大学化学期末考试复习题汇大学化学期末考试复习题

《大学化学》期末考试最全复习题

・《大学化学》选择题

1、温度为T时，体积恒定为V的容器中有A与B二组分的混合理想气体,分压力

分别为pA与pB.若往容器中注入n摩尔的理想气体C,则A与B的分压:(均不变)

2、0.10mol-kg-lNaCLMgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的(MgCl2溶液)

3、下列物质中，标准摩尔生成焰M月(298.15K)不等于零的是(豳)

4、在相同温度、压力下，某纯物质气、液、固三态的摩尔立的相对大小为(民心口；弋小

5、气相放热反应:A(g)+B(g)=C(g)。当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应

采取的措施为(降温，升压)

6、某难溶电解质Ag2CrO4,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是

(S=(Ksp/4)1/3)

7、下列是共辗酸碱对的是：(HCN-CN-)

8、下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序(0、P、Na)

9、下列离子中,S的氧化数最高的是(S20因)

10、反应C(s)+H20(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则H2O最大转化率的条件是(高温低

压)

“、表示原子核外某一电子运动状态的下列各组量子数(n、I、m、ms)中，合理的是

(2,0,0,+1/2)

12、下列微粒中，离子半径最大的是(S2-)

13、下列离子晶体的熔点最高的是(MgF2)

14、反应C02（g）+C（s）=2C0（g）的熠变△$（大于零）

15、气相放热反应:A（g）+B（g）-»C（g）.当此反应达到平衡后，欲使平衡向产物方向移动，应

采取的措施为（降温，降压）。

16、某难溶电解质M2X,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是（S=（Ksp/4）1/3）。

17、下列不是共辗酸碱对的是：（C.H3PO4-HPO42-）。

18、电极Pt|Fe3+,Fe2+属于下列哪种电极（氧化还原电极）。

19、决定波函数在空间伸展方向的的量子数是（m）

3d4s

C.f||fflfIfI同

20、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是:（1四----二LEU）

21、蔗糖溶于水后会引起（凝固点降低）

22、O.IOmol-kg^NaCLMgCb、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的（MgCl2溶液）

23、在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能自发进行的反应，其摩

尔婚变和摩尔熠变分别为（EZ三三列）

24、在相同温度、压力下，某纯物质气、液、固三态的摩尔摩的相对大小为（回厂五|）

25、下列说法中，正确的是（反应分子数一定是正整数）

26、用电导法测定的强电解质水溶液的解离度总是小于100%,这是因为（溶液中存在离

子氛）

27、下列不是共粗酸碱对的是（H3PO4-HPO42-）

28、决定波函数在空间便展方回的量子数是（m）

29、决定波函数在空间的理的量子数是（I）

30、下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（C2H5OH-H2O）

31、稀溶液的四个性质中，其核心性质是（蒸气压降低）

32、相同浓度的下列稀溶液中，沸点高低的顺序为（CaCl2>NaCl>C6Hl2。6）

33、在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都能自发进行的反应，其摩尔

婚变和摩尔熔变分别为（因&<°，

1

C（石墨）+0式俊CO2（g）.Ge=-394kJmor

34、已知298.15K时：l_______________；-/____________I,则298.15K时Oh（g）

的标准摩尔生成吉布函数/石/工。?，g）为（-394kj-mol1）

35、对于反应A（g）+B（g）=C（g）,下列说法中，正确的是（难以确定反应级数和反应分子

数哪个大）

33

36、往1dmO.lmol-dm-的NH3-H2O溶液中加入一些NH4cl晶体，会使（溶液的pH

值减小）

37、下列各对溶液中，能够用于配置缓冲溶液的是（HF和NaOH）

38、决定核外电子在核外空间自旋方向的量子数是（ms）

39、含Ag电极的AgNO3（Ci）溶液用盐桥与含Cu电极的Cu（NO3）2（C2）溶液相连，这一电

2++

池表达式正确的是（（-）CU|CU（C2）||Ag（cn）|Ag（+））

40、可用于解释依AgF-»AgCl-»AgBr-^Agl的次序，在水中的溶解度依次降低，作为沉

淀颜色逐渐加深的理论是（离子极化理论）

41、下列哪一种晶体属于原子晶体（SiC）

42、0.1moLdm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0x10-5,则其pH为（3.0）

43、核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数可能的取值有（4个）

44、忽略其它气体时，干燥空气中N2和。2的摩尔比为4:1,那么压力为100kPa的干

空气中，。2的分压为（20）kPa.

