化学教学设计元素周期表的应用

化学教学设计元素周期表的应用科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）化学教学设计元素周期表的应用课程基本信息1.课程名称：化学-元素周期表的应用

2.教学年级和班级：八年级（3）班

3.授课时间：2022年5月10日星期二上午第二节课

4.教学时数：45分钟核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过元素周期表的应用，提高学生的信息处理能力。具体包括：

1.知识与技能：使学生掌握元素周期表的基本结构，理解周期表中元素的位置及其意义，能运用周期表进行简单的化学计算和分析。

2.过程与方法：通过小组合作、讨论等方式，培养学生的团队合作精神，提高学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学在生活中的重要性。教学难点与重点1.教学重点

（1）元素周期表的基本结构：学生需要掌握元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，理解周期表中元素的原子序数、原子量和元素符号的含义。

（2）元素的位置及其意义：学生需要了解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律，并能解释其位置的原因。

（3）周期表的应用：学生需要学会利用周期表进行简单的化学计算和分析，如根据原子序数推断元素名称、根据元素符号判断元素位置等。

2.教学难点

（1）元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分：学生难以理解周期表中横行和纵列的规律，需要通过具体例子进行解释和引导。

（2）元素的位置及其意义：学生难以理解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律，需要通过具体例子和图像进行解释和展示。

（3）周期表的应用：学生难以运用周期表进行简单的化学计算和分析，需要通过实际案例和练习进行讲解和指导。

（4）元素周期律的应用：学生难以理解和运用元素周期律，如金属性、非金属性的递变规律，需要通过具体例子和练习进行解释和训练。

（5）同周期、同主族元素性质的递变规律：学生难以理解和运用同周期、同主族元素性质的递变规律，需要通过具体例子和练习进行解释和训练。教学方法与策略1.教学方法

（1）讲授法：教师通过讲解元素周期表的基本结构、元素位置及其意义等知识点，为学生提供系统的知识框架。

（2）案例分析法：教师通过分析具体案例，如周期表中的特殊元素、同周期同主族元素的性质递变等，帮助学生理解和运用周期表。

（3）小组讨论法：学生分组讨论周期表的应用问题，培养学生的团队合作精神和问题解决能力。

（4）实践操作法：学生通过实验或练习题，运用周期表进行化学计算和分析，巩固所学知识。

2.教学活动设计

（1）导入环节：教师通过展示元素周期表的图片，引导学生关注周期表的结构和特点。

（2）新课讲解环节：教师运用PPT或板书，详细讲解元素周期表的基本结构、横行和纵列的划分，以及元素的位置及其意义。

（3）案例分析环节：教师选取具体案例，如Na、Mg、Al等元素，分析其位置和性质，引导学生运用周期表进行推理和分析。

（4）小组讨论环节：学生分组讨论周期表的应用问题，如如何利用周期表查找元素、如何判断元素的金属性和非金属性等。

（5）实践操作环节：学生进行实验或练习题，如根据周期表推断元素名称、根据元素符号判断元素位置等，巩固所学知识。

（6）总结环节：教师引导学生总结本节课的主要内容和知识点，帮助学生建立完整的知识体系。

3.教学媒体和资源

（1）PPT：教师制作精美的PPT，展示元素周期表的图像、知识点和案例分析，提高学生的学习兴趣。

（2）视频：教师播放有关元素周期表的科普视频，帮助学生形象地理解周期表的结构和应用。

（3）在线工具：教师引导学生使用在线元素周期表工具，进行实时的查询和分析，提高学生的信息处理能力。

（4）实验材料：教师准备实验材料，让学生进行实验操作，培养学生的实践能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：教师围绕元素周期表的应用设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：教师利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照预习要求，自主阅读预习资料，理解元素周期表的基本结构和应用。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：教师通过讲述元素周期表的发现历程或应用案例，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：教师详细讲解元素周期表的基本结构、横行和纵列的划分，以及元素的位置及其意义。

-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握元素周期表的应用。

-解答疑问：教师针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验元素周期表的应用。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解元素周期表的知识点。

-实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握元素周期表的应用。

-合作学习法：学生通过小组讨论等活动，培养团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解元素周期表的知识点，掌握其应用技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：教师根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：教师提供与元素周期表应用相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：教师及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：学生利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的元素周期表知识点和应用技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.元素周期表的基本结构

-元素周期表是一个二维表格，横行称为周期，纵列称为族。

-周期表中包含周期和族的概念，周期表示元素原子的电子层数，族表示元素原子的最外层电子数。

-周期表中元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。

2.元素的位置及其意义

-主族元素：位于周期表的左侧和右侧，按照原子序数递增排列，包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族。

-过渡元素：位于周期表的中间区域，包括IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB族。

-稀有气体：位于周期表的最右侧，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等元素。

3.周期表的应用

-查找元素：根据元素名称或符号，在周期表中找到对应的位置。

-判断元素性质：根据元素在周期表中的位置，分析其金属性、非金属性、还原性、氧化性等性质。

-预测化学反应：根据元素在周期表中的位置，预测元素之间的化学反应和化合物的形成。

4.同周期、同主族元素的性质递变规律

-同周期元素：从左到右，原子序数逐渐增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同主族元素：从上到下，原子序数逐渐增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

