2024年初三化学上册知识点总结

九年级化學上册知识點總結第壹單元走進化學世界物质的变化和性质1、化學是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的學科。2、物质的变化化學变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：与否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要通過化學变化就能体現出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔點、沸點、挥发等。化學性质：需要通過化學变化才能体現出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧現象的探究蜡烛火焰分為三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化學变化。蜡烛燃烧後生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相似點：均有水、氧气、二氧化碳不壹样點：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多結论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、多种常見仪器：（1）固体药物的取用：①寄存：广口瓶。②取用：粉状药物—药匙或紙槽（壹倾二送三直立）块状—镊子（壹横二放三慢滑）（2）液体药物的取用：①寄存：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；標签朝手心；口對口紧挨著慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②對的讀数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：严禁向燃著的酒精灯添加酒精；严禁“灯對灯”點燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，严禁用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）對物质加热用外焰（5）給物质加热的措施：對液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超過试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可對人。對固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤洁净的原则：仪器内壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药物時做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的措施：扇闻）未阐明药物用量時：液体壹般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二單元我們周围的空气空气的构成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）空气中氧气含量的测定：（1）药物：紅磷（2）环节：①检查气密性；②集气瓶中加少許水；③點燃紅磷後立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）试验关键：紅磷必须過量；装置必须密封；冷却至室温再打開弹簧夹。物质的分类物质物质纯净物混合物（按物质种类）單质化合物（按元素种类）氧气物理性质：壹般状态下，無色、無味气体，密度比空气大，不易溶于水；化學性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取措施：②搜集措施：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（過氧化氢制氧气）④验满：运用排水法：水面有大量气泡阐明已搜集满：运用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松開手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气环节：查装定點收离熄根据试验回答如下問題：（a）、為何试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气時，為何要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末進入导管（c）、停止加热時為何先把导管移出水面？防止由于降温管内压强減小，水被吸入试管导致试管炸裂；4、化合反应：特點：“多变壹”字母表达：A+B→AB分解反应：特點：“壹变多”字母表达：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。催化剂：特點：“壹变两不变”壹变：变化化學反应速率；两不变：质量和化學性质不变。空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、壹氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是壹种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是壹种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的現象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）S和O2反应的現象是：在空气中淡藍色火焰，在氧气中藍紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（紅色或白色）P和O2反应的現象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的現象是：放出大量的热，同步发出耀眼的白光，生成壹种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的現象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意點：预先放入少許水或壹层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：发出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：发出藍色的火焰。⑧CH4和O2的現象是：发出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的构成：水是由氢元素和氧元素构成的。（1）水電解试验：化學反应：产生位置负极正极体积比2：1质量比：1：8“正氧负氢，氢二氧壹”检查：O2---出气口置壹根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置壹根燃著的木条------气体燃烧，产生淡藍色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、過滤、吸附、蒸馏（均為物理措施），其中净化效果最佳的操作是蒸馏；既有過滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）過滤操作要點：“壹贴二低三靠”壹贴：滤紙紧贴漏斗内壁；二低：滤紙低于漏斗边缘；滤液低于滤紙边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤紙三层壹边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤紙与漏斗内壁间有气泡：影响過滤速度。過滤两次不洁净原因：滤紙破损；滤液高于滤紙；接滤液烧杯不洁净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别措施：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的措施：蒸馏、煮沸D．長期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易結成水垢，不仅挥霍燃料，還易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气H2（1）、物理性质：壹般状态下，無色、無味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化學性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）點燃前，要验纯（措施？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移開拇指點火）現象：发出淡藍色火焰，放出热量，有水珠产生△還原性（用途：冶炼金属）△現象：黑色粉末变紅色，试管口有水珠生成（３）、氢气的试验室制法原理：装置：固液不加热型（与過氧化氢制取氧气装置相似）搜集措施：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大長处無污染、放热量高、来源广{理解}4、愛惜水资源：节省用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要經处理达標排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达標排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化學性质最小的微粒原子是化學变化中的最小微粒。相似點体积小、质量小；不停运動；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化學变化中，分子可分，原子不可分。化學反应的实质：在化學反应中分子分裂為原子，原子重新组合成新的分子。 第四單元构成物质的微粒知识點原子的构成原子原子原子核(+)核外電子(-)质子(+)中子(不带電)（1）质子数=核外電子数=核電荷数=原子序数相對原子质量≈质子数+中子数原子的质量重要集中在原子核上。（2）相對原子质量①、定义：以壹种碳原子质量的1/12為原则，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有單位2、元素（1）、定义：具有相似核電荷数（即核内质子数）的壹类原子的總称（2）、决定原因：核電荷数或质子数（3）、特點：只讲种类，不讲個数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表达壹种元素；有時表达壹种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表达壹种原子例如：H：表达氢元素；壹种氢原子He:表达氦元素；氦气；壹种氦原子C：表达碳元素；碳；壹种碳原子Al：表达铝元素；铝；壹种铝原子★當元素符号前出現数字時，只有微观意义；符号前是几就表达几种原子例如：3H：3個氢原子4C：4個碳原子nFe:

