实验方案的设计与评价-2024年中考化学冲刺复习讲义与训练（解析版）

专题04实验方案的设计与评价

UW九TIXINGGUINA

【题型一】实验方案的设计

[例题1]（2024•新邵县一模）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该

种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充

分反应。回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是O

（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃处的酒精灯。

（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为。

（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会（选填“偏大”、“偏小”“不变”）。

【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨基酸放在

纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基酸的分子构成，所

以实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是排尽装置内的空气，防止干扰实验数据的测

定，故填：排尽装置内的空气；

（2）分析实验装置可知，D装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定，所以要

先点燃D装置的酒精灯，保证没反应完氧气全部被除去，故填：D；

（3）B装置增重4.5g,则生成水的质量为4.5g,则其中氢元素的质量为4.5gx得xl00%=0.5g,

C装置增重8.8g,则生成二氧化碳的质量为8.8g,则其中碳元素的质量为8.8gx1|xl00%=2.4

g,依据化学反应前后元素守恒，则x：y=弩：等=2：5,故填：2：5；

1Z1

（4）气体通过溶液会带出水分，如果B和C装置互换，会使测定水的质量偏大，则测得的氢元

素的含量偏大，故填：偏大。

[例题2]（2023•奉贤区二模）1840年，法国化学家杜马利用碳在足量氧气中充分燃烧，并用碱吸收

的方法来测定二氧化碳中碳、氧元素的质量比。某小组模拟该方法进行实验，装置如图所示（装

置气密性良好，夹持仪器省略）。

（2）B中生石灰的作用是；C中碳在氧气中燃烧的现象是

（3）该实验需要测定的量：反应前后装置C的质量和的质量。

（4）足量H2O2溶液的作用是o

（5）为进一步确定D中氢氧化钠固体是否消耗完，请设计方案。

实验操作实验现象实验结论

氢氧化钠固体未完全消耗完

【解答】解：（1）A中过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为:

MnO2

2H2O2—：—2H20+02to

（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，B中生石灰能吸收生成的水，干燥氧气；碳在氧气中燃烧

的现象为剧烈燃烧，发出白光，放热。

（3）该反应测定了反应前后装置C的质量，可以测出参加反应的碳的质量，为了测定二氧化碳

中碳、氧元素的质量比，可以检测生成的二氧化碳的质量，从而推出氧元素的质量，故应该测定

反应前后装置C的质量和反应前后装置D的质量。

（4）过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，足量H2O2溶液的作用是为碳燃烧提供足

量的氧气。

(5)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故为进一步确定D中氢氧化钠固体是否消耗完，

可取样，加入过量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙和反生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，将碳酸钠

全部消耗完，再加入无色酚醐溶液，若溶液变红，则氢氧化钠固体未完全消耗。

1.实验方案的设计思路：

(1)明确实验目的，弄清实验原理。

⑵选择仪器和药品。

⑶设计实验装置和操作步骤。

(4)记录实验现象和数据

(5)分析得出实验结论。

2.实验方案的设计要求：

⑴科学性性:实验原理、方案和操作过程必须科学、严谨、合理。

(2)可行性:实验方案要切实可行。

(3)安全性:所用药品、仪器、装置安全可靠。

⑷简约性:实验方案设计要求操作简便、装置简单、现象明显。

3.用控制变量法或对比法探究问题时，必须保持其他条件相同，只改变需要探究的因素，进而探究该

因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些探究不同，进而分析改变的条

件所产生的影响，并得出结论。

【题型二】实验方案的评价

[例题3](2022•临平区一模)小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如

下实验:

实验编号及装置实验步骤实验现象

①天平称量生锈的生铁片的质量生锈的生铁片的质量为mg

②装置甲先通入一段时间co,然后加热；完全反生锈的生铁片变成光亮的银白

应后，停止加热；继续通co至室温色

③装置乙将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀试管中

盐酸中，完全反应;测得室

温下

产生氢气的体积为VL

（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是。

（2）装置乙试管中观察到的实验现象是o

（3）若室温下氢气的密度为pg/L,生锈的生铁片中铁元素的质量分数是%（用字母表

示）。

（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没

有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由。

【解答】解：（1）因为一氧化碳有毒不能直接排入空气，要处理后再排放，可在装置的最右端放

一燃着的酒精灯；

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出；

（3）根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈

铁片中铁元素的质量为x

Fe+2HCl=FeC12+H2t

562

xpg/LXVL

56x

2pg/LxVL

x=28pVg

生锈的生铁片中铁元素的质量分数为:

