中考化学实验流程题真题带答案

全国各地中考化学真题汇编：实验流程题

1.（2022•内蒙古赤峰•中考真题）钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题:

铁,石、焦炭、石豕石

（1）用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理O

（2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是0

（3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是。

（4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是o

2.（2022・湖北恩施中考真题）某同学利用含MgCb、Na2so4、CaCb杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数

的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

加足量加过量加足里

塞储水试剂稀盐酸+

粗盐>溶解--------►过滤--------►X--------►配洒

步骤一步骤二步骤三步骤四

部分物质在水中的溶解性表（室温）

阴离子co；

OHso；

阳离子

Ba2+溶不溶不溶

Ca2+微溶微溶不溶

Mg2+不溶溶微溶

⑴步骤二中使用的三种试剂为：①Na2cCh溶液②BaCb溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为

___________（填序号）。

(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________0

(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是(填序号)。

①滤纸破损

②液面高于滤纸边缘

③仪器不干净

⑷步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯

化钠溶液，所需水的质量为___________g=

3.(2022・湖北孝感・中考真题)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含

氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称。

(2)写出SiCk中硅元素的化合价。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是。(填化学式)

(4)滤液中含有的阳离子为o(写离子符号)

(5)写出SiCk与以反应的化学方程式_______。

4.(2022•广西南宁•中考真题)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCCh、CaCO3>SiO2>AI2O3

和FezCh等，其中MgCCh质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

NaOH溶液

滤液c

NaOH溶液操作

L滤港b-►沉镁

操作I.

过量试剂A滤液a—►调pH

Mg(OH)2♦.......—>Mg

操作I

懿f辰I-------►L►A1(OH)3'Fe(OH)3

,CaSO4、S1O2等

(1)操作I的名称是

(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是,为加快酸浸速率，可采取的措施是。(写一条即可)。

(3)滤液a中的阳离子是

(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是o

(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是。

5.(2022・广东广州•中考真题)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSCU溶液制备该

产品的工艺流程如图所示。

铁铜双

金属粉末

滤液

⑴“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)o

(2)“过滤”后滤液的主要成分是(写化学式)。

(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu

单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。

(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若(3)中产品

是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g(产品中只含三种元素)。

6.(2022•黑龙江大庆•中考真题)中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁

矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiCh)。请回答下列问题：

(l)FeTiOa中钛元素的化合价为。

(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应FeTiC)3+2H2so乂浓)uTiOSO'+FeSO4+ZHa，反应前需将钛铁矿粉碎

的目的是=

(3)溶液II的主要溶质为TiOSCU,加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：

高温

(4)TiO2>C12和焦炭发生反应TiO?+2C+2cL-TiC14+2X,X的化学式为。

高温

(5)TiCI4+2Mg2MgeL+Ti,此反应中气体Ar的作用是.

Ar

(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti,其原因是o

7.(2022.黑龙江・大庆市让胡路区人民政府教育局中考真题)同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集

的黎明湖水净化成自来水，终制成蒸储水，实验流程如图所示:

加明帆

黎明湖水

静蹙

蒸储水

请回答下列问题:

⑴加入明机的作用是，操作1所需的玻璃仪器有=

(2)操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。如图是活性炭净水器示意图，为了达到较好的净化效

果，液体B应该从端通入(填“a”或"b”)。

___nn___

a

活

性

炭

(3)通过操作3可以得到净化程度更高的蒸储水。

①操作3的名称是o

②实验时，除了向烧瓶中加入液体C,还需要加入少量的,其作用是O

(4)高铁酸钾(K2FeC>4)是一种新型高效水处理消毒剂。

①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：

②制备高铁酸钾的原理如下：3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，试比较NazFeCU和K2FeO4的溶解度，Na2FeO4―KzFeO"填“>”、“<”或"=")。

8.(2022・四川眉山・中考真题)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再

利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)。己知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他

们设计的实验方案如下图：

回答下列问题：

(1)步骤①反应的化学方程式为o

(2)固体甲的成分有(用化学式表示)

(3)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+=4Fe(OH/。

(4)操作I、II、III均进行的操作名称为,该操作中使用的玻璃仪器名称是(任写一种)。

9.(2022・福建・中考真题)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二

氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和等(填一种)。

(2)环节②电解水的化学方程式为。

(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃),将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CCh,

