2024届高考二轮复习 选择题 专项练增分提能3（含解析）

选择题专练3

选择题：本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

L《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去

石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎

C.萃取D.蒸发

2.化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法中错误的是（）

A.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料

B.我国提出网络强国战略。光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶

体硅

C.地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料

D.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料

3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

课外实践：给公园钢铁护栏涂刷防钢铁与潮湿空气隔绝可防止电化学

A

锈漆腐蚀

家务劳动：使用热的纯碱溶液去除

B油脂在碱性条件下发生水解

厨房油污

社区服务:使用84消毒液（主要成分

C消毒液呈碱性

为NaClO）对环境消毒

D学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾中含N、P等元素

4.下列有关1一丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

（）

A.用装置甲制备1一丁烯

B.用装置乙除去1—丁烯中混有的乙醇蒸气

C用装置丙收集1—丁烯

D.用装置丁验证1—丁烯与酸性高镒酸钾溶液反应

5.在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[CU(NH3)4]SO4,其内界的电离与弱电解质类

似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是()

A.lmol/L[CU(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4p+数目小于NA

B.22.4LNH3含有的质子数目为IONA

C.lmol[Cu(NH3)4]2+的配位键数目为2NA

D.N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA

6.2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

我国科学家合成一种点击化学试剂X2Y2M2Q,X分别与Y、Z、M形成原子个数

为3、6、4的18片分子，19Q衰变方程：^Q-^M+2in+lHo下列说法错误的是

()

A.X的简单离子半径一定是周期表中最小的

B.l6M2和18M2组成上属于同一种物质

C.同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素

D.Y、M形成简单氢化物的还原性：Y>M

7.下列操作和现象能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验操作实验现象

将炽热黑色铜丝迅速伸入盛

A检验醇羟基铜丝变为亮红色

有待测试剂的试管中

制备将CuS04溶液滴加到浓氨水

溶液变为深蓝色，降温析

B[CU(NH3)4]SO4中，再加热至溶液出现晶膜，

出绛蓝色晶体

晶体降温结晶、过滤

向FeCb、Nai的混合溶液中

实验1：下层溶液呈紫红

证明还原性：I滴入少量氯水和CC14,振荡、

C色；实验2：上层溶液变

->Fe2+>CF静置、分层；再向上层溶液中

为红色

滴加KSCN溶液、氯水

比较次氯酸和室温下，用pH计测定同浓度

D醋酸的酸性强的NaClO溶液和CH3coONapH：NaC10>CH3C00Na

弱溶液pH

8.M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

()

COOH

I

NO2

(M)(N)

A.M分子中有2种含氧官能团

B.M分子中可能共平面的原子数最多有23个

C.N与足量H2加成后产物中含2个手性碳原子

D.lmolN与足量H2反应(一NO2转化为一NH2)时最多消耗3molH2

9.工业上常用铁粉去除酸性废水中的CnO歹，反应原理如图所示：

(疏松、能导电)

下列说法错误的是()

A.充分反应后，还会有少量铁粉剩余

+3+

B.正极的电极反应式：Cr2Or+6e+14H=2Cr+7H2O

C.Cr(OH)3、FeOOH的产生与处理过程中溶液pH升高有关

D.处理10L含0.1morL-CrzO歹废水，理论上至少消耗168g铁粉

io.类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述n均正确的

是()

