浙江省绍兴市化学高三上学期2024年复习试卷及答案指导

2024年浙江省绍兴市化学高三上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.胶体与溶液的分散质粒子都能透过滤纸C.溶液是均一、稳定的混合物，胶体是均一、不稳定的混合物D.胶体的本质特征是丁达尔效应本题主要考查了胶体的性质，包括胶体的带电性、稳定性、透过滤纸的能力以及本质特征等。A选项：溶液呈电中性，这是因为溶液中的阳离子和阴离子所带的电荷数量相等，电性相反，因此整个溶液不显电性。而胶体本身并不带电，只是胶体的胶粒由于吸附了溶液中的离子而带电。因此，A选项错误。B选项：溶液和胶体的分散质粒子大小不同，但都能透过滤纸。滤纸的孔径相对较大，无论是溶液中的溶质分子或离子，还是胶体中的胶粒，都能通过滤纸。因此，B选项正确。C选项：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本性质。而胶体虽然也是混合物，但它是介稳体系，即胶体在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉，因此不能说胶体是不稳定的混合物。所以，C选项错误。D选项：胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm～综上所述，正确答案是B。2、下列说法正确的是()A.等物质的量的CO和COB.等体积的CO和COC.CO和CD.常温常压下，11.2LCO2中含有NAA选项，根据物质的量的定义，等物质的量的物质含有相同数目的基本单位（如分子、原子等）。因此，等物质的量的CO和CO2B选项，等体积的CO和CO2，由于它们的分子体积并不相同（因为分子所含的原子数不同），且题目没有给出温度和压强的条件（在标准状况下，同体积的任何气体的分子数才相同），所以不能直接判断它们所含的氧原子数之比。实际上，等体积的CO和CO2在相同条件下所含的分子数之比才是1:C选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。由于CO和CD选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。但题目给出的是常温常压下的条件，此时的气体摩尔体积并不是22.4综上所述，正确答案是A。3、下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在可逆反应中，随着温度的升高，K值增大B.化学平衡常数K是定温定压下，某可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值C.对于某一可逆反应，K值是恒定的，不随反应条件及反应物的初始浓度改变而改变D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案：D解析：A选项：化学平衡常数K是温度的函数，温度升高，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，与反应的热效应有关。若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K值减小。因此，A选项错误。B选项：化学平衡常数K是在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，且必须是定容条件下的比值，因为浓度是单位体积内的物质的量。所以B选项中的“定温定压”是错误的，应为“定温定容”，故B选项错误。C选项：虽然平衡常数K只与温度有关，与反应物的初始浓度无关，但并不意味着K值是恒定的。因为当温度改变时，平衡常数K也会改变。所以C选项中的“K值是恒定的”是错误的，应为“K值只与温度有关”，故C选项错误。D选项：平衡常数K的大小反映了反应进行的难易程度，即反应进行的程度。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，即反应进行的程度越大。所以D选项正确。4、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()A.实验室配制100g10%的NB.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气时，加几滴CuC.用托盘天平称量10.50g的干燥的ND.实验室用NaOH溶液吸收CO2答案：B解析：A选项：由于氯化钠固体不易潮解，且具有腐蚀性，因此在称量时应放在纸片上，但纸片应放在天平的右盘，因为左物右码是托盘天平的使用原则，所以A选项错误。B选项：锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，加入几滴硫酸铜溶液，锌会置换出硫酸铜中的铜，形成铜锌原电池，从而加快反应速率，所以B选项正确。C选项：托盘天平的精确度只能达到0.1g，无法精确称量出10.50g的D选项：在实验室中，进行气体吸收时，为了防止气体逸出，通常是将被吸收的气体通入到吸收液中，而不是将吸收液倒入到盛有气体的集气瓶中，所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。5、下列说法正确的是()A.气体摩尔体积是指1moB.标准状况下，1moC.标准状况下，22.4LHD.标准状况下，22.4LCO2答案：D解析：A选项：气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响。在标准状况下（即0∘C、101.325kPaB选项：标准状况下，1molC选项：标准状况下，水不是气体，而是液体，因此其摩尔体积并不是22.4L/mol。所以，22.4D选项：标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体的物质的量为1mol。由于每个6、下列说法正确的是()A.铅蓄电池放电时，负极质量减小，正极质量增加B.反应4FeOHC.温度越高，水的离子积常数KwD.反应NH4HC答案：D解析：A选项：铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO4B选项：反应4FeOH2s+2H2Ol+O2g═4FC选项：水的离子积常数Kw是温度的函数，随着温度的升高，水的电离程度增大，因此KD选项：反应NH4HCO7、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是()A.