辽宁省锦州市黑山县黑山中学2024-2025学年高一化学6月质量检测试题

PAGE6-辽宁省锦州市黑山县黑山中学2024-2025学年高一化学6月质量检测试题可能用到的原子量：Zn65；一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2024年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮2、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．节约用水用电B．利用风力发电C．增加值被面积D．燃烧煤炭供热3、下列表述正确的是()A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性4、下列有关化学反应中能量改变的理解，正确的是()A．凡是伴随能量改变的过程都是化学改变B．在化学反应过程中总是伴随着能量的改变C．在确定的化学反应中反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量5．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率削减，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7、对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标准状况下11.2L气体8．对下列事实的说明错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9、肯定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间改变的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)B．反应起先到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1C．反应起先到10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol·L－1D．反应起先到10s，Y的转化率为79.0%10、你认为削减酸雨产生可采纳的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤11．燃料电池是目前电池探讨的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如下：炉渣eq\o(――→,\s\up7(盐酸浸泡),\s\do5(过滤))滤液eq\o(――→,\s\up7(氧化处理))eq\o(――→,\s\up7(足量的),\s\do5(NaOH溶液))eq\o(――→,\s\up7(过滤),\s\do5(洗涤))沉淀eq\o(――→,\s\up7(煅烧))X则X的化学式为() A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．FeO13.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是()A.Na+、Ag+、Cl-、CB.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Fe3+、K+、S、OH-D.Fe2+、H+、S、N14．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个试验，你认为结论不正确的是A．将大小、形态相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同15．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在肯定条件下可发生氧化还原反应D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应16．在2L密闭容器中，在肯定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则v(C)为()A．0.04mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)17．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜实行的方法是()A．Cueq\o(――→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2B．Cueq\o(――→,\s\up7(空气),\s\do5(△))CuOeq\o(――→,\s\up7(HNO3稀))Cu(NO3)2C．Cueq\o(――→,\s\up7(HNO3稀))Cu(NO3)2D．Cueq\o(――→,\s\up7(HNO3浓))Cu(NO3)218．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45mol/L B．c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/LC．c(X2)＝0.5mol/L D．c(Y2)＝0.5mol/L19．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO420．如表所示有关物质检验的试验结论正确的是()选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液肯定含有COeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体肯定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝该溶液肯定含有NHeq\o\al(＋,4)二、非选择题（四小题，共40分）21．(10分)我校化学爱好小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到试验数据如下表所示：试验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515(1)该试验的目的是探究________对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)试验①和②表明________，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的试验编号是________和________；(4)请你设计一个试验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________。22．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成试验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确依次是________接________，________接________，_______接________。(填各接口字母)(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________________________。23．(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的状况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺当溶解，该反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)在肯定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片接着溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)依据下图操作及现象推断酸X为__________(填序号)。A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸24．（12分)在肯定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的改变曲线。(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)＝6mol/(L·min)，则________中反应更快。(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为________。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)________。A．v(NO2)＝2v(N2O4)B．容器内压强不再发生改变C．X的体积分数不再发生改变D．容器内气体原子总数不再发生改变E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X

黑山中学质量检测高一化学试卷答案选择题（每小题3分，共60分）12345678910ADBBCAACDC11121314151617181920BCBACBBDCD二、非选择题（四小题，共40分）21．(10分，每空2分)答案(1)固体表面积、温度(2)反应温度越高(3)②③(4)相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间(其他合理答案均可)22．(10分)答案：(1)AFECDB（2分）(2)澄清石灰水变浑浊（2分）品红溶液