可将气体样品通入(填试剂名称)。

(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为o

(5)该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。

10.(2022•福建福州•中考真题)我国古代提纯焰硝(含KNCh和少量NaCl、CaCL等)工艺的主要过程示意

如下:

溶液2

、军

7、溶

焰水虫

热焰硝焰硝一小灰水液

族

硝、放置1~2天

搅拌、搅拌n搅拌m、/过滤>硝酸钾

V

IV晶体

（D步骤中，“搅拌”的作用是.（写一种）。

⑵步骤m加小灰水（含K2co3）时，发生反应的化学方程式为

（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤w在较高温度下过滤的目的是

（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为

（5）“溶液2”一定含有的溶质有KC1、.和..（填化学式）。

11.（2022.广西贺州.中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提

取氧化铝的工艺流程如下。

酸浸

粉煤灰

仙。3

（1）“酸浸，，中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1B.H2s04C.HNO3

（2）“煨烧”后产物X的化学式为，写出“燃烧”过程发生的化学方程式:

（3）该工艺的价值在于

12.（2022・湖北黄石.中考真题）二氧化铀（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中

产生大量的废玻璃粉末（含SiCh、FezCh、CeO2>FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺

流程对资源进行回收，得到纯净的CeCh和硫酸铁镂晶体[NHuFe（SCU）2-xH2O]o

已知：①CeCh不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiCh不溶于酸(氢氟酸除外)。

回答下列问题：

(1)稀酸A是；

(2)操作①的名称为；

(3)滤渣2是(填化学式)；

(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2(SO4)3+12NaOH+O2+2甲=4Ce(OH)41+6Na2so4,甲的化

学式是;

(5)硫酸铁镂［NNFe(S04)2］中Fe元素的化合价为价。

13.(2022•山西晋中・中考真题)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。

它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。

蓄光釉料透明釉料

练泥机制坯机烧成炉

分析流程，回答问题:

(1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的.

(2)制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于.

(3)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学方程式解释)。

14.(2022・湖北宜昌・中考真题)科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。

o：

r*燃料

太阳能—►电能一►反应I—►Hj___________

fI反应口一►CH30H(液体燃料)

(催化剂)---►H;O

HiO——-------

CO2

(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。

①反应I的化学方程式为O

②将氢能储存在___________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。

(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利

于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为o

(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和"的是o

A.减少车辆接送，步行上学

B.正反两面书写，节约用纸

C.勤洗手勤换衣，讲究卫生

D.垃圾分类投放，回收利用

15.(2022・湖南长沙•中考真题)在完成“实验室用氯酸钾和二氧化镒混合物加热制取氧气”的实验后，小明

在老师的指导下回收二氧化锌和氯化钾，实验流程如下图所示。

(1)操作a的名称是-

(2)在这个反应中二氧化镒的作用是o

(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾(KCICh)的质量为go

(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净o

16.(2022•江苏苏州•中考真题)专孟元素能形成MnO、MnCh、M112O3和M113O4等多种氧化物，其中MmCU

是重要的结构材料。工业用硫酸锦(MnS04)制备MmCU的流程如下：

MnSCU

溶液一一►MnaOs

滤液

(1)“沉淀”反应是MnSOa+2NH3也加乂"。!!)？J+(NH4)2SO4。该反应的基本类型为

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：o

(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是o

(4)“氧化”时,Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3C>4,该反应的化学方程式为

(5)通过测定固体产物中铳元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锦元素质量分数随通空气

时间的变化如图所示。

69-•

।

।

_____i]ii.

6789

通空气时间/小时

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为M113O4.推出该结论的依据是

②通空气超过8小时，产物中镒元素质量分数减小的原因是=

17.(2022.江苏苏州・中考真题)二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO2,将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

氢氧化钠溶液石灰乳呢。取]

颗粒反

烟气—>捕捉室燧烧炉高浓度co：

应室

(含CO2的废气)--------

氧化钙

溶液X

(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为。

(2)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

碳的资源化利用中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下:

