6.1.1化学反应与热能课件高一下学期化学人教版2

高中化学必修第二册02九月2024西安市第八十五中学

化学反应与热能环节一：发热包为什么会“发热”创设情境环节二：寻找可用于发热包的化学反应任务1：(课前成果展示）根据已有的化学知识和生活经验寻找理论上可用于“发热”的化学反应？课前预习环节二：寻找可用于发热包的化学反应任务2：尝试判断一下反应为放热反应还是吸热反应？创设情境2、常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属与水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应环节二：寻找可用于发热包的化学反应课前预习任务3：结合教材实验，证明自己寻找的化学反应可以释放热量环节二：寻找可用于发热包的化学反应任务3：结合教材实验，证明自己寻找的化学反应可以释放热量实验验证【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验操作实验现象结论该反应

热量①镁条溶解，看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，手感到发烫.③用温度计测得反应后温度_升高放出【实验6-2】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。①闻到

气味②用手触摸杯壁下部，

③混合物呈

状

该反应

热量。冰凉吸收刺激性糊迁移应用（1）宏观辨识环节三：探究反应过程中能量变化的原因宏观定性分析化学反应的能量变化（1）反应H2＋Cl2=2HCl中，反应物和生成物具有的总能量相等么？任务1点燃反应物总能量

生成物总能量反应物总能量

生成物总能量><（3）对比放热反应的能量图示请你画出吸热反应的能量图示？放热反应吸热反应宏观辨识环节三：探究反应过程中能量变化的原因成键放出能量断键吸收能量2个Cl—H形成

Cl······H·····

Cl

·

H.断开断开H—HCl—Cl

化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成··微观探析微观探析能量变化的本质任务2在25℃和101kPa条件下断开1molH-H键要吸收436kJ的能量断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl键要释放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE吸收＜E放出

放热反应E（kJ）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ微观探析环节四：发热包的使用注意事项实际应用能否用本节课所学知识来解释发热包可以放热的原因？环节四：发热包的使用注意事项释放大量蒸气，存在安全隐患用完的加热包可能在垃圾桶内时许放热，造成安全隐患，给清洁工人带来麻烦湿手勿触摸，防止碱性腐蚀和烫伤实际应用内容内容内容能量变化的广泛应用

实际应用研究与实践作业液氧+煤油；液氧+液氢长征二号长征三号长征四号长征五号四氧化二氮和偏二甲肼四氧化二氮和偏二甲肼液体四氧化二氮+偏二甲肼和液氧+液氢火箭发动机的燃料选择，从来源，环保，放热多少，技术可行性等角度