n個铁原子2Ar：2個氩原子（3）原子和元素的比较

原子元素概念化學变化中的最小粒子具有相似核電荷数的壹类原子的總称特性表达详细的粒子，也表达种类。既讲种类也讲個数。表达种类，不是针對详细的某個粒子而言。只具有宏观含义

（4）我們的平時所說的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是學习和研究化學的重要工具，對于元素周期表，壹要认识它的构造，二要能從元素周期表获取對应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子壹、核外電子的排布1.原子核外電子是分层排布的，可用原子构造示意图简朴表达（如右图）。

右图表达的是铝原子的构造——核電荷数為13，核外第壹電子层上有2個電子，第二電子层上有8個電子，第三電子层上有3個電子。2、電子電子层的规律：（1）、第壹层最多容纳2個電子，第二层最多容纳8個電子，第三层最多容纳18個電子。（2）、最外层電子层不超過8個，（只有壹层的不超過2個）3元素性质尤其是化學性质与原子核外電子的排布，尤其是最外层上的電子数目有亲密关系。最外层具有8個電子（只有壹种電子层的具有2個電子）的构造，属于相對稳定构造。金属元素最外层電子壹般少于4個，在反应中易失去電子；非金属元素最外层電子壹般等于或多于4個，在反应中易得到電子。稀有气体最外层電子都是8個電子（氦為2個），属于相對稳定构造。二、离子1.离子是带電的原子或原子团，离子符号的意义見右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

原子离子定义化學反应中的最小微粒带電的原子（或原子团）電性不带電带電荷阳离子：所带電荷数=+（质子数-核外電子数）阴离子：所带電荷数=-（核外電子数-质子数）联络都是构成物质的壹种粒子，原子失去電子变成阳离子，原子得到電子变成阴离子

4化學式与化合价

壹、化合价掌握元素的化合价，請注意如下几點：（1）记住常見元素的化合价，掌握元素化合价的某些规律，如：①在化合物中，壹般氢显+1价；氧显-2价；②單质裏元素的化合价為零；③某些元素有变价，其化合价确实定，可以通過不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物裏，元素正负化合价的代数和為零。（3）掌握常見原子团的化合价。原子团是在化學反应中相對稳定的原子集团，又叫做根。（4）常見的化合价。壹价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常見.氢壹氧二為原则，看見單质即為零！负壹硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正壹价的是铵根。

