高考化学总复习 热点回头专练5“位-构-性”关系的应用

热点回头专练5“位—构—性”关系的应用1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 ()。A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S>Cl>N>O，A错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。答案A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是 ()。A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl－>F－>Al3＋；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：C>Si，可确定气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。答案A3．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是()。A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。答案D4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析据题意，B为C(碳)，C为Na(钠)，D为Al(铝)，在Al之后单质为气体的只有Cl(氯)，即E为Cl，A为H(氢)。如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应。答案A5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()。JRA.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4解析由题干和J、R在周期表中的相对位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。A错，C和H组成的化合物分子中不一定只含有极性共价键，如CH≡CH中含有非极性共价键；B错，AlCl3是分子晶体，工业上不用电解它来制备Al；C错。S、Cl两元素的气态氢化物中，HCl更稳定；D对，C、Al、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4答案D6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()。A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形CS2。答案A7．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 ()。A．原子半径：A<B<CB．氢化物稳定性：A<CC．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析由题目推知A：O；B：Mg；C：S。A错，原子半径：A<C<B；B错，非金属性越强，氢化物稳定性越强：A>C；C错，一般离子化合物的熔沸点比分子化合物的要高，B与A的化合物MgO比A与C的化合物SO2熔点高。答案D8．(·西安统考)X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；②X的核电荷数比Y少2个；③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。请回答：(1)④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是________、________、________。(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是________、________、________。(3)很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)：____________________________________、________________________________________________________________。(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1molWZ2充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________。解析由③可知M应为H；由④可知AB、A2B3、A3B4应为FeO、Fe2O3、Fe3O4，五种元素中有Fe和O；由②⑤可知X为C，Y为O，则W、Z必有一种为Fe；再由①⑥可知化合物WZ、WZ2分别为FeS、FeS2，故W为Fe，Z为S。答案(1)FeOFe2O3Fe3O4(2)H2COCH4(无顺序)(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(4)FeS2(s)＋eq\f(11,4)O2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))eq\f(1,2)Fe2O3(s)＋2SO2(g)ΔH＝－853kJ·mol－19．(·济南期中)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：____________________________________________________________________________________。(4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。(5)写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：____________________________________________________________________________________。解析(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl。(2)六种元素中单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强。(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO－的水解使溶液呈碱性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。答案(1)CNONaAlCl(2)NaHClO4(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10．(·成都统考)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_________________________________________________________________。(2)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量，生成1molB≡B键放出942kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：________________。(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________________。解析A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA族元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B是氮元素。(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl－。(2)断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167kJ×6＝1002kJ，而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942kJ×2＝1884kJ，这说明N4转化为氮气的过程是放热的，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4的。(3)X分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则其和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。答案(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl－(2)N4<N2(3)NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO11．(·泉州预测)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________________。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