选项陈述I类比推理陈述II

A冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可用热还原法

工业上用电解A12O3的方法得到铝工业上用电解MgO的方法得到镁

B

单质单质

cFe能把CuSO4溶液中的铜置换出来Na也能把CuS04溶液中的铜置换出

来

D可用铝热法制备金属铭也可用铝热法制备金属镁

11.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H20解离为H+和0H，某技术人员利

用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH,工作原理如图所示：

A.电势：N电极＞M电极

B.双极膜膜c输出H+,膜a、膜e为阳离子交换膜

--

C.M极电极反应式为2H2O+2e==H2t+2OH

D.当电路中转移2molb时，整套装置将制得1molH2SO4

12.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次

发生，装置如图所示。若在①〜⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实

验”且会使⑤中试剂褪色的是（）

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂

NaOH溶

A稀硫酸Zn浓盐酸Ca(C10)2FeCb溶液

液

酸性

NaOH溶

B浓氨水碱石灰水AI2S3KMnO4溶

液

液

C双氧水MnO?饱和食盐CaC2浓澳水KMnO4溶

水液

KMnO4溶

D盐酸大理石浓硫酸NaCl水和CC14

液

13.以红土银镉矿（NiS、CdO,含SiCh、CuO、PbO、FezCh等杂质）为原料回收部

分金属单质，其工艺流程如图所示：

空气H2SO,物质A物质B

银

镉

矿

Ni-^-Ni(CO),

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部

分电对的电极电位如表：

电对Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2+/Ni

电极电位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257

下列说法错误的是（）

A.“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取

率

B.“物质A”可以是NiCO3,“调pH”后，经加热得Fe（OH）3沉淀

C.“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd

D.该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2so4、Ni等

14.东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2

分解的反应机理，部分反应历程如图所示（MS表示吸附在催化剂表面物种；TS

表示过渡态）：

1

—Fe-N-C

0—Co-N-C

>

0

崛

混

玄-1

箕

2

-

反应历程

下列说法错误的是（）

A.催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C

B.Fe—N—C催化：MS1(S)==MS2(S)AH=-21.2kJ-moF1

C.催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附

D.Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C催化H2O2分解放热

15.常温下，含BaCCh的浊液中c(Ba2+)随c(H+)的变化关系如图所示(整个过程无

气体溢出；忽略CO歹第二步水解)，已知：Ksp(BaCO3)=2.5X10-9,Ka2(H2co3)

=5.0X10-11,下列叙述正确的是()

c(H+)/l()-'"mol•L-'

A.x=7.5

B.水的电离程度：M<N

CN占.0(3),

c(HCO?)63

D.N点溶液中加Na2s04固体，将移向P点

16.电化学降解含NO3的酸性废水的原理示意图。下列说法中正确的是()

以铅蓄电池g

质子交换膜

A.铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb

B.铅蓄电池工作过程中每通过电路中2moi「则消耗1molH2SO4

C.该电解池的阴极反应为2NO,+12H++10e-==N2t+6H2O

D.若电解过程中转移5mol屋，则交换膜两侧电解液的质量变化差值(△加左一△机

右)为26g

选择题专练3

1.C[水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；

细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎溶解；去石澄

清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是

指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操

作方法是萃取，答案选C。]

2.B[A.高温结构陶瓷性能优良，主要成分是新型无机非金属材料，A项正确；

B.光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学性能，B项错误；C.合

金、纯金属都是金属材料，不锈钢车体材质属于合金材料，C项正确；D.储氢合

金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，在适当条件也可以

释放氢气，D项正确。]

3.C[A.给公园钢铁护栏涂刷防锈漆可以使钢铁与潮湿空气隔绝，破坏原电池的

形成，可防止电化学腐蚀，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；B.碳酸钠

溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解而被洗去，故可使用热的纯碱溶液去除

厨房油污，与所述的化学知识有关联，B不符合题意；CNaClO具有强氧化性能

杀菌消毒而不是因为消毒液呈碱性的原因，与所述的化学知识没有关联，C符合

题意；D.厨余垃圾中含N、P等元素，能为植物提供营养而做肥料，与所述的化

学知识有关联，D不符合题意。]

4.C[A.甲装置中，1—澳丁烷在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生卤代煌的消

去反应生成1一丁烯，A正确；B.1一丁烯不溶于水，乙醇易溶于水，因此可将混

合气体通过水来除去1一丁烯中混有的乙醇蒸气，B正确；C.1—丁烯的密度大于

空气，应该从长导管通入1—丁烯，空气从短导管排出，C错误；D.1一丁烯中存

在碳碳双键，能与酸性高镒酸钾反应从而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确。]