45、以分子间作用力结合的晶体是（C02（s））

46、核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数I可能的取值有（4个）

•大学化学新复习题-填空题

1.10molH2在100。（=,100kPaB寸的体积为（0.310m3）（保留三位有效数字）

2.在一定温度下，达到相平衡时，蒸汽所具有的压力称为该温度下液体的（饱和蒸汽压）,简称蒸汽

压。

3.液晶是处于（液态的晶体），是一种类似晶体的液体

4.在物理量5,Q,皿中，属于状态函数的是（S）

5.已知在某过程中系统吸热49.2kJ,同时环境对系统作功800J,则此系统的内能变化£/=（50.0kJ）

6.有效碰撞理论认为，反应物分子间要发生有效碰撞,必须满足两个条件，它们是（具有足够能量）和

沿特定的方向

7.正催化剂的加入使正反应速率加快，逆反应速率也加快，反应的自发方向将（不改变）

33

8.在10ml,0.2mol-dmHAc（Pka=4.74）溶液中加入10ml,0.2mol-dmNaAC溶液，混合后组成

的缓冲溶液其pH=（4.74）

9.根据溶度积原则，当（Q〈Ksp°_）时，没有沉淀生成

10.在BaSCh溶液中加入BaCL,BaSO4的溶解度将（降低）此为同离子效应效应

11.室温下，某一元弱酸的O.OImolI水溶液的pH值是4.0,则改一元弱酸的解离度a为（1%）

12.利用氧化还原反应组成的原电池的电动势，可以判断反应进行的方向，当电池的电动势E（大于）

零时，反应正向自发进行

13.电解CuCL的水溶液时，首先在阳极上放电的离子是（Q）

14.写出24Cr的电子排布式（[Cr]Is22s22P63s23P63d54sD

15.波函数可以表示为以〃。。）=??（/）•匕。。），其中/?（/）称为径向函数，八。。）称为（角度函数）

22626101

16.29CU元素原子的核外电子排布式（[Cu]ls2s2p3s3p3d4s）

17.如果化合物形成分子间氢键将使其熔沸点（升高）

18.分子轨道是原子轨道的线性组合，组合时应遵循的三条原则是（对称性匹配原则）、能量相近原则、

轨道最大重叠原则

19.波函数4用于描述原子中核外电子（在空间的运动状态）

20.等性sp2杂化能形成（3）个杂化轨道，轨道之间的夹角为（120）,分子构型呈（平面正三角形）

21.3P亚层的主量子数门=（3）,角量子数匕（1）,该亚层中有（3）个原子轨道

22.根据据g/M"2+=L51V,嫉“/Fe2+=0・77V,o"/a=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为（MnCU">

