广西南宁市2024-2025学年高二化学上学期期末联考试题原理

PAGEPAGE9广西南宁市2024-2025学年高二化学上学期期末联考试题（原理）考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修4第一章~第三章其次节。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于弱电解质的是A.B.NaOHC.NaClD.2.下列说法正确的是A.吸热反应不加热就不会发生B.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应C.反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反应在常温下肯定很简单发生3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A.该反应的B.参与反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C.断裂键放出能量D.形成键放出能量4.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.B.C.D.5.某同学用50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。下列说法错误的是A.该图缺少环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板（或硬纸板）B.试验时要把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中C.装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是削减热量损失D.若用1.1gNaOH固体代替50mL0.55m1NaOH溶液进行试验，放出的热量不变6.在反应中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度B.上升温度C.增大的浓度D.加入少量7.溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可实行的措施是A.加入少量盐酸B.加入少量醋酸钠晶体C.加入蒸馏水D.降低温度8.关于恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是A.该反应的B.该反应能否自发进行与温度有关C.当气体的相对分子质量不再发生改变时，反应达到平衡状态D.当反应达到平衡状态后，上升温度，的产率和反应速率均增大9.下列试验不能用来推断醋酸为弱电解质的是A.常温下测定0.1醋酸溶液的pHB.比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟相同大小的镁条反应的速率C.比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与0.1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D.比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电实力10.已知25时，醋酸溶液中存在关系：，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是A.向醋酸溶液中加入肯定量的稀硫酸，K增大B.上升温度，K增大C.向醋酸溶液中加入少量水，K增大D.25时，向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大11.常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是A.B.C.D.0.112.甲溶液的pH是1，乙溶液的pH是2，甲溶液与乙溶液的之比为A.1：2B.2：1C.1：10D.10：113.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：，下列对图像的分析错误的是ⅠⅡⅢA.图Ⅰ探讨的是时上升温度对反应速率的影响B.图Ⅱ探讨的是时增大压强（缩小体积）或运用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ探讨的是催化剂对化学平衡的影响，且甲运用了催化剂D.图Ⅲ探讨的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平移常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应从起始到4s，A的平均反应速率。下列说法正确的是A.4s时，B.830达平衡时，A的转化率为80%C.反应达平衡后，上升温度，平衡正向移动D.1200时反应的平衡常数的值为0.4第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15.（9分）工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的改变如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）向反应体系中加入催化剂后，图中（填“增大”“减小”或“不变”，下同），。（3）已知：；。若（g）与（g）反应产生（g）和（g），则反应的热化学方程式为。16.（13分）某酸性工业废水中含有。光照下，草酸（）能将其中的今转化为。某课题组探讨发觉，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步探讨有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，限制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调整不同的初始pH和肯定浓度的草酸溶液用量，作对比试验，完成以下试验设计表（表中不要留空格）。试验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①41030②56010③6020测得试验①和②溶液中的浓度随时间改变关系如图所示。（2）试验①和②的结果表明对该反应的速率有影响。（3）该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设（请你完成假设二和假设三）：假设一：起催化作用；假设二：；假设三：；……（4）请你设计试验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述试验供应的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。试验方案（不要求写详细操作过程）预期试验结果和结论取代替试验①中的铁明矾，限制其他反应条件与试验①相同，进行对比试验反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度，则假设一不成立17.（12分）某探讨性学习小组用浓度为0.20的盐酸标准液滴定含有肯定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。（1）精确量取肯定体积的待测液须要运用的仪器是。（2）若滴定起先和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，（填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛始终凝视。（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标记是。（5）将精确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积（mL）0.20的盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60其次次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由试验数据可知，烧碱的纯度为。（6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是（填字母）。a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管起先有气泡，放出液体后气泡消逝18.（10分）依据要求，回答下列问题：（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的，该温度时的水的离子积。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为。（2）常温下，某NaOH溶液的，则该溶液中的氢氧根离子浓度。（3）常温下，某溶液的，则该溶液中水电离出的氢离子浓度。19.（14分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中充入肯定量的NO和，在肯定条件下发生反应。①能说明该反应已达到平衡状态标记的是（填标号）。a.反应速率b.容器内压强不再随时间而发生改变c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生改变d.容器内②某次试验中测得容器内NO及的物质的量随时间的改变如图所示，图中b点对应的反应速率关系是（填“”“”或“”）。（2）肯定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的改变如下表：时间/s012345/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①0~2s内，该反应的平均速率。②依据上表可以看出，随着反应进行，反应速率渐渐减小，其缘由是。③该温度下，反应的平衡常数。（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在肯定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：肯定温度下，、与平衡常数的关系是。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：。2024年秋季学期高二年级期末联考试题·化学参考答案、提示及评分细则1.D2.C3.D4.B5.D6.A7.C8.C9.C10.B11.C12.D13.C14.B15.（1）放热（2）减小不变（3）16.（1）试验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①60②30③4