2024年高考考前押题密卷化学（山东卷）（含答案与解析）

绝密★启用前

2024年高考考前押题密卷

化学

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23S32Cl35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是

A.淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等

B.木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅

2.四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是

A.分离植物油和水选用仪器①

B.仪器②的名称是“具支试管”

C.仪器③常用于中和滴定实验

D.可以加热的仪器有②③④

3.下列叙述正确的是

A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能与H2O反应生成碱

C.NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2

高温

4.CaCN?可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaC?+NzCaCN?+C反应制备，下列说法错误

的是

A.该反应为燧增过程

B.该反应实现了氮的固定

C.该反应需在无水条件下进行

D.CN）的电子式为匚N：：C：N『

5.科学家合成了一种含硼阴离子36。7（。11）6丁，其结构如图所示下列叙述错误的是

H

O

B—

o一>

Ho

le

>©\

OO

I—

BB甘

/—

。I)H

H(OO

F

A.基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种

B.电负性大小为：0>B>H

C.该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3

D.该结构中共有4种不同化学环境的氧原子

6.Beckmann重排反应是反应物巨亏在酸的催化作用下重排为酰胺的反应，离去基团与迁移基团处于反式。

有机物X与丫的异构化反应如图所示，心、旦均为甲基时，下列说法正确的是

A.依据红外光谱不能判断异构化反应是否发生

B.X中N原子孤对电子参与形成兀键

C.X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构）

0

D.的异构化产物为

7.W、X、Y、Z、R、Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W具有一种没有中子的同位素；X原

子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Q相邻，丫是地壳中含量最多的元素，短周期中Z电负性

最大，R原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：R2X>R2Q

B.XY2与QY2晶体类型相同

C.XW3+与W3Y+的空间构型相同

D.X、Q分别与Z形成最简单分子都能和WZ反应

阅读下列材料，完成8-10题。

化学需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时

所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为mg/L）来表示。我国地表水可采用标准KMnO,法测定水中

化学需氧量（COD）,即水体中还原性物质每消耗lmolKMnO4折算为1ZSmolO2的消耗量。其操作步骤如

下：

①取水样V0mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入V]mLqmoLLT的KMnC）4标准液，煮沸30min（充分氧

化水中的还原性物质），溶液呈稳定的红色，冷却至室温。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi的Na2c2O4标准液（过量）。

③用quioLLT的KM11O4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KM11O4标准液V3mL。

8.对于上述实验原理，下列说法错误的是

A.步骤②中用碱式滴定管盛装Na2c2O4标准液

B.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化

C.酸式滴定管用KMnO」标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中

D.步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定

9.计算水样中COD含量（mg/L）表达式正确的是

4

32x。1（"+丫3）一°2丫2><|X-32X。1（"+丫3）一。2丫2*|X—

A.4B.5

33

VoxlO_VoxlO-

-2-15「5-15

C32XX-D32Xq（¥,+¥3）-^¥2X-X-

VoXlO-3VoXlO-3

10.根据上述实验原理，下列说法错误的是

A.若水样中C「含量偏高，则所测水样中COD偏大

B.步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大

C.步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小

D.步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加KMnO,标准液

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.CO?制甲醇的反应历程如图所示:

已知：I.CO?与H?在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应

II.该过程的副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0

下列说法错误的是

A.CO?制甲醇的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

B.反应中经历了In-C、In-0键的形成和断裂

C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

D.减压可以提高CO2的平衡转化率

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

甲苯及其同系物均可被酸性

A向甲苯中加入酸性高锯酸钾溶液，紫色褪去

高锦酸钾溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试

B溶液中含有NH；

纸变蓝的气体

增大氢离子浓度可使：

向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色(已CrO

C

知水溶液中CrO：为黄色，Cr2O^为橙红色)转化为CrQ；-

向CuSC)4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu(OH)2可检验葡萄糖

并加热，产生砖红色沉淀

13.钱被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以碎化钱废料(主要成分为GaAs,含少量Fe2O3、SiC>2等杂质)为原

料生产Ga,工艺流程如图。已知碑化钱废料“溶解”后碑以H3ASO4形式存在。下列说法错误的是

硫酸、H2O2Ca(OH)2硫酸、(NHJSO4NaOH溶液

神化像IJ调I加热I

~U除刘----4351------------>NH4Ga(SO4一&dGa(OH)3T转溶j……—>Ga

滤渣1滤渣2

A.神化钱“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4

B.“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2>CaSO4

C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、用烟、玻璃棒

D.电解Na［Ga(OH)4］溶液的阴极电极反应式为［Ga(OH)4J-+3F=Ga+4OH~

14.实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.膜m为阴离子交换膜

B.每生成Imol苯甲酸盐，转移4moi电子

C.电路中转移2moi电子，阴极区溶液质量减少18g

D.若用铅蓄电池作电源，a电极应与PbOz极相连

15.常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中6(压即、5(HR),NR')与pc(Na+)的关系如图所示。己知

c(HR)

