辽宁省凌源市联合校2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

PAGE9-辽宁省凌源市联合校2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；试卷满分：100分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共20道小题每题3分，共60分）1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH22．在测定中和热的试验中，下列说法正确的是()A．运用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小试验误差B．为了精确测定反应混合溶液的温度，试验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热试验中须要运用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等3.下列变更过程中，属于放热反应的是（）①锌和稀硫酸反应；②碳和二氧化碳反应；③固体NaOH溶于水；④钠与水反应；⑤稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥4．科学家已获得了极具理论探讨意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相像。已知断裂1molN—N汲取193kJ热量，断裂1molN≡N汲取941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要汲取724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量5.下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A.化学反应中的能量变更都表现为热量变更B.化学反应中能量的变更量与参与反应物质的物质的量无关C.能量变更必定伴随化学变更的发生D.化学反应发生过程中肯定有能量变更6.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）7．对于合成氨的反应来说，运用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用8.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在肯定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);

经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中不正确的是（）A.用B表示反应速率为0.3mol·L-1·s-1B.平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C.3s时生成C的物质的量为1.2molD.平衡后，v(正)

(A)=v(逆)

(A)9.下列对有关事实或说明不正确的是()编号事实说明①锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率快速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间简单发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.①④B.②③C.①②③D.①②④10.N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：()A.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B.增加N2的浓度能加快反应速率C.降低体系温度能加快反应速率D.若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最终能生成2molNH311．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A．工业上合成M时，肯定采纳高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采纳加入过量的B以提高A和B的转化率C．工业上一般采纳较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采纳催化剂，因为生产中运用催化剂可提高M的日产量12.化学反应速率受许多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应13.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞014.下列对化学反应的相识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目肯定发生变更B．假如某化学反应的△H和△S均小于0，则反应肯定能自发进行C．化学反应过程中，肯定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，肯定比吸热反应的反应速率快15．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的志向气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子马上都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变更的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()ⅠⅡ志向气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变更过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的汲取或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大16.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．17.对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变更过程中物质的聚集状态没有发生变更）（）A．B．C．D．18.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动19.下列试验事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．打开汽水瓶时，瓶中马上泛起大量泡沫C．D．20.肯定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标记的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变更②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的浓度不再变更④C的体积分数不再变更⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4⑥混合气体的密度不再变更⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共40分）21.（4分）下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变更图。（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.22.（14分）CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，削减温室气体排放的同时供应能量物质。I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.6kJ·mol-1(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为__________________。(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(填选项序号)。①体系压强不变②混合气体密度不变③v(H2)=v(CO)④CO质量保持不变(3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。CH3OH(g)CO2(g)H2(g)H2O(g)abc0.125①c=_______________，CO2的转化率为________________；②T℃时反应III的平衡常数K=_________________；③若要增大甲醇的产率，可实行的措施为___________________________(任写两点)。(4)反应I、II、III共存的体系中，上升温度CO2的体积分数并未发生明显变更，缘由是____________。23.（12分）．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使一般分子变成活化分子所需供应的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请仔细视察下图，然后回答问题。(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“上升”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，缘由是____________________________________________24.（10分）I.某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变更状况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为______。（2）反应起先至2min时，B的平均反应速率为______。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。A.c(A)=c(B)=c(C)B.容器内压强保持不变C.v逆(A)=v正(C)D.c(C)不再变更（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键汲取的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H—HN—HN≡N能量变更/kJ·mol－1abc则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=______kJ·mol－1

化学答案选择题1-5DABDD6-10DCBCB11-15DABCC16-20DACDB填空题21.（4分）(1)>(2)放22.（14分）(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ•mol-1(2)④(3)①0.562540%②③增