28Mg2800pV

x100%=--------%;

mgm

（4）这种观点不正确，因为所得光亮的银白色铁片中还含有碳元素。

［例题4］（2022•慈溪市模拟）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国年产量达到6万多吨。小科和小

宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。

［实验步骤］

①小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。

②小宁向试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g,浓度为15%的碱溶液8g,充分振荡制取硝酸

钾，如图乙。

［实验分析］

（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。

①取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。

②另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。

则B盐可能是（写出一种即可）。

（2）工业生产中，目的产物的实际生成量占目的产物的理论生成量的百分率称为收率。已知小宁

最终制得硝酸钾1.8g,则反应的收率为（计算结果保留到0.1%）。

（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：

甲乙

【解答】解：（1）取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显

现象，A盐为碳酸盐，碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，A盐和B盐反应生成硝酸钾，则A

盐为碳酸钾，B盐为硝酸盐，碳酸钾可溶于水，根据复分解反应条件，生成另外一种盐难溶于水，

碳酸根与领离子或钙离子反应生成沉淀，故B为硝酸钙（或硝酸/）；

（2）小宁向试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g,浓度为15%的碱溶液8g,充分振荡制取

硝酸钾，则酸为硝酸，碱为氢氧化钾，氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾和水，化学方程式为HN

O3+KOH=KNO3+H2O,每63份质量硝酸与56份质量氢氧化钾恰好完全反应，浓度为10%的硝

酸溶液15g,浓度为15%的氢氧化钾溶液8g反应，硝酸有剩余。

设生成硝酸钾质量为x

HNO3+KOH=KNO3+H2O

56101

1

56_15%x8g

101一%

x—2.16g

%gx18。

反应的收率为一^-X100%a83.3%

2.16g

(3)硝酸是强酸，具有强腐蚀性、氢氧化钾具有强腐蚀性，使用时要注意安全(合理即可)。

1.实验方案的评价原则

(1)实验目的明确。

⑵实验方法简便，现象明显。

⑶操作安全可靠。

(4)结论完整严密。

2.评价一般包括以下几个方面：

⑴原理的评价：所选药品是否可行；反应是否易于控制；所用药品是否安全；是否会给环境造成污染。

⑵装置的评价:操作是否简便;是否节约药品；是否安全。

(3)操作的评价:操作的先后顺序及实验步骤是否完善。

(4)实验结果的评价：结论是否正确、全面。对实验结论进行评价时，应对实验操作和现象进行全面

的分析，考虑多种可能性，避免得出片面的结论。

MaKaa

TiZuLian

题组练

(2022•和平区模拟)图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻

的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图n。实验操作如图:

Ii

浓

出

氨L

生

K制

图I(改进前)图n(改进后)

a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸储水，各滴入1〜2滴无色酚麟溶液，振荡，观察

溶液颜色。

b：在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图H连接好，并将D试管

放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

分析讨论：

(1)E试管放有酚酸溶液的目的是0

(2)B、C试管中的实验现象是；C试管中发生变化速度比B试管中要(填

“快”或“慢”)。

(3)由此可以得到的实验结论是①，②

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

【解答】解：(1)E试管放有酚麟溶液的目的是做对照试验，通过对照，证明空气中的成分不能

使酚酷溶液变色。

故填：做对照试验，通过对照，证明空气中的成分不能使酚醐溶液变色。

(2)B、C试管中的实验现象是溶液变红；

C试管中发生变化速度比B试管中要快。

故填：溶液变红；快。

(3)由此可以得到的实验结论是氨水能使酚醐变红，分子在不停运动，温度越高，运动越快。

故填：氨水能使酚酷变红；分子在不停运动，温度越高，运动越快。

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染空气。

故填：不污染空气。

2.(2022•和平区模拟)某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方

案，并进行评价分析、实验探究和方案改进。

【实验方案】

02稀H2s。4

方案一：Cu—CuOtCuSO4

△

稀H2sO4

方案二：Cu7CUSO4[CU+H2O2+H2SO4（稀）一CUSO4+2H2O]

