辽宁省铁岭市调兵山市第二高级中学2024-2025学年高一化学下学期线上教学测试试题含解析

PAGE16-辽宁省铁岭市调兵山市其次高级中学2024—2025学年高一化学下学期线上教学测试试题（含解析）一、单选题1.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.2.24LCO2所含氧原子数为0.2NAB.0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42-C.标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子D.常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．气体状况未知，无法计算出二氧化碳的物质的量，A错误；B．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的个数，B错误；C．标准状况下，乙醇为液体，不能运用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．由于CO和N2摩尔质量都是28g/mol，故28gCO和N2组成的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，含有的原子总数为2NA，D正确；答案选D。【点睛】在用气体摩尔体积计算物质的物质的量的时候要留意：气体摩尔体积适用的对象为气体，在标准状况下Vm约为22.4L/mol，不是在标准状况下，气体的摩尔体积不肯定是22.4L/mol；2.下列反应的离子方程式中正确的是A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===4Na+＋2CO32-＋O2↑C.金属钠与水反应：Na＋H2O===H2↑＋Na+＋OH－D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.离子反应需在溶液中或熔融状态下进行，由于过氧化钠与二氧化碳的反应在固体和气体之间进行，无法书写离子方程式，故B错误；

C.金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；

D.二者反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正确；

答案选D。3.依据反应式:①,②,可推断离子的还原性从强到弱的依次是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。①中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价上升到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I－的还原性大于Fe2+。②中，Br2从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Br－为还原产物，Fe2+从+2价上升到+3价，为还原剂，发生氧化反应，即Fe2+的还原性大于Br－。综上，还原性从强到弱的依次为I－、Fe2+、Br－。答案选B。【点睛】本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的推断，我们要熟识，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。4.下面是某同学的化学笔记，须要改正的是A.试验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B.在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D.盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl【答案】A【解析】【详解】A.因钠活泼，易与水、氧气反应，如在试验室随意丢弃，可引起火灾，试验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；

