高三化学一轮复习训练：氧族与碳族及其应用

高三化学一轮复习专题强化训练——氧族与碳族及其应用

一'单选题

1.无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A.Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族

B.Si。?是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3

C.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在

D.碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大

2.化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

B.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C.“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点

D.存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O•B2O3•SiCh是一种复杂的氧化物

3.靳春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列

说法中错误的是

A.陶瓷的主要原料是黏土和石灰石

B.陶瓷烧制过程中发生了化学变化

C.新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术

D.高温结构陶瓷可应用于火箭发动机

4.下列说法不氐声的是（）

A.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

B.工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板

C.从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等

D.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

5.材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A.聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料

B.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳

C.硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维

D.纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物

6.下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（）

A.Cl2B.SO2C.H2sD.NH3

7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)

A.C102具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.A12O3熔点高，可用于电解冶炼铝的原料

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用于作制冷剂

8.化学使生活更美好。陈述I和n均正确，但不具有因果关系的是（）

选

陈述I陈述n

项

“中国天眼”传输信息使用光纤材

ASiO2的稳定性较强

料

B蛟龙号使用钛合金材料钛合金耐腐蚀性好

神舟飞船主动力燃料使用液态联液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气

C

氨和二氧化氮和水蒸气，是无毒的、环保的

磁性材料可以用于制磁性元件、

DFes。,有磁性，可作为磁性材料

磁性水雷、电磁炮等

A.AB.BC.CD.D

9.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是（）

选项制备气体①②

浓氨水碱石灰

ANH3

BC12浓盐酸二氧化镒

浓硝酸铜粉

CNO2

DSO2浓硫酸亚硫酸钠4

A.AB.BC.CD.D

10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A.N2-4.NH3B.SiO2Na2SiO3

C.H2so4fse）2D.SiO2H2SiO3

11.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（）

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机一C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

12.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是.

物质性质物质用途

ANa2O2吸收CO2产生02Na2O2用作呼吸面具供氧剂

BALCh熔融状态可电离电解熔融AbCh制取单质A1

C铁比铜金属性强FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

DHF与SiCh反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记

A.AB.BC.CD.D

13.某无色透明的混合气体中可能含有02、02、SO2、NO、N02中的两种或多种气体.现将此混合气体

通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色.下列对于原混合气体成分

的判断中正确的是（）

A.肯定没有SO2和NOB.肯定没有CI2、02和NO2

C.可能有C12和。2D.肯定只有NO

14.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物

C.二氧化硅导电，可用于制造光导纤维

D.漂粉精可用于游泳池的消毒

15.按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是

,浓硫酸无水CuSC）4

酸性

高

镒澄清

品红

酸

钾

溶液石灰

溶

液水

V

A.I中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.II中无水硫酸铜可替换为无水CaCl,

C.III中溶液褪色，证明产物中有sc）2

D.IV中溶液褪色且V中产生沉淀，证明产物中一定有C。?

16.下列有关说法中正确的是（）

A.硅是重要的非金属元素，其氧化物可用作半导体材料

B.金属铜的冶炼可以采用碳还原氧化铜的方法

C.石油通过分储可以获得乙烯、丙烯、甲烷等

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

17.下列说法正确的是（）

A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B.乙酸（CHsCOOH）和硬脂酸（G7H35coOH）互为同系物，都有酸性

C.和2H互为同位素，性质相同

D.c2H4。2的同分异构体共有2种，其沸点各不相同

18.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）

A.无色溶液加入盐酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含SCU2-

B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C.无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，结论：溶液中含CCh〉