Fe3+>Cu2+）,还原剂还原能力的顺序是（Cu>Fe2+>Mn2+）

23.在四个量子数中，决定原子轨道形状的是（I）,决定原子轨道在空间伸展是（m）

24.在不同的理论中，活化能的定义是不相同的。被人们广泛接受的化学反应速率理论有（碰撞理论）和

（过渡态理论）

25.若电极电势代数值越大，则此物质的氧化性越（强），若电极电势代数值越小，则此物质的还原性越

（强）

26.把（化学能）直接转化为（电能）的装置，叫化学电池

+2+

27.方程式配平：（2）MnO4+（5）H2C2O4+（6）H=（2）Mn+（10）CO2+（8）H2O

28.渗透是指溶剂分子通过（半透膜）自动扩散的过程

29.引起水体污染主要有两个原因，分别是（人为污染）和自然污染

•《大学化学》判断题

1.稀溶液的依数性是由溶液空溶质剪粒强旦决定的，而与溶质的本性无关（正确）

2.稀溶液的依数性是由溶质螂壁足的，而与溶液中溶质的粒子数目无关。（错误）

3.参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零。（正确）

4.在298.15K及标准状态下，参考态单质的标准摩尔生成婚为零。（正确）

5.因为石墨是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点。（错误）

6.因为金刚石是原子晶体，所以它具有高的硬度和熔点。（正确）

7.ArSmvO的反应都能自发进行。（错误）

8.工的3的反应都能自发进行。（错误）

9.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强;氧化值越低,其失去电子的趋势就

越大。（正确）

10.盐效应和同离子效应都使沉淀的溶解度降低。（错误）

11.质量作用定律同样适用于复合反应。（错误）

12.当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变。（正确）

13.氢键具有方向性和饱和性，因此它也属于共价键。（错误）

14.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态。（正确）

15.原电池中，规定发生氧化反应的一极为负极，而发生还原反应的一极为正极。（正确）

16.主量子数为3时有3s,3p,3d三种轨道。（正确）

17.CaCO3（s）高温分解生成CaO和CO2的反应是一个燧增加的反应。（正确）

18.在绝对0K时，任何纯物质的完美晶体的燧值为零。（正确）

19.化学反应的总级数只能是正整数。（错误）

20.系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统。（错误）

21.液体的蒸气压与液体的温度有关，温度越高，其蒸气压越大（正确）

22.参考态单质在298.15K及标准状态下的标准摩尔生成吉布斯函数为零（正确）

23.只有电子才具有波粒二象性（错误）

24.只有电子才具有波粒二象性（错误）

25.电子既有波动性，又有粒子性（正确）

26.一定的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，它们的热效应完全相同（正确）

27.一定的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，它们的热效应完全相同（正确）

28.同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋

势就越大（正确）

29.25久时，1.0moLdm-3的氨水的标准解离常数是1.77x105,而3.0moLdm-3的氨水的标准解离常

数为3x1.77x10-5（错误）

30.25久时，1.0mokdm-3的氨水的标准解离常数是1.77x10-5,而io.omoLdm-3的氨水的标准解离

常数为10.0x1.77x105.（错误）

31.25久时，1.0moLdm-3的氨水的标准解离常数是1.77x10-5,而3.0moLdm-3的氨水的标准解离

常数为3x1.77x10-5。（错误）

32.质量作用定律同样适用于复合反应（错误）

33.某反应物的平衡转化率是指平衡时该反应物已转化了的量占其平衡时物质的量的百分数，常以a表

示（错误）

34.电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强（正确）

35.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态（正确）

36.根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态（正确）

37.对同一种液体，在不同的温度下，其饱和蒸气压不同，且一般温度越高，饱和蒸气压越大（正确）

38.燧是系统中粒子运动混乱度的宏观量度，如果混乱度越大，寮反而越小（错误）

39.熔是系统中粒子运动混乱度的宏观量度，混乱度越大，熔越大（正确）

40.宏观物体没有波粒二象性的现象（错误）

41.从相同的始态出发经历不同的途径达到相同的终态，每一种途径的婚变△，都相同.（正确）

42.反应活化能越大，反应速率越小.（正确）

43.电子云是电子在核外空间各处出现几率密度分布的形象化描述（正确）

44.某反应物的平衡转化率是指平衡时物质的量占其平衡时该反应物已转化了的物质的量的百分数，常以

a表示（错误）

45.某反应物的平衡转化率是指平衡时该反应物已转化了的量占其平衡时物质的量的百分数,常以a表

示（错误）

46.电对的电极电势越小，电对中还原型物质失去电子的能力就越强.（正确）

47.玻璃是典型的分子晶体（错误）

48.坡璃是典型的分子晶体（错误）

49.液体的蒸气压与液体的温度有关，温度越高，其蒸气压越大（正确）

50.反应活化能越大，反应速率也越大（错误）

51.在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同（正确）

52.电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强（正确）

53.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体（错误）

54.稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关（正确）

55.太阳光谱和原子光谱一样是线状光谱（错误）

56.共价键具有饱和性和方向性（正确）

57.主量子数为3时有3s,3p,3d三种轨道（正确）

58.化学反应的总级数只能是正整数（错误）

59.当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变（错误）

60.系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统（错误）

大学化学新复习题..计算题

一、在100g水中，溶有分子量为0.110kg.moL的难挥发非电解质A为2.20g,测得该稀溶液的沸

点升高了0.105K.若在100g水中，溶入分子量未知的难挥发非电解质B为2.16g,测得该稀溶液的沸

点升高了0.107K,求水的Kbp和未知物的分子量MB

解:

A。/7=^bp^B

2.2xl0-/0.110^200moZ

B0.100

kbp=0.525k-kg-mor1

0.200

216/储

0.107=0.525

100

MB=0.106kg-mol'=106g-mol'

二、如果一反应的活化能为120kj/mol,试问在什么温度下反应的速率常数4的值是300K时速率常数

的两倍？

解:

心雪(死5)

根据KR掌；

120W/mo/7；-300r

8.314J/nor1/r-1(7；x300J：

T2=304K

三、计算下列反应的4H：(298.15K),4密(298.15K)和4G：(298.15K)值，并判断反应在298.15K

及标准态下能否自发向右进行.

