构成物质的微粒-2024年中考化学复习(江苏专用)(解析版)

专题8构成物质的微粒

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课标要求考点考向考法/角度常现关键词

考法1由分子构成

的物质

考向一构成考法2由原子构成由分子构成、由原子

物质的粒子的物质构成、由离子构成

考法3由离子构成

初步形成基于元素和分

的物质

子、原子认识物质及其

考法1分子在不断

变化的视角，建立认识

运动

物质的宏观和微观视角

考法2分子之间有

之间的关联，知道物质闻到香气、压缩、酚

间隔

的性质与组成、结构有考向二微观配、浓氨水、分子获

分子和原子考法3分子运动实

关。粒子的基本性得能量、热胀冷缩、

验

知道物质是由分子、原质分子之间有空隙、性

考法4分子运动速

子等微观粒子构成的；质不同

率与温度的关系

认识原子是由原子核和

考法5不同物质分

核外电子构成的；知道

子的性质不同

原子可以结合成分子，

考向三用分

也可以转变为离子。考法1用分子、原湿衣服晾干、闻到香

子、原子的观

子的观点解释味、体积受热变大

点解释

考向四化学考法1化学变化的原子种类不变、分子

变化的实质实质种类不变

原子的结构考向五原子考法1原子的结构原子质量集中在原子

的结构考法2原子内各粒核上、核电荷数=质子

子的关系数=电子数，最外层电

考法3原子结构示子数、电子层数

意图

考法1离子的形成

得到电子、失去电子、

考向六离子考法2离子构成的

阴离子、阳离子

物质

考法1相对原子质

量的概念碳原子质量的1/12、

考向七相对

考法2相对原子质相对原子质量=质子

原子质量

量与原子核内粒子数+中子数

数的关系

目而;采

A考向一构成物质的粒子

考法1由分子构成的物质

1.（2022常州）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是

A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动

C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低

【答案】D

【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错误；

B、微粒不断运动，构成干冰的微粒也在不断运动，不是静止不动的，故B错误;

C、构成干冰的二氧化碳分子之间有间隙，故C错误；

D、干冰升华吸热使环境温度降低，可用于冷冻与运输食品或药品，故D正确。

故选D。

考法2由原子构成的物质

2.（2023南京三模）下列物质由原子构成的是

A.硫酸铜B.氨气C.金刚石D.CQ

【答案】C

【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；

B、氨气由氨分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，符合题意；

D、CoU由CoU分子构成，不符合题意。

故选Co

考法3由离子构成的物质

3.（2023扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是

水

金刚石

【答案】C

【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意;

B、水由水分子构成，故B不符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意;

D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。

故选Co

A考向二微观粒子的基本性质

考法1分子在不断运动

4.（2022淮安）“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是

A.分子的数目变多B.分子的体积变大

C.分子在不断运动D.分子发生了分解

【答案】C

【详解】"端午到，粽香飘"。宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不断运动的，由分子构成的物质通

过分子的不断运动，所以能够向四周散发香味，该过程是物理变化，其分子的种类、数目、分子本身体积、

质量不变，故能够闻到粽子香气是因为分子不断运动，故选C。

考法2分子之间有间隔

5.（2023无锡）2008年北京奥运会"祥云"火炬使用的燃料是丙烷（C3HJ,2022年北京冬奥会"飞扬"火炬

使用的燃料是氢气。氢气和丙烷都可压缩储存的原因是（填序号）。

a.分子的质量很小b.分子在不断运动c.分子之间有间隔

【答案】c

【详解】氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：C。

考法3分子运动实验

6.（2023南通）下列实验方案能达到实验目的的是

1,湿润的

pH试纸

直玻璃管

浸有浓氨

水的棉花

o

A.稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中

B.探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验

C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水

D.验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生

【答案】B

【详解】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速

扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；

B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运

动，故B正确；

C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误；

D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气

泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。

故选：Bo

7.(2022徐州)含有铁根离子(NH+)的盐属于铁盐，兴趣小组对铁盐及相关问题进行探究。

4

【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铁盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速

率与气体的相对分子质量有什么关系呢？

【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。

【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再

塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。

此处最先出现白烟

呷d，俨

滴有浓盐酸滴有浓氢水

的脱脂棉的脱脂棉

图甲

(1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有O

(2)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越.

