6.3.3物质的溶解性导学案九年级化学下册

第3节物质的溶解性（第3课时）班级姓名______________【学习目标】了解结晶现象及其在生产、生活中的应用，能在实验室里初步提纯粗盐【学习过程】 一、结晶在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。结晶：从________中析出__________的过程。1、蒸发结晶【合作探究1】P21实验1实验内容实验仪器实验现象结论取10ml浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌。蒸发注意事项：①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的_______________；②加热时，应不断用________搅拌溶液，防止液体因__________造成________；③加热到蒸发皿中出现_______固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用______将滤液蒸干；④热的蒸发皿应用_____________夹持小心地放在_______上。2、冷却结晶（降温结晶/冷却热饱和溶液）【合作探究1】P21实验2实验内容实验现象结论在一个盛有30ml沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温。【交流讨论】（1）硝酸钾的热饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液中是否还含有硝酸钾？是否饱和？___________________________________________________________________________（2）将60℃硝酸钾的不饱和溶液降温一定会有晶体析出吗？你能得到什么启发？___________________________________________________________________________【小结】常用结晶的方法有2种：（1）蒸发结晶：适用于_______________________________________（2）冷却结晶：适用于_______________________________________常见的几种晶体颜色：食盐晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体颜色都是______________；硫酸铜晶体____________；硫酸亚铁晶体____________；二、结晶的应用——物质的提纯/分离1、海水晒盐：盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助和使水分蒸发，从而得到食盐晶体。此法属于_________结晶。2、工业上许多化工原料和产品的生产也常用________________的方法，使溶质从溶液中结晶出来。3、硝酸钾和食盐混合物的提纯【交流讨论】（1）硝酸钾固体中混有少量的食盐，怎样将其中的硝酸钾提取出来？残留溶液中的溶质是什么？是硝酸钾的饱和溶液吗？_____________________________________________________________（2）食盐固体中混有少量的硝酸钾，怎样将其中的食盐提取出来呢？_________________________【小结】硝酸钾混有少量食盐，采用的方法是_________；食盐中混有少量硝酸钾，采用的方法是__________。4、粗盐提纯粗盐是通过海水晒盐而得到的盐，粗盐中含有较多不溶性杂质如泥沙等。【合作探究1】粗盐提纯P26实验步骤：___________→________→________【交流讨论】（1）实验中几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？______________________________________（2）如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？接下来应该怎么处理？_____________________（3）蒸发后得到的精盐质量偏小的原因有哪些？________________________________________（4）本实验提取得到的精盐是否是纯净物？____________________________________________【课堂练习】1．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出后再蒸发一段时间至时间t。这一过程溶液中溶质的质量与蒸发时间的变化关系合理的是（）A． B． C． D．2．60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2g/100g水、37.2g/100g水。对60℃时，含有120g水的氯化铵溶液进行如图所示操作，有关说法正确的是（）A．溶液①的溶质质量分数小于溶液② B．溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液 C．溶液④中含氯化铵19.2g D．若溶液①蒸发25g水，仍无氯化铵析出3．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是（）A．加入的KNO3的质量为41.6g B．当时间为ts时，溶液的温度是20℃ C．20℃时，100g饱和溶液中有31.6gKNO3 D．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液4．粗盐提纯的实验中，相关说法正确的是（）A．为加快溶解速度，溶解时用多些水 B．过滤时用玻璃棒搅拌 C．过滤可以除去粗盐中的所有杂质 D．蒸发至大量固体出现熄灭酒精灯5．在粗盐提纯的实验中，造成精盐产率偏高的原因可能是（）A．溶解时，粗盐没有充分溶解 B．过滤时，有液体溅出 C．蒸发时，水分没有蒸干 D．蒸发时，造成液滴飞溅6．“粗盐中难溶性杂质的去除“实验过程中，下列操作会导致产率偏低的是（）A．溶解时加水过多 B．玻璃棒戳破滤纸 C．蒸发时液滴飞溅 D．称量时精盐潮湿

答案解析一．选择题（共6小题）1．【解答】解：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶质质量不变；至达到饱和状态，继续蒸发，开始有晶体析出后，溶质的质量逐渐减少，至时间t不再发生改变。观察图象，B符合变化过程。故选：B。2．【解答】A、溶液①②中所含溶质的质量相同，②中溶剂的质量少，则溶液①的溶质质量分数小于溶液②，故选项说法正确。B、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时，含有120g水的氯化铵溶液蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃，有晶体析出，过滤得到18g晶体；20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则溶液②中溶质的质量为37.2g+18g＝55.2g，则60℃时，氯化铵的恰好饱和的溶液，故选项说法错误。C、溶液④为20℃时含100g水的饱和溶液，含氯化铵37.2g，故选项说法错误。D、溶液①中含有55.2g溶质、含有120g水，若溶液①蒸发25g水，则有氯化铵析出，故选项说法错误。故选：A。3．【解答】解：A、20℃硝酸钾溶解度为31.6g，则100g水中最终能溶解31.6g硝酸钾，从图1可知最终析出10g硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g＝41.6g，故A正确。B、当时间为ts时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6g，则温度高于20℃，故B错误。C、20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3，故C错误。D、从0～t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，故D错误。故选：A。4．【解答】解：A、溶解时用多些水，会造成蒸发的时间过长，故选项说法错误。B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，不能除去粗盐中的所有杂质，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。故选：D。5．【解答】解：A、溶解时，粗盐没有充分溶解，导致精盐质量偏小，产率偏低，故选项错误。B、过滤时，有液体溅出，导致精盐质量偏小，产率偏低，故选项错误。C、蒸发时，水分没有蒸干，使精盐质量偏大，产率偏高，故选项正确。D、蒸发时，液滴飞溅出去，会使精盐质量偏小，产率偏低，故选项错误。故选：C。6．【解答