非金属性最强的元素在周期表右上角（不包括稀有气体）B.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡD.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素答案：A；D解析：A选项，元素周期表中，非金属元素主要集中在右上角区域（氢元素除外，因为它位于左上角），这一区域的元素通常具有较高的电负性，即较强的非金属性。因此，A选项正确。B选项，在同一周期中，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的非金属性逐渐增强，而非减弱。所以，B选项错误。C选项，第ⅠA族和第ⅡA族的元素虽然都是金属元素，但它们的金属性并不总是遵循这样的规律。例如，在第四周期中，Ca（第ⅡA族）的金属性实际上比D选项，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有一些金属性和非金属性的双重性质，这使得它们成为制备半导体材料的理想选择。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是A和D。8、下列说法正确的是()A.根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，其中胶体的分散质粒子直径介于1nB.胶体能产生丁达尔效应，所以丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液C.将饱和FeClD.制备FeOH3胶体时，向答案：B解析：A.分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径在1nB.胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，可以用来区分胶体和溶液，故B正确；C.制备氢氧化铁胶体时，需要将饱和的氯化铁溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液变为红褐色，即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D.向FeCl故选B。9、下列关于有机物结构和性质的说法中，正确的是()A.甲烷和苯都可以发生取代反应B.乙烯和苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都可以与金属钠反应生成氢气D.淀粉、纤维素和油脂都可以水解，但水解的最终产物不同答案：A,C,D解析：A选项：甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，苯在催化剂（如铁粉）存在下也可以与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。因此，A选项正确。B选项：乙烯分子中含有碳碳双键，这个双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。但苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以，B选项错误。C选项：乙醇分子中含有羟基（−OH），羟基上的氢原子可以被金属钠置换出来，生成乙醇钠和氢气。乙酸分子中含有羧基（D选项：淀粉和纤维素都是多糖，它们水解的最终产物都是葡萄糖。油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解的产物是高级脂肪酸和甘油。因此，虽然淀粉、纤维素和油脂都可以水解，但水解的最终产物不同。D选项正确。10、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)(ΔH<0)，下列说法正确的是()A.升高温度可使该反应的平衡常数增大B.在一定温度下，反应达到平衡时，vNO与C.反应达到平衡后，NO的浓度和CD.使用合适的催化剂能加快反应速率答案：D解析：A选项：对于放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。平衡常数K是反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。由于平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此平衡常数K会减小，故A错误。B选项：在一定温度下，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但并不意味着各物质的反应速率一定相等。反应速率之比等于化学计量数之比，但各物质的反应速率可以不同，故B错误。C选项：反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度一定相等。各物质的浓度取决于起始投料比和转化率，故C错误。D选项：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。但催化剂对平衡的移动无影响，因为催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故D正确。11、某同学用托盘天平称量10.8g(1克以下用游码A.9.2gB.9.8gC.10.8gD.根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。某同学用托盘天平称量10.8g（1克以下用游码）的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以药品质量=10故答案为：A。12、下列有关物质的性质和应用均正确的是()A.常温下浓硫酸能使铝、铁钝化，可在常温下用铝制或铁制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C.二氧化氯（ClD.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：A.常温下浓硫酸能使铝、铁钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，这是浓硫酸的一种强氧化性表现，因此可在常温下用铝制或铁制容器贮运浓硫酸，故A正确；B.