3-3-7 离子浓度大小比较 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1教学内容分析本节课的主要教学内容为人教版（2019）选择性必修1的“3-3-7离子浓度大小比较”。教学内容主要围绕电解质溶液中离子浓度的计算与比较，包括强弱电解质在水中的电离程度，离子平衡的移动，以及盐类的水解等内容。这些内容与学生已有知识的联系在于，学生在之前的学习中掌握了物质的电离概念，了解了电解质和非电解质的区别，以及强弱电解质的特性。在此基础上，本节课将进一步引导学生通过实例分析，运用化学原理，比较不同条件下溶液中离子浓度的大小，加深对电解质溶液特性的理解，并为后续学习化学平衡和电解质溶液的应用打下基础。核心素养目标学情分析高二学生在知识层面，已具备基本的化学理论知识和实验技能，能够理解并运用电解质的相关概念。在能力方面，他们具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能进行简单的离子浓度计算。然而，面对复杂的离子浓度比较问题，他们可能缺乏系统性的解题策略和深度理解。在素质方面，学生的科学探究精神和合作意识较强，有利于开展小组讨论和实验探究。

在行为习惯上，学生普遍对化学实验感兴趣，但理论知识的学习可能存在被动接受的情况，这对深入理解和应用课程内容产生一定影响。此外，部分学生对化学公式的记忆和运用不够熟练，可能会影响离子浓度大小比较的准确性和效率。

因此，本节课将从学生的实际出发，注重培养他们运用化学原理解决实际问题的能力，通过案例分析和实验探究，提升学生的高级思维和问题解决的核心素养，同时强化对化学知识体系的理解和应用。教学方法与策略本节课将采用讲授与讨论相结合的教学方法，辅以案例研究和实验探究。首先，通过讲授法对离子浓度大小比较的基本原理进行梳理和解释，确保学生对理论知识有清晰的认识。接着，设计小组讨论环节，让学生针对特定案例进行分析，促进知识的内化与应用。此外，结合课本内容，安排实验活动，让学生通过实际操作观察离子浓度变化，增强实践体验。在教学过程中，利用多媒体展示离子浓度比较的动画和图示，辅助学生形象理解。同时，设计互动游戏，如离子浓度排序比赛，激发学生学习兴趣，提高课堂参与度。通过以上策略，旨在培养学生的科学探究能力和团队合作精神，提升学科核心素养。教学过程首先，让我们一起来回顾一下今天我们要学习的主题——“离子浓度大小比较”。这是我们化学学习中一个非常重要的环节，它将帮助我们更好地理解电解质溶液的性质，以及如何在各种情况下判断离子浓度的大小。

1.导入新课

（1）通过提问方式复习旧知识：“同学们，我们之前学习了电解质和非电解质的概念，谁能告诉我，它们之间的主要区别是什么？”

（2）根据学生的回答，总结并过渡到新课：“很好，电解质在水溶液中会电离产生离子，那么这些离子的浓度是如何变化的呢？这就是我们今天要学习的内容。”

2.理论知识讲解

（1）讲解电解质溶液中离子浓度的基本概念，如强弱电解质的电离程度、离子平衡的移动等。

（2）通过示例讲解离子浓度大小比较的方法，如利用电荷守恒、物料守恒等原理。

（3）强调离子浓度大小比较的关键点，如盐类的水解、酸碱中和等。

3.案例分析

（1）展示案例，如醋酸和醋酸钠溶液的离子浓度比较。

（2）引导学生分析案例，提出问题：“这两种溶液中的离子浓度是如何变化的？它们之间有什么联系？”

（3）组织学生进行小组讨论，共同解决案例中的问题。

4.实验探究

（1）设计实验方案，让学生亲自动手操作，观察不同条件下离子浓度的变化。

（2）引导学生思考实验现象背后的原因，如电解质的电离、盐类的水解等。

（3）鼓励学生提出自己的观点和疑问，共同探讨实验结果。

5.课堂小结

（1）总结本节课学习的重点内容，如离子浓度大小比较的方法、关键点等。

（2）邀请学生分享自己在实验探究过程中的收获和感悟。

（3）强调理论知识与实验相结合的重要性。

6.作业布置

（1）布置课本课后练习题，巩固所学知识。

（2）鼓励学生思考实际生活中的离子浓度问题，如如何判断饮料的酸碱性等。

7.课后反思

（1）回顾本节课的教学过程，思考哪些环节需要改进。

（2）关注学生的学习反馈，了解他们在学习过程中遇到的困难。

（3）针对学生的需求，调整教学方法，提高教学效果。拓展与延伸为了加深同学们对离子浓度大小比较这一知识点的理解，我为大家推荐以下拓展阅读材料和课后自主探究方向：

1.拓展阅读材料：

-《化学教育》杂志中关于离子浓度比较的文章，特别是那些结合实际案例进行分析的论文。

-《高中化学选修教程》中与电解质溶液相关的章节，特别是涉及到离子浓度计算和应用的部分。

2.课后自主学习和探究：

-研究不同类型的电解质溶液，如强酸、强碱、弱酸、弱碱、盐类溶液的离子浓度特点。

-探索在实际生活中如何应用离子浓度的知识，例如在食品工业、环境保护、医疗诊断等领域。

-分析化学实验中常见的离子浓度问题，如缓冲溶液的配制、酸碱滴定中指示剂的选择等。

-研究离子浓度对化学反应速率的影响，以及如何通过调节离子浓度来控制反应过程。

同学们可以通过以下方式来进行自主探究：

-阅读相关的化学教材和参考书籍，加深对离子浓度概念的理解。

-查阅科学期刊和在线数据库，寻找与离子浓度相关的最新研究成果。

-参与学校或社区的化学兴趣小组，与同学们一起讨论和分享学习心得。

-利用家中的材料进行简单的实验，观察离子浓度变化对实验结果的影响。

希望同学们能够通过这些拓展与延伸的活动，不仅巩固课堂上学到的知识，还能够激发对化学学习的兴趣，提高解决问题的能力。记得在探究过程中，做好笔记和记录，这样有助于你在下次课堂上与老师和同学们分享你的发现和心得。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在这节课中，我尝试将理论知识与实验探究相结合，让学生在实际操作中感受离子浓度的变化，提高他们对知识点的理解。

