高中化学同步讲义（选择性必修一）第12讲 3.3酸碱中和滴定（教师版）

第3课第3课时酸碱中和滴定001目标任务课程标准学习目标1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。2．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3．了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。1．能根据酸碱中和滴定的原理设计实验方案，独立完成实验，收集实验数据，基于数据进行分析得出结论，并能对实验中的“异常”现象进行误差分析。2．运用定性定量结合的方式认识酸碱中和滴定过程中溶液组成、pH的变化，明确指示剂的选择方法及中和滴定曲线的意义及应用。002预习导学自主梳理一、中和滴定的原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．4．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。二、实验操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前准备(1)检查：使用滴定管前，首先要检查。(2)润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用润洗遍。(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处。(4)调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于或“0”刻度以下。(5)放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。2．滴定(1)左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。(2)眼睛注视锥形瓶内。(3)终点判断：当滴入标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在，即到滴定终点。读数并记录。3．实验数据的处理重复滴定操作次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的c(NaOH)。【答案】一、1．碱(或酸)3．酸式滴定管0.01碱式滴定管锥形瓶二、1．(1)是否漏水。(2)待装液2～3遍(3)2～3_mL(4)“0”刻度2．(2)溶液颜色的变化。(3)最后一滴半分钟内不变色3．2～3eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)预习检测1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A． B． C． D．【答案】A【解析】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是量筒，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项

