2024-2025学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 微项目 海带提碘与海水提溴-体验元素性质递变规律的实际应用教案 鲁科版必修第二册

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用教案鲁科版必修第二册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是高中化学第1章“原子结构、元素周期律”，具体涵盖以下知识点：

1.原子结构的基本概念，包括原子核和电子云的组成。

2.元素周期律的发现及其规律，包括周期表的结构和元素的分布。

3.同周期、同主族元素的性质递变规律及其应用。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，例如原子核和电子的组成。在此基础上，本节课将进一步深入探讨原子结构，并引入元素周期律的概念。同时，学生已经掌握了基本的化学方程式的书写和计算，这将为学习元素性质递变规律打下基础。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.提高学生的科学探究能力：通过学习原子结构和元素周期律，培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。

2.培养学生的科学思维：使学生掌握原子结构和元素周期律的基本概念，能够运用元素周期律分析和预测未知元素的性质。

3.提升学生的科学态度：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，增强学生对科学知识的责任感和使命感。

4.增强学生的科学知识与技能：使学生掌握原子结构、元素周期律的相关知识，能够运用所学知识解决实际问题。

5.发展学生的科学交流与合作能力：通过小组讨论、实验操作等方式，培养学生的团队合作意识和沟通能力。教学难点与重点本节课的主要教学内容是高中化学第1章“原子结构、元素周期律”，具体涵盖以下知识点：

1.原子结构的基本概念，包括原子核和电子云的组成。

2.元素周期律的发现及其规律，包括周期表的结构和元素的分布。

3.同周期、同主族元素的性质递变规律及其应用。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在初中阶段已经学习了原子结构的基础知识，例如原子核和电子的组成。在此基础上，本节课将进一步深入探讨原子结构，并引入元素周期律的概念。同时，学生已经掌握了基本的化学方程式的书写和计算，这将为学习元素性质递变规律打下基础。

二、核心素养目标

1.提高学生的科学探究能力：通过学习原子结构和元素周期律，培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。

2.培养学生的科学思维：使学生掌握原子结构和元素周期律的基本概念，能够运用元素周期律分析和预测未知元素的性质。

3.提升学生的科学态度与责任感：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，增强学生对科学知识的责任感和使命感。

4.增强学生的科学交流与合作能力：通过小组讨论、实验操作等方式，培养学生的团队合作意识和沟通能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律》鲁科版必修第二册，以及相关的学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，例如原子结构模型图、元素周期表、同周期元素性质递变示意图等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，例如显微镜、电子模型原子、化学试剂等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等，以便于学生进行小组讨论和实验操作。

5.网络资源：确保教学过程中可以正常使用网络，以便于查找相关资料和进行在线互动。

6.互动平台：准备教学互动平台，如黑板、投影仪等，以便于展示教学内容和进行课堂互动。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“原子结构”和“元素周期律”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子结构和元素周期律的基本概念。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出原子结构和元素周期律的实际应用，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子结构和元素周期律的基本概念，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握元素性质递变规律的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验元素性质递变规律的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子结构和元素周期律的基本概念。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握元素性质递变规律的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子结构和元素周期律的基本概念，掌握元素性质递变规律的应用。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与本节课相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子结构和元素周期律的知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果1.知识掌握：学生将能够理解并掌握原子结构的基本概念，包括原子核和电子云的组成。他们将能够描述原子核的构成，以及电子在原子中的分布。此外，学生将能够掌握元素周期律的发现及其规律，包括周期表的结构和元素的分布。他们将能够识别并理解同周期、同主族元素的性质递变规律，并能够运用这些规律进行实际应用。

2.科学思维：通过学习原子结构和元素周期律，学生将能够培养运用科学方法分析和解决问题的能力。他们将能够运用元素周期律分析和预测未知元素的性质，并能够通过实验和观察来验证这些预测。

3.科学探究：学生将能够通过自主学习和实验操作，培养科学探究能力。他们将能够独立思考并解决问题，通过实验和观察来验证自己的假设，并能够与他人进行讨论和交流。

4.科学态度与责任感：通过学习原子结构和元素周期律的实际应用，学生将能够培养对化学学科的兴趣和好奇心，并增强对科学知识的责任感和使命感。他们将能够理解化学知识在解决实际问题中的重要性，并能够积极参与化学学科的学习和探索。

5.科学交流与合作能力：通过小组讨论、角色扮演、实验等活动，学生将能够培养团队合作意识和沟通能力。他们将能够与他人进行有效的沟通和合作，共同解决问题，并能够表达自己的观点和想法。重点题型整理1.题型：根据原子结构的基本概念，解释为什么元素的原子质量主要集中在原子核中。

答案：元素的原子质量主要集中在原子核中，因为原子核由质子和中子组成，而质子和中子的质量远大于电子的质量。质子和中子位于原子核内部，而电子则分布在原子核外的电子云中。因此，原子的大部分质量都集中在原子核中。

2.题型：根据元素周期律的规律，解释为什么同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。

答案：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因为随着原子序数的增加，原子核外的电子层数增多，而电子层数增多会导致电子之间的斥力增大，从而使原子半径减小。

3.题型：根据同主族元素的性质递变规律，解释为什么从上到下元素的非金属性逐渐增强。

答案：从上到下元素的非金属性逐渐增强，因为随着原子序数的增加，原子核外的电子层数增多，而电子层数的增多会导致原子核对最外层电子的吸引力减弱。这使得最外层电子更容易获得或失去电子，从而使非金属性增强。

4.题型：解释为什么同一主族的元素具有相似的化学性质。

答案：同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的价电子层结构。这使得它们在化学反应中具有相似的电子排布和电负性，从而表现出相似的化学性质。

5.题型：解释为什么同一周期的元素具有不同的化学性质。

答案：同一周期的元素具有不同的化学性质，因为它们具有不同的电子层结构。随着原子序数的增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，这使得最外层电子更容易获得或失去电子。因此，同一周期的元素在化学反应中表现出不同的性质。板书设计1.原子结构：

-原子核：质子、中子

-电子云：电子

2.元素周期律：

-周期表：周期、族

-元素性质递变规律：同周期、同主族

3.非金属性递变规律：

-上至下：非金属性增强

-电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱

4.化学性质相似性：

-同一主族：相同的价电子层结构，相似的化学性质

5.化学性质差异性：

-同一周期：不同的电子层结构，不同的化学性质课堂1.课堂评价：

-提问：通过提问的方式，了解学生对原子结构和元素周期律的理解程度，检查学生是否能够准确回答相关问题。

-观察：观察学生在课堂上的参与情况，包括是否认真听讲、积极思考、参与讨论和实验操作等。

-测试：在课堂结束时，进行小测验或问题解决练习，检验学生对原子结构和元素周期律的掌握程度。

2.作业评价：

-认真批改：对学生的作业进行认真批改，检查学生是否能够准确运用原子结构和元素周期律的知识解决问题。

-点评：对学生的作业