“2。2

浓H2sO4△

方案三：CutCUSO4[CU+2H2SO4（浓）一CuSO4+SO2t+2H20]

△

._尸02（$。4）3

方案四：CutCuSO4[Cu+Fe2（SO4）3—CuSO4+2FeSO4]

颜72so4

方案五：Cu-CUSO4[3CU+3HSO4（稀）+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOt+4HO]

稀HNO322

【评价分析】

（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和。但工业

上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是o

a）（2）方案三与方案一、二相比，缺点是和反应会产

生SO生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成o

【实验探究】

（3）老师设计了如下的实验方案四：

某物质

已知：①4FeSO4+O2+2H2s04(稀)=2Fe2(S04)3+2H2O

②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为，滤

渣与稀H2s04反应的化学方程式为=

【方案改进】

（4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2s04和稀HN03的混合酸反应时，生成的无色N0气

体很容易在常温下与空气中的02反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2:NO2溶于H2

0时生成HN03和NO,工业上利用这一生产原理生产HN0N02溶于H20的化学反应方程式为

,若采用方案五制取CuS04溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验

方案中可循环使用的物质是（填化学式）。

【解答】解：（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热;

但工业上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸铜的原因是：需要消耗大量的过氧化氢，成本高。

故填：不需要加热；成本高。

(2)方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生S02；

生产生活中大量的SO2排放到空气中时，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸、硫酸等物质，容易形

成酸雨。

故填：生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多；酸雨。

(3)②溶液中pH=3.2时Fe(OH)3开始沉淀，实验流程中“滤渣”是氢氧化铁，氢氧化铁的

化学式为Fe(OH)3；

氢氧化铁与稀H2s04反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(S

04)3+6H2OO

故填：Fe(OH)3；2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+6H2O0

(4)NO2溶于H2O时生成HNO3和NO,反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环

使用的物质是NO2。

故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2。

3.(2022•鹿城区校级二模)俗话说“碱去油污、酸除锈"，纯碱(Na2c03)能做日常生活中的去

油污剂。科学兴趣小组设计实验探究温度和浓度对Na2c03溶液去油污效果的影响。

资料：去油污效果的测定方法：把Na2c03溶液与油污布一起放入烧杯浸泡一段时间，取出油污

布后用测量仪测定油污残留量。

实验器材：20%的碳酸钠溶液、蒸储水、烧杯、油污布若干、恒温箱、油污残留量测量仪及其它

实验所需的仪器。

(1)选择合适器材，写出实验步骤。

(2)碳酸钠溶液的pH值会影响去油污效果，用pH试纸测试碳酸钠溶液pH值的具体操作方法

是。

【解答】解：(1)探究浓度对Na2c03溶液去油污效果的影响实验方案：取等质量的的20%的碳

酸钠溶液三份，分别加入不同质量的水，搅拌，配制三份不同浓度的碳酸钠溶液，取大小相同的

三块油污布分别放入三个烧杯中，再取等质量配制的不同浓度的碳酸钠溶液三份分别倒入三个烧

杯中，再将三个烧杯放入恒温箱中，浸泡相同的时间后，用油污残留量测量仪测量，观察现象。

探究温度对Na2c03溶液去油污效果的影响实验方案：①取大小相同的两块油污布分别放入2个

烧杯中，再取一定量的20%碳酸钠溶液和与碳酸钠相同质量的水分别倒入2个烧杯中，再将2个

烧杯放入恒温箱中，浸泡相同的时间后，用油污残留量测量仪测量，观察现象；②取与①相同质

量的20%溶液，恒温箱设定不同温度，重复实验①两次，比较三次实验现象。

（2）用pH试纸测试碳酸钠溶液pH值的具体操作方法是取一pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，

