江苏南京六校联合体2024年高一年级下册6月期末考试化学试题（含答案）

2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Fe-56

第I卷选择题（共39分）

单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是（）

A.铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为FezCh

B.“墨子号，，卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅

C.“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀

D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

2.下列化学用语表示不正确的是（）

A.NH3的电子式为"智盟

B.压0的空间构型是V形

c.中子数比质子数多1的磷原子P

+

D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-

下列图示与对应的实验相符的是（）

1mLI!1mL

0.2molL-11卜0.2molL-1

C12(HC1)

M11SO4溶液nnC11SO4溶液

_L_饱和

i?fe,NaHCO,

递子溶液

2mL5%KO?溶液

A.配制一定浓的B.探究不同催化剂对反应D.除去氯气中

C.钥匙上镀铜

NaOH溶液的速率的影响的氯化氢

4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）

选项已知类推

将Fe加入CuSCU溶液中将Na加入CuSCU溶液中

A

Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Na+Cu2+=2Na++Cu

第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也

B

序是：HF>H2O>NH3是：HC1>H2S>PH3

C工业制Mg采用电解熔融MgCh的方法工业制Al也可采用电解熔融A1C13的方法

DS和Fe反应生成FeSS和Cu反应生成：CuS

5.碳达峰•碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一,

反应为：CH4（g）+CO2（g）k2co（g）+2H2（g）AHi=+247kJ/mol

下列说法正确的是（）

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C(CH4)-C(CQ2)

该反应的平衡常数K=

A.22

C(CO)-C(H2)

B.反应II的ASO

C.高温低压有利于提高CO2平衡转化率

D,将0.2molCC）2和足量CH4混合后，充分反应可获得0.4molCO

6.下列物质转化在指定条件下不熊够实现的是（）

)足堇。加热>电>A1

A.A12O3NaOH(aq)>用［Al(OHJ02>A1(。町A12O3

B.石英砂＞粗硅＞SiHCL＞高纯硅

局温加热局温

黄铁矿>S。，---------.......>SO,—^.H,SO.

C.2324

燃烧400~500℃V205

O0cHQ

D.NH…o>NO29>NO,——HNO,

3催化剂，加热23

7.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2so3+O2=4H++2SO7

+

B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+4H+2e-+SOt=PbSO4+2H2O

菖沪

C.工业制备粗硅：SiO2+2C-Si+2C0t

D.向Na［Al（OH）］4溶液和过量HC1溶液：［Al（0H）4「+4H+=AF++4抵0

8.固态电池能量密度更高，运行更安全。固态燃料电池（如图所示）以固态电解质传递H+,电池总反应可

表示为CH4+2。2=CC）2+2比0。下列说法不正确的是（）

A.a极发生氧化反应

B.b极上的电极反应为O2+4e—4H+=2%0

C.H+由a极通过固体酸膜传递到b极

D.电池工作时，电子从b极经过外电路流向a极

9.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示，其中TS表示

过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

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TTS2(16.87)

O

E胆

P.!\®TSL53)

D

H'I'/I

⑨\®/\

T绊.34)12(5.31)\@

'、②：\

A+H,0(0.00)\_：\_

11(-1.99)B+HCOCn-2.38),

反应历程

A.该历程中的最大能垒(活化能)Ei=16.87kJ.mol-1

B.中间体12比中间体II更稳定

C.降低温度，有利于提高A的转化率

D,用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

10.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取澳单质

是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：

足量cb热空气SO2、HOCI

III2I2

海水--------►氧化1---------►吹出---------►吸收--------►氧化2--------►分离液澳

下列说法不氐理的是()

A.“吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的“挥发性”

B.利用此法获得1molBr2需要标准状况下22.4L的Ch

C.海水中的Br一经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集

2

D.“吸收”步骤中Br2+SO2+2H2O=2H++SO4+2HBr

11.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是()

选项实验操作和现象结论

向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置

A溶液X不含NH+

于试管，试纸未变蓝色。4

向Na2cCh溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液

B酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

中，产生白色胶状沉淀硅酸。

C向含有酚酷的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去。SO2有漂白性

向ImLO.lmol/LFeCb溶液中滴加5mLO.lmol/LKI溶液，再滴加

DFeCh和KI反应为可逆反应

几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红。

12.一定量的N2O4充入容积为3L的密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NCh的物质的量变化如表所

示：

时间/s0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列说法正确的是

A.在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快

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B.该温度下反应2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常数K=0.2

C.平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4,则反应N2O4(g)#2NO2(g)

