2025届济南历下区达标名校高中毕业班化学试题学科备考关键问题指导系列化学试题适应性练习（一）含解析

2025届济南历下区达标名校高中毕业班化学试题学科备考关键问题指导系列化学试题适应性练习（一）注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A．试管1中得到H2B．A为电源的正极C．产生H2与O2的质量比约为2:1D．电解水实验表明，水是由H2和O2组成的2．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱3．近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A．中国天眼FAST反射面板——铝合金B．北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土C．港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶D．上海金融中心幕墙——双层玻璃4．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是A．①②③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②③⑤5．下列归纳总结完全正确的一组是A．化学与健康

B．化学与能源

①老年人缺钙会导致骨质疏松

②人体缺乏维生素A会引起夜盲症

③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”

①太阳能、核能和天然气都属于新能源

②电池充电时，化学能转化为电能

③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源

C．物质与分类

D．化学与环境

①天然气和海水都属于化合物

②烧碱和纯碱都属于碱

③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合

①施用过量化肥、农药增加粮食产量

②使用可降解的塑料制品更环保

③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车

A．A B．B C．C D．D6．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D7．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气8．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是A．汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.69．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变10．下列有关燃烧的说法正确的是A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D．天然气、乙醇均是可再生能源二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。0℃时，乙物质的溶解度是_____。t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是_____。如果甲中混有少量乙，常采用_____方法提纯甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：完全反应后生成沉淀的质量为_____g；与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为_______g;原混合溶液中硫酸的质量分数是多少_____？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：黄铜样品中锌的质量恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。14．化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是_____，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是_____。我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO1．聚乙烯、聚苯乙烯属于_____材料；昆虫降解塑料属于_____变化，它可有效解决的环境问题是_____。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。②反应Ⅲ的反应类型为_____。③理论上，每生成31gO1能得到_____gH1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验小组以鸡蛋壳（主要成分碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。（查阅资料）①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的氟化钠（NaF）能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。（进行实验）实验小组用2种不同的方法进行实验。实验一：如图1连接仪器，进行实验（注射器中药品全部缓慢注入锥形瓶中）。实验组对照组锥形瓶中的物质0.5g用含氟牙青处理过的鸡蛋壳0.5g未用含氟牙青处理过的鸡蛋壳注射器中的物质20mL3.5%的盐酸_____试管中的物质滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液试管中溶液褪色时间（s）t1t2实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。实验过程，通过压强传感器测得压强随时间的变化如图3所示。（解释与结论）（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，_____，说明装置气密性良好。（2）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是_____。由此推断出实验一中，t1_____t2（填“>”、“<”或“=”）。（3）图3中“a-b”段压强增大的主要原因是_____。（反思与评价）（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，你认为碳酸钙_____（填“能”或“不能”）用于制作含氟牙膏的摩擦剂，理由是_____。16．某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（化学式为CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。生石灰与水发生的反应属于放热反应这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_____。为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。实验方案方案一方案二实验操作实验现象溶液由无色变为红色，则溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“﹦”）澄清溶液变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式_____。通过以上实验探究，得出猜想_____成立。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1。【详解】A、从实验装置图可以看出，试管2收集到的气体比试管1收集到的气体要多，体积约为2：1，所以试管1中得到的是O2，不符合题意；B、试管1中得到的是O2，正极产生氧气，所以A为电源的正极，符合题意；C、产生H2与O2的体积比约为2:1，不符合题意；D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。故选B。分析有关电解水实验题时，要掌握以下口决：正氧负氢，氢二氧一。2、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。3、C【解析】

A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；故选：C。4、B【解析】

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。5、A【解析】B②电池充电时，电转化为化学能；③化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。C、①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物；②由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、①施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A6、D【解析】

A、分别伸入燃着的木条，燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；

B、取样于表面皿中，能够潮解的氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、加足量Fe粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；

D、加适量K2CO3溶液、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：D。7、C【解析】

A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。8、A【解析】

A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；C、质子数=原子序数=80，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。故选A。本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。9、B【解析】

无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。10、C【解析】

A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。故选C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、30g甲>乙>丙37.5%降温结晶【解析】

由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高增长较慢，丙的溶解度随温度升高而减小。【详解】(1)由乙物质的溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g。(2)t3℃时，甲物质的曲线在乙的上面，乙的曲线在丙的上面，故三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。(3)t3℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g甲物质加到100g水中，溶解的甲的质量为，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是。(4)甲的溶解度随温度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降温结晶的方法提纯甲。溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的方法提纯该物质，溶解度随温度升高而减小，采用蒸发结晶的方法提纯该物质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.66g409.8%【解析】

（1）由图可知，反应后生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g，故填4.66；（2）由图可知，与盐酸和硫酸恰好完全反应后消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g，其中与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g，所以与盐酸反应的氢氧化钡溶液质量为60g−20g=40g，故填40；（3）解：设参加反应的纯硫酸的质量为x98：233=x：4.66gx=1.96g混合溶液中硫酸的质量分数是×100%=9.8%答：混合溶液中硫酸的质量分数是9.8%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）6.5克（2）10%【解析】

试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.2g。65∶2＝x∶0.2gx＝6.5g161∶2＝y∶0.2gy＝16.1g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：16.1克／（6.5克+154.7克-0.2克）×100%=10%14、分子是不断运动的温度有机合成；化学白色污染硫、碘分解反应4【解析】

分子是不断运动的，二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢。【详解】（1）从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是分子是不断运动的，推测可能影响微粒运动的快慢的因素是温度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯属于有机合成材料；昆虫降解塑料的过程中有新物质生成，属于化学变化，它可有效解决的环境问题是白色污染。（3）①由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；其中硫元素由+4价变成+6价、碘元素的化合价由0价变成﹣1价。②由图示可知，反应Ⅲ的化学方程式为1HI＝H1+I1，发生反应符合“一变多”的特征，其基本类型为分解反应。③设生成氢气的质量为x。反应Ⅰ的方程式为：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；反应Ⅱ的方程式为：1H1SO4＝1SO1↑+1H1O+O1↑；反应Ⅲ的化学方程式为1HI＝H1+I1，由以上三个化学方程式可得如下关系：每生成31gO1能得到4gH1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、20mL3.5%的盐酸拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位实验组产生气体的速率比对照组慢＞碳酸钙与稀盐酸反应生产CO2气体，瓶内压强变大不能碳酸钙电离出的Ca2+能与牙膏中氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】实验一：实验组和对照组要控制变量，故对照组