++的分布系数

pc(Na)=-lgc(Na),HR-8(HR)=2lg2=0.3o下列说法正确的是

C(H2R)+C(HR)+C(R)'

A.曲线L2代表6(HR-)B.Kai(H2R)=2xlO-2

C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中，c(Na+)>2c(HR)+c(R2)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:

(1)基态Ga原子价电子排布式为o

(2)常温下，F?与硼单质反应生成B耳,B耳为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBR、HF和

(填化学式)。BF3和N耳BF,中F-B-F的键角大小顺序是,实验测得BF3中3

个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是=

(3)一定条件下，NH4F>NaF和NaAlO?反应生成NH3、HQ和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子

的俯视投影如图所示，晶胞参数为apm、cpm,a=|3=Y=9O。。

上述反应的化学方程式为,X晶体内含有的作用力有(填字母)。

a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键

用原子分数坐标来描述晶胞中所有•原子的位置，需要组原子分数坐标，晶体中有种化

学环境的•原子。

(4)阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为8<111-3(用含。,。的代数式表示)。

17.(12分)一种以钉矿石［主要含Ru(CO3)2还含少量的AI2O3、FeO、MgO、SiCh和CaO等］为原料制备钉

(Ru)的流程如图，回答下列问题：

浓Na2cChH2

11

已知：①常温下，KSp(CaF2)=1.5xlO-i0,Ksp(MgF2)=7.4xlO-,属=2.7,715=3.9

②离子浓度等于或低于lxlO-5moMJ时，则认为该离子已_____被完全除去。

(1)气体A的成分为,滤液1中溶质为。

(2)“沉铁”的离子方程式为o

(3)“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol・L-i和0.02mol・L-i,常温下取2.0L该滤

液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为。

（4）“灼烧”时Ar的作用是。

（5）产生相同量的钉，方案1中消耗H2与方案2中产生C02的物质的量比值为;从安全

角度分析，方案2优于方案1,其理由是。

18.（12分）二硫化鸨（WSj是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应

A

WO3+3H2S-WS2+3H2O+S制备WS?的装置如图所示侠持装置略）。已知：WS?常温下为黑灰色固

体,熔点1250℃；S的沸点445℃；CCL的沸点77℃。回答下列问题:

（1）检查装置气密性并加入药品。（i）通入基气；（ii）……；（适）关闭K-打开K2。操作（ii）为；

A中发生反应的离子方程式为。

（2）C为U型水柱压力计，其作用是-D中盛装的药品是（填化学式）。反应结束后

应继续通一段时间氤气，主要目的是,从产物中分离得到S的操作是。

（3）粗产品WS,中残留的游离硫可用CCL浸取-碘量法测定。称取mg产品于锥形瓶中，用足量CCL浸

取，浸取后用快速滤纸过滤并用CCL分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯

中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中

通燃烧，生成的SO?被VmLO.Olmol•□的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数

3=，下列情况会导致3测量值偏小的是（填标号）。

A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长

B.过滤时没有洗涤锥形瓶

C.管式炉中通O?燃烧时O?过量

D,量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡

19.（12分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由娱蚣叮咬产生的严重临床症状有

良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：

NH

2O

O

IIH2NNH2—

NHCOCH2cH3---------------画

NaBH4

Pd/C

A

0

II

NO：FCHNH

22回C1C0CH2cH3

©Hz,Pd/C,K2co3»□

K2CO3

F/B

已知G的分子式为：C9HHN3O4

回答下列问题:

(DA中的官能团的名称

(2)下列说法正确的是

A.A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2cO3反应使原料的利用率提高

B.D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化

c.A的碱性比H2NCH3的碱性强

O

H

D.A用氢气还原的产物可以和C发生加聚反应生成高分子产物

(3)E的结构简式o

(4)写出K到I的化学方程式.