D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含

NH4+

19.下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）

A.Na和O?B.Na2cO3和盐酸

C.Fe和氯气D.S02和NaOH溶液

20.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂

B.青铜是我国使用最早的合金

C.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象

二、综合题

21.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之

间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H?。已略去）。

回答下列问题：

⑴若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为,写

出C的一•种用途o

（2）若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方

程式,写出反应①的化

学方程式。

（3）若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化

学方程式,该反应中消耗11.2L的C气体（标准状况），则转移电子的物质的

量为moL

22.硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转

化关系。根据信息，完成下列填空。

（1）下列关于SO2的说法正确的是—（填字母）

A.SO2是无色无味的有毒气体

B.SO2与H2。反应生成不稳定的H?SO3

C.SO2有毒，不能用作食品加工

D.SCh和氯气的混合使用可以增强漂白性

（2）过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式

为=

（3）浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的（填字母）。

A.吸水性B.挥发性C.脱水性D.强酸性

②利用钝化现象，工业上用（填名称，只写一种）制容器盛装冷的浓硫酸。

③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2,写出其化学方程式o

（4）兴趣小组设计实验处理含SCh的废气。先将废气通入Fe2（SC）4）3酸性溶液中，充分吸收后，再

向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

①该实验利用S02的(填字母)。

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性

②溶液X中可能含Fe?+和Fe3+,为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。

实验操作现象结论

取少量溶液X于试管中，滴加酸性高镒酸钾溶液高镒酸钾紫色褪去a._________

溶液X含

另取少量溶液X于试管中，滴加硫氧化钾溶液b.___________________

Fe3+

③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。

A.Cl2B.FeC.NaOHD.H2O2

23.按要求回答下列问题：

(1)请写出碳化硅的化学式

(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2s和Na2so3。

请写出对应的化学反应方程式______________________________________

24.“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。

a.蔗糖b.氨水c.Ceod.Fee.SO2

f.金刚石g.CaF2h.熔融的Ba(OH)2i.NaHCCh溶液

m.Ca(C10)2晶体物质。

(1)上述物质属于电解质的是,属于同素异形体的是，不属于电解质但能导

电的是,在水中不能电离出离子的化合物是O

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的反应而具有漂白能力，写出

Ca(C10)2电离方程式o

25.有下列各组物质：①[C和1C；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚

BrBr

烷；⑤H(H和HC-Br；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空:

II

BrH

(1)组两者互为同位素。

(2)组两者互为同素异形体。

(3)组两者属于同系物。

(4)组两者互为同分异构体。

(5)组两者是同一物质。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第WA族，A不符合题意；

B.SiCh是酸性氧化物，但是与水不反应，B不符合题意；

C.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C符合题意；

D.碳化硅中碳原子与硅原子通过共价单键连接，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.Si位于第三周期第WA族。

B.SiCh与水不反应。

C.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。

D.碳化硅中碳原子与硅原子通过共价单键连接。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故

A正确；

B、氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；

C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，适合用作航天航空材料，故C正确；

D、Na2O-B2O3.SiO2含有Na、B、O、Si四种元素，不属于氧化物，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；

B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；

C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良特性；

D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

3.【答案】A

4.【答案】B

【解析】【解答】A、硅是芯片的主要成分，因此“麒麟”芯片生产时需要用到硅，故A正确；

B、工业上用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，故B错误；

C、工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，可用于生产烧碱，将氨气和二氧化碳通入饱

和食盐水中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠，可用于生产纯碱，故C正确；

D、硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、芯片的主要成分为单质硅；

B、工业上用氯化铁溶液印刷电路板；

C、电解饱和氯化钠生成氢氧化钠、氢气和氯气；将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中反应生成碳酸氢

钠，碳酸氢钠受热生成碳酸钠；

D、铝合金的硬度大、密度小，抗腐蚀性好。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料，故A不符合题意；

B.硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故B符合题意；

C.硅是良好的半导体材料，可用于制作集成电路，二氧化硅用于制作光导纤维，故C不符合题意；

D.蚕丝主要成分为蛋白质，不属于碳水化合物，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、聚氯乙烯有毒；

B、硬铝密度小，强度高；

C、二氧化硅可以制作光导纤维；

D、蚕丝的主要成分是蛋白质。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.CL不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；

B.SCh不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；

C.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故C符合题意；

D.NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】在这几种气体中能被浓硫酸氧化的气体是H2S„

7.【答案】A

【解析】【解答】A.CIO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌

消毒，故A符合题意；

B.氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B不符合题意；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C不符合题意；

D.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.CICh具有强氧化性，能够使蛋白质变性；

B.氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子；

C.依据二氧化硅良好的光学特性分析；

D.依据液氨汽化吸收大量的热分析。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.Si。？作光导纤维是因为Si。?透明，能传导光信号，选项A符合题意；

B.蛟龙号使用钛合金材料，是因为钛合金密度小、机械性能好、耐腐蚀性好，选项B不符合题意；

C.液态联氨和二氧化氮反应放出大量的热，生成氮气和水蒸气，是无毒的、环保的，因此神舟飞船主动

力燃料使用液态联氨和二氧化氮，选项C不符合题意；

D.Fes。,有磁性，可作为磁性材料，如磁性元件、磁性水雷、电磁炮等，选项D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.二氧化硅具有很好光学性，可以作为通信材料，利用其物理性质。

B.合金一般具有很好的机械性，耐腐蚀好。

D.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有很好的磁性。

9.【答案】B

【解析】【解答】图中所示装置为固液不加热制取气体；

A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3,

故A不符合题意；

B、二氧化锌与浓盐酸反应需要加热才能制备氯气，图示装置不能制取C12,故B符合题意；

C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NCh,故C不符合题意；

D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题

的关键。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气，可以一步转化，故A不符合题

忌卡.；

B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，能一步转化，故B不符合题意；

C、浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，能一步转化，故C不符合题意;

