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影响化学平衡的因素第二章第二节化学平衡导德国物理学家普朗克法国化学家勒夏特列平衡移动原理温故知新化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变“变”是什么？“等”是什么？v(正)=v(逆)若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。验证浓度对化学平衡的影响研究体系：黄色无色红色变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液或更高浓度的KSCN溶液加入铁粉降低Fe3+浓度思实验2-1原理步骤现象结论其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向。其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向

。小组合作观察现象得出结论5mL0.015mol/LKSCN溶液5mL0.005mol/LFeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液加入少量铁粉议、展实验2-1逆反应方向移动正反应方向移动溶液呈红色红色变浅红色加深图像分析:增大反应物浓度

v

(A正)

v

(A逆)增大生成物浓度v'A正＝v'A逆v正＝v逆

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(A逆)

v

(A正)v'A正＝v'A逆减小反应物浓度减小生成物浓度

v

(A逆)

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(A正)

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(A逆)

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(A正)v'A正＝v'A逆v'A正＝v'A逆C反↑⇒v正瞬↑、v逆未变⇒v正＞v逆⇒正移C生↓⇒v逆瞬↓、v正未变⇒v正＞v逆⇒正移C生↑⇒v逆瞬↑、v正未变⇒v正＜v逆⇒逆移C反↓⇒v正瞬↓、v逆未变⇒v正＜v逆⇒逆移t1瞬间曲线出现连贯点评特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。（3）增加CO，平衡________，Ｃ(CO2)________。（1）增加CO2，平衡

，Ｃ(CO)________。（2）增加碳，平衡

,C(CO)

。正向移动增大不移动不变逆向移动增大CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：检B检在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③在一定条件下，反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H<0在一密闭体系中达到化学平衡。(1)请写出该反应的平衡常数表达式：(2)请说明改变下列条件时，正反应速率如何变化，逆反应速率如何变化，两者关系如何？平衡如何移动？a．保持其他条件不变，通入HI；b．保持其他条件不变，通入H2。检正反应速率不变，逆反应速率增大，v正<v逆，平衡逆向移动。正反应速率增大，逆反应速率减小，v正>v逆，平衡正向移动。勒夏特列原理改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移

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