5.D[A.未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；B.未给出氨

气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误;C.lmol[CU(NH3)

4产的配位键数目为4NA,C项错误;D.根据氧化还原原理可知,N2和H2合成Imol

NH3时转移电子数目为3NA,D项正确。]

6.A[X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18「分子，X为H元素；

M的质量数为16,M为O元素与H形成H2O2含181、Y为S元素与H形成H2s

含18b、Z为N元素与H形成N2H4含18e，根据衰变方程，Q的质子数为

9,Q是F元素。A.IT的半径大于Li+,故A错误；B."Ch和击。?都是氧气分子，

故B正确；C.同一周期中，第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O,共5种

元素，故C正确；D.S的非金属性小于O,还原性Has〉氏。，故D正确。］

7.D［A.黑色的CuO也能溶解在稀硫酸溶液中，则将炽热黑色铜丝迅速伸入盛有

待测试剂的试管中，铜丝变为亮红色，该待测试剂不一定是醇溶液，也可能是稀

硫酸，故A错误；B.制备［Cu(NH3)4］SO4晶体的方法是：向盛有CuS04水溶液

的试管中逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，再加热至溶液出现晶膜，降温

结晶、过滤，故B错误；C.下层溶液呈紫红色，说明C12将KI氧化为12；上层溶

液变为红色，说明Cb将FeCb氧化为FeCb,能够证明还原性：厂>C「、Fe2+>C1

一，但不能证明厂>Fe2+,故C错误；D.用pH计测定同浓度的NaClO溶液和

CH3coONa溶液pH,pH：NaC10>CH3C00Na，说明C1CT的水解程度大于CH3co0

一，则证明酸性：HC10<CH3COOH,故D正确。］

8.D［A.由结构简式可知，M分子中含有碳碳双键、较基、氨基、硝基4种官能

团，其中竣基和硝基为含氧官能团，故A正确；B.由结构简式可知，M分子中苯

环、碳碳双键、竣基、硝基是平面结构，则分子中可能共平面的原子数最多有23

个，故B正确；C.由结构简式可知，N分子与足量氢气加成后的结构简式中含有

NH?

如图*所示的2个手性碳原子：*0*,故C正确；D.由结构简式可知，N分

子覆基、硝基能与氢气反应，则111101?4最多消耗511101氢气，故D错误。］

9.D［由图可知，工业上常用铁粉去除酸性废水中重辂酸根离子的原理为原电池

反应，加入铁粉时，铁为原电池的负极，水分子作用下，铁失去电子生成四氧化

三铁和氢离子，四氧化三铁为正极，酸性条件下重辂酸根离子在正极得到电子发

+3+

生还原反应生成辂离子和水，总反应为9Fe+4Cr2Or+32H=3Fe3O4+8Cr+

16H2O,当原电池工作一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，碱性

条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化氧铁和水，水在正极得到电子

生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与辂离子反应生成氢氧化辂，总反应为2Fe

+&2O7+5H2O=2FeOOH+2Cr(OH)3+2OHoA.由图可知，充分反应后，

还会有少量铁粉剩余，故A正确；B.由分析可知，四氧化三铁为正极，酸性条件

下重辂酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成辂离子和水，电极反应式为

-+3+

Cr2Or+6e+14H=2Cr+7H2O,故B正确；C.由分析可知，当原电池工作

一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，碱性条件下铁在负极失去

电子发生氧化反应生成氢氧化氧铁和水，水在正极得到电子生成氢气和氢氧根离

子，氢氧根离子与辂离子反应生成氢氧化辂，故C正确；D.由分析可知，铁在原

电池工作时转化为四氧化三铁和氢氧化氧铁，则无法确定负极放电产物的物质的

量，无法计算10L含01mol/L重辂酸根离子废水理论上消耗铁粉的质量，故D

错误。］

10.A［A.冶炼金属铁通常用热还原法，冶炼铜也可用热还原法，A项正确；B.

