2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷五含解析

PAGE10-高考仿真模拟卷(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Ag108第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．化学与生活亲密相关。下列说明错误的是()A．一氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大C．松花皮蛋中的氨基酸盐是蛋白质在碱性条件下水解所形成D．季铵盐表面活性剂能汲取空气中的水分，从而具有优良的抗静电效果2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NAB．1L0.1mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NAC．4.0gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3．下列说法正确的是()A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B．可以用溴水鉴别和C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D．的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)4．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A．原子半径：X>Y>Q>WB．Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的常见化合物C．Q和Z所形成的化合物为共价化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性5．下列试验方案能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水，视察到溶液变蓝色C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中接着滴加0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生6.最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是()A．该装置将化学能转变为电能B．电子由X极沿导线流向Y极C．标准状况下，X极上每消耗22.4L气体时，理论上有6molK＋移向Y极D．Y极发生的反应可表示为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，该极旁边溶液的pH增大7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)或c(C2Oeq\o\al(2－,4))/c(HC2Oeq\o\al(－,4))]随溶液pH的变更关系如图所示。下列说法正确的是()A．直线Ⅱ中X表示的是c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)B．当pH＝3.22时，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))∶c(H2C2O4)＝100∶1C．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．已知：碳酸的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等浓度、等体积的草酸溶液，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2C2O4=HC2Oeq\o\al(－,4)＋HCOeq\o\al(－,3)题号1234567答案第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11、12题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共43分)8．(14分)有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某试验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题：Ⅰ.岩脑砂的制备(1)该试验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。(2)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接依次：a→________→ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一样)。(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为导管太细，生成的氯化铵固体会堵塞导管，之二为________________________________________________________________________。(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，须要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还须要________________________。热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面的锈迹，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.岩脑砂中元素的测定精确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(2NH4Cl＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。(5)设置装置H的目的是_____________________________________________。(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N)∶m(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽视气体摩尔体积的变更)，则m(N)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9．(14分)钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采纳循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采纳____________(写一种方法)。(2)硫酸的质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此推断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为________。钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)查阅资料可知：TiO2＋与Fe3＋水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3＋＋H2Y2－=FeY－＋2H＋，K＝1034.3；反应②TiO2＋＋H2Y2－=TiOY2－＋2H＋，K＝1017.3。含钛铁溶液经EDTA(H2Y2－)处理后再调整pH，TiO2＋水解生成偏钛酸[TiO(OH)2]沉淀，则TiO2＋水解的离子方程式为______________________；Fe3＋未转化为沉淀的缘由是________________________________________________________________________。(4)若将滤液2经________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中运用的物质是______________________。(5)利用如图所示装置在肯定条件下由TiO2制取金属钛(以熔融CaO为电解质)的化学方程式为________________________________________________________________________；阳极的电极反应式为______________________________________________。10．(15分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾[NH4Cr(SO4)2·12H2O]法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的方法。有关流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L)：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3起先沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是______________________。(2)净化和转化阶段，所得残渣的主要成分是________________________，转化时须要添加定量的H2O2，其目的是______________________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为________，过滤，洗涤，干燥。(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是干脆溶于水的主要缘由是________________________________________________________________________。(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工业废水中含有肯定量的Cr3＋，也含有肯定量的Mg2＋、Ca2＋，而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝__________。(6)某课外活动小组将铬铵矾[NH4Cr(SO4)2·12H2O]经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2－)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，精确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液50.00mL。