山西运城盐湖五中2023-2024学年高一上学期期末检测化学模拟试卷

山西运城盐湖五中20232024学年度高一化学期末检测模拟试卷一、单选题(共27分)1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.《石灰吟》中记载：“要留清白在人间。”石灰中的结构示意图为B.和均属于离子化合物C.“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族D.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出【答案】A【解析】【详解】A．Ca是20号元素，的结构示意图为，故A错误；B．和都是金属阳离子和酸根离子通过离子键形成的化合物，均属于离子化合物，故B正确；C．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故C正确；D．氯化钠溶解度随温度变化变化不大，通过蒸发结晶的方式使氯化钠从溶液中析出，故D正确；故选A。2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与水反应，Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂B.新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为：C.Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1D.将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，既有气体产生又有红褐色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，水即不是反应的氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．新切开的金属钠暴露在空气中，迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O22Na2O，故B错误；C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子的个数比是1：2，故C错误；D．将一小块钠投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，所以反应中既有气体产生又有红褐色沉淀生成，故D正确；故选D。3.在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法不正确的是A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClOB.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性C.NaClO的电子式为D.上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A.有方程式可得关系式，该反应每转移4mol电子生成2mol的NaClO，则为149g的NaClO，故A正确；B.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性破坏了蛋白质结构，故B正确；C.NaClO的电子式为，故C错误；D.NaCl中离子键断裂，H2O中极性共价键断裂，NaClO中离子键、极性共价键形成，故D正确；故选C。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe2+、Cl、、B.加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOC.使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+D.1.0mol/LFeCl3：H+、Cl、、SCN【答案】C【解析】【详解】A．含有Fe2+的溶液显浅绿色，含有不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故A不选；D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，ClO不能大量存在，故B不选；C．使紫色石蕊呈红色的溶液中显酸性，含有氢离子，、、Mg2+、K+都不能与氢离子反应，能大量共存，故C符合题意；D．Fe3+与SCN要反应，不能大量共存，故D不选。答案选C。5.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中加入足量的氨水：B.向溶液中通入等物质的量的：C溶液与足量溶液反应：D.等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：【答案】D【解析】【详解】A．明矾中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，，A错误；B．还原性，向溶液中通入等物质的量的，，B错误；C．溶液与足量溶液反应：，C错误；D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：，D正确；故选D。6.某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是A.该反应的原理为B.实验中先加热铁粉，再加热湿棉花C.反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声D.实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管【答案】C【解析】【详解】A．反应的化学方程式为：，故A错误；B．实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；C．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；D．实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。故选C。7.为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：操作顺序对应现象①向溶液中加入过量铁粉②滴加溶液③再滴加几滴氯水①溶液由黄色变为浅绿色②溶液无明显变化③溶液变红下列分析中不合理的是A.解释现象①的反应为B.操作②可说明操作①后的溶液中无C.溶液变红涉及的反应有D.比较氧化性：【答案】D【解析】【详解】向溶液中加入过量铁粉，铁与反应生成，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；滴加溶液后，溶液不变色，说明无，B正确；滴入氯水后，被氯气氧化生成，C正确；由实验现象和反应方程式可知，氧化性的强弱顺序为，D错误。8.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧配制100mL稀硫酸制备氢氧化铁胶体除去中少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误；D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A。9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度是A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1【答案】D【解析】【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故选：D。二、多选题(共12分)10.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A.物质是四氧化三铁B.可能是2Fe+Al2O3C.在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.的反应类型只能是复分解反应【答案】AD【解析】【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A错误；B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，B正确；C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；D．FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；答案选AD。11.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.W和Z的最高化合价之差为1C.化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物D.Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒【答案】AD【解析】【分析】Y、Z两种元素的单质为空气的主要成分，且Y原子半径大于Z，原子序数小于Z，则Y为N，Z为O，W原子最外层电子数比O原子最外层电子数多1，原子半径大于O，W为Cl，X原子序数最小，原子半径最小，X为H。【详解】A．O的非金属性强于N，简单氢化物的稳定性H2O>NH3，A正确；B．OF2中O最高正化合价为+2价，Cl最高正价为+7价，两者最高化合价之差为5，B错误；C．HCl在水中能电离出H+，但HCl为分子化合物，C错误；D．N、O能与H形成10电子和18电子微粒，10电子微粒分别为NH3、H2O，18电子微粒分别为N2H4、H2O2，D正确；故答案选AD。12.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A.Al B.Al2O3 C.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】BD【解析】【详解】A．Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，但Al属于单质，而不属于化合物，故A错误；B．Al2O3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，且Al2O3属于化合物，故B正确；C．Na2CO3只能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与碱反应，故C错误；D．NaHCO3既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，且NaHCO3属于化合物，故D正确；故答案为BD。13.2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法中正确的是A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．钛合金含有多种物质，属于混合物，A项错误；B．钛合金熔点比各成分金属低，但硬度大，B项正确；C．合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，C项错误；D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，D项正确；答案选BD。三、解答题(共61分)14.Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和的工艺流程如图所示：已知：（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是___________(填化学式)，参加反应时，反应转移电子___________mol。（2）向滤液A中通入的目的是___________。（3）由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为___________。（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。（5）流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？___________(填“是”或“否”)，请简述理由：___________。【答案】（1）①.SO2②.6（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）（4）①.否②.溶液中存在大量Cl，根据题给已知信息，酸性KMnO4可将溶液B中Cl氧化而褪色，干扰了的检验，故不合适（5）①.否②.产生的SO2与H2S物质的量之比为1：1，而要硫元素全部回收，则SO2与H2S物质的量之比需为1：2【解析】【分析】黄铜矿粉碎后通入氧气焙烧得到铜、硫化亚铁和二氧化硫，得到固体加入盐酸酸溶后得到氯化亚铁，铜不反应过滤得到铜和滤液A，A加入氯气将二价铁转化为三价铁，加入氨气得到氢氧化铁沉淀，焙烧得到氧化铁；【小问1详解】该反应中，中硫元素化合价由2升高为+4，发生氧化反应生成氧化产物二氧化硫；反应中电子转移情况为，1mol参加反应时，反应中转移电子6mol。【小问2详解】通入氯气是将Fe2+氧化为Fe3+。【小问3详解】滤渣“焙烧”得到的化学方程式。【小问4详解】已知：，溶液B中含有氯离子，酸性高锰酸钾和氯离子也会反应使得溶液褪色，故不能用酸性溶液检验溶液B中是否还有；【小问5详解】产生的SO2与H2S物质的量之比为1：1，而要硫元素全部回收，则SO2与H2S物质的量之比需为1：2，故两尾气相互反应后，硫元素不可以全部回收利用。15.Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：（1）向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为_______。（2）用上述饱和溶液进行下列实验：①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象_______，得到的分散系属于_______(填“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为_______。②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热，即可制得_______，写出其化学方程式：_______。③证明有胶体生成的现象：_______。【答案】（1）（2）①.红褐色沉淀生成②.浊液③.④.红褐色⑤.Fe(OH)3胶体⑥.⑦.用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路【解析】【分析】制备氢氧化铁胶体时，需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，不能搅拌，否则会生成沉淀；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续加热，也会导致胶体产生凝聚。【小问1详解】向Fe2O3固体中加入适量盐酸，发生复分解反应，制得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为。【小问2详解】①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，可观察到的现象是有红褐色沉淀生成，得到的分散系属于浊液，这个变化可以用化学方程式表示为。②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式：。③可通过丁达尔效应证明有胶体生成，现象：用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路。【点睛】Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，属于碱性氧化物。16.部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。请回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。（2）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。（3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色c．取样，加入铜粉，无明显现象（4）写出C在生产、生活中的一种用途：_______。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.b③.（4）作燃料【解析】【分析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe，常温下B是无色无味的液体，B为H2O，E是胃酸的主要成分，E为HCl，A和B反应生成C为H2，D为Fe3O4，A和E反应生成F为FeCl2，则G为FeCl3，F和Cl2反应生成G，据此解答。【小问1详解】根据分析，E为HCl，G为FeCl3。【小问2详解】反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为；反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为。【小问3详解】F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为；a．取样，滴加氯水后，再滴加，溶液变红，可证明存在铁离子，不能证明亚铁离子的存在，a错误；b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确；c．取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，c错误；故选b；反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂物质量之比为1:2。【小问4详解】C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。17.工业上常