2024年秋新鲁教版九年级上册化学教学课件 5.1 化学反应中的质量守恒

第五单元定量研究化学反应5.1化学反应中的质量守恒逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2质量守恒定律质量守恒定律的微观解释感悟新知知识点11.实验探究(1)实验装置质量守恒定律知1－讲感悟新知(2)实验步骤及现象知1－讲感悟新知知1－讲感悟新知知1－讲2.概念参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。感悟新知知1－讲易错提示：1.质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。2.在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。3.这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内容有可能守恒，也有可能不守恒。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向质量守恒定律的理解、应用及探究题型1用质量守恒定律解释某些现象下列现象不能用质量守恒定律解释的是(

)A.石蜡熔化前后，其质量不变B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小D.铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大例1知1－练A感悟新知解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分析解答。导引：质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，A错误。知1－练感悟新知教你一招：质量守恒定律适合所有的化学变化。运用质量守恒定律时：首先必须弄清楚该化学反应的实质，即反应物和生成物是什么，然后根据质量守恒定律列出等量关系，最后根据等式比较相关物质的质量关系。知1－练感悟新知易错提醒：一些反应看似质量总和不相等，但同样遵守质量守恒定律，不相等是因为比较的不是反应物或生成物的质量总和，往往忽略了部分反应物或生成物，尤其是气体。知1－练感悟新知题型2利用质量守恒定律确定化学反应中各物质的质量关系现有mg过氧化氢溶液跟2gMnO2

混合，完全反应后剩余液体和固体物质的总质量是ng，则生成氧气的质量是()A.(m+2－n)g B.(m－n)gC.(m－2－n)g D.(n－2)g例2知1－练A感悟新知解题秘方：本题应运用守恒思想解答。依据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量守恒。导引：过氧化氢与MnO2混合生成水和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则混合物总质量减小；原混合物减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量为：(m+2－n)g。知1－练感悟新知方法点拨：根据质量守恒定律计算某种反应物或生成物质量时，首先列出等量关系(即参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和)，不能漏掉气体，再代入相关数据计算。知1－练感悟新知题型3实验探究质量守恒定律如图2所示，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：(1)称取反应前装置的总质量；(2)红磷燃烧时可观察到的现象是___________________；例3知1－练产生大量白烟感悟新知(3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是_______________________________；(4)实验中观察气球的变化是_____________________；知1－练防止锥形瓶因受热不均而炸裂先胀大后变瘪感悟新知(5)待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针_____________________(填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”)，该实验说明______________________________________________________________________________。知1－练在分度盘中央参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和感悟新知解题秘方：本题可结合所学知识来分析实验现象和操作要点，如测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律的实验操作。知1－练感悟新知导引：本实验的目的是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。锥形瓶底部放少量细沙，目的是防止瓶底因受热不均而炸裂；红磷燃烧时消耗氧气，同时放出热量，瓶内的气体受热膨胀，压强增大，气球会胀大，待装置冷却至室温后瓶内压强减小，气球又会变瘪，气球主要起缓冲作用；反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后质量守恒。知1－练感悟新知方法规律：探究质量守恒定律的一般思路：●测定反应前物质总质量m1→测定反应后物质总质量m2→比较m1、m2

的大小→得出结论；●设计实验验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。最好在容器口加一个气球作缓冲装置。知1－练感悟新知知识点质量守恒定律的微观解释2知2－讲1.化学反应的实质分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。即：分子原子新分子化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有改变，因此，化学变化前后质量守恒。2.拓展：化学变化前后：①元素的种类、质量不变。②分子的种类改变，数目可能改变。分裂重新组合速记口诀：原子：“三不变”元素：“两不变一可能变(化合价)”分子：“一变一可能变”物质：“总质量不变”感悟新知知2－讲感悟新知考向质量守恒定律的微观认识及应用题型1反应前后的“变”与“不变”[中考·黔南]化学反应前后，下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。其中肯定没有发生变化的是()A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤B例4知2－练感悟新知解题秘方：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，但分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。知2－练深度理解：原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分，但原子的最外层电子数会发生改变，由于电子的质量很小，可忽略不计，因此化学变化前后原子的种类、数目、质量不变。感悟新知知2－练感悟新知题型2结合微观示意图考查质量守恒定律[中考·龙东]某反应的微观示意图如图3所示，有关说法正确的是(

)A.此反应遵守质量守恒定律B.参加反应的各物质分子个数比为1∶1C.反应前后分子数目不变D.此反应生成物为混合物A例5知2－练感悟新知解题秘方：从微观角度比较反应前后分子的种类和数量变化，分析反应特点。导引：所有化学反应都遵循质量守恒定律，A正确；由示意图可知，参加反应的各物质分子个数比为2∶1(或1∶2)，B错误；由示意图可知，化学反应后分子数目减少，C错误；由示意图可知，反应后只生成一种物质，属于纯净物，D错误。知2－练方法点拨：解答此类题目可运用“模型－

规律法”：1.会判断物质的类别；2.会判断物质的构成(分子、原子、