5.元素周期律的应用

-金属性、非金属性的递变规律：根据元素周期律，金属性、非金属性在不同周期和主族中呈现规律性变化。

-原子半径的递变规律：同周期中原子半径逐渐减小，同主族中原子半径逐渐增大。

-离子半径的递变规律：离子半径随着原子序数的增加而减小，具有相同电荷数的离子，原子序数越大，离子半径越小。

6.元素的位置与原子结构的关系

-元素在周期表中的位置与其原子的电子排布有关，特别是最外层电子数和电子层数。

-同一周期中的元素具有相同的主量子数，即相同的电子层数。

-同一主族中的元素具有相同的价电子数，即最外层电子数相同。

7.元素的位置与化学性质的关系

-元素在周期表中的位置反映了其在化学反应中的性质，如金属性、非金属性、还原性、氧化性等。

-同一周期中的元素，随着原子序数的增加，化学性质逐渐变化，如金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一主族中的元素，随着原子序数的增加，化学性质逐渐变化，如金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。板书设计1.元素周期表的基本结构

-周期与族的概念

-元素在周期表中的排列

-元素周期表的横行和纵列

2.元素的位置及其意义

-主族元素与过渡元素

-稀有气体的位置

-元素位置与原子结构的关系

3.周期表的应用

-查找元素

-判断元素性质

-预测化学反应

4.同周期、同主族元素的性质递变规律

-同周期元素的性质变化

-同主族元素的性质变化

5.元素周期律的应用

-金属性与非金属性的递变规律

-原子半径与离子半径的递变规律

6.元素的位置与化学性质的关系

-元素位置与金属性、非金属性的关系

-元素位置与化学反应的关系

7.板书设计艺术性与趣味性

-采用图文结合的方式，增加板书的趣味性

-利用色彩和字体变化，突出重点和难点

-设计板书时，注意版面布局，使板书结构清晰、条理分明重点题型整理1.元素周期表的基本结构

题目：请根据元素周期表的基本结构，填空如下：

（1）将元素按照原子序数递增的顺序排列，形成周期。

（2）将元素按照最外层电子数递增的顺序排列，形成族。

（3）元素周期表中，横行称为____，纵列称为____。

答案：元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。

2.元素的位置及其意义

题目：请根据元素周期表，判断下列元素的位置及其意义：

（1）氢元素位于第____周期，第____族。

（2）氧元素位于第____周期，第____族。

（3）铁元素位于第____周期，第____族。

答案：氢元素位于第1周期，第IA族；氧元素位于第2周期，第VIA族；铁元素位于第4周期，第VIII族。

3.周期表的应用

题目：请根据元素周期表，完成下列问题：

（1）请找出钠元素的位置，并写出其化学符号。

（2）请找出铝元素的位置，并判断其金属性。

（3）请找出氯元素的位置，并判断其非金属性。

答案：钠元素位于第3周期，第IA族，化学符号为Na；铝元素位于第3周期，第III族，金属性；氯元素位于第3周期，第VIIA族，非金属性。

4.同周期、同主族元素的性质递变规律

题目：请根据同周期、同主族元素的性质递变规律，完成下列问题：

（1）在同周期中，从左到右，元素的金属性如何变化？

（2）在同主族中，从上到下，元素的金属性如何变化？

（3）在同周期中，从左到右，元素的还原性如何变化？

答案：在同周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；在同周期中，从左到右，元素的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

5.元素周期律的应用

题目：请根据元素周期律，完成下列问题：

（1）请根据金属性与非金属性的递变规律，判断下列元素的非金属性：

-钠（Na）

-铝（Al）

-铁（Fe）

-氯（Cl）

（2）请根据原子半径的递变规律，判断下列元素的离子半径大小：

-钠离子（Na+）

-铝离子（Al3+）

-铁离子（Fe2+）

-氯离子（Cl-）

答案：钠（Na）具有金属性，铝（Al）具有金属性，铁（Fe）具有金属性，氯（Cl）具有非金属性；钠离子（Na+）的离子半径最大，铝离子（Al3+）的离子半径次之，铁离子（Fe2+）的离子半径最小，氯离子（Cl-）的离子半径最小。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.元素周期表的基本结构：周期与族的概念，元素在周期表中的排列，元素周期表的横行和纵列。

2.元素的位置及其意义：主族元素与过渡元素，稀有气体的位置，元素位置与原子结构的关系，元素位置与化学性质的关系。

3.周期表的应用：查找元素，判断元素性质，预测化学反应。

4.同周期、同主族元素的性质递变规律：同周期元素的性质变化，同主族元素的性质变化。

5.元素周期律的应用：金属性与非金属性的递变规律，原子半径与离子半径的递变规律。

当堂检测：

1.请根据元素周期表，判断下列元素的位置：

（1）汞（Hg）位于第____周期，第____族。

（2）磷（P）位于第____周期，第____族。

（3）钙（Ca）位于第____周期，第____族。

答案：汞（Hg）位于第6周期，