用玻璃棒将碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的p

Ho

4.（2022•萧山区二模）某CuO粉末中混有少量Cu2O,现有一课外活动小组利用如图所示装置测

定其中CU2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化

亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：

浓

硫

NaOH

酸

溶液-

ABCD

（1）X是常见还原性气体co、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为o

（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量________（填“偏大”、“偏小”

或“不影响”）。

（3）E装置的作用是-

（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为mig,完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m

2g（损失忽略不计），则原混合物中CU2O的质量为go（用mi、H12表示）

【解答】解：（1）最终没有处理尾气，说明X是氢气，氢气的化学式为H2。

故填：H2O

（2）若缺少B装置，从A中带出的水蒸气进入D,将直接导致反应后D装置内的物质的质量偏

大。

故填：偏大。

（3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置。

故填：防止空气中的水蒸气进入D装置。

（4）设氧化亚铜质量为x,则氧化铜质量：rnig-x,

反应的化学方程式加强质量关系:

△

CU2O+H2—2CU+H2O,

14418

18

x---X

144

△

CuO+H?—CU+H2O,

88

o18

mX--gX

8oml

1818

题

』

nl艮

tg-据--

--gX

8oml

1444

9

X-c

-4ml-

9

故填：-mi-10m2。

4

5.（2022•北京模拟）图I是课本上的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气

味.于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图n.

第一步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸储水，各滴入1〜2滴无色酚醐溶液，振荡,

观察溶液颜色.

第二步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将

D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟.

浓

酚酎

氨溶液

水

\

国I（改讲前）

（1）第一步操作中E试管中滴入酚酸溶液的目的是，有同学认为E试管可以不要，

你认为（填“正确”或“不正确”）

（2）第二步操作中可观察到的现象是_____________________________________________________

,由此可以得到的实验结论是①;②

（3）对比改进前的实验i,改进后实验n的优点是

【解答】解：(1)通过E试管放有酚酸溶液没有变色进行对比说明酚酸试液变红的原因是氨分子

运动的结果，所以E试管是对比试验应该有；

(2)B试管与C试管内的酚隙试液都变红色，但C试管内变红的速度比较快；通过实验现象说

明了氨水显碱性能使酚酥试液变红，氨分子能到酚醐试液中说明了氨分子在不断地运动，运动到

酚酸试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢；

(3)改进后的装置氨分子在密闭容器中运动不到空气中，不污染空气，在试管中进行的实验节约

药品.现象明显.

故答案为：(1)进行对比；不正确；

(2)B试管中的酚醐溶液慢慢变红色，C试管中的酚酰溶液很快变红色；①分子是客观存在，并

总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快；

(3)能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等.

6.(2022•通辽一模)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色,

熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

查阅资料：

①已知H2c2。4能使澄清石灰水反应变浑浊

②无水氯化钙吸收水分

(1)甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

①装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有C02；

②装置B的主要作用是,使其不进入C,避免对C装置CO2的检验造

成干扰。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B

和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、、H、D、I；

②装置H反应管中盛有的物质是；

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________

（3）设计实验证明：草酸是一种酸性物质_________________________________________________

【解答】解：（1）①草酸晶体（H2c2O4・2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升

华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成

难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰

水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

②草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二

氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验；

故答案为：①澄清石灰水变浑浊；②冷却挥发出来的草酸；

（2）①要检验生成CO,在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化

碳，用碱石灰干燥CO,利用CO和CuO发生还原反应生成CO2,再利用澄清石灰水检验生成的

二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO,所以其连接顺

序是A、B、F、D、G、H、D、I；

②H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反

应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO；

③CO具有还原性，与氧化铜反应后的产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO

能将黑色的CuO还原为红色的Cu,只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就

说明含有CO；

故答案为：①G；②CuO（或氧化铜）；③H中的粉末由黑色变为红色，H后的D中的澄清石灰水

变浑浊且F后中的D不变浑浊；

（3）酸性物质的水溶液显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，因此证明草酸是一种酸性物质的方

法是取少量草酸于试管，加入2〜3滴紫色石蕊溶液，溶液变红则证明草酸为酸性物质；故答案

为：取少量草酸于试管，加入2〜3滴紫色石蕊溶液，溶液变红则证明草酸为酸性物质。

7.（2021•北仑区模拟）在制作简易酸碱灭火器前，小明准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小明用

