山西省阳泉市多校2024年中考模拟示范考试化学试卷（解析版）

山西省阳泉市多校2024年中考模拟示范考试化学试卷

注意事项：

1.本试卷分为第I卷和第n卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间150

分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无放。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷选择题（共20分）

可能用到的相对原子质量：HTC-120-16Na-23C1-35.5

一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有

1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）

1.太原晋祠壁画是晋祠三绝之一，是中国古代壁画艺术的珍品，其色彩鲜艳、保存千年而不褪色。壁画大

多是用天然岩彩、矿物颜料绘制的，选用矿石颜料的最大优点是

A.性质稳定B.来源较多C.价格便宜D.制作简单

【答案】A

【解析】

【详解】选用矿石颜料的最大优点是性质稳定，不易与其他物质发生反应，绘制出来的壁画色彩鲜艳、保

存千年而不褪色；

故选：Ao

2.山西是中华文明的重要发祥地之一，悠久的历史文化造就了数不清的传统民俗。下列民俗主要涉及化学

变化的是

A.太原剪纸B.侯马刺绣C.黎城布老虎D.怀仁旺火

【答案】D

【解析】

【详解】A、太原剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、侯马刺绣，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、黎城布老虎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；

D、怀仁旺火，涉及物质的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

3.中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞(HgS)的矿

物。硫化汞中硫元素的化合价为

A.-2B.+2C.+4D.+6

【答案】A

【解析】

【详解】硫化汞中汞元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中，正、负化合价代数

和为零，可得：(+2)+尤=0,则x=-2；

故选：Ao

4.“神舟十七号”航天员乘组对“太空菜园”中种植的新鲜蔬菜进行了采摘，航天员品尝了新鲜美味的

“太空蔬菜”。生菜富含的营养素是

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐

【答案】C

【解析】

【详解】蔬菜和水果中含有丰富的维生素，生菜属于蔬菜，富含维生素；

故选：Co

5.杭州第19届亚运会使用零碳甲醇燃料作为主火炬燃料。甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为

A.3：1B.2：3C.3：4D.8：1

【答案】A

【解析】

【详解】甲醇中碳、氢元素的质量比为12：(1x4)=3：1,故选A。

6.人类对物质微观结构层次的认识是科学和技术发展的重要基础。下图是某燃料燃烧的微观过程，对于该

A.物质甲是由氢、氧两种元素组成的

B.该反应前后原子数目没有发生变化

C.该反应前后各元素化合价没有变化

D.该反应的基本反应类型为置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，物质甲的化学式为N2O4,是由氮、氧两种元素组成的，故A说法错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目没有发生变化，故B说法正确；

C、该反应有单质生成，单质中元素的化合价为0,则该反应前后一定有元素化合价发生变化，故C说法

错误；

D、该反应的反应物是两种化合物，则该反应不属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单

质和另一种化合物的反应），故D说法错误；

故选：Bo

7.一年四季，气象不同。在四季变化中，可以用“分子在不断运动”解释的是

A.和风细雨B.花香四溢C.秋风萧瑟D.漫天飞雪

【答案】B

【解析】

【详解】A、和风细雨描述的是宏观现象，不可以用“分子在不断运动”解释，不符合题意；

B、花香四溢，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，符合题意；

C、秋风萧瑟不可以用“分子在不断运动“解释，不符合题意；

D、漫天飞雪描述的是宏观现象，不可以用“分子在不断运动”解释，不符合题意；

故选：B。

8.厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列厨房中的有关化学知识正确的是

A.自来水煮沸得到纯净物B.纯碱和食盐分别属于碱和盐

C.用水浇灭着火的油锅D.炒菜的铁锅中含有碳元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故自来水煮沸能降低

水的硬度和杀死一些微生物，得到水中仍含有可溶性的物质，还是混合物，故A错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，食盐的主要成分是氯