选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱

酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C酸碱酚酞乙D碱酸酚酞乙A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】根据图象可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液。A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，且锥形瓶中应盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A不符合题意；B．根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，B不符合题意；C．用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意；D．根据分析，锥形瓶中盛放未知浓度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH标准溶液，D不符合题意；故选C。3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行【答案】B【解析】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确；B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确；D．中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确；故选B。4．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色【答案】B【解析】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确；B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B错误；C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C正确；D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D正确；故选B。5．已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙【答案】D【解析】已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色点为3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。综上所述，答案为D。6．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的n(H＋)=n(OH－)C．反应后，混合液pH=7 D．滴定管、锥形瓶都需要润洗【答案】B【解析】A．参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，比如氢氧化钠和硫酸反应，故A错误；B．在酸和碱恰好完全反应时，参加反应的n(H＋)=n(OH－)，故B正确；C．中和滴定时酸和碱恰好完全反应达到滴定终点时，是根据指示剂进行分析的，比如若用酚酞作指示剂时，混合液pH＞7，若用甲基橙作指示剂时，混合液pH＜7，故C错误；D．滴定管需要润洗，锥形瓶不需要润洗，故D错误。综上所述，答案为B。探究提升03探究提升03►环节一酸碱中和滴定【情境材料】某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。【问题探究】(1)正确操作步骤的顺序是______________________________________(填字母)。(2)上述B步骤操作的目的是___________________________________________。(3)判断达到滴定终点的实验现象是______________________________________。(4)如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？(5)将液面在0mL刻度处的25mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL吗？(6)滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？(7)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？(8)若用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在下列坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线图。【答案】(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(4)酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法见右图。(5)大于25mL。原因是尖嘴部分无刻度。(6)滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。(7)不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。(8)要点归纳1．酸碱中和滴定酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。2．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－=H2O。(2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝eq\f(c（OH－）·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c（H＋）·V酸,V碱)。3．指示剂的选择(1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→黄色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色4．酸碱中和滴定过程中的pH突变理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH＝7时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，当滴加NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL(只滴加1滴)时，pH从4.3突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。5．酸碱中和滴定实验的两个关键(1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，其精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。(2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。(1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。(2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。(3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。(4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。(5)当滴入最后一滴标准液，指示剂发生颜色变化，必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是达到滴定终点。典例精讲【例1】（2023春·四川绵阳·高二三台中学校考阶段练习）下列有关实验操作的叙述正确的是A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C．用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确【答案】B【解析】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，故A错误；B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故B正确；C．指示剂通常加1~2滴，不是1~2ml，故C错误；D．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，故D错误；答案选B。【例2】（2022秋·广东广州·高二广州市协和中学校联考期末）用0.1000mol·LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是A．本实验可选用酚酞作指示剂B．用酸式滴定管盛装0.1000mol·LHCl溶液C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次D．滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低【答案】C【解析】A．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8～10，可选用酚酞作指示剂，故A正确；B．HC溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液，故B正确；C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，故C错误；D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，故D正确；故选C。【例3】（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考阶段练习）用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大【答案】D【解析】A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0.1000mol/L的NaOH溶液润洗2~3次，然后再加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数，故A错误；B．锥形瓶不能润洗，润洗锥形瓶会造成最终盐酸浓度偏高，故B错误；C．用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变浅红色且摇动半分钟颜色不褪去时停止滴定，故C错误；D．其他操作正确，滴定过程中，有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外，导致标准NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D正确；故选D。►环节二酸碱中和滴定的误差分析【情境材料】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作包含如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体③调节液面至刻度“0”或“0”稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数【问题探究】(1)以上操作中有错误的是________(填序号)，该错误操作会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)操作⑤中，在记下滴定管液面读数时，若滴定管尖嘴部分有气泡，则会使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断已滴定至终点的现象是__________________。【答案】(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗，则相当于稀释NaOH溶液，会使所测值偏大；①偏大(2)偏小(3)滴定至终点时，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色；滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色要点归纳1．分析依据分析误差要根据计算式：c待测＝eq\f(c标准×V标准,V待测)，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。2．误差分析(1)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。(2)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高量器读数易错点(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。(2)滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。典例精讲【例4】（2023秋·江苏南通·高二统考期末）常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数【答案】D【解析】NaOH滴定，标准液NaOH装在碱式滴定管中，量取可用酸式滴定管，所取待测液盛放于锥形瓶中。依据公式，若错误操作、会对V(NaOH)有影响，进而判对结果有影响。A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致标准液NaOH被稀释，则中和等量的待测液，消耗NaOH体积偏多、大于，A不符合；B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初读数偏小，滴定后气泡消失，导致所测得的NaOH体积偏多、大于，B不符合；C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响醋酸和氢氧化钠溶液的物质的量，不影响的消耗NaOH的体积，C不符合；，D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使末读数偏小，导致所测得的NaOH体积偏小、小于，D符合；答案选D。【例5】（2022秋·广东清远·高二清远市第一中学校联考期中）下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．配制一定浓度的硫酸，用量筒量取一定体积浓硫酸液体时，发现有液残留在量筒中，用蒸馏水把残留液洗涤并和原溶液混合在一起B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液【答案】D【解析】A．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A错误；B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；故选D。004课堂总结005强化训练探究提升一、单选题1．（2023秋·河南信阳·高二统考期末）下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和反应的反应热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁探究浓度对反应速率的影响【答案】A【解析】A．NaOH溶液能够腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故需要用碱式滴定管来盛放NaOH溶液，故能用图甲来测定醋酸浓度，A符合题意；B．图乙测定中和反应的反应热装置中大小烧杯口不相平、烧瓶内空隙较大，增大热量的损失，B不合题意；C．容量瓶不能用于稀释、溶解、反应和长期贮存溶液的仪器，C不合题意；D．稀硫酸和锌反应的方程式与浓硫酸和锌反应的方程式，不同反应原理，故不能图丁来探究浓度对反应速率的影响，D不合题意；故答案为：A。2．（2023秋·山东青岛·高二山东省青岛第十七中学校考期末）下列叙述不正确的是A．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．“中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用【答案】C【解析】A．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，醋酸被稀释，氢离子浓度降低，溶液pH值偏大，不符合题意，A正确；B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以将残留在滴定管尖嘴部分的液体引入锥形瓶中，B正确；C．称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量偏大，而消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钠的物质的量成正比例关系，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，否则会稀释所盛液体，产生误差，D正确；故选C。3．（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中学校考期中）下列有关实验的叙述中，合理的是①用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH值为3.5②滴定管的“0”刻度线在上端③用盐酸滴定NaOH的实验中，由于酸是逐滴加入的，因此整个过程中pH值是缓慢上升的④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤滴定过程中眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色变化A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】①用广泛pH试纸测得测得醋酸溶液的pH值为范围值，不可能是确定值，故错误；②滴定管是精量器，“0”刻度线在滴定管的上端，故正确；③用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，由于盐酸是逐滴加入的，所以滴定过程中溶液pH值是缓慢下降的，故错误；④高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，故正确；⑤滴定过程中，左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛要关注锥形瓶内溶液颜色变化，故正确；②④⑤正确，故选C。4．（2023春·江苏盐城·高二校联考阶段练习）下列叙述正确的是图1

