期中，氮元素的第一电离能大于氧元素，这是因为氮原子的2p轨道处于半充满状态，这是一种稳定结构，使得氮原子难以失去电子。故C错误。D选项：对于主族元素来说，其最高正化合价通常等于其族序数（除了O、F等没有正价的元素）。但是，这里说的是“所有主族元素的正化合价数”，而主族元素除了最高正化合价外，还可能有其他正化合价（如碳元素有+2、+4价）。因此，不能说所有主族元素的正化合价数都等于它的族序数。故D错误。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验探究实验背景：为探究金属钠与水反应的剧烈程度与温度的关系，某实验小组进行了以下实验：实验装置：一个装有适量水的烧杯，一支温度计，一块金属钠，一支秒表。实验步骤：1.将适量水倒入烧杯中，使用温度计测量水的初始温度，并记录。2.将金属钠切成小块，迅速投入水中。3.使用秒表计时，观察并记录金属钠与水反应过程中产生气泡的速度、反应剧烈程度以及水温的变化。4.重复步骤2和3，分别在不同温度的水中（如20℃、30℃、40℃）进行实验，记录观察结果。实验结果：温度（℃）气泡产生速度反应剧烈程度水温变化20快中温度升高30较快较剧烈温度升高40快剧烈温度升高问题：1.根据实验结果，分析金属钠与水反应的剧烈程度与温度的关系。2.解释实验中观察到水温升高的原因。3.提出一种改进实验方案，以更精确地研究金属钠与水反应的剧烈程度与温度的关系。答案：1.根据实验结果，金属钠与水反应的剧烈程度随温度的升高而增大。在20℃时，气泡产生速度较快，反应剧烈程度中等；在30℃和40℃时，气泡产生速度更快，反应剧烈程度更高。2.实验中观察到水温升高的原因是金属钠与水反应放出大量的热。这个反应是放热反应，反应过程中释放的热量使得水的温度升高。3.改进实验方案：使用精确的温度控制装置，如恒温槽，确保每次实验水的初始温度一致。使用不同尺寸和形状的金属钠块，以观察反应速率和剧烈程度的变化。在实验过程中使用高速摄影设备，记录反应过程，以便更详细地观察气泡产生速度和反应剧烈程度。对实验数据进行统计分析，如绘制气泡产生速度与温度的关系图，以更直观地展示金属钠与水反应的剧烈程度与温度的关系。第二题题目：在实验室中，某学生用10.00mL0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液（H₂C₂O₄为二元弱酸），反应方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。（1）配制100mL0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液时，下列哪些操作会使配制结果偏低？（填字母）A.定容时俯视液面B.溶解后溶液没有冷却到室温就转移C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水（2）滴定过程中，若用去KMnO₄标准溶液的体积为VmL，则待测H₂C₂O₄溶液的浓度为____mol/L（用代数式表示）。答案：（1）C（2）0.1解析：（1）对于配制溶液的浓度误差分析，关键在于理解每一步操作对溶质物质的量或溶液体积的影响。A.定容时俯视液面，会导致实际加入的水量偏少，从而使得溶液体积偏小，根据c=B.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，由于热胀冷缩，此时溶液体积偏大，但冷却后体积会缩小，所以转移时溶质浓度会偏高，故B错误；C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，没有全部转移到容量瓶中，从而使得溶质物质的量偏小，浓度偏低，故C正确；D.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都没有影响，所以浓度不变，故D错误。（2）根据反应方程式2KMnO4+5H$2mol50.1000mol/列比例式得：25=0.1000第三题题目：某化学兴趣小组在探究金属与酸反应的实验中，设计了以下方案：1.在A、B两个试管中分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸，A试管中加入锌粒，B试管中加入镁条。2.观察并记录A、B试管中金属溶解的情况及反应速率。3.在C试管中加入铁片，滴加硫酸铜溶液，观察并记录铁片表面变化及溶液颜色变化。请回答以下问题：（1）根据实验方案，分析A试管和B试管中金属溶解的原因。（2