B.钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；

C.过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2

可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；答案选A。5.要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）A.加入NaOH溶液 B.先加入KSCN溶液再加氯水C.先加氯水再加KSCN溶液 D.加入锌片【答案】B【解析】【详解】KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，答案选B。6.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是A.CO2(CO)：通入O2后点燃 B.Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C.NaCl(I2)：升华 D.N2(O2)：通过灼热的铜网【答案】A【解析】【详解】A．少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正确；C．I2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；D．O2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。7.下列关于氯气的叙述正确的是A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B.红热的铜丝在氯气中猛烈燃烧，产生棕黄色的烟C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性D.用氯气对生活用水进行消毒的缘由是氯气本身能杀灭细菌【答案】B【解析】【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；B．红热的铜丝在氯气中猛烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；C．氯水是混合物，C错误；D．用氯气对生活用水进行消毒的缘由是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸杀灭细菌，D错误；答案选B。【点睛】氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，燃烧产物不受反应物铁或氯气的量的影响，产物是氯化铁，不会生成氯化亚铁。8.如图是喷泉试验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该试验说明氨气属于碱C.该试验说明氨气极易溶于水D.形成喷泉的缘由是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【详解】A．氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，故A正确；B．碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，不能说明氨气为碱，故B错误；C．可形成喷泉试验，说明氨水极易溶于水，故C正确；D．氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查氨气的性质、喷泉试验，把握物质的性质、喷泉试验原理、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验实力的考查，留意选项B为解答的易错点。9.化学与生产、生活亲密相关，下列表述不正确的是()A.氯气可用于自来水的消毒B.具有漂白性，可大量用于漂白食品C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.运用新能源，削减化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生【答案】B【解析】【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，不过因氯气有毒，目前不推广运用，故A不符合题意；B．SO2有毒性，不能大量用于漂白食品，故B符合题意；C．碳酸氢钠在加热条件下能够分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此可用作焙制糕点的发酵粉，故C不符合题意；D．化石燃料的燃烧过程中会产生大量硫的氧化物、氮氧化物等酸性气体，会降低雨水的酸性，因此推广运用新能源能有效防止酸雨的产生，故D不符合题意；故答案为：B。10.化学在生产生活和科学探讨中具有重要的作用。下列说法正确的是（）①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料②现代建筑物大量运用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料③单质硅可以用来制造太阳能电池④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④【答案】A【解析】【详解】①碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；②玻璃和水泥属于硅酸盐材料；③单质硅可以导电，可以用来制造太阳能电池；④陶瓷都是硅酸盐材料，水晶项链的主要成分是二氧化硅；故①②③正确；答案选A。11.下列说法中，不正确的是（）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.中和反应都是放热反应C.伴随着能量变更的过程不肯定是化学反应D.原电池是化学能转化成电能【答案】A【解析】【分析】A、反应中汲取或放出的热量为反应热；B、中和反应均放热；C、物理变更中可能有能量变更；D、原电池将化学能转化为电能。【详解】A、反应中汲取或放出的热量为反应热，分为吸热反应、放热反应，故A错误；B、中和反应均放热，均为放热反应，故B正确；C、物理变更中可能有能量变更，如水蒸气变液态水；化学变更中肯定有能量变更，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变更，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；故选A。12.已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂汲取的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不须要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。13.下列反应速率相同的是A.运用催化剂和不运用催化剂B.镁、铝与同浓度盐酸反应C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．催化剂可以变更反应活化能，从而变更反应速率，故A错误；B．镁的活动性比铝强，与同浓度盐酸反应速率更快，故B错误；C．大理石粉末可以增大大理石与盐酸的接触面积，增大反应速率，故C错误；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L盐酸中c(H+)均为0.2mol/L，与同浓度的氢氧化钠溶液反应速率相同，故D正确；故答案为D。14.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一样，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。15.下列说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过限制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D.化学反应的限度可以通过变更条件来变更【答案】C【解析】【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样限制条件，反应物的转化率不行能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，故C错误；D．化学反应的限度可通过变更条件，如温度、压强等来变更，D正确；故答案为C。16.下列做法符合“绿色化学”理念的是①试验室收集NH3采纳图甲所示装置②试验室中做Cl2与Na反应的试验时采纳图乙所示装置③试验室中采纳图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④试验室中采纳图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的试验A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【答案】A【解析】【详解】在进行试验时，要考虑削减污染物的生成，或采纳必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够汲取溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以汲取反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述①②③符合；答案选A。17.用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.解除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.解除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】【分析】依据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的解除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，假如对溶液成分没有限制，则须要解除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，假如有白色沉淀出现，则可以解除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需解除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。18.下列关于的说法正确的是A.原子核内含有2个中子B.和是两种不同的核素C.原子核内含有3个质子D.原子核外有3个电子【答案】B【解析】【详解】A．原子核内含有1个中子，A错误；B．和二者中子数不同，属于不同的核素，B正确；C．原子核内含有2个质子，C错误；D．原子核外有2个电子，D错误；故选B。19.能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是A.Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体C.Cl2能与水反应而S不与水反应D.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子【答案】B【解析】【详解】A．氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，A错误；B．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，B正确；C．能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，C错误；D．非金属性越强，则原子得属电子实力越强，而与最外层电子多少无关，D错误；故选B。20.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A.HCl B.NH4Cl C.H2O2 D.H2【答案】B【解析】【详解】A.HCl中H原子与Cl原子之间存在极性共价键，A不符合题意；B.NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+中N原子与H原子之间存在极性共价键，B符合题意；C.H2O2中H原子与O原子之间存在极性共价键，O原子与O原子之间存在非极性共价键，C不符合题意；D.H2中H原子与H原子之间存在非极性共价键，D不符合题意；故答案为：B。【点睛】离子键：带相反电荷的离子之间存在的静电作用；极性共价键：不同种非金属原子之间形成的共价键；非极性键：同种非金属原子之间形成的共价键。二、填空题21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族其次周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧第四周期⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________，碱性最强的化合物的电子式是：____________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______________。(4)表示①与⑦的化合物的电子式__________，该化合物是由__________(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的依次是___________(用化学式表示)。(提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较)(6)元素③的简洁氢化物的结构式__________，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_________。【答案】(1).Ar(2).HClO4(3).(4).(5).(6).极性(7).S2-＞Cl-＞O2-(8).H—O—H(9).Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-【解析】分析】由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。【详解】(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：，故答案为：HClO4；；(3)Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：；(4)CCl4的电子式为：，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：；极性；(5)O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的依次是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；(6)水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。【点睛】微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。22.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液，并标出电子运方向)_____________。(2)写出电极反应方程式：负极：__________，正极：__________。【答案】(1).(2).Cu-2e-=Cu2+(3).2Fe3++2e-=2Fe2+【解析】【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3为电解质，据此设计原电池。【详解】(1)依据电池反应式知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如C；FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图为；因此，本题正确答案是:；(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为；正极Fe3+被还原,电极方程式为；答案是:，。三、推断题23.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、F的化学式A_________

F_________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。（4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参与反应，则转移的电子数目为_________。【答案】(1).Na(2).NaAlO2(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4).2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).NA【解析】【分析】C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。【详解】（1）由以上分析可知A为Na，F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2；（2）A和D反应生成B和C反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（3）E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；（4）G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故若有1mol的G参与反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；NA。【点睛】平常要留意对一些物质的俗称进行记忆，例如NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；NaHCO3俗称小苏打等。四、试验题24.依据如图所示的试验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。【答案】(1).Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑(2