化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故B错误；

C、油的密度比水小，会浮在水面上，油锅不慎着火，不能用大量的水浇灭，应该用锅盖盖灭，隔绝氧

气，达到灭火的目的，故C错误；

D、铁锅一般是生铁锅或者是不锈钢锅，生铁或不锈钢均是含有碳元素的铁合金，故D正确；

故选：D。

9.实验课上，同学们完成了实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验，以下对实验的分析正确的是

co2co2

f=TLff

澄清

8/石灰水|

②3④

A.①中药品为块状的大理石和稀硫酸B.②中可以观察到澄清石灰水变浑浊

C.③中二氧化碳使紫色石蕊变成红色D.④中二氧化碳可以降低蜡烛着火点

【答案】B

【解析】

【详解】A、若①中药品为块状的大理石和稀硫酸，碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大

理石表面，阻止反应的进行，故①中的药品应该为大理石和稀盐酸，故A错误；

B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②中可以观察到澄清石灰水变浑浊，故B正确；

C、③中二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊

变成红色，故C错误；

D、着火点一般不能改变，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，④中可观察到蜡烛

自下而上依次熄灭，是因为二氧化碳隔绝氧气，达到灭火的目的，故D错误；

故选：Bo

10.在实验室中，某小组同学利用硝酸钾和氯化钾这两种物质完成下图所示实验，通过观察与分析、推理

与判断，最后得出的下列结论中正确的是

A.①中tx℃时物质X的溶解度为50gB.②中形成的溶液为饱和溶液

C.③中溶液溶质质量分数约为26.5%D.该实验中加入的物质X是氯化钾

【答案】C

【解析】

【详解】A、①温度为tle,溶剂水的质量为200g,溶质的质量为50g,①升温蒸发100g水，得到②，②

温度为t2°C,溶剂的质量为100g,溶质的质量为50g,而t2℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g>50g,氯化钾

的溶解度为40.0g<50g,故物质X为硝酸钾，②降低温度至ti℃得到③，析出固体14.0g,则③中溶剂水

的质量为100g,溶质的质量为50g-l4g=36g,则ti℃时物质X的溶解度为36g,故A错误；

B、由A分析可知，物质X为硝酸钾，t2℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g>50g,②温度为t2℃,溶剂的质

量为100g,溶质的质量为50g,则②中形成的溶液为不饱和溶液，故B错误；

C、由A分析可知，物质X为硝酸钾，t2℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g>50g,②温度为t2℃,溶剂的质

量为100g,溶质的质量为50g,②降低温度至ti℃得到③，析出固体14.0g,则③中溶剂水的质量为

100g,溶质的质量为50g-l4g=36g,则③中溶液的溶质质量分数约为771^x100%合26.5%,故C

100g+36g

正确；

D、由A分析可知，该实验中加入的物质X是硝酸钾，故D错误；

故选：Co

第n卷非选择题（共50分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16

分。）

【化学与工程】

11.科技引领未来，创新驱动发展。近年来，我国战略技术水平不断提升，有力提升了国家竞争力；科技

创新已成为我国的新动力、新引擎。下面是近年来我国一些重大科技成果的案例。请分析图文信息，解答

下列小题的相关问题。

-56

图1：杭州奥体中心图2:“深海一号”图3:中国5G基站

（1）图1：杭州奥体中心巧妙地将传统元素与现代设计融合在一起。屋面膜结构使用的聚四氟乙烯材料属

于o场馆地面采用了石墨烯作为纳米防滑涂层，其中石墨烯的化学式为o

（2）图2：我国自主研发建造的全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台“深海一号”的天然气年产

量可达30亿立方米，天然气主要成分的物质类别是；请写出天然气燃烧的化学方程式：o

（3）图3：我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位。氮化钱是生产5G芯片的关键材

料之一，下图为钱元素在元素周期表中的部分信息，钱原子的相对原子质量为;线元素与氮元素的

本质区别是:未来芯片会用人造金刚石作基体材料，金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是

（4）奥体中心、“深海一号”以及5G基站等重要工程的主体建筑都离不开钢铁材料，许多造型采用压弯

成型技术，这体现了金属的；钢和生铁都是铁的合金，其主要区别是o

【答案】11.①.有机合成材料②.C

点燃

12.①.有机物##有机化合物②.CH4+2O2^^CO2+2H2O

13.①.69.72②.质子数（或核电荷数）不同③.碳原子的排列方式不同

14.①.延展性②.含碳量不同

【解析】

【小问1详解】

聚四氟乙烯是塑料的一种，属于有机合成材料；

石墨烯为单层石墨，石墨是由碳元素组成的单质，则石墨烯也是由碳元素组成的单质，其化学式为C；

【小问2详解】

天然气主要成分为甲烷，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；

点燃

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O;

【小问3详解】

由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则像原子的相对原子质量为69.72；

元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，钱元素与氮元素的本质区别是质子数（或核电

荷数）不同；

金刚石和石墨的物理性质存在差异，是因为二者碳原子的排列方式不同；

【小问4详解】

许多造型采用压弯成型技术，这体现了金属的延展性；

钢和生铁都是铁的合金，钢中的含碳量是0.03%-2%,生铁中的含碳量是2%-4.3%,其主要区别是含碳量

不同。

【化学与技术】

12.七水硫酸销(MgSO,IH?。)是一利用途非常广泛的化学物质，可用作食品强化剂、印染业、棉、丝

的加重剂、医药泄剂，用菱镁矿石(主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、CaO、SiO2>Fe2O3等何以制取

MgSO4-7H2O,以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题:

过量硫酸NaClO溶液

酸浸池SiO2转化池MnO2

过滤池1过滤池2

(1)酸浸过程中，为了提高浸取率，可采取的措施有(写出一种)。

(2)在酸浸过程中，发生反应的化学方程式为(写1个)。

(3)在转化池中MnS04转化为Mn。？，加入的NaClO中氯元素的化合价为。

(4)过滤池2所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填空化学式)。

(5)操作1包括蒸发浓缩等一系列操作，实验室进行蒸发浓缩操作时需用到的主要仪器有铁架台(带铁

圈)、酒精灯、玻璃棒和。

【答案】(1)矿石粉碎或者搅拌或者适当提高反应温度

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或MgCO3+H2SO4=MgSO4+H20+C02T或

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H20+C02T(合理即可)(3)+1

(4)H2s。4(5)蒸发皿

【解析】

【小问1详解】

酸浸过程中，由于是固体和液体反应，为了提高浸取率，也就是为了使反应更彻底，可以采取增大反应物

接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌，同时由于温度高一些反应更快更彻底，所以可以适当提高反应温

度；

【小问2详解】

菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCCh、CaO、SiO2>Fe2O3等)，加入过量硫酸，经过过滤池1

得到二氧化硅，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式

为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为:

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H20+C02T；

MnCCh和硫酸反应生成硫酸锦、二氧化碳和水，化学方程式为：

MnCO3+H2SO4=MnSO4+H20+C02T；

【小问3详解】

NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为X,根据在化合物中各元素的正负化合价

代数和为0,则有（+1）+x+（-2）=0,解得广+1；

【小问4详解】

根据流程图可知，酸浸过程需要用到硫酸，转化池中NaClO和水、MnSCU反应可生成硫酸，故过滤池2

所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸，化学式为H2s04；

【小问5详解】

操作1包括蒸发浓缩等一系列操作，实验室进行蒸发浓缩操作时需用到的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒

精灯、玻璃棒和蒸发皿。

三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）

13.家用燃料的变迁和利用

人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、

煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道

路。

1.柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主

要成分是纤维素,其化学式为）。

（C6H10O5“

2.煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，

煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。

3.液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副

产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，再运输到各家各户。

4.煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无

味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。

5.天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。

随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。

阅读分析，解决问题：

（1）纤维素在空气中完全燃烧的产物有o

（2）煤燃烧产生的有害气体有（写一种）。

（3）液化气可以加压储存在密封钢瓶中的原因是o

（4）请用化学方程式解释煤气可以用作家用燃料的原因：0为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入

乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是（写一条）。

（5）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是（写一条）。

【答案】13.二氧化碳和水

14.一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等（合理即可）

15.分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小

点燃

16.①.2co+。2”至2c。2②.有特殊气味、无毒等（合理即可）

17.环保、安全、热值高（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

纤维素化学式为（C6H10O5）n,根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，纤维素在空气中完全