O

(5)与甲醇按物质的量1：1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分

O

异构体(写结构简式)。

a.能发生银镜反应

b.水解产物能使氯化铁溶液显紫色

c.-H-NMR谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3：2：2：1

r-----AO

(6)运用上述信息设计以H2N^V-CH3为原料制备高分子化合物Holjlf}lH

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）O

20.（12分）人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲

醇，合成甲醇的反应为CC>2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AHto回答下列问题：

（1）已知：

1

①CC>2（g）+4H2（g）CH/g）+2H2O（g）AH2=-akJ.moP；

1

②CH/g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）AH3=+Z>kJ.moF；

③a、b均为大于零的数，且

1

AH1=（用含a、6的式子表示）kJ-mor0某研究小组设计合成CH30H的路线及CH30H的部分

应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为

+CO2

|—>H'2O

熔融碳酸盐

HO

2燃料电池

|—>CH3OH-jCO2

氢能存储、运输

或制造碳基原料

I—>H2O-

（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行

成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为

（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CHQH的产率。为了研究水分子对该反

应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量

变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。

①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：。

②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是0

（4）在FC时，将6molCO2（g）和12molH2（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生CO2（g）+3H?

（g）CH3OH（g）+H2O（g）,初始压强为p°kPa,测得体系中剩余H?（g）的物质的量随时间变化如

图中状态I所示。

8

6

O

且4

H

)

K2

02468lOz/min

①时，0〜Imin内甲醇的反应速率V（CH3（3H）=moll--而J，该反应的平衡常数K0=

kPa-\（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）

②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得”（H?）随时间变化如图中状态m所示，与状态I相比，

状态HI改变的条件可能是o

2024年高考考前押题密卷

化学•全解全析

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是

A.淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等

B.木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅

【答案】C

【解析】A.淀粉为糖类，含有羟基，经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等，A正确；

B.赭石颜料为矿物颜料，属于无机化合物，B正确；

C.用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆,

该过程涉及化学变化，C错误；

D.玛瑙主要成分为二氧化硅，D正确；

故选C。

2.四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是

A.分离植物油和水选用仪器①

B.仪器②的名称是“具支试管”

C.仪器③常用于中和滴定实验

D.可以加热的仪器有②③④

【答案】B

【解析】A.植物油和水不互溶可以用分液的方法分离，分液用梨形分液漏斗，球形分液漏斗一般用于添加

试剂，A错误；B.仪器②的名称是“具支试管”，B正确；C.用于中和滴定实验的是普通锥形瓶不带支管，

C错误；D.可以加热的仪器有②③，④是容量瓶，不能加热，D错误；故选B。

3.下列叙述正确的是

A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能与H2O反应生成碱

C.NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiCh和FezCh均能与C反应生成CCh

【答案】A

【解析】A.盐酸与CU(OH)2发生酸碱中和反应,氨水与CU(OH)2发生络合反应，盐酸和氨水均可使CU(OH)2

溶解，A正确；

B.Fe与水蒸气反应生成Fe304,不是碱，B错误；

C.SO?能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，C错误；

D.Si。？在高温下与C反应生成CO,D错误；

故选A。

4.CaCN?可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaCz+N?：三CaCN?+C反应制备，下列说法错误

的是

A.该反应为燧增过程

B.该反应实现了氮的固定

C.该反应需在无水条件下进行

D.CNj的电子式为［:N：：C：：M：］2-

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，该反应是一个幅减的反应，故A错误；

B.由方程式可知，该反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的反应，实现了氮的固定，故B正确；

C.碳化钙易与水反应生成氢氧化钙和乙烘，所以该反应需在无水条件下进行，故C正确；

D.CN7离子与二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16,互为等电子体，等电子体具有相同的空间

结构，二氧化碳的空间构型为直线形，则CN；-离子的空间构型为直线形，电子式为［:V：：c::Xi:f一,故

D正确；

故选Ao

5.科学家合成了一种含硼阴离子伊6。7(0田6厂，其结构如图所示下列叙述错误的是

H

()

/B-

O

H

A.基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种

B.电负性大小为：O>B>H

C.该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3

D.该结构中共有4种不同化学环境的氧原子

【答案】B

【解析】A.基态硼原子电子排布式为Is22s22pL核外电子的空间运动状态有3种，A正确；

B.元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：0>H>B,B错误；

C.根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4,形成3个共价单键的B原子价层电子对数

是3,所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2,C正确；

D.根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确；

答案选B。

6.Beckmann重排反应是反应物月亏在酸的催化作用下重排为酰胺的反应，离去基团与迁移基团处于反式。

有机物X与丫的异构化反应如图所示，R］、E均为甲基时，下列说法正确的是

O

XY

A.依据红外光谱不能判断异构化反应是否发生

B.X中N原子孤对电子参与形成乃键

C.X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构）

D.