8Al(s)+3Fe3O4(s)t4AbCh(s)+9Fe(s)

/kJ-mol-10-1120.9-16760

说/J-mor-K128.33146.4450.9227.3

解：

=4J，(Al2O3/s)-3-'r(Fe3O4/s)

=4x(-1676kj-mol1)-3x(-1120.9kj-mol-1)=-3341.3kj-mol'1

=4(Al2O3/s)+94(Fe,s)-8(Al,s)-31(Fe3O4,s)

=4x50.92+9x27.3-8x28.33-3xl46.44=-216.6J-moU-K1

A.l：a=3H：_T=-3341.3kj-mol1-298.15Kx(-216.6)xTO^J-moU-K-1

=-3276.8kj-mol1<0

”::<0,所以，该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。

四、300K时，戌(CL/Cu)=0.52V,^(Cu^/Cu+)=0.16V.计算如下反应：

2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu(s)在300K时的(1)(2)标准平衡常数1

解：(1)电池标准电动势为：

E=/(Cu+/Cu)-/(Cu2+/Cu+)=0.52V-0.16V=0.36V

300K时，反应的标准摩尔吉布斯函数变为：

'、I'=-zEF=-1x0.36x96485J-mol1=-34734.6J-mol-1=-34.73kj-mol-1

(2)300K时，反应的标准平衡常数为：zEF=RTlnA

I；zE，Ixga?心)-£*(*6)]

收二2303-7/-0060/

lx(052T-0.16r)…

=------------------------=6.0

0.060

尸=1.0x106

五、溶解0.1130g磷于19.040g苯中，苯的凝固点降低0.245。(=,求此溶液中的磷分子是由几个

磷原子组成的。

已知，苯的用=5.10K・kg・mol，磷的相对原子质量为30.97)

解

w«1000

A7^=匕心》=K广3

勺・1000的55.10k・〃*/Tx0.ll30gxl000g・AgT

0245Kxi9.04g

=1235g•皿尸

磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为:

1235

=3.99a4

30.97

六、试计算石灰石热分解反应的ArGm(298.15K)、ArGm(1273K)及转变温度7c,并分析该反应在标

准状态时的自发性。

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

A,(298.15K)/(左/・W/T)-1206.92-635.09-393.509

S：(298.15K)/(J・〃/T・Ki)92.939.75213.74

解：⑴ArGm1298.15K)的计算

方法⑴：

e

Ar品1298.15K)=]vfeAfGm(B,298.15K)

={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)}kJmol1

=130.401kJmol1

方法(H)：先求得Ar%环口Ar5mg

Ar%，(298.15K)=£为Af/V(B,298.15K)

B

={(-635.09)+(-393.509)-(-1206.92)}kJmol1

=17832kjmol-1

ArSm6(298.15K)=[昨SmlB)

B

={(39.75+213.74)-92.959}Jmol1K1

=160.59JmolT

0

入品1298.15K)=A「％1298.15K)-298.15KAr5m(298.15K)

=(178.32-298.15x160.59xIO3)kJmol1

=130.44kjmol-1

(2)4品11273K)的计算

Ar品。(1273K)=Ar%[298.15K)-1273K-ArSm1298.15K)

-(178.32-1273x160.59xIO3)kJmol1

=-26.11kJmol1

(3)反应自发性的分析和人的估算

石灰石分解反应，属低温非自发，高温自发的吸热的熔增大反应，Z可按式(2.10b)求得。

31

Ar//^(298.15K)_178.32xl0Jmol

c1

~Ar5^(298.15K)-160.59J-mol^K-

=1110.4K

七此。4按右式解离：N2O4（g）=2NO2（g）.52?时将1摩尔吹。4放入一真空密闭容器内，反应达

平衡时N2O4有50%发生解离，系统的总压力为100kPa.计算该反应在52。（=时的标准平衡常数

人=1.76x10-5

Ka=1.76x10-5储=1.76x10-5

Ka=1.76x10

解：N2O4,NO2的平衡分压分别为：

〜如0.)