图2图3

图4A．图l可用于测定NaOH溶液的浓度B．图2表示25℃时，用0.1mol·L盐酸滴定20mL0.1mol·LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化C．图3所示的读数为12.20mLD．电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化【答案】D【解析】A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，故A错误；B．酸碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率会很大，故B错误；C．由图可知，酸式滴定管的读数为11.85mL，故C错误；D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应中弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率变大，完全反应后，过量的氢氧化钾溶液使溶液中离子浓度增大幅度增大，溶液的电导率变大幅度增大，则图4表示能表示氢氧化钾溶液滴定醋酸溶液时，溶液的电导率随氢氧化钾体积的变化，故D正确；故选D。5．（2023秋·浙江金华·高二统考期末）向25mL的滴定管中注入0.01NaOH溶液至10.00mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为A．大于0.01 B．等于0.01C．小于0.01 D．无法确定【答案】A【解析】c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），，由题中信息可知

消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。6．（2023春·河南安阳·高二安阳一中校考开学考试）下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图ⅠD．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ【答案】D【解析】A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴定的pH突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，故A错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞做指示剂，否则会误差较大，故B错误；C．标准硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，故C错误；D．标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，故D正确；故选D。7．（2022·浙江·高二期中）下列说法正确的是A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定【答案】C【解析】A．盐酸与碳酸氢钠反应后生成NaCl、水、二氧化碳，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，气泡密度较小，应将尖嘴朝上，故B错误；C．滴定管的尖嘴可能有液体，则滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内，保证体积准确，故C正确；D．用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液变为红色，则当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时停止滴定，故D错误；故选：C。8．（2022秋·浙江杭州·高二杭州四中校考期中）某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0028.85第二次25.000.0028.90第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【答案】A【解析】A．由表格数据可知，第三次误差较大舍弃，V(HCl)=，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)==0.1155mol•L-1，故A正确；B．盐酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞变红，滴定终点时变为无色，则溶液由红色变为无色、且30s不变时达到滴定终点，故B错误；C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，消耗V(HCl)偏小，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故C错误；D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，而中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，故D错误；故选A。9．（2023秋·广东深圳·高二统考期末）某温度下，滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．该温度高于室温B．b点时溶液中C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点由b变为a点【答案】B【解析】A．当加入溶液时溶液呈中性，此时，则，，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，故A正确；B．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中，故B错误；C．与均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度增大直至反应完全，然后随着溶液的加入，水的电离程度减小，故C正确；D．相同条件下，若使用溶液滴定，反应终点时消耗溶液的体积为10mL，终点的不变，所以滴定终点由b点变为a点，故D正确；选B。10．（2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考阶段练习）下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦【答案】D【解析】操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；答案选D。11．（2022秋·安徽合肥·高二合肥一六八中学校考阶段练习）常温下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．所加稀硫酸的pH为1B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大【答案】D【解析】A．pH=7时，V=100mL，恰好完全中和，c(H+)=0.1，所加稀硫酸的pH为1，故A正确；B．强酸滴定强碱，可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂，故B正确；C．起始pH=13，NaOH溶液的物质的量浓度为0.1，故C正确；D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大，到终点后，溶液又呈酸性，水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减少，故D错误；故选D。12．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准液进行滴定，则测定结果偏高C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B【解析】A．滴定管精确到，读数时应保留小数点后2位，A错误；B．由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B正确；C．相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，根据，可知偏小，C错误；D．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终，点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据可知测定结果偏高，D错误；故选B。二、填空题13．（2022秋·辽宁锦州·高二渤海大学附属高级中学校考阶段练习）如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)盐酸的体积：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种情况进行讨论：①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果。③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果。【答案】(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)偏高不变偏高【解析】（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据偏差太大，舍去，则1、3组的平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)=；（4）①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高；②若滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，c(待测)不变；故答案为无影响；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高。14．（2022秋·河北石家庄·高二河北师范大学附属中学校考期中）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为，符合其滴定曲线的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是溶液(填化学式)。(3)图中和V1和V2大小的比较：V1V2(填“＞”“＜”或“=”)。(4)曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是。【答案】酚酞ⅠCH3COOH＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)【解析】用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，根据未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，据此分析判断；酸和碱抑制水的电离，结合酸和碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小分析判断对水的抑制程度；醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的溶液显示碱性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的溶液显示中性，M点为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，据此分析解答。(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可以选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，故答案为：酚酞；Ⅰ；(2)0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液，故答案为：CH3COOH；(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即氢氧化钠稍不足，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol/L的醋酸反应，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，此时离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。15．（2022春·广东河源·高二校考阶段练习）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．把滴定管用蒸馏水洗净。D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。据上述滴定操作，完成下列填空：(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)→E→→B→→→；(2)G步操作中判断滴定终点的依据是；(3)D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH