(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为NAB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NAD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为NA2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO，可能含有CO4．下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数的值)A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石7．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．AlA1(OH)3Al2O3C．FeS2SO2H2SO4D．NH3NOHNO39．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有10．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤二、填空题11．已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的质量是___，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解___后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是___。12．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）的性质___________（填字母序号，下同）。A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。A.B.C.D.（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，写出该反应的化学方程式____________。13．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是____________；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是____________；（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将、、按还原性由强到弱顺序排列为____________；14．若将与一定量的某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到标准状况下的和NO的混合气体。(1)生成的NO2和NO的体积比为_____________。(2)所消耗的硝酸的物质的量为____________。15．工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。16．为探究某固体X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。已知：气体A用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液A与300mL1.0mol·L-1的盐酸溶液恰好中和。（1）气体A的化学式为__。（2）X与水反应的化学方程式__。（3）加热条件下气体A被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式__。17．玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_____________，_______________。(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：______________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：______________。(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成________。18．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒19．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl220．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。三、解答题21．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：已知：NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。回答下列问题：(1)为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是__________________。(2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S8，可与KOH溶液发生如下反应：3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(3)反应器中发生反应的离子方程式为__________________。(4)Na2S2O5是强还原剂，很容易被O2氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为__________________。(5)Na2S2O5生产过程中会产生SO2，SO2在空气中的含量超过0.02mg·L－1就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO2的含量。①取5mL5×10-4mol·L-1的碘溶液E入试管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到试管中的溶液_________(填写现象)。②记录抽气次数n。n≥_________，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是__________________。22．利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_______。(2)步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，该过程中发生反应的离子方程式为：_______。(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。(4)步骤③发生反应的化学方程式为______，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是_______，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是_______。(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为______。23．氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：____________________。(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是__________________。(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO2的性质，推测其一种用途________________________________。24．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。（2）反应I的化学方程式为________________________。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。（5）副产品X的化学式是____________。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。25．控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。①该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。③为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2所示。已知∶I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。a．过滤b．蒸馏c．结晶③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。④该工艺中可以循环使用的物质是___________。26．十九大报告中提到"必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境是我国的基本国策。"Ⅰ.某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂Fe(NO3)3溶液，设计如下路线∶(1)过程①中反应的离子方程式为___________。(2)过程②中所用试剂A为___________(填化学式)，过程③的操作名称为___________。(3)过程④中试剂C最佳选择___________(填序号)。a.氯气b.H2O2c.SO2d.KMnO4(4)检验溶液1中金属阳离子的实验方法为∶取少量溶液1于洁净的试管中，___________，溶液迅速变为红色，即可验证。Ⅱ.目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下∶(1)过程①∶加入NaOH溶液，调节PH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应___________。(2)过程②、③∶在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现→→的转化，称为硝化反应。1mol