广东省2025届高三第一次调研考试 化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版广东省2025届普通高中毕业班第一次调研考试后附原卷扫描版化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是A.手工绣御扇B.绿地打籽绣团花对襟戏服C.“燕新声”铜钹D.黑漆描金蝴蝶形扬琴2.我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是A.嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料化学第1页(共8页)B.月球上用于可控核聚变的³He储量据估算有500万吨，³He和⁴He属于同素异形体C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体D.月壤中发现三方Ti₂O和三斜Ti₂O两种纳米矿物,三方Ti₂O和三斜Ti₂O的晶体结构不同3.广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是A.清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾B.科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少CO₂的排放D.推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染4.利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是A.灼烧海带B.分离海带灰和浸出液C.萃取碘水中的碘单质D.分离碘单质和CCl₄5.中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体ULM-1。下列说法正确的是A.NH₄的中心原子为sp²杂化B.氢氧键键能大，故水的沸点较高C.ULM-1晶体中，H₂O和其他微粒之间存在离子键D.通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量6.科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的O₂含量上升。下列说法不正确的是A.上述生成O₂的过程需要消耗能量B.H₂O在多金属结核表面得电子生成O₂C.H₂O分解为H₂和O₂的过程熵增加D.多金属结核在生成O₂的过程中起到传导电子的作用化学第2页(共8页)7.“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A家居清洁：用洁厕灵清洁马桶HClO具有杀菌消毒的作用B垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土植物生长需要N、P、K元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服汗溃中的蛋白质在高温下会变性D料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊气味8.抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是A.能发生加成反应B.含氧官能团只有羟基和酯基C.能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色D.分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种9.某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出CO₂气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是A.装置甲的作用是吸收空气中的CO₂和H₂OB.为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置C.加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊D.反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的CO₂的质量10.含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是A.若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物B.若M为非金属元素，则c→d加水即可实现C.若实验室能利用b制备Cl₂，则M为非金属D.若实验室能利用b制备O₂，则该过程中b作氧化剂化学第3页(共8页)11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl₂等物质。下列说法正确的是A.74.5gNaClO固体含有的共价键数目为2NAB.1mol熔融NaCl完全电解,得到的Cl₂分子的数目为NAC.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中,ClO⁻的数目为NAD.NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34,5%,则100g该混合物中氯原子的数目为1.5NA12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡABa(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl混合后温度降低Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应为放热反应B将SO₂通入稀溴水后，溴水褪色SO₂具有漂白性C将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成NaH具有强还原性D用浓溴水与苯混合制备溴苯苯中不含碳碳双键13.乙炔亚铜Cu₂C₂是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca₃P₂)制备少量(Cu₂C₂已知：①制备(Cu₂C₂的原理为C②Cu下列说法不正确的是A.仪器Y的名称为分液漏斗B.CuSO₄溶液用于除去C₂H₂中的杂质C.NH₃OHD.实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a14.星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为X₂W₇YZ，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s化学第4页(共8页)电子数和p电子数相等。W、X、Y和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是A.原子半径:Z<Y<XB.简单氢化物稳定性：X<Z<YC.第一电离能:X<Y<ZD.E中一定只含极性共价键15.