D、二氧化硅不溶于水，SiO2^H2SiO3不能一步转化，故D符合题意；

故答案为：D„

【分析】A、氮气和氢气在一定条件下可合成氨气；

B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠；

C、浓硫酸和铜在加热条件下反应可制得二氧化硫；

D、二氧化硅不溶于水。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电

能，选项A不符合题意；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分储得到的，选项B不符合题意；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项

C符合题意；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，

选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】碳纤维不是有机物是无机非金属材料，其他选项均正确

12.【答案】C

【解析】【解答】A.NazCh能与人体呼出的CO2反应生成02,常用作呼吸面具中的供氧剂，A不符合题

思士.；

B.A12O3是离子化合物，可用电解熔融A12O3的方法制取ALB不符合题意；

CFeCb腐蚀Cu的过程中发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,应用了Fe3+的氧化性，与Fe、Cu的金属

性强弱无关，C符合题意；

D.玻璃中含有SiCh,能与HF发生反应：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O,因此可用HF在玻璃器皿上刻蚀标

记，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、NazCh是一种常用的供氧剂；

B、ALCh为离子化合物，电解熔融AI2O3可制得金属A1；

C、FeCb腐蚀Cu,应用了Fe3+的氧化性；

D、玻璃中含有SiCh,能与HF反应；

13.【答案】B

【解析】【解答】解：气体无色，则说明不含有C12和N02气体，故C错误，此无色混合气体通过品红溶

液后，品红溶液褪色，说明一定含有S02,故D错误，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明

含有气体NO,则一定没有O2,故B正确.

故选B.

【分析】根据气体的颜色判断可排除CL和NCh气体，能使品红褪色的气体为S02,把剩余气体排入空气

中，很快变为红棕色，说明含有气体NO.

14.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于广泛用于食品的增白，故A不符合题意；

B.硝酸具有强氧化性，能与铜能发生氧化还原反应，腐蚀铜，故不能用硝酸酸洗金属铜，故B不符合

题意；

C.二氧化硅不导电，故C不符合题意；

D.漂粉精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙在溶液中水解生成具有强氧化性的次氯酸，能起到消毒杀菌

的作用，常用于游泳池的消毒，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫有毒一般不用于食品的漂白，但是可以少量的用于红酒保存

B.一般用稀硫酸或者时稀盐酸进行除去铜表面的锈

C.二氧化硅可以做光导纤维，因为可以传输光信号

D.利用漂白精的氧化性进行消毒杀菌

15.【答案】C

16.【答案】B

【解析】【解答】A.硅的氧化物可用作光导纤维，单晶硅可以用作半导体材料，A不符合题意；

B.金属铜可以采用热还原法进行冶炼，所以采用碳还原氧化铜可以冶炼金属铜，B符合题意；

C.石油分储所得的重油通过催化裂解可以得到丙烯、乙烯和甲烷等物质，C不符合题意；

D.糖类里面的单糖和二糖不是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.硅是重要的半导体材料，二氧化硅是光导纤维；

B.碳和氧化铜发生氧化还原反应生成Cu；

C.石油裂解得到的产物中有丙烯、乙烯和甲烷等物质；

D.糖类中的多糖，蛋白质是高分子化合物，油脂、单糖、二糖等不是高分子化合物。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.金刚石和石墨均由碳元素组成，互为同素异形体，金刚石熔点和硬度都很高，石墨

硬度低，A不符合题意；

B.乙酸(CHsCOOH)和硬脂酸(G7H35cOOH)均为饱和一元竣酸，结构相似，互为同系物，都有酸性，

B符合题意；

C.和2H互为同位素，化学性质相同，同位素物理性质不相同，C不符合题意；

D.c2H的同分异构体共有4种，HOHC=CHOH,(OH)2C=CH2,CH3COOH,HCOOCH3其沸点各不

相同，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.石墨硬度较低；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，乙酸和硬脂酸均为竣酸；

C.同位素的化学性质相同，物理性质不同；

D.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、无色溶液加入盐酸酸化的BaCb溶液产生白色沉淀，可能含有S04、也可能含有

Ag+,故A错误；

B、无色溶液焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH,故B错误；

C、无色溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，该溶液中可能含有C03、也可能含有HCO3-,C错误；