【拓展延伸】

再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞

紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。

此处最先

出现白烟

滴有浓盐酸

滴有浓氨水

的脱脂棉

的脱脂棉

图乙

（3）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。

（4）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。

【答案】（1）挥发性

（2）快

（3）氯化氢气体的密度大于氨气的密度

（4）反应放热

【详解】（1）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铁，

出现白烟；

（2）由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）

比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。

（3）因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。

（4）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。

考法4分子运动速率与温度的关系

8.（2023宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是

选项家务劳动化学知识

A将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈

B用洗涤剂清洗餐具上的油污洗涤剂能乳化油污

C用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH>7

D在阳光较好的地方晾晒湿衣服水分子获得能量，运动速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易

生锈，不符合题意；

B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符

合题意；

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH<7,食醋能

与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；

D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。

故选Co

考法5不同物质的分子性质不同

9.（2023无锡）北京冬奥会利用"二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。在海底低温高压的条件下，

甲烷水合物呈固态，被称为可燃冰（见图）。冰、干冰与可燃冰三种"冰”的化学性质不同，其原因是O

【答案】三者的分子的构成不同

【详解】冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成，可燃冰为甲烷水合物，三者的分子构成不同，

所以三者化学性质存在差异。故填三者的分子的构成不同。

10.（2023南通）构成水分子的微粒是氢原子和。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水

分子的结构（填"发生"或"没有"）改变。

【答案】氧原子/0没有

【详解】水分子是由氢原子和氧原子构成的；

液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；

A考向三用分子、原子的观点解释

考法1用分子、原子的观点解释现象

11.（2023扬州）下列对实验现象的解释不正确的是

选项实验现象解释

A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙

向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生

BH2

C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大

D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL,是因为分子之间有间隔（空隙），一部分

水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；

B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢

气。不是金属均能与酸反应产生上,金属铜就不能与酸反应产生乙。B不正确；

C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划

痕。C正确；

D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气

中可以燃烧。D正确。

综上所述：选择B。

12.（2022盐城）下列对相应实践活动的解释有误的是

选项实践活动解释

A测量体温：用水银体温计测量家人体温汞原子受热体积变大

B劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污洗涤剂具有乳化作用

C志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅乙醇破坏蛋白质结构

D家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢醋酸与水垢发生反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、用水银体温计测量家人体温，温度升高汞原子间间隔增大，汞原子大小不变，说法错误；

B、用洗涤剂清洗栏杆上的油污，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从

而使油和水不再分层，洗涤剂具有乳化作用，说法正确；

C、用75%乙醇消毒液擦拭桌椅，乙醇破坏蛋白质结构，使其失去生理活性，说法正确；

D、用白醋清洗烧水壶中的水垢，水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸发生反应，生成可溶性钙镁化合物，

用水可以清洗干净，说法正确，

故选Ao

A考向四化学变化的实质

考法1化学变化的实质

13.（2022常州）在催化剂作用下，N2和心比反应生成N%的微观过程示意如下:

易随7%源物一渝粉的一点睨〃〃*〃

图例：•一NO—H77777777777777777777T—催化剂

下列说法正确的是

A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中H原子数不断减少

C.反应前后分子数未改变D.N也不具有N2和匕的化学性质

【答案】D

【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确;

B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确；

C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分

子数发生改变，故C不正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则Nt不具有

'和心的化学性质，故D正确。

故选

Do

A考向五原子的结构

考法1原子的结构

14.（2022无锡）1909年，卢瑟福用带正电的a粒子轰击金箔后发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原

来方向前进，少数a粒子发生较大偏转，极少数a粒子偏转几乎达到180。。由该实验可得出的结论是

A.原子是实心球体

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子核不带电

D.原子核在原子中占的体积很大

【答案】B

【详解】A、绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原

子不是实心球体，故A错误；

B、通过上述实验，少数a粒子发生较大偏转，极少数a粒子偏转几乎达到180。，能说明原子核位于原子中

心，质量主要集中在原子核上，故B正确；

C、少数a粒子发生较大偏转，极少数a粒子偏转几乎达到180%说明原子核的电性与电子相同，故C错误；

D、少数a粒子发生较大偏转，原因是a粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积

很小、质量很大的核，故D错误。

故选Bo

15.（2022盐城）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18,有助于科学家们更好地理

解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.核外电子数

【答案】B

【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、

核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24,故中子数不同。

故选B„

考法2原子内各粒子的关系

16.（2023常州一模）钛被称为“航空金属"，已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核

外电子数为

A.22B.26C.48D.40

【答案】A

【详解】原子中的核外电子数=核内的质子数，该原子核内有22个质子，则该原子的核外电子数为22,故

选Ao

考法3原子结构示意图

17.（2023苏州一模）如图是铁原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A.铁原子容易得电子