天平称取6克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小明均往装置中缓慢通

一会儿氮气。其中装置A中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2cO3+H2s04—Na2sO4+H

2O+CO2t（假设样品中其他成分不与稀硫酸反应）。

样品浓硫酸足量的氢氧化钠溶液

ABC

（I）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是O

（2）实验前后小明用该天平测得装置C增加的质量为2.2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为多

少？O

（3）下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是（可多选）。

A.样品中滴加硫酸过量

B.A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来

【解答】解：（1）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，防止其中

的二氧化碳影响实验结果。

故填：排出装置中的空气。

（2）设碳酸钠质量为x,

Na2cO3+H2s04—Na2sO4+H2O+CO2t,

10644

X2.2g

106_44

x22g'

x=5.3g,

则该样品中碳酸钠的质量分数为：—X1OO%=88.3%,

6g

故填：88.3%。

（3）A.样品中滴加硫酸过量，不影响实验结果；

B.A瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致实验结果偏大；

C.反应结束后，A瓶内有二氧化碳残留，导致实验结果偏小；

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来，导致实验结果偏小。

故选：CD=

8.（2023•商河县一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的

部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取。收集干燥的二氧化碳气体并除去混有的HC1气体（提示：

盐酸中挥发出的少量的HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收），按照要求设计实验装置，连接仪

器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为。

③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到木条的现象，说明二氧化碳不

支持燃烧。

（2）化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某氧化铜样品中氧化铜的质量（假设样品

中杂质不分解，也不参与反应）。所选仪器按“A-CI-B-C2-碱石灰干燥管”的顺序连接（已

△

知：CUO+H2-CU+H2O；CI、C2为2个浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，完全反应后，

收集有关实验数据，如表所示（假设所发生的化学反应都充分反应）。

测量项目B中玻璃管内固体质量C2的质量

反应前质量20g200g

反应后质量16.8g203.6g

①在该装置中，洗气瓶C1的作用是。

②该氧化铜样品中氧化铜的质量分数为（精确到0.1%）。

③若不连接Ci装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，

若其他操作正确，则计算结果将（填“不受影响”“偏大”或“偏小”）。

【解答】解：（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）一D（除去氯化氢）一C（吸收水

蒸气）一E（收集二氧化碳）。

故答案为：A—D—C—E。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t。

故答案为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

③若把燃烧的木条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到木条熄灭的现象，说明二氧化碳不支持

燃烧。

故答案为：熄灭。

（2）①在该装置中，洗气瓶C1的作用是吸收氢气中的水蒸气。

故答案为：吸收氢气中的水蒸气。

②反应前后B中的质量差即为氧化铜中氧元素质量，氧元素质量是20g-16.8g=3.2g,氧化铜质

量是3.2g+益=16g,该氧化铜样品中氧化铜的质量分数为瑞X100%=80.0%o

故答案为：80.0%。

③若不连接C1装置，通过测定反应前后装置B质量的变化，来计算该样品所含CuO的质量分数，

若其他操作正确，则计算结果将不受影响，是因为通过该方法计算时，与是否除去水蒸气无关。

故答案为：不受影响。

9.（2023•增城区一模）化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g石灰

石样品在20e按图甲进行实验（杂质不与盐酸反应，忽略容器空气中二氧化碳和盐酸挥发对实

验结果的影响）。回答下列问题：

图甲

（1）装置A内发生反应的化学方程式为

（2）装置B的作用是吸收水分，盛放的试剂是o多孔球泡的作用是

（3）装置C的作用是吸收反应产生的二氧化碳，吸收二氧化碳的质量随时间变化的曲线如图乙。

①下表是几种物质的市场价格和20℃时的溶解度，综合考虑试剂X最好选择。

物质NaOHCa(OH)2KOH

价格/（元/t）43005009000

溶解度/g1090.16112

②通过上述实验，结合图乙推算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数为o

（4）结合装置分析，实验测得碳酸钙的质量分数（填“＞，，、"=，，、“＜，，）理论值，原因

是