二氧化硅并不具有半导体性质，而是具有光学特性，对光有全反射作用，因此可用于生产光导纤维，而硅（SiC.二氧化氯（ClD.铜的金属活泼性比铁的弱，但在海轮外壳上装若干铜块，由于铁和铜在海水中形成了原电池，铁作为负极会被加速腐蚀，而铜作为正极被保护，因此这种方法并不能减缓铁的腐蚀，反而加速了铁的腐蚀，故D错误。13、下列关于有机物说法正确的是()A.乙醇和乙酸都可以与金属钠反应生成氢气B.苯和乙烯都可以使溴水褪色，其褪色原理相同C.淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应，都属于天然高分子化合物D.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化，但它们的目的不同本题主要考查有机物的结构和性质，涉及乙醇、乙酸、苯、乙烯、淀粉、油脂、蛋白质以及石油和煤的加工等知识点。A选项：乙醇分子中含有羟基（−OH），乙酸分子中含有羧基（B选项：苯使溴水褪色的原理是萃取，即苯作为有机溶剂，将溴从水溶液中萃取出来，形成苯和溴的互溶液体，从而使溴水褪色。而乙烯使溴水褪色的原理是加成反应，乙烯分子中的碳碳双键与溴分子发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。两者的褪色原理不同，因此B选项错误。C选项：淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应。但是，并不是所有这三种物质都属于天然高分子化合物。高分子化合物是指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。因此，C选项错误。D选项：石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化。石油的裂化是为了获得更多更好的汽油，裂解则是为了获得乙烯、丙烯等短链烯烃；煤的干馏则是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等产品。这三者的目的确实不同，但D选项中“但它们的目的不同”这一表述方式不够准确，因为题目已经明确指出了它们各自的目的，所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。14、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中只含共价键D.共价化合物中可能含有离子键答案：C解析：A选项：离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）就是一个典型的例子，其中钠离子（NB选项：离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NH4Cl）就是一个不含金属元素的离子化合物，其中铵根离子（C选项：共价化合物中只含共价键。共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物，其内部只存在共价键。因此，C选项正确。D选项：共价化合物中不可能含有离子键。如果一个化合物中含有离子键，那么它就不可能是共价化合物，而是离子化合物。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是C。15、下列关于实验现象的描述，正确的是()A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟答案：D解析：A选项，描述的是铁丝在氧气中燃烧的现象。但”生成四氧化三铁”是实验结论，而非实验现象。实验现象应直接描述我们观察到的，如颜色、状态、气味等变化，而不涉及物质的名称或化学式。因此，A选项错误。B选项，描述的是硫在氧气中燃烧的现象。但硫在氧气中燃烧，实际上发出的是蓝紫色火焰，而非淡蓝色火焰。淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象。所以，B选项错误。C选项，描述的是木炭在氧气中燃烧的现象。木炭在氧气中燃烧时，会发出白光并放出大量的热。但木炭燃烧后的产物是二氧化碳气体，而非黑色固体。因此，C选项错误。D选项，描述的是红磷在空气中燃烧的现象。红磷在空气中燃烧时，确实会产生大量的白烟。这里的“白烟”实际上是五氧化二磷固体小颗粒在空气中扩散形成的。所以，D选项正确。16、下列说法中正确的是()A.1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为1:2:3:4，则消耗氯气的物质的量为4molB.丙烯分子中所有原子一定在同一平面上C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热，因苯的密度比水大，有机层在下层，所以水浴加热时，应控制温度在50D.除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂存在下通入氢气答案：A解析：A．甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应特点是逐步取代，多步同时发生，根据碳原子守恒判断四种氯代烃的总物质的量与甲烷相等，所以1mol甲烷与氯气发生取代反应，若生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、B．丙烯中含有甲基，甲基为四面体结构，因此丙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生取代反应，生成硝基苯和水，由于苯的密度比水小，所以混合液分层后，有机层（硝基苯）在上层，水层在下层，但这一信息与题目中的加热方式（水浴加热）和温度控制（50∼D．乙烯与氢气在催化剂存在下可以发生加成反应生成乙烷，但这种方法无法精确控制氢气的量，容易引入新的杂质氢气，因此不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故D错误；综上所述，正确答案为A。但需要注意的是，A选项中的氯气消耗量描述是不准确的，这里主要是从题目考察意图和取代反应特点的角度进行的分析。