2.通过设计互动讨论和案例分析环节，鼓励学生积极参与，激发他们的学习兴趣，培养解决问题的能力。

（二）存在主要问题

1.在教学组织方面，我发现部分学生在小组讨论时参与度不高，可能是因为他们对知识点掌握不牢固，导致无法融入讨论。

2.教学方法上，虽然设计了实验探究环节，但实验过程中仍有部分学生操作不规范，需要我在今后加强实验操作的指导。

（三）改进措施

1.针对学生在小组讨论中参与度不高的问题，我将在下次课堂上增加对知识点的复习环节，确保学生具备参与讨论的基础知识。

2.对于实验操作不规范的问题，我计划在实验前进行详细讲解和示范，强调注意事项，并在实验过程中加强巡查，及时纠正学生的错误操作。

此外，我还将关注学生的学习反馈，调整教学节奏和难度，以便更好地满足他们的学习需求。通过以上改进措施，希望能够提高课堂教学效果，进一步提升学生的学科素养。课堂小结，当堂检测今天我们学习了“离子浓度大小比较”这一重要知识点，通过理论知识讲解、案例分析、实验探究等多种教学方式，大家对离子浓度的大小比较有了更深入的了解。下面我们来总结一下本节课的主要内容，并进行当堂检测。

1.课堂小结

（1）电解质溶液中离子浓度的基本概念和计算方法。

（2）离子浓度大小比较的关键点，如电荷守恒、物料守恒等原理。

（3）盐类水解、酸碱中和等对离子浓度的影响。

（4）实验探究离子浓度变化的方法和技巧。

2.当堂检测

为了检验大家对课堂所学知识的掌握情况，我设计了以下几道题目：

（1）简答题：请简述如何利用电荷守恒、物料守恒原理进行离子浓度大小比较。

（2）案例分析题：醋酸和醋酸钠溶液中的离子浓度是如何变化的？它们之间有什么联系？

（3）实验题：根据实验现象，判断以下哪个溶液的离子浓度较高？

（4）计算题：已知某强酸溶液的pH值，求该溶液中氢离子浓度的值。

请同学们认真完成这些题目，它们将帮助大家巩固所学知识，并在实践中提高解决问题的能力。重点题型整理1.计算题：醋酸（CH3COOH）和醋酸钠（CH3COONa）的混合溶液，已知醋酸的浓度为0.1mol/L，醋酸钠的浓度为0.2mol/L，求该溶液中醋酸根离子（CH3COO-）的浓度。

答案：由于醋酸和醋酸钠在水中电离，醋酸部分电离生成CH3COO-，醋酸钠完全电离生成CH3COO-和Na+。因此，CH3COO-的总浓度为醋酸电离产生的浓度加上醋酸钠电离产生的浓度，即：

[CH3COO-]总=[CH3COOH]+[CH3COONa]=0.1mol/L+0.2mol/L=0.3mol/L

2.分析题：已知0.1mol/L的盐酸（HCl）和0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液等体积混合，分析混合后溶液中各离子的浓度。

答案：由于HCl和NaOH完全反应，生成水和NaCl，因此溶液中H+和OH-的浓度相等，均为0.05mol/L（因为体积加倍，浓度减半）。Na+和Cl-的浓度均为0.1mol/L。

3.应用题：在实验室中，欲配制pH=5的缓冲溶液，已知醋酸的pKa=4.76，请选择合适的醋酸和醋酸钠浓度。

答案：缓冲溶液的pH值应在pKa±1的范围内，因此可以选择醋酸和醋酸钠的浓度比为1:1，即醋酸浓度为0.1mol/L，醋酸钠浓度也为0.1mol/L。

4.实验题：在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，加入少量强酸（如HCl），观察溶液pH值的变化，并解释原因。

答案：加入强酸后，溶液的pH值会降低。原因是强酸提供了更多的H+，抑制了醋酸的电离，导致CH3COO-浓度减少，而H+浓度增加，从而使溶液变酸。

5.探究题：在0.1mol/L的醋酸钠溶液中，逐渐加入0.1mol/L的醋酸溶液，观察溶液pH值的变化，并解释原因。

答案：随着醋酸的加入，溶液的pH值会逐渐降低。这是因为醋酸的电离增加了溶液中的H+浓度，同时，醋酸根离子的浓度增加，使得醋酸的水解程度降低，进一步降低了溶液的pH值。板书设计1.离子浓度大小比较

-电解质溶液

-电离程度

-离子平衡

-盐类水解

2.计算方法

-电荷守恒

-物料守恒

-pH与pKa

3.实验探究

-醋酸和醋酸钠溶液

-盐酸和氢氧化钠溶液

-缓冲溶液