B.铁原子的最外层电子数为2

C.铁原子核外有4个电子层

D.铁原子核内有26个质子

【答案】A

【详解】A、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图示可知铁元素原子最外层电子数是2,

小于4,故铁原子在发生化学变化时失去2个电子，说法不正确；

B、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层。由图示可知铁元素原子最外层电子数是2,说法正

确；

C、原子结构示意图中，弧线表示电子层。铁原子核外有4个电子层，说法正确；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。由图示可知，铁原子的原子核内有26个质子，说法

正确；

故选A。

A考向六离子

考法1离子的形成

18.（2023宿迁）下列说法正确的是

A.人类利用的能量都是通过燃烧获得的

B.原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变

C.回收废旧金属有利于金属资源的充分利用

D.原子核都是由质子和中子构成的

【答案】C

【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故

A错误;

B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；

C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；

D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如气原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D

错误。

故选：Co

考法2由离子构成的物质

19.（2022扬州）下列物质由离子构成的是

A.氮气B.硝酸钠C.二氧化碳D.金刚石

【答案】B

【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；

B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；

D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。

故选B„

A考向七相对原子质量

考法1相对原子质量概念

20.（2023常州二模）已知一个硫原子的质量为mg,其相对原子质量为32,则一个相对原子质量为152

的错（Eu）原子的质量为

A152m152mc152m152m

A.-------B-pgC.-------gD，12

3232

【答案】C

【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故黑;煮就，铺原子质量=

%x硫原子质量="生

g。

3232

故选

Co

考法2相对原子质量与原子核内粒子数的关系

21.（2023泰州一模）为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为"知，粕的相对

原子质量为258,铝原子的质子数为

A.101B.157C.258D.359

【答案】A

【详解】根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据科学家把元素周期表中101号元素

命名为"粕"，所以粕原子的质子数=原子序数=101,故选A。

❷©新勤❷

新情境新设问跨学科

1.（新情境）（2。23连云港）捕集工业废气中的C。2与H20反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方

o表示碳原子

o表示氧原子下列说法中正确

O表示氢原子

A.反应前后分子总数不变

B.有利于减少二氧化碳排放

C.反应的CO与HO的分子个数比为1：1

22

D.反应前后各元素的化合价均未改变

【答案】B

催化剂

【分析】根据反应的微观示意图，化学方程式为：2CO2+4HO-2CHOH+3O2；

【详解】A、根据反应的微观示意图，反应后分子数目减少，故A错误；

B、二氧化碳参加反应，消耗了二氧化碳，有利于减少二氧化碳排放，故B正确；

C、根据化学方程式，反应的C02与H20的分子个数比为：2:4=1:2,故C错误；

D、氧气是单质，氧元素显0价，化合物氧元素显-2价，所以氧元素的化合价发生了改变，故D错误。

故选B。

2.（新设问）（2023南通）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。

（1）构成水分子的微粒是氢原子和-海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_

（填"发生"或"没有"）改变。

（2）钠原子的结构示意图为Gil）281,氯原子的结构示意图为。

①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是（填"质子数"或"电子数"）。

②x的数值为。

（5）NaCI可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0团时，水与冰发生交换的

水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCI,水分子交换的微观过程如图2所示。

从水分子交换的角度解释NaCI降低水凝固点的原理：。

(2)电子数8

（5）冰交换到NaCI溶液中的水分子数目比NaCI溶液交换到冰中的水分子数目多

【详解】（1）水分子是由氢原子和氧原子构成的;