一定条件下，丙烯CH₃CH=CH₂与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.丙烯与HCl发生加成反应有2种产物B.该条件下，体系达到平衡时cC.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小D.选择合适的催化剂可以提高CH₃CH₂CH₂Cl的产率16.一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电解液可选用Li₂SO₄的水溶液B.该装置工作时电解液浓度保持不变C.充电时，空气电极的反应式为2Li⁺+O₂+2e⁻=Li₂O₂D.放电时，理论上空气电极每增重7g，外电路转移1mol电子二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用Na₂CO₃和NaHCO₃制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下sNa₂CO₃=21.9g/100gH₂0,sNaHCO₃=8.70g100gH₂O(1)配制250mL饱和.Al₂SO₄₃溶液，理论上至少需要称量Al化学第5页(共8页)(2)利用标准HCl溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为。实验测得饱和)Na₂CO₃溶液的浓度为2.02mol⋅L⁻¹,饱和NaHCO₃溶液的浓度为1.01mol⋅L⁻¹(3)甲同学利用如图所示装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃作化学泡沫灭火剂的性能。实验结果如表所示：实验序号反应物锥形瓶内现象收集25mLCO₂所需时间/sI饱和Al₂(SO₄)₃溶液+饱和Na₂CO₃溶液反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生Ⅱ饱和Al₂(SO₄)₃溶液+饱和NaHCO₃溶液反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为(写出离子方程式)。②实验测得t₁>t₂,上述实验现象说明利用制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为。③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施:。18.(14分)工业上一种从白钨矿(主要成分为(CaWO₄)中提炼金属钨的工艺流程如下：(1)基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。，钨元素位于元素周期表的区。WF₆用于半导体工业，其分子的空间构型为(2)滤渣的主要成分为(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式：。(3)“操作I”为；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式：。(4)三氧化钨(WO₃)是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：WO₃+xLi⁺+xe⁻=LiₓWO₃,使Li⁺嵌入WO₃中。生成的LiₓWO₃被称为“钨青化学第6页(共8页)铜”,其颜色取决于x(0<x≤1)。当x=0.3时,“钨青铜”呈现出蓝黑色.此时W的化合价为；电致变色过程中WO₃相当于电解池的极.(5)某种CaWO₄晶体的晶胞结构如图所示。①一个CaWO₄晶胞中氧原子的数目为。②该CaWO₄晶体的密度为g⋅cm⁻³(写出计算式即可)。19.(14分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用K₂FeO₄处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向8.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹LEV的水溶液中加入K₂FeO₄，每间隔30s进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变K₂FeO₄起始浓度或溶液pH，测得实验结果如图所示：注:图中c₀表示LEV的起始浓度,c表示某时刻LEV的浓度;Fe(VI)表示K₂FeO₄(1)在25℃、pH=7条件下,投料量n[Fe(VI)]:n(LEV)=5:1时,前300sLEV的平均降解速率约为1mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为。(2)由图可知,溶液pH对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为。(3)已知常温下H₂FeO₄l的Ka1=1.0×10-3.5、Kn2(4)研究表明K₂FeO₄在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的H3FeO4-和H2A.升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小B.消耗n个H⁺的同时消耗n个H₂O₂，说明反应达到化学平衡状态化学第7页(共8页)C.平衡后加入K₂FeO₄固体，平衡正向移动，再次平衡后FeOD.减小体系pH能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率②当起始浓度cFeO42-=amol⋅L-1,常温下上述反应达到平衡时cFeO42-=bmol⋅L⁻¹、pH=5,则该反应的平衡常数K=20.(14分)两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略)：(1)化合物Ⅰ的名称为。环状化合物X为Ⅰ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为，其官能团的名称为。(2)化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。序号反应试剂、条件反应现象反应类型a_______有无色气体生成b———加成反应(3)关于化合物Ⅰ发生酯缩合反应，下列说法不正确的有(填序号)。A.反应过程中，CH₃CH₂O⁻是中间产物B.该反应不能在水溶液中进行C.检验化合物Ⅰ是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用NaOH溶液D.化合物Ⅱ的一个分子中π键和C—H键的个数比为1：5(4)以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为(填名称)，有机产物为(写出结构简式)。(b)最后一步反应的化学方程式为(标明反应条件)。化学第8页(共8页)广东省2025届普通高中毕业班第一次调研考试化学参考答案一、选择题：题号12345678答案CDAADBBD题号910111213141516答案CBDCCABB二、非选择题：17.(14分)(1)85.5(2分)AC(2分,多、错、漏选1个扣1分,扣完为止)(2)甲基橙(2分)()3)circle1Al3++2