【答案】D

【解析】A.X、丫中官能团不同，可用红外光谱判断异构化反应是否发生，故A错误；B.X中N原子形

成3个共价键，则N原子孤对电子没有参与形成兀键，故B错误；C.Ri、R2均为甲基，X的同分异构体

中，能发生银镜反应，则同分异构体一定含-CHO,可看成氨基取代丙醛中甲基上H原子或亚甲基上氢离子，

或甲基和-CH2cHO取代氨气中H原子，或乙基、-CHO取代氨气中H原子，共4种，故C错误；D.异构

OHo

化产物含酰胺键，则Q=N/的异构化产物为〉^NH，故D正确；故选：D。

7.W、X、Y、Z、R、Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W具有一种没有中子的同位素；X原

子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Q相邻，丫是地壳中含量最多的元素，短周期中Z电负性最大，

R原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：R2X>R2Q

B.XY2与QY2晶体类型相同

C.XW3+与W3Y+的空间构型相同

D.X、Q分别与Z形成最简单分子都能和WZ反应

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z、R、Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W具有一种没有中子的同位素,

W是H；X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为C元素，X与Q相邻，Q为Si元素，丫是地壳中含

量最多的元素，丫是0,短周期中Z电负性最大，Z为F元素，R原子的s能级与p能级电子数相等，R的

电子排布式为Is22s22P63s2,R为Mg元素，以此解答。

【解析】A.电负性：OSi,化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，因此化学键中离子

键成分的百分数：Mg2C>Mg2Si,A正确；B.XY2为CO2,QY2为SiCh,前者是分子晶体，后者共价晶

体，B不正确；C.XW3+为CH3+,CH3+中心碳原子的价层电子对数为(4+3-l)/2=3,VSEPR模型为正三角形，

无孤电子对，空间构型也是正三角形，W3Y+为H3O+,印0+中心碳原子的价层电子对数为(6+3-l)/2=4,VSEPR

模型为四面体形，有一孤电子对，空间构型是正三角锥形，C不正确；D.C、Si分别与F形成最简单分子

为CF4、SiF4,前者与HF不反应，后者能与HF反应生成H2SiF6,D不正确；

故选Ao

阅读下列材料，完成8-10题。

化学需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消

耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准KMnO,法测定水中化学需氧

量(COD),即水体中还原性物质每消耗ImolKMnO,折算为L25moK)2的消耗量。其操作步骤如下：

①取水样V()mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入VimLqmolI-的KM11O4标准液，煮沸30min(充分氧化水

中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi的Na2c2O4标准液(过量)。

③用qmoLLT的KM11O4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnC之标准液V3mL。

8.对于上述实验原理，下列说法错误的是

A.步骤②中用碱式滴定管盛装Na2c2O4标准液

B.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化

C.酸式滴定管用KMnC>4标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中

D.步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定

【答案】C

【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏一洗涤—润洗—装液-调液面一记录，锥形瓶：

注液体一记体积一加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通

过数据进行计算；

【解析】A.草酸钠水解显碱性，故用碱式滴定管盛装Na2c标准液，A正确；

B.滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化，以便及时确定滴定终点，B正确；

C.酸式滴定管用KMnO,标准液润洗后，应将管内液体从滴定管下口倒入废液缸中，C错误；

D.高镒酸钾溶液为紫色，则步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色，此时达到

滴定终点，停止滴定，D正确；

故选C。

9.计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是

(VV)-Vx|5(VV)-cVxj4

32xC11+3C22x—32xC11+322X—

A.4B.5

3-3

VoxlO-VoxlO

5(VV)-cVx|5

32x记飞)”"x—32xC11+322x—

C.4D.4

-3-3

VoxlOVoxlO

【答案】A

【解析】分析整个过程可知，水样中的还原性物质和Na2c2O4发生氧化反应失去电子，KMnC>4发生还原反

3

应得电子，KMnC>4发生还原反应变成Mi?*,故得电子总量为5(V1+V3)xlO-?cimol,Na2c被氧化为二

氧化碳共失去电子2V410相2mol,故水样中的还原性物质失电子总量为5(y+V,)5?10-3邮12c2?-3,

相当于消耗KMnC>4迎交辿?~L_Imol,由化学需氧量(COD),即水体中还原性物质每消耗

ImolKMnO,折算为L25molC)2的消耗量，故可知耗氧量为§(*+丫3)<?lO^ZV2c??々*\巾。］,故水样中

54

2S

5(V1+V3)C[?l()T_2V,c,?5,32x^(VV)-cVx-jx-

x-x32?101+322

COD含量(mg/L)为-5…

--------------mg/L=mg/L

明？-3VIpx-3

故选A„

10.根据上述实验原理，下列说法错误的是

A.若水样中C「含量偏高，则所测水样中COD偏大

B.步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大

C.步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小

D.步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加KMnO,标准液

【答案】B

【解析】A.C「也可被酸性KMnC>4氧化，若水样中Cr含量偏高，则所测水样中COD偏大，A正确；

B.步骤③滴定终点俯视读数，则导致测得标准消耗偏少，则所测水样中COD偏小，B错误；

C.步骤①中若煮沸时间过短，反应不充分，则所测水样中COD偏小，C正确；

D.步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，KMnC>4标准液用量不足，则需补加KMnO,标准液，