液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成属于物理变化因此水分子本身没有改变；

（2）①钠原子最外层电子数是1,化学反应时易失去一个电子转变为钠离子，发生变化的是电子数；

②如图原子核内质子数等于核外电子数，则17=2+x+7,x=8

（5）如图所示，冰交换到NaCI溶液中的水分子数目比NaCI溶液交换到冰中的水分子数目多，因此NaCI可

用作雪天道路抗冻剂。

3.（新情境）（2023无锡三模）用Pt-Rh合金催化氧化N&制NO,其反应的微观模型如图1,含氮生成物

产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是

时，生成的产物只有

A.40013NrNO

B.氨气与氧气反应属于氧化反应

C.Pt-Rh合金催化氧化N%制NO,适宜的温度为8000

D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

【答案】A

【详解】A.根据图2知，400国时，生成的含有N元素的产物有与、NO,由于叫产率大于NO,即两者

产率和低于100%,说明产物中还有其他物质，故A错误；

B.N上制NO,N%中氮元素化合价升荷，被氧化，发生氧化反应，故A说法正确；

C.800团时，生成的含有N元素的产物主要是NO,产率接近100%,所以适宜的温度为800回，故C说法

正确；

D.Pi-Rh合金催化氧化NH3制NO，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均未改变，故D说法正确;

故选A

4.（新情境）（2023南通三模）采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.保持%与化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子

C.为获得更高的产量，该过程温度不宜过高

通电

D.电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O^H2O2

【答案】c

【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%,不是质量分数；错误；

B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误；

C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确；

通电

D、电解法制双氧水的总方程式为：O2+2H2O------2H2。2；错误；

故选Co

5.（新情境）（2023无锡）2008年北京奥运会"祥云"火炬（见图1）使用的燃料是丙烷（C3HJ,2022年北京

冬奥会"飞扬"火炬（见图2）使用的燃料是氢气。

M外壳：碳纤维树脂

外壳：铝合金M内核：铝合金

“祥云”火炬“飞扬”火炬

图I图2

（1）丙烷属于（选填"有机物"或"无机物"）。

（2）氢气属于（填序号）。

a.化石能源b.清洁能源c.不可再生能源

（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是（填序号）。

a.分子的质量很小b.分子在不断运动c.分子之间有间隔

（4）"飞扬"火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是____（写出一点即可）。

【答案】（1）有机物

（2）b

（3）c

（4）无污染（答案合理即可）

【详解】（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物。

（2）氢气的燃烧产物只有水，水对环境无污染，氢气属于清洁能源；氢气可由水电解产生，属于可再生能

源；化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源。故填：b„

（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。

（4）氢气热值高；燃烧后的产物是水，无污染，被称为是理想的清洁、高能燃料，甲烷完全燃烧的产物是

水和二氧化碳。故填：无污染（答案合理即可）。

6.（新情境）（2023苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。

目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的巴中含有C。，利用

液氮的低温可将co液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，京可用于核能发

电，笊是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

核能一！

化石能源—转化

太阳能—

风能—

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得

到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LiN可用于化学储氢。

X

（1）下列有关氢能的说法不正确的是o

A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源

B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放

C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源

（2）利用液氮的低温能将H与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。

（3）①京属于元素的一种原子。

②下列示意图能表示鼠原子的是（填序号）。

/、、/、、/•ZWO质子

：’&'：;；：'&'：：''\；。中子

'*r4-i

•■/•/•、/•、J•电子

ABCD

（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。

②石墨烯是一种（填"单质"或"化合物"）。

③化合物LiN中质量比机（li）:机（N）=3:2,则工=。

X

【答案】（I）c

（2）低

（3）氢（H）A

（4）氧气分子间的间隙单质3

【详解】（1）A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B.利用太阳能发电并

电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C.氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢

能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。

（2）利用液氮的低温可将C。液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比C。的沸点低。

（3）①余原子中有一个质子，所以笊属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列

示意图能表示笊原子的是A„

（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯

是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物LiN中质量比机（U）:加（N）=7x：14=3：2,则尤=3。

X

7.（2023徐州一模）利用如图所示的杠杆（实验开始处于水平状态）也可以进行科学探究。

还］

(1)实验回中，将小球浸入溶液一段时间后取出晾干，钩码会填("上升"、"不变"或"下降")。若将硫

酸铜溶液换成下列物质中的(填字母)，杠杆也会出现相似的现象。

A.稀硫酸B.蔗糖溶液C.硝酸银溶液

(2)实验团中，过一会钩码会逐渐下降，从微粒的观点分析，这是因为。

(3)实验团中，通入一段时间CO2后，右边的乒乓球会(填"上升""不变"或"下降")。

【答案】(1)上升BC

(2)分子在不断运动

(3)下降

【详解】(1)实验团中，铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO=FeSO+Cu,56份质量的铁置换出64份质量的铜，