CO］幽、甲酌险段三甲醛f_一f葡萄糖f——k淀粉

(3)检验淀粉的常用试剂是(填名称)。

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为0

(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：

B9+率一甲酹+公

。氢原子0氧原子•碳原子

图1

(6)阶段II的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为lo

①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛(填“>”、“<”或"=")。

②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个

N(需补充HzOJ

双N(反应a生成H?。?)------------°

18.(2022・广东广州•中考真题)二甲基亚碉(DMSO)工业废渣含NaNCh及少量有毒的NaNCh,以该废渣为

原料制备农用KNO3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:

溶满3

加水溶解——-——।加入足量

DMSO通入臭氧.NaNOaKC1

溶液步骤2,

工业废渣步骤1

(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有。

(2)步骤1的作用是除去NaNO2,NaNCh中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是

溶20o

19o

解18o

度17o

g18o

15o

14o

13o

12o

11o

10Q

9o

8o

7o

8o

5o

o

43(o

2O

1O

0102030405060708090100

温度,七

（4）步骤4的操作是、过滤。

（5）KC1用量的估算依据是（填标号）。

A.KC1与NaNO3的粒子个数比为1：1

B.KC1与NaNCh的质量比为1：1

C.KC1与NaNCh在溶液中的质量分数之比为1：1

（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNCh溶液，

生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KNO3%（质量分数）。

（相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5）

19.（2022・湖北武汉•中考真题）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）为原料回收

海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

过量适•.-C里tn

士卜酸空气NaOH'溶洒

试剂X

洗涤卜沉铁

废金属—►氧化ff滤渣乙fFeCb洛酒

过滤

废液NaNCh适量盐酸

滤港甲

已知：NaNCh易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为:

NaNO,

4FeCl2+4HCl+O2-4FeCl3+2H2O

回答问题：

⑴废金属属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用（填标号）。

A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D,氯化钠溶液

（3）“酸浸，，中发生反应的化学方程式为。

(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是o

(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是。

20.(2022・湖南岳阳・中考真题)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆研,

烹胆矶则成铜：熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

A

资料：“熬成胆矶”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2OO

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_____；

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是(填字母)；

A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应

(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：

①加热蒸发到饱和：

②降温析出晶体：

③(填操作名称)；

(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法。

21.(2022・湖南常德•中考真题)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(AbCh)。从

粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

⑴“操作a”的名称；

(2)加足量氨水能将AF+全部转化成Al(OH)3,写出氨水的化学式______;

(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为；

(4)写出“燃烧”时涉及的主要反应的化学方程式。

22.(2022・浙江绍兴・中考真题)“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节

点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

NaClMgCbMgSO4KC1其他

每1000克盐卤中主要盐类物质的含量

甲

(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、

由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A的名称是；若生产过程中镁元素没有

损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁_____克。

(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有

参考答案:

高温

1.(l)Fe2O3+3CO2Fe+3c。2

(2)含碳量不同

(3)作保护气，防止铁在高温下被空气中的氧气氧化

(4)隔绝氧气和水，防止金属制品生锈

2.(1)③②①(合理即可)

(2)MgC12+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

(3)①②③

(4)蒸发蒸发结晶94

3.(1)过滤

(2)+4

(3)HC1

(4)H+、Mg2+

1W1温

(5)SiCl4+2H2^Si+4HC1

4.⑴过滤

⑵H2s04将固体废料研碎

(3)H+、Mg2+、AF+、Fe3+

(4)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4

(5)16.2t

5.⑴强

(2)FeSO4

(3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000gxl9.2%=192g,设需还原铁粉的质量为尤;

答案第1页，共5页

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

x192g

56_x

64-192g

x=168g

答：需还原铁粉的质量为168g；

(4)804

6.(1)+4

(2)增大接触面积，加快反应速率

A

(3)TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4

(4)CO

(5)作保护气，防止钛被氧化

(6)钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以

7.(1)吸附水中悬浮颗粒，加速沉降玻璃棒、烧杯和漏斗

⑵b

⑶蒸储碎瓷片

防止液体暴沸

(4)4K2尸eQ+10旦0=43(0〃)3J+8KOH+3O2T

>

8.(l)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)Fe、Cu

(3)2H2O

(4)过滤玻璃棒漏斗烧杯

9.⑴氧气Ch

月壤催化剂I

⑵2Hq2H2T+O2T

通电

(3)澄清石灰水