D正确；

答案选B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.CO2制甲醇的反应历程如图所示：

已知：

I.CO?与H?在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应

II.该过程的副反应：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A//>0

下列说法错误的是

A.CO?制甲醇的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

B.反应中经历了In-C、In-O键的形成和断裂

C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

D.减压可以提高CO2的平衡转化率

【答案】CD

【解析】A.由图可知，二氧化碳制备甲醇的反应为催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应

的化学方程式为CO?(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),故A正确；

B.由图可知，反应中经历了In-C、In-0键的形成和断裂，故B正确；

C.由题给信息可知，二氧化碳制备甲醇的反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，主反应平衡向

逆反应方向移动，副反应平衡向正反应方向移动，甲醇在平衡时的选择性降低，故C错误；

D.二氧化碳制备甲醇的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化

率增大，副反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则加压可以提

高二氧化碳的平衡转化率，减压会降低二氧化碳的平衡转化率，故D错误；

故选CDo

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作及现象结论

甲苯及其同系物均可被酸性高锦酸钾

A向甲苯中加入酸性高铳酸钾溶液，紫色褪去

溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试

B溶液中含有NH；

纸变蓝的气体

向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色（已增大氢离子浓度可使CrOj转化为

C

知水溶液中为黄色，为橙红色）

CrOjCr2O^Cr2O^

向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu（OH）2可检验葡萄糖

并加热，产生砖红色沉淀

【答案】C

【解析】A.苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锦酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；

B.溶液中镀根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向含有铁根离子的

溶液中加入氢氧化钠溶液，在不加热条件下是不可能有氨气生成的，故B错误；

C.向铭酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的

铭酸根离子转化为橙红色的重铭酸根离子，故c正确；

D.硫酸铜溶液与少量的氢氧化溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜，所以向硫酸铜溶液中加入少

量的氢氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀，故D错误；

故选Co

13.钱被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以碑化铁废料（主要成分为GaAs,含少量Fe2C）3、SiCh等杂

质）为原料生产Ga,工艺流程如图。己知碑化钱废料“溶解”后碑以H3ASO4形式存在。下列说法错误的是

硫酸、H2O2Ca(OH)2硫酸、(NHJSO4NaOH溶液

H

油伐住J^P加执T,

4W]-H除।杂|-------------------ANH,GaCOJ匹^Ga(OH)3T转溶i……—Ga

滤渣1滤渣2

A.碑化钱“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4

B.“滤渣2”的主要成分为Fe(0H)3、Ca3(AsO4)2>CaSO4

C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、生烟、玻璃棒

D.电解Na［Ga(OH)4］溶液的阴极电极反应式为［Ga(OH)4「+3e-=Ga+4OH-

【答案】C

【分析】神化铁废料(主要成分为GaAs,含少量FezCh、SiCh等杂质)经过硫酸、过氧化氢溶液溶解，GaAs、

FezCh溶解，碑以H3ASO4形式存在，SiCh不溶，滤渣1为SiO2,浸出液用氢氧化钙调pH得到“滤渣2”的主

要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2>CaSO4,滤液主要溶质为Ga2(SC)4)3,加入硫酸和硫酸铁结晶，所得晶体加

热得到Ga(0H)3,加氢氧化钠溶液溶解得到Na［Ga(OH)"溶液，电解得到钱；

【解析】A.碑化钱“溶解”反应还原剂碎化像中As化合价由-3价升高到+5价，氧化剂过氧化氢中0化合价

由-1降低到-2,根据得失电子守恒还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4,A正确；

B.根据分析，“滤渣2”的主要成分为Fe(0H)3、Ca3(AsO4)2>CaSCU,B正确；

C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，C错误；

D.电解Na［Ga(0H)4］溶液的阴极发生还原反应得到金属钱，电极反应式为［Ga(OH)4「+3F=Ga+4OlT,

D正确；

故选C。

14.实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.膜m为阴离子交换膜

B.每生成Imol苯甲酸盐，转移41noi电子

C.电路中转移2moi电子，阴极区溶液质量减少18g

D