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26.0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，当稀盐酸加入至146.0g时恰好完全反应（杂质不溶于水也不与酸反应），此时烧杯内物质的总质量为161.2g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）答案：（1）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：26.0g答：反应生成二氧化碳的质量为10.8g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，由化学方程式Ca根据二氧化碳的质量与碳酸钙的质量关系，列出比例式：100解得：x=则样品中碳酸钙的质量分数为：25.0g答：样品中碳酸钙的质量分数为96.2%解析：（1）本题主要考查了质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算。在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即质量守恒定律。根据这一原理，我们可以计算出反应生成的二氧化碳的质量。（2）要求出样品中碳酸钙的质量分数，首先需要知道样品中碳酸钙的质量。这可以通过化学方程式和已知的二氧化碳质量来计算得出。然后，将碳酸钙的质量除以样品总质量，再乘以100%，即可得到样品中碳酸钙的质量分数。在计算过程中，需要注意单位的统一和有效数字的保留。第二题题目：某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的制备实验，请分析回答下列问题。写出仪器a的名称：__________。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__________（填字母序号，下同），收集装置是__________。若用装置E收集二氧化碳，则气体应从__________端通入（填“b”或“c”）。实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置是__________。小刚同学欲收集一种难溶于水的气体，你认为他应该选择装置__________来收集。答案：仪器a的名称是长颈漏斗。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，由于该反应是固液常温型，所以应选用的发生装置是B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集装置是D。若用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应从长管即c端通入，将空气从短管排出。实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2K小刚同学欲收集一种难溶于水的气体，由于该气体难溶于水，所以应该选择排水法收集，即装置C来收集。解析：长颈漏斗是常用的添加液体的仪器，所以仪器a的名称是长颈漏斗。实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，由于该反应是固体大理石和液体稀盐酸在常温下进行的，所以应选用的发生装置是固液常温型的B装置；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，即收集装置是D。由于二氧化碳的密度比空气大，所以若用装置E收集二氧化碳时，应从长管即c端通入，将空气从短管排出。高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2K气体难溶于水时，可以用排水法收集，即选择装置C来收集。第三题题目：某化学兴趣小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。实验试剂和仪器：铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰酸钾溶液、新制氯水、锌片、试管、胶头滴管等。实验步骤、现象和结论（不要求写出具体实验操作步骤）：①将少量铁粉加入到氯化铁溶液中，充分反应后，取上层清液，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液不变红色，则说明铁粉将氯化铁还原为氯化亚铁（或铁离子具有氧化性，铁具有还原性）。②将少量锌片加入到氯化亚铁溶液中，充分反应后，取上层清液，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变红色，则说明锌将氯化亚铁氧化为氯化铁（或亚铁离子具有还原性，锌具有氧化性）。③另取一支试管，加入少量氯化亚铁溶液，再滴加几滴新制氯水，振荡后，溶液由浅绿色变为黄色，再加入硫氰酸钾溶液，溶液变红色，则说明氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁（或亚铁离子具有还原性，氯气具有氧化性）。问题讨论：实验②中，有同学认为加入锌片后，溶液变红不一定是锌将氯化亚铁氧化为氯化铁，也可能是锌与溶液中的酸反应生成了氢离子，氢离子与铁离子反应又生成了氢气和亚铁离子，导致溶液红色褪去。为了验证这一假设，该同学又设计了如下实验：向实验②反应后的溶液中继续加入锌片，若溶液红色不再褪去，则说明原假设不成立；若溶液红色褪去，则说明原假设成立。请评价该同学设计的实验方案是否合理，并简述理由。答案：不合理。因为加入锌片后，即使原假设成立，生成的亚铁离子仍会再次被锌还原为铁单质，溶液不会变红色，因此无法根据溶液颜色变化判断原假设是否成立。解析：本题通过铁及其化合物的性质实验，探究了铁及其化合物的氧化性和还原性。在实验过程中，需要注意控制实验条件，避免其他因素的干扰。同时，对于实验现象的解释，需要结合物质的性质进行推理分析。在实验④的问题讨论中，需要理解锌与氯化亚铁溶液反应的可能产物以及它们对溶液颜色的影响，从而判断实验方案的合理性。第四题题目：现有A、B、C、D、E五种元素，其中A的原子序数最大，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的最外层只有一个电子，D的单质可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。请回答下列问题：写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号。写