%（必。・）+%（畋）丫晶黑丽v用&

0（wq）

+〜(殴)

=蜴'(2/3)*4

C_5(NQ)“-E-3

八、在O.IOOmoLdnr3HAe溶液中加入一定量固体NaAc,使NaAc的浓度等于0.100mobdmT,求

Ka=1.76x10-5

该溶液中H+浓度，pH和HAC的解离度a。

解：设已解离的HAc的浓度为xmoLdm-3

HAc=H++Ac-

起始浓度/mol-dm30.100.1

平衡浓度/moLdm-30.1-xx0.1+x

c(H+)-c(Ac-)x(0.1+x)

x=1.76xl0-5

c(HAc)(0.1-x)

«H+)=xmoL-dnr3=1.76xIO^mol-dm3,pH=4.75

a=%/c=L76xlO-5/Qi=0,oi8%

九、40.00cm31.OOOmol-dnr3HAc与20.00cm31.000mol-dm_3NaOH混合，求混合液的pH?已知

HAc的p俗为4.75

解：HAc+NaOH=NaAc+H2O

由于HAc过量，反应平衡后生成0.02000mol的Ac"并剩余0.02000molHAc,溶液总体积为

60cm3。于是

c(Ac]=c(HAc)=0.02000mol/60.00xl0-3dm3

=0.3333mol-dm-3

已知HAc的为4.75

因此

c(共辗酸)0.3333

pH=pK°-lg=4.75—1g=4.75

c(共辗碱)0.3333

298K时，Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,Ee(Ag+/Ag)=0.80V,F=96485C/mol.计算如下反应:

十、

2Ag++Cu-2Ag+Cu2+在300K时的(1)标准摩尔吉布斯函数变ZVG/；(2)反应的标准平衡常

数代

解：(1)电池标准电动势为:

P-P(Ag+/Ag)-Ee(Cu2+/Cu)=0.80V-0.34V=0.46V

300K时，反应的标准摩尔吉布斯函数变为：

B11

ArGm=-nF=-2x0.46x96485J-mol=-88766.2J-mol

(2)300K时，反应的标准平衡常数为:

e

n9F=RTIn的=2.303RTIgA®=-ArGm

lgY=nE'F=

2.303RT2.303RT

88766.2....

二---------------------------------------------=1545

2.303.x8.314x300,

A=2.82x1015

十一、在301K(28。。时，新鲜牛奶约4h变酸，但在278K(5。。的冰箱内，鲜牛奶可保持48h才变酸。

设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比，试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能。若室

温从288K(15。。升到298K(25℃),则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化。

解：(1)反应活化能的估算

噬气吟”

u2_tx〜48h

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修即器"",A，

41

Ea®7.5xl0J-moF

(2)反应速率随温度升高而发生的变化

温度从288K升高到298K,按式(2.35c)可得:

区((一()_7.5xl()4J-molTx(298—288)K

In—==1.051

RTE8.314J-mol^-K-'xZSSKx298K

所以空=2.9

反应速率增大到原来速率的2.9倍。

大学化学专升本期末考试总复习资料

一、名词解释(每题2分，共10分)

L相平衡：

2酒己位数：

3.稳定扩散：

4.晶体:

5.固溶体:

答案：

L研究多相系统中，系统的状态随温度、压力、组分浓度等变化而变化的规律。

2.在晶体结构中，一个原子（或离子）周围，与后直接相邻结合的原子（或所有异号离子）的个数。

3.在垂直方向的任一平面上，单位时间内通过该平面单位面积的粒子数一定。

4.内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体或具有格子构造的固体。

5.凡在固态条件下，一种组分（溶剂）内"溶解”了其他组分（溶质）而形成的单一均匀地晶态固体称

为固体溶液，简称固溶体。

二、简答题（每题5分，共20分）

L简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度。

答：误差主要来源有系统误差和随机误差。

为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。

系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当的方法校正。

2.什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？

答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。

条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。

3.简述物理吸附与化学吸附的区别。

答案：物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单

层。物理吸附热小，化学大，物理吸附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物

理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。

4.试判断下列过程嫡变的正负号

（1）溶解少量食盐于水中；

(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H;(3)冰熔化变为水；

(4)石灰水吸收(：。2;