向逆反应方向进行且C(N2()4)变小

D.达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响

13.CO?还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。C02催化加氢主要反应有：

皈1.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ/mol

反应n.CC)2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

压强分别为Pl和P2时，将'=1:3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2

I"J

的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。已知：CH30H或CO的选择性,

n((七、k应

温度FC

下列说法正确的是()

A.反应CO(g)+2H2(g尸CH30H(g)AH=-8.2kJ/mol

B.T>2500C范围内，温度升高，对化学平衡影响的程度：反应1>反应n

C.曲线①、②表示CH30H的选择性，且P/P2

D.保持反应温度不变，增大乎］；：，可以使C02的平衡转化率达到X点

第n卷非选择题(共61分)

14.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、C11SO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:

含铜

废料CU(NO3)2-3H2O

已知：上述流程的“反应”步骤中始终未产生氮氧化合物。

I.分析工业流程图，回答下列问题

(1)写出CuS“焙烧”生成CuO和SO2的化学反应方程式：

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(2)“酸化”过程中为加快反应速率，可米用的措施有(写出一条即可)

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为0

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用(填序号)。

a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸

(5)工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

O

Z

H

当

1。

/

3

迪

意

斐

II.学习小组为了弄清楚上述流程的“反应”过程中，不产生NOx(氮氧化合物)的原因，进行了如下探究性

实验。铜与过量H2O2反应的探究如下:

溶液，

.+Na2so&无明显现象

稀硫酸:

过量30%$0,一G铜片溶解，溶液变蓝

铜弁与

⑴实验②中Cu滔解的离子方程式为»

(2)比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：。

15.重要的氮肥-尿素的合成

20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：

1

反应I:2NH3(g)+CO2(g)^H2NCOONH4(s)(氨基甲酸长)KH\=-272kJ-mor

1

反应n：H2NCOONH4(S)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)KHi=+138kJ-mor

总反应in：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

⑴反应ni的△%=。该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸镂固体放入容积

为2L的密闭容器中，在丁。(2下分解：？m2(200?«1心)=2?«13©+。32包)，口时达到化学平衡。c(CC)2)随

时间t变化曲线如图所示。

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c(CO2>mol1

⑵可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A.混合气体的平均摩尔质量不变B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(3)在0〜h时间内该化学反应速率v(NH3)=。

⑷若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到IL,t3时达到新的平衡。请在图中国通t2〜口时间内C(CO2)随

时间t变化的曲线。

(5)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素［CO(NH2)2,其中碳的化合价为+4价，属于非电解质］,工

作原理如图。©

K：SO«溶液

(含少*WSOJ

①阴极的电极反应式为____________________________

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为

16.草酸亚铁晶体(FeCq/ZH?。)，黄色，难溶于水，可溶于稀H2so,，有较强还原性。某化学兴趣小组

用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。

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I.制备FeJO/ZH?。。实验步骤如下：

第一步：按图连接好装置，检查装置气密性；

第二步：打开Ki、K3、K4,关闭K2；开始反应；

第三步：……

第四步：打开《，关闭K「K3,使A中溶液进入到B中反应；

第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得FeC2O「2HQ。

请回答下列问题：

(1)请把实验步骤补充完整.第三步：________________________________________________________

(2)盛放稀硫酸的仪器名称为；装置C的作用是o

(3)检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为。

II.样品纯度检测

该方法制得的FeC?O4-2HQ中可能含有H2C2O4-2H2O杂质。

(1)写出生成H2C2O4的化学反应方程式0

采用KMnO4滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：

①取ag样品于锥形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加热至75℃,用bmol/L的KMnO4溶液趁热滴定

至终点，消耗KMnO”溶液VimL。

②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75。。继续用该

KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。

(2)样品中FeCzO,NHQ的质量分数。=%。(写出具体的计算步骤)

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17.绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。

(1)利用乙醇催化制氢气

总反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH

第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)△Hi=+255.9kJ・mo「

1

第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ-mor

总反应的AH=-

⑵CO2催化加氢。

①在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO，其离子方程式为:

②其他条件不变，HCO3-转化为HCOCT的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度高于8(TC,HCO3-

催化加氢的转化率下降的原因可能是0

图2

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H?可能的反应机理如图2所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点

是O

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2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研

高一化学参考答案及评分细则

、选择题

1234567

CABBCCB

8910111213

DCDDDC

二、非选择题

焙烧

14.（1）CuS+2C>2上?2CuO和SO2（3分）

（2）将焙烧产物进行粉碎/适当增加硫酸浓度/加热/搅拌（2分）

（3）FeSO4（2分）

（4）a（2分）

（5）