燃烧的产物是二氧化碳和水；

小问2详解】

煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体，煤燃烧产生的有害

气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等；

【小问3详解】

液化气可以加压成液态储存在密封钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小；

【小问4详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：

点燃

2CO+O2^2CO2；

煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户

煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；

【小问5详解】

结合上述材料分析，未来的家用燃料应具有环保、安全、热值高的特点。

四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6

分。）

14.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学

在小组合作学习过程中，对氯化钠的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题:

的主要成分(1)1化学性质(3)

组成元素(2)|---------/氯化钠\--------1用途(4)

物理性质--------'--L--------来源(5)

(1)氯化钠是的主要成分。

(2)写出氯化钠中任一种元素的质量分数：(精确到0.1%)。

(3)氯化钠可以与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：.

(4)氯化钠在生活中可用作(写一种)。

(5)在自然界中，氯化钠可通过方法获得。

【答案】14.食盐15.39.3%##60.7%

16.AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

17.调味品(合理即可)18.海水晒盐

【解析】

【小问1详解】

氯化钠是食盐的主要成分;

【小问2详解】

23

氯化钠的化学式为NaCL其中钠元素的质量分数为——--x100%«39.3%；其中氯元素的质量分数

23+35.5

35.5

为x100%«60.7%

23+35.5

【小问3详解】

氯化钠可以与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为:

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3；

【小问4详解】

氯化钠有咸味，在生活中可用作调味品；

【小问5详解】

海水中含有大量的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，在自然界中，氯化钠可通过海水晒盐的方法

获得。

五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)

15.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸时发生的主要反应是

g

2KNO3+S+3C^K2S+RT+3CO2To

（1）请写出R的化学式：；KNOs中钾元素和氧元素的原子个数比为。

（2）15kg黑火药（含碳10%）完全反应，试计算生成二氧化碳的质量。

【答案】15.①.N2②.1:3

16.解：设生成二氧化碳的质量为X。

15kg黑火药中碳的含量为15奴x10%=1.5版

点燃

2KNO3+S+3CK2S+N2T+3CO2T

36132-=]^-x=5.5kg

132x

1.5kgx

答：生成二氧化碳的质量为5.5kg。

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律等号两边各原子的种类和数量相等的原则判断R的化学式为N2,KNO3中钾元素和氧元

素的原子个数比为1:3,故填:N2;1:3；

【小问2详解】

见答案。

六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）

【实验设计】

16.同学们学习了金属的有关知识后，为探究学习金属的物理性质和化学性质，在实验室设计并完成了如

下实验。

实验方法：取适量的稀盐酸倒入装有生锈铁钉的试管中（稀盐酸浸没铁钉即可）。

（1）实验原理：（用化学方程式表示）。

（2）实验现象：=

实验结论：盐酸可以去除铁锈。

【反思与交流】

（3）小原发现若将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，会观察到,其原因是o

（4）除锈后的铁钉，为防止其再次生锈，可采用的保存方法是（写1点）。

【答案】16.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

17.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

18.①.产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色②.铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

19.涂油或用防锈纸包裹铁钉置于干燥环境进行保存(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

【小问2详解】

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁在溶液中显黄色，故现象为：铁

锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；

【小问3详解】

铁的金属活动顺序排在氢前，能与盐酸反应，若将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，表面的铁锈反应完，

铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液变为浅绿色；

【小问4详解】

铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，除锈后的铁钉，为防止其再次生锈，可采用的保存方法是涂油或用防

锈纸包裹铁钉置于干燥环境进行保存，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的。

【科学探究】

17.某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜

生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以

下项目化学习的探究之旅。

(1)任务一：测定花房土壤酸碱性

同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液

,据此得出花房土壤显酸性。

(2)任务二：调查土壤显酸性的原因

【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥一

硫酸镂。

【猜想假设】土壤中可能含有硫酸镂。

【进行实验】

项

实验操作实验现象实验结论

目

①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过有白色沉淀

土壤中含有硫酸根离子

滤，向滤液中滴加_____