氧化镁的熔点很高，工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁单质，

B项错误；C.钠与CuS04溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和H2及NazSCU,C项错

误；D.镁的金属活动性强于铝，不能利用铝热反应制备金属镁，D项错误。］

11.D［由题意可知该电解池可以高效制备H2s04和NaOH,说明H2O在M极得

到电子生成H2和OH,电极方程式为：2H2O+2e-=H2t+2OH,膜a是阳离

子交换膜，Na+通过膜a进入M极，双极膜膜c输出H*,膜b是阴离子交换膜,

SO1通过膜b进入膜b和膜c之间的区域生成H2SO4；H2O在N极失去电子生成

02和H+,电极方程式为：2H20—41=02t+4H+,膜f是阴离子交换膜，SOF

通过膜f进入N极，双极膜膜d输出OH,膜e是阳离子交换膜，Na+通过膜e

进入膜e和膜d之间的区域生成NaOH。A.由分析可知，H2O在M极得到电子生

成H2和OH,M为阴极，H2O在N极失去电子生成02和H+,N极为阳极，则

电势：N电极〉M电极，故A正确；B.由分析可知，双极膜膜c输出H+,膜a、

膜e为阳离子交换膜，故B正确；C.由分析可知，M极电极反应式为2H2。+2-

=H2t+20H,故C正确;D.由分析可知,N极电极方程式为2H2。一4屋=。2t

+4H+,当电路中转移2moi广时，N极生成1molH2so4,同时在膜b和膜c之

间的区域生成1molH2SO4,故D错误。］

12.C［A.稀硫酸与Zn反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中浓盐酸

和Ca(CIO)2反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生成氯化铁，无法使

⑤中试剂褪色，A错误；B.浓氨水和碱石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，无法

将水压入④中，B错误；C.双氧水在二氧化镒为催化剂的情况下分解生成氧气，

氧气将饱和食盐水压入④中，饱和食盐水与CaC2反应生成乙烘，乙烘进入⑤中

与浓澳水发生加成反应从而使浓澳水褪色，最后高镒酸钾吸收多余的乙族，C正

确；D.盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳将浓硫酸压入④中，浓硫酸和

NaCl常温下不反应，D错误。］

13.C［由题给流程可知，镶镉矿浆化后，在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镁和金

属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧

化硅、硫酸铅的滤渣I和滤液；向滤液中加入碳酸镁或氧化镁调节溶液pH,经加

热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣n和滤液；

向滤液中加入银，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镁的金属A和硫

酸镁、硫酸镉的滤液；滤液经电解、过滤得到含有镉和镁的固体和稀硫酸溶液；

固体通入一氧化碳气化分离得到四覆基合镇和镉；四覆基合镇受热分解生成一氧

化碳和镶，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镁等。A.由

题意可知，浆化的目的是增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些

金属元素浸取率，故A正确；B.由分析可知，向滤液中加入碳酸镁或氧化镁调节

溶液pH,经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则物质A可能为碳酸镁，

故B正确；C.由分析可知，金属A为铜、锲的混合物，故C错误；D.由分析可知，

该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镁等，故D正确。］

14.D［A.由图可知，使用催化剂Co-N-C时的活化能小于使用催化剂

Fe—N—C时的活化能，则催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C,

故A正确；B.由图可知，Fe—N—C催化时，1分子MS2(s)比1分子MSI(s)

能量低0.22eV,则生成1molMS2(s)放热为0.22X1.6X10-19X10-3X6.02X1023

kJ=21.2kJ,故MSI(s)=MS2(s)AH=-21.2kJ/mol,故B正确；C.过氧

化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时吸附产物MS3能量

更高，更容易脱附，故C正确；D.催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热

效应，不管使用哪种催化剂，H2O2的分解热效应是相同的，故D错