(5)石灰石高温分解。

答案：(1)+；(2)+;(3)+;(4)—;(5)+

三、论述题(每题10分，共30分)

1.影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程

式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么？

答：影响化学反应速率的主要因素有:浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义:对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度(以反应方程式中反应物的化学计

量系数为指数)的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度

(以方程式中其系数为指数)的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应,

反应速率方程并不一定等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数)的乘积,，所以反应级数不能直接根

据反应方程式来写。

2.简述分析化学的分类方法

答:按分析任务:①定性分析:确定物质组成;②定量分析:测定某一组份某些组分的含量;3:结构分析:研

究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；

按分析对象①无机分析:分析分析无机物，定量定性;②分析有机物，定性定量

按测定原理①化学分析:利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析:利用特殊

仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。

④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量

⑤根据试样中被测组分含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。

3.简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法

答:①系统误差:方法误差:实验设计不当，

仪器试剂误差:仪器为校准，试剂不合格引起。如怯码生锈，试剂不纯等。操作误差:操作不当引起的

误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。特点:有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。

消除:修改实验方案;校准仪器，更换试剂;做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操

作等。

②偶然误差:偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试

样处理的微小差异等。

特点:大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。消除:可以通过增加平行测定次数来避免。

四、计算题

将3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800K.问在此苯溶液中硫分子是由

几个硫原子组成的？

已知苯的沸点升高系数kbp=2.56K-kgmol-i,硫原子的摩尔质量例(S)=32.0g-mo|i(10

分)

解：在苯溶液中硫分子的摩尔质量为：

MS)匚h.(s*)

颂

256Kkgmol4x3.20g

=0256kgtnof1=256gmol-1

400gx0800K

每个硫分子中所含硫原子的个数为：

256g0

在苯溶液中，硫分子由8个硫原子组成，分子式为S8o

2.已知反应2CuO(s)=CU2。⑸+l/2O2(s)在300K时*3=112.0在400K时,一，

=102.0Vmoi'1.计算：

(1)上述反应在298.15K时的标准摩尔熔变和标准摩尔嫡变；

(2)在标准状态下，该反应自发进行的最低温度是多少？(15分)

解:(1)&樨(298.15K)-300Kx&S(298.15K)=112.0kJmoi

〃(298.15K)-400Kx'S(298.15K)=102.0

A.//(298.15K)=142.0

A.51(298.15K)=100.0rWk

(2)A-6'(7)=A,//,(298.15K)-T\5^(298.15K)<0

八嗨丝吼卫旦金;3K

(29815K)OlOkJmor1r1

3.已知氨水在2CTC时电离常数K?=1.77x10",求01moldm-3氨水在2(TC时的电离度及溶液的

pH值.(15分)

解：NH3HqNH^+OH

初始0」00

平衡：0.1-0.1«o.iao.ia

(0.以尸

=1.77x10-5

0.1—0.Icc

—.......=1.77x10-5/.,加元小于,1一a二1

\—OL

0.1a2=1.77xl0-5,a=1.33xl0-2(比1小很多)

。"一]=C碱a=0・1xL33xIO?=L33xW3mol-dm-3

贝！][H+]=Kw^7.52xl0-12

[OH]

pH--lg[H+]--1g7.5x1012=11.1

-.判断题（每小题2.5分，一共20道题）

1.下列说法中，正确的是（）.

A.反应级数一定是正整数

B.反应分子数一定是正整数

C.反应级数随温度升高而增大

D.反应级数随温度的升高而减小

答案B

2.下列哪一种晶体属于原子晶体（）.

A.KCI

B.Cu

C.N2

D.SiC

答案D

3.0.1mol•dm-3的弱酸HA溶液其Ka=L0x：L（^5,则其pH为（）.

A、2.0

B、2.5

C、3.0

D、4.0

答案C

4.核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数可能的取值有().

(A)l个

(B)2个

(。3个

(D)4个

答案D

5.下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是().

A.H2-H2

B.CO-CO2

C.CH4-H2O

D.C2H5OH-H2O

答案D

6.稀溶液的四个性质中，其核心性质是()

A.蒸气压降低

B.凝固点降低

C.沸点上升

D.渗透压

答案:A

7.对于反应A(g)+B(g)=C(g),下列说法中，正确的是().

A.反应级数大于反