44

固体质量增加，故一段时间后取出晾干，钩码会上升；

A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后，固体质量减小，一段时间后取出晾干，钩码会下降，不

符合题意；

B、将铁粉浸入蔗糖溶液中，铁粉与氧气和水接触，会生锈，从而导致质量增加，一段时间后取出晾干，钩

码会上升，符合题意；

C、铁和硝酸银反应：Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag,56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，

332

一段时间后取出晾干，钩码会上升，符合题意。

故选BC;

(2)实验团中，过一会钩码会逐渐下降，是因为分子在不断运动，氧气和空气互相扩散，氧气的密度比空

气大，瓶内质量减小；

(3)实验回中，通入一段时间CO2后，二氧化碳的密度比空气大，左边的乒乓球会上浮，右边的乒乓球会

下降。

^^111

1.(2023无锡三模)关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是

A.原子是实心球体，不可再分B.分子可分，原子不可分

C.离子都是带电的原子D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

【答案】D

【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分,

A错误，不符合题意；

B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；

C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；

D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；

故选D

2.（2023无锡三模）下列物质由原子直接构成的是

A.干冰B.金刚石C.氢气D.氯化钠

【答案】B

【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；

C、氢气是由氢分子构成的，不符合题意；

D,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。

故选Bo

3.（2022南京）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是

A.氧分子的数目变少

B.氧分子的质量变小

C.氧分子间的间隔变小

D.氧分子的体积变小

【答案】C

【详解】6OOOLO2在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间

隔变小，氧分子的数目、质量、体积均不变。

故选Co

4.（2023扬州二模）科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含

有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为

A.4B.6C.8D.14

【答案】B

【详解】原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故碳14原子核外电子数=碳14原子的原

子核内质子数=6。

故选：B。

5.（2023无锡二模）下列物质是由离子构成的是

A.氯化钠B.蒸偏水C.二氧化碳D.金刚石

【答案】A

【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故A符合题意；

B、蒸储水是由水分子构成，故B不符合题意；

C、二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；

D、金刚石是由碳原子构成的，故D不符合题意；

故选A„

6.（2023苏州一模）如图是甲、乙两种微粒的结构示意图。下列说法不正确的是

A.它们的核外电子数相同B.它们的核外电子层数相同

C.它们是同种元素的不同微粒D.甲表示阴离子，乙表示原子

【答案】C

【详解】A、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子数都是10,核外电子数相等，故A正确;

B、由两种微粒的结构示意图可知，它们的核外电子层数都是2,故B正确；

C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中甲和乙

两种微粒的质子数分别为8和10,所以不属于同种元素，故C错误；

D、甲的质子数是8,核外电子数为10,质子数小于核外电子数，故甲是阴离子，乙的质子数是10,核外

电子数也是10,质子数等于核外电子数，故乙是原子，故D正确；

故选

Co

7.（2023宿迁二模）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是

①②③

A.②③属于同种元素B.②的微粒符号可表示为0

C.②③可形成化合物NaOD.④中元的值为8

【答案】D

【详解】A、质子数决定元素种类，②的质子数为8,③质子数为11,不属于同种元素，故A错误；

B、②的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=10>8,表示阴离子，即为氧离子，故②微

粒符号可表示为。2一，故B错误；

C、②质子数=8〈核外电子数（2+8=10）,表示带2个负电荷的氧离子，③质子数=11〈核外电子数（2+8=10）,

表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na?。，故C错误；

D、由于④中质子数=18=原子序数，是氮元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8,故D正确。

故选D„

8.（2023连云港模拟）物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构

成。若以。、•和◎分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是

【答案】B

【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外

电子数为阳离子。

【详解】A、质子数1=电子数1,该微粒是原子，错误；

B、质子数3大于电子数2,该微粒是阳离子，正确；

C、质子数1小于电子数2,该微粒是阴离子，错误;

D、质子数2=电子数2,该微粒是原子，错误；

故选：Bo

9.（2023无锡）北京冬奥会利用"二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰。

（1）液态二氧化碳汽化的过程（选填"放出"或"吸收"）热量。

（2）干冰和氟利昂都可作