D、加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则说明该无色溶液中

含NHf,故D正确；

故答案为：Do

【分析】A、该白色沉淀可能为氯化银；

B、钠元素的焰色反应为黄色；

C、可能含有碳酸氢根；

D、氨气能使红色石蕊试纸变蓝。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.Na与氧气在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，故B不符合题意；

C.铁和氯气反应只能得到氯化铁，故C符合题意；

D.少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，故D

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠；

B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与足量盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳;

C.铁与氯气反应生成氯化铁；

D.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.铁能消耗氧气，做食品的脱氧剂，A不符合题意；

B.我国使用最早的合金是青铜，B不符合题意；

C.燃煤中加入CaO可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，C符合题意；

D.蔗糖中加入浓硫酸，表现浓硫酸的脱水性，蔗糖变成黑色的碳，出现发黑现象，D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A.铁粉有还原性，能与氧气反应；

B.铜易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金；

C.高温下CaO不与二氧化碳反应；

D.浓硫酸有脱水性。

21.【答案】(1)保存在煤油或石蜡油中；供氧剂、漂白剂、消毒剂(任选一种)

(2)2NH4Cl+Ca(0H)2：CaCl2+2NH3T+2/。(或加热浓氨水等其他合理答案)；

催化剂

4NH,+5O,4NO+6H,0

(3)2H2S+SO2=3S^+2H2O；2

【解析】【解答】(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A为Na,B为NazO,C为NazCh,

金属Na应保存在煤油或石蜡油中，NazCh可用作供氧剂、漂白剂、消毒剂；

(2)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体，则A为NH3,B为NO,C为NO2,

4

实验室用氯化钱与氢氧化钙固体混合加热制取NH3,反应的化学方程式为2村以4d+Ca(0H)2-CaCl2+

2NH3T+2H2O,NH3与O2在催化剂加热的条件下反应生成NO和水，则反应①的化学方程式为

催化剂

4NH3+50,4NO+6H2O；

(3)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，则B为S单质，C为形成酸雨的主要物质，则C为SCh,A

为H2S,H2s与SO2反应生成S的化学方程式为2H2S+SC)2=3SJ+2H2。。此反应中反应Imol二氧化硫

转移4moi电子，故消耗1L2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为2mol。

【分析】(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，由转化关系可知A为Na,D为O2,B为Na2。，

C为Na2O2；

(2)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体，则A为NH3,D为O2、B为NO、C为

NO2；

⑶若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质，则C为S02,A为H2S,D为。2,

B为S。

22.【答案】(1)B

(2)SCh+2H2s=3S+2H2。

4

(3)A；铁制或铝制；Cu+2H2SC)4(浓)二C11SO4+SO2T+2H2。

(4)B；溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；D

【解析】【解答】(1)A.SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A不符合题意；

B.SCh与水反应生成H2so3,H2sO3具有不稳定性，故B符合题意；

C.虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SCh作抗氧化剂，调节酸性等作用，

故C不符合题意；

D.SCh与氯气混合使用，发生SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCL硫酸和盐酸不具有漂白性，因此SCh与氯

气混合使用，不可以增强漂白性，故D不符合题意；

答案为B；

(2)SO2表现弱氧化性，H2s具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为

SCh+2H2s=3S+2H2。；故答案为SO2+2H2s=3S+2H2。；

(3)①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A；

②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，

因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制；

③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2s。4(浓)二CUSO4+SO2T+2H20；故答

4

案为Cu+2H2so4(浓)二C11SO4+SO2T+2H2。；

3+2+

(4)①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOt

+4H+,体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B；

②高镒酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,高锈酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe?+；Fe3+

与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；

③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,实现吸收液的再生，Fe、NaOH不具有强氧化性，不能将Fe?+

氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+,但引入新杂质Cl;因此不能用氯气代替；

H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，不引入

新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。

【分析】(1)A、二氧化硫有刺激性气味；

B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易分解；

C、二氧化硫可以作为防腐剂，但不能过量；

D、二氧化硫和氯气可以发生氧化还原反应；

(2)二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水；

(3)①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气；

②浓硫酸可以使铁和铝钝化；

③浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(4)①硫酸铁和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，二氧化硫作为还原剂；

②亚铁离子具有还原性，可以使高镒酸钾溶液褪色；铁离子遇到硫氧化钾会变为红色；

(3)过氧化氢作为氧化剂不会引入杂质。

23.【答案】(1)SiC

+2+

(2)3Cu+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O

A

(3)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【解析】【解答】(1)根据C和Si均为WA元素，且C的非金属性强于Si,故C显-4价，Si显+4价，故

碳化硅的化学式为：SiC,故答案为：SiC；

(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。，故离子方程式为：