已知：Cr3＋＋H2Y2－=CrY－＋2H＋。①滴定操作中，假如滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消逝，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]＝________。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做的第一题计分。)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是____________，其基态原子的价电子排布图为____________。(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为____________；分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参加形成大π键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6))，则COeq\o\al(2－,3)中的大π键应表示为____________。(3)已知Fe2＋半径为61pm，Co2＋半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，试验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其缘由可能是________________________________________________________________________。(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种协作物，向含0.01mol该协作物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该协作物的配位数为____________。(5)奥氏体是碳溶解在γ­Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如右图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为________；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环，呈线性片状结构，并且可以降解。已知：①酚羟基极易被氧化；②—CHO＋(C6H5)3P=CH—R→—CH=CH—R＋(C6H5)3P=O；③。(1)化合物A中的官能团名称为_____________。反应Ⅱ、Ⅵ的反应类型分别是_______________。(2)化合物H的结构简式为________________________________________________。(3)有同学提出可以将A与KMnO4干脆氧化反应得到E，请说明这样反应的不恰当之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________，反应Ⅶ的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)满意下列条件的D的同分异构体有________________________________________________________________________种。A．含有苯环且苯环上只有两个取代基B．含有酯基同时可以发生银镜反应请写出核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物的结构简式：________________________________________________________________________。高考仿真模拟卷(五)1．A[解析]CH3CH2Cl喷雾剂能用于受伤运动员应急处理，是因为其快速气化导致局部降温而减轻难受，A错误；黏土硬度比石墨的大，B正确；松花蛋制作过程中运用的熟石灰能催化蛋白质的水解，C正确；水具有微弱的导电性，从而使活性剂具有抗静电效果，D正确。2．C[解析]A．标准状况下庚烷为液态，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B.S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，依据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S个数共为0.1NA，故B错误；C.Heq\o\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4.0g混合物的物质的量为0.2mol，而两者均含10个中子，故0.2mol混合物中含2NA个中子，故C正确；D.二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。3．B[解析]蛋白质是高分子化合物，主要是由碳、氢、氧、氮、硫元素组成，A项错误；为芳香烃，与溴发生萃取，分层后，上层溶液显橙红色，下层无色，而含有碳碳双键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，用溴水可以区分两种有机物，B项正确；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热后发生取代反应制取TNT，甲苯与液溴在溴化铁作催化剂作用下发生取代反应，生成邻溴甲苯，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，属于氧化反应，C项错误；的核磁共振氢谱有6种峰，因此一氯代物共有6种，D项错误。4．B[解析]由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最终依据五种元素核电荷数之和为54，推出Q为碳元素。原子半径：Na>Al>C>O，A项正确；Q和W可形成常见化合物CO和CO2，B项错误；Q和Z形成的化合物为CS2，为共价化合物，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确。5．C[解析]向滤液中加入过量盐酸得到的是AlCl3、NaCl、HCl的混合溶液，A错误；浓硫酸与铜反应停止时溶液中硫酸浓度仍较大，故不能干脆加水稀释，B错误；SO2可被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，然后与Ba2＋反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，C正确；由于AgNO3过量，故反应中不涉及AgCl转化为AgI的反应，D错误。6．C[解析]由图知该装置属于原电池，A正确；NH3→N2时失去电子，故X极是负极，Y极是正极，B正确；每消耗1molNH3会转移3mol电子，溶液中应有3molK＋移向Y极，C错误；由图知Y极上是NOeq\o\al(－,3)得到电子生成N2，电极反应式为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，D正确。7．B[解析]当pH＝0时c(H＋)＝1mol·L－1，K1＝eq\f(c（H＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，K2＝eq\f(c（H＋）×c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，由于K2<K1，故直线Ⅱ中X表示eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，A错误；当lgX＝0时溶液的pH＝1.22，代入K1计算式中可求出K1＝1×10－1.22，当pH＝3.22时，c(H＋)＝1×10－3.22mol·L－1，故有K1＝1×10－1.22＝eq\f(c（H＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝1×10－3.22×eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))∶c(H2C2O4)＝100∶1，B正确；同理可求出K2＝1×10－4.19，由此知HC2Oeq\o\al(－,4)的电离实力强于其水解实力，电离生成的c(C2Oeq\o\al(2－,4))比水解生成的c(H2C2O4)大，C错误；由于草酸的二级电离常数比碳酸的一级电离常数大，故HC2Oeq\o\al(－,4)会接着与HCOeq\o\al(－,3)反应，将HCOeq\o\al(－,3)转化为CO2，D错误。8．Ⅰ.(1)MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1分)饱和食盐水(1分)(2)dc(1分)hg←ji←b(1分)(3)无尾气处理装置(1分)(4)AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他答案合理即可)(1分)6NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3＋＋6NH3↑＋3H2O(2分)Ⅱ.(5)汲取混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响(2分)(6)(28V/24.5)∶(35.5b/36.5)(3分)偏高(1分)9．[解析](1)提高浸出率的常用方法有搅拌和上升温度等。(2)当硫酸的质量分数为80%～85%时，浸出率最高；钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4(浓)=FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。(3)TiO2＋水解生成H＋，故TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋2H＋；反应①的K远大于反应②，经过EDTA处理，Fe3＋与H2Y2－反应生成FeY－，不会产生沉淀。(4)降温结晶的常用操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；滤液2中含有硫酸根和氢离子，经过处理，可以得到硫酸溶液，可以循环运用。(5)电解池的阳极失去电子，即C－4e－＋2O2－=CO2↑，阴极得到电子，即TiO2＋4e－=Ti＋2O2－，总反应为C＋TiO2eq\o(=,\s\up7(电解))Ti＋CO2↑。[答案](1)连续搅拌(或适当上升温度等合理答案均给分)(1分)(2)80～85%(1分)FeTiO3＋2H2SO4(浓)=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2分)(3)TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