二、化學式的意义和書写1.化學式的意义①表达壹种物质；②表达该物质的构成元素；③由分子构成的物质的化學式可以表达该物质的壹种分子及该分子的构成。2.化學式的書写①單质化學式書写壹般用元素符号表达，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属單质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化學式書写時，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价總数的代数和為0；③具有原子团的物质，可将原子团當作是壹种原子来書写化學式，如氢氧化镁〔〕。三、有关化學式的计算运用化學式可進行下列多种计算：①相對分子质量；②物质构成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式為四、根据化合价写化學式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方標上化合价，先化简再交叉，如P為+5价，氧為-2价，交叉後為P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化學式求元素化合价。先将规定的化合价设為X，再根据元素正负化合价的代数和為零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，则C的化合价為+4第五單元：质量守恒定律壹、质量守恒定律:1、内容：参与化學反应的各物质的质量總和，等于反应後生成的各物质的质量總和。阐明：①质量守恒定律只合用于化學变化，不合用于物理变化；②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“總和”中；③要考虑空气中的物质与否参与反应或物质（如气体）有無遗漏。2、微观解释：在化學反应前後，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化學反应前後（1）壹定不变宏观：反应物、生成物總质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）壹定变化宏观：物质的种类壹定变微观：分子种类壹定变（3）也許变化：分子總数也許变二、化學方程式1、遵照原则：①以客观事实為根据②遵守质量守恒定律2、書写：（注意：壹写、二配、三標、四等）3、含义：以2H2+O2點燃2H2O為例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在點燃的条件下生成水②微观意义：表达反应物和生成物之间分子每2個氢分子与1個氧分子化合生成2（或原子）個数比個水分子（對气体而言，分子個数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相對分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物质参与反应（反应物）；②通過什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相對数量；⑤反应前後质量守恒等等。5、运用化學方程式的计算

第六單元碳和碳的氧化物壹、碳的几种單质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。2、石墨（C）是最软的矿物之壹，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池的電极、電車的滑块等。注意：铅笔裏面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业运用其来脱色，防毒面具裏的滤毒罐也是运用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。4、C60是壹种由60個碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不壹样。CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不壹样。二、.單质碳的化學性质:單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却完全相似!1、常温下的化學性质稳定【為何碳在常温下化學性质比较稳定？碳原子的最外层有4個電子，既不轻易得電子，也不轻易失去電子，因此常温下碳的化學性质比较稳定。档案材料壹般用碳素墨水書写、古代書画历經百年也安然無恙、木质電线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是运用這個原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 現象：黑色粉末逐渐变成光亮紅色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体時则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体時则用制H2的发生装置。（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和過氧化氢制氧气（制氢气）相似的发生装置3）气体搜集措施：向上排空气法4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满措施：用點燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、试验室制取二氧化碳环节壹检、二装、三注入、四搜集6、對的制取二氧化碳的装置图錯误制取二氧化碳的装置图四、二氧化碳的性质1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化學性质:1)壹般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检查二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既运用其物理性质，又运用其化學性质。干冰用于人工降雨、制冷剂运用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、開发新能源如、太阳能、風能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、壹氧化碳的性质1、物理性质：無色，無味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化學性质:（H2、CO、C具有相似的化學性质：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性气体點燃前壹定要检查纯度）【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡藍色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出藍色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的藍色火焰。】2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业 現象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。记住要领：壹氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止壹氧化碳污染空气。3）有毒：吸進肺裏与血液中的血紅蛋白結合，使人体缺乏氧气而中毒。第七單元燃烧及其运用壹、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺壹不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达著火點2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意壹种即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到著火點如下3、影响燃烧現象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充足燃烧的两個条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。壹切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也許发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；汽車尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的重要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最简朴的有机物，相對分子质量最小的有机物）物理性质:無色,無味的气体,密度比空气小,很难溶于水。化學性质:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （发出藍色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化學式:C2H5OH)化學性质:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：長处（1）节省石油资源（2）減少汽車尾气（3）增進农业发展（4）乙醇可以再生3、化學反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如壹般条件為“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、風能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)長处：资源丰富，放热量多，無污染。（2）需处理問題：=1\*GB3①怎样大量廉价的制取氢气？=2\*GB3②怎样安全地运送、贮存氢气化學方程式